2026届福建省漳州第八中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2026届福建省漳州第八中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-2、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D3、下列离子方程式书写正确的是()A．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．氯化铁溶液与铁单质反应：Fe3++Fe═2Fe2+C．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑4、海带提碘不需要的实验装置是()ABCD分液过滤洗气瓶洗气蒸馏A．A B．B C．C D．D5、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列对的说法不正确的是()A．原子核外电子数49B．中子数与电子数的差值为17C．中子数66D．质量数1646、下列说法中错误的是（）A．钠应保存在煤油中B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．电解氯化铝溶液可以得到金属铝7、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去水中的泥沙C．从食盐水中获取氯化钠固体D．用自来水制取蒸馏水A．A B．B C．C D．D8、当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3H2O9、下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A．过氧化钠：供氧剂B．碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药C．氧化铝：耐火坩埚D．明矾：净水剂10、氯元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是()A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层上有7个电子C．氯的相对原子质量为17 D．氯元素是典型的非金属元素11、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为()A．1∶2 B．3∶4 C．1∶1 D．3∶212、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢属于合金B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应13、在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-14、用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是（）A．Mg­Al合金 B．黄铜(Cu­Zn合金)C．Na­K合金 D．生铁(Fe­C合金)15、下列说法中，正确的是（）A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3铁元素的化合价均为+2D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙16、下列说法中正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 B．钠粒投入硫酸铝溶液中，可置换出铝C．铁丝和铜丝都可以在氯气中燃烧 D．久置的氯水，其剩余成分只有水二、非选择题（本题包括5小题）17、已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化：试回答：（1）写出D的化学式___，H的化学式___。（2）鉴别G溶液的试剂为___。（3）写出由E转变成F的化学方程式___。18、X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。19、有如图所示A～F六种仪器：（1）C是___（用仪器名称填空，下同），D是___，能用酒精灯加热的是___。（2）下列实验操作中用到仪器E的是___（选填下列选项的编号字母）。a．分离水和CC14的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用密度为1.25g∙mL-1、37%的浓盐酸4.5mL。①取用4.5mL盐酸时，需要用到上述仪器中的F和___（选填仪器的编号字母）。②取用4.5mL盐酸，利用D（250mL）等仪器配制一定物质的量浓度的盐酸，正确操作配得的盐酸物质的量浓度为___mol/L（保留2位有效数字）。③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。A．量取所需盐酸观察液面时仰视B．容量瓶内有少量蒸馏水C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．定容时仰视刻度20、Ⅰ.为探究硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。(洗气瓶中试剂均足量)(1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有_______________________________。(2)D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。II.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值，实验装置和过程如下：取硫酸铜晶体7.23g置于硬质试管中，先通N2排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待A中蓝色晶体最终变成黑色，停止加热，再次鼓入N2至装置冷却到室温。(洗气瓶中试剂均足量)(1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99g，经计算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。(2)某同学提出，要测定晶体中结晶水x的值，也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算得到结果，评价该同学的方案是否可行？(如果不可行，请说明理由)_____________________________21、下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：水溶液呈酸性水溶液呈碱性水作氧化剂水既不作氧化剂也不作还原剂（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是______________________________；（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为

____（填序号）；①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________________________________________________________________________________；（4）F组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1：1的物质是______________（填化学式）；（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化学式是_________；（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品红褪色，其中漂白原理与其它两种物质不同的是_______________

；将等物质的量的SO2、Cl2同时通入品红溶液中，实验现象是_________________________，产生该现象的原因是____________________________________（用化学方程式表示）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁，违背客观事实，A错误；B．石灰石主要成分碳酸钙，石灰石和盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确；C．离子方程式中电荷不守恒，C错误；D．少量CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，不生成碳酸氢钠，D错误。答案选B。2、C【解析】

和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B.Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。

所以C选项是正确的。3、A【解析】

A．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A正确；B．氯化铁溶液与铁单质反应，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．大理石与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，故D错误；故选：A。【点睛】掌握离子方程式的书写原则，注意质量守恒和电荷守恒等，尤其是有铁元素参与的反应。4、C【解析】

【详解】A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分离，用此装置，A与题意不符；B．分离灼烧后的海带灰浸泡液时，用漏斗进行固液分离，用此装置，B与题意不符；C．通过海带提碘的流程可知，用不到洗气装置，C符合题意；D．分离碘的四氯化碳溶液时，利用沸点不同进行蒸馏可得到碘单质，用此装置，D与题意不符；答案为C。5、D【解析】

A.，原子核外电子数=质子数=49，故A正确；B.中子数=质量数－质子数=115－49=66，中子数与电子数的差值=66－49=17，故B正确；C.根据B选项分析得到中子数66，故C正确；D.质量数115，故D错误。综上所述，答案为D。6、D【解析】

A.钠应保存在煤油中，煤油可以隔绝空气，A项正确；B.钠在常温下和氧气反应得到的是氧化钠，在加热或点燃的条件下得到的是过氧化钠，B项正确；C.钠易失电子，表现出还原性，C项正确；D.氯化铝是共价化合物，不导电，因此不能通过电解氯化铝来得到金属铝，D项错误；答案选D。7、A【解析】

A．水和乙醇互溶，不分层，图示装置为分液，无法通过分液分离二者，故A错误；B．泥沙不溶于水，可通过过滤操作除去水中泥沙，图示装置合理，故B正确；C．水易挥发，可利用蒸发操作从食盐水中获得氯化钠，图示装置合理，故C正确；D．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，图示操作方法合理，故D正确；答案为A。8、C【解析】

A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH具有腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A项错误；

