2026届黑龙江省大庆大庆二中、二十三中、二十八中、十中高三上化学期中复习检测模拟试题含解析

2026届黑龙江省大庆大庆二中、二十三中、二十八中、十中高三上化学期中复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶22、下列关于0.5mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B．加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．温度升高，c(HCO3-)增大3、下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A．铝和水反应 B．硫酸铝和氢氧化钠反应C．硫酸铝和氨水反应 D．硫酸铝和碳酸氢钠反应4、向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是A．整个过程中溶液最多吸收CO25molB．整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示C．当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6LD．反应结束时沉淀的质量为156g5、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）元素

X

Y

Z

W

原子半径（nm）

1．177

1．175

1．112

1．199

最高正价或最低负价

+4

+5

-2

-1

A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构，B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．1．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生1．2mol气体D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键6、下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价，其中评价正确的是选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+正确BNa2O2与H2O反应:

Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2错误,氧元素质量不守恒CCa(HCO3)2与足量NaOH反应:

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O正确D向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸:

OH-+H+=H2O正确A．A B．B C．C D．D7、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NAB．0.lmol·L-1K2S04溶液与0.2mol/LKCl溶液中的K+数目均为0.2NAC．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NAD．46gNO2和N2O4的混合物中分子总数为NA8、在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入COA．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥9、下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，只能观察到有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，只能观察到生成沉淀。该组离子可能是A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-B．Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C．Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO4210、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入的试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I−、Cl−NaOH溶液Fe3++3OH−═Fe(OH)3↓BK+、NH3⋅H2O、CO32−通入少量CO22OH−+CO2═CO32−+H2OCH+,Fe2+、SO42−Ba(NO3)2溶液SO42−+Ba2+═BaSO4↓DNa+、Al3+、Cl−少量澄清石灰水Al3++3OH−═Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D11、下列叙述正确的是()A．1mol·L－1NaCl溶液中含有NA个Na+B．从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物质的量为0.05molC．用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1D．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－112、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③不能说明浓硝酸具有氧化性D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应13、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键B．常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC．将标准状况下224mLSO2溶于水制成l00mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01NAD．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA14、下列化学反应中，能用离子方程式H＋+OH－=H2O表示的是A．2H2+O22H2OB．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O15、下列图象表达正确的是A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2C．H2S气体通入氯水中D．向CaCl2溶液中通入CO2至过量16、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-17、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金18、下列4种变化中，有一种与其他3种变化的类型不同，不同的是（）A．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OB．CH3CH3OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD．CH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O19、1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C+O2→CO2+393kJC．C(s)+O2(g)→CO2(g)-393kJD．C(s)+1/2O2(g)→CO(g)+393kJ20、五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐21、常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．H+Na+SOBa2+ B．Ca2+Na+H+COC．K+Fe3+H+NO D．Ag+Mg2+SOCl-22、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（

）A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比C．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率二、非选择题(共84分)23、（14分）水杨酸的结构简式为，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：已知：2RCH2CHO。回答下列问题：（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_____。（2）第③步的反应类型为____；D中所含官能团的名称为______；（3）第①步反应的化学方程式为______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比是______。（6）X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中，符合下列条件的共__种，其中取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式是_______。①苯环上有两个取代基

②与FeCl3发生显色反应

③能发生水解反应24、（12分）有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答：（1）C+E→F的反应类型是____。（2）F中含有的官能团名称为____。（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_____。（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____。（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共____种。①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。____25、（12分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点(℃)沸点(℃)相对密度(ρ=1g/cm3)溶解性(常温)水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1）仪器a的名称是___，写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为___。（2）经测定，温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___。（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应先过滤，然后将滤液进行___（填操作名称）操作，才能得到苯甲醛产品。（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是：首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡，后续实验步骤先后顺序为___（用字母填写）。a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH=2②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取4.00g产品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为___。下列情况会使测定结果偏低的是__（填字母）。a.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据b.振荡锥形瓶时部分液体溅出c.配制KOH标准液时仰视定容d.将指示剂换为甲基橙溶液26、（10分）Ⅰ．由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相同，X可由蓝色溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得。请回答：(1)X的化学式________________。(2)写出F+B→X反应的离子方程式：________________。(3)黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反应的方程式：________________。Ⅱ．已知CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色，aq)。实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl−+2H2O=2++4H+；(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq）反应结束后，取出三颈烧瓶中的混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。(4)反应过程中要通入过量SO2的原因是：________________。(5)欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____________。27、（12分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_______________﹔判断滴定到达终点的方法是___________。（4）已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图所示，消耗草酸溶液的体积为___________mL。下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（5）该样品中FeS2的纯度为__________________（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）。28、（14分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。（选填编号）a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：___。（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是___，通过比较___可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是___。（5）CS2熔点高于CO2，其原因是___。29、（10分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式______________________；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I22S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①滴定选用的指示剂为______________，滴定终点观察到的现象为_______________________________；②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号1234V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为__，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c（Cu2+）将会__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（3）常温下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu（OH）2]=2.0×10﹣20，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；（4）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；②加入适量的1.0mol•L﹣1NaOH调节pH，产生沉淀；③过滤；④______________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】用1L

1mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得产物有Na2CO3和NaHCO3，设CO32-和HCO3-的物质的量分别为x、y，则x+y＝0.6mol，2x+y＝1L×1.0mol/L，解得x=0.4mol，y=0.2mol，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是0.4mol∶0.2mol=2∶1，故选B。2、B【解析】试题分析：A、碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na+＋HCO3—，错误；B、温度不变，加水稀释后，Kw=c(H＋)c(OH－)不变，溶液的体积增大，n(H+)与n(OH—)的乘积变大，正确；C、根据电荷守恒知碳酸氢钠溶液中离子浓度关系：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH—)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)，错误；D、温度升高，促进碳酸氢根的电离和水解，c(HCO3—)减小