B．NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，B项错误；

C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C项正确；

D．氨水易会发出氨气，氨气具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，D项错误；

答案选C。【点睛】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强。9、B【解析】A.过氧化钠能与水及CO2反应生成氧气，可供氧剂，A正确；B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠腐蚀性强，不能用于，B错误；C.氧化铝性质稳定，熔沸点高，可制作耐火坩埚，C正确；D.明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，可作净水剂，B正确，答案选B。10、C【解析】

A.由题意，氯原子的核电荷数为17，故A选项正确。B.由氯元素的原子结构示意图，可知氯原子的最外层电子数为7个电子，故B选项正确。C.氯的相对原子质量为35.5，故C选项错误。D.氯元素最外层为7个电子，容易得一个电子形成8电子稳定结构，是典型的非金属元素，故D选项正确。故答案选C。11、A【解析】

溶液中离子的物质的量浓度和溶液的体积无关，NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度和NaCl的物质的量浓度相等，MgCl2溶液中的Cl－的物质的量浓度是MgCl2的物质的量浓度的2倍，所以等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为1:2，故选A。【点睛】电解质溶液中离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子个数。因为溶液是均一稳定的，所以离子的物质的量浓度和溶液的体积无关。12、C【解析】

A.剑刃的硬度要大，剂钢属于铁碳合金，故A正确；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生的反应是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，属于置换反应，故B正确；C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及石蜡的燃烧反应，属于氧化还原反应，故D正确；故答案选C。13、D【解析】

A.Cu2+显蓝色，与题意不符，且铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能共存，A错误；B.Fe3+显黄色，与题意不符，B错误；C.CO32-与H+不能大量共存，与题意不符，C错误；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液为无色，符合题意，D正确；答案为D。14、A【解析】

用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)、密度小、质地轻的特点。根据金属的密度降低特点，用于制造飞机的材料应该是Mg­Al合金，所以选项是A。答案选A。15、B【解析】

A.Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B.SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，B正确；C.FeO中铁元素的化合价为+2，而Fe2O3铁元素的化合价为+3，C错误；D.Fe(OH)3胶体的胶粒可以透过滤纸孔隙，而泥水属于悬浊液，其中泥土颗粒不能通过滤纸孔隙，D错误；故合理选项是B。16、C【解析】

A.铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，A错误；B.钠与盐溶液反应，先钠与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与盐反应，所以钠粒投入硫酸铝溶液中，不能置换出铝，B错误；C.铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，所以铁丝和铜丝都可以在氯气中燃烧，C正确；D.氯气溶于水，一部分氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，但氯水久置后，HClO发生分解：2HClO=2HCl+O2↑，剩下的只有盐酸，所以久置的氯水实质就是盐酸，D错误；故答案为：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程图可知，F是红褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固体，故E是Fe(OH)2，Fe(OH)3溶于盐酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H为AgCl，溶液焰色反应呈紫色，说明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH溶液，B溶液为FeCl2溶液，【详解】（1）由分析可知：D的化学式KCl，H的化学式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鉴别，KSCN溶液与FeCl3溶液混合，溶液变为红色；（3）Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查了金属铁及其化合物之间的性质，根据所学知识进行回答。18、HOClHClH2O【解析】

结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl；2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素；Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；根据上述分析，X为H，Y为O，Z为Cl，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为H；O；Cl；HCl；H2O。19、漏斗容量瓶烧杯aB0.23A【解析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精灯加热的是烧杯。答案为:漏斗；容量瓶；烧杯(2)E是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体。a.水和CC14为互不相溶的液体混合物，可用分液漏斗分离；b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分离；c.泥砂不是液体，分离水和泥砂的混合物应用过滤的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液漏斗分离。答案为：a(3)①取用4.5mL盐酸时，需要用到的仪器是量筒F和胶头滴管B，胶头滴管常用于吸取或滴加少量液体。答案为：B②用密度1.25g/mL、37%的浓盐酸4.5mL配制250mL盐酸，所得溶液物质的量浓度为：答案为：0.23③A.量取所需盐酸时仰视，则所量取溶液体积偏大，溶质偏多，最终使所配溶液浓度偏高，A符合题意；B.容量瓶内有少量蒸馏水，不影响所配溶液浓度，B不符合题意；C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，使所得溶液体积偏大，浓度偏低，C不符合题意；D.定容时仰视刻度，则所得溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意；答案为：A【点睛】读数时仰视情况如图所示：结果：液面高于刻度线。如果是用量筒量取液体，则使所量取溶液体积偏大；如果是在容量瓶中定容，则使所配溶液体积偏大，浓度偏低。20、CuO、SO3、SO2、O2、H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4.5使分解产生的气体全部被洗气瓶中试剂吸收不可行，SO3也能溶解在浓硫酸中，浓硫酸的增重不止只是水的质量【解析】

I、该实验的目的是探究硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)受热分解后所得产物，A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色，说明晶体受热分解产生了CuO；B中酸性BaCl2溶液产生白色沉淀，则分解产物中有SO3；D中溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，即产物中有氧化性物质，根据质量守恒定律可知，该氧化性物质为O2，则分解产物中有SO2生成（CuSO4中，O为-2价，若得到O2，需要升高化合价，所以S的化合价一定降低，生成SO2），所以B中的现象是品红溶液褪色，E的作用是吸收多余的有害气体，防止污染环境；II、根据实验I推出硫酸铜晶体产物有SO2、SO3，B中含有Cl2和BaCl2，Cl2在水中可以将SO2氧化为SO42-，故CuSO4中的S全部转化为了BaSO4，则可以通过BaSO4的质量来计算x的值。【详解】I、（1）经分析，CuSO4受热分解产生的产物有CuO、SO2、SO3、O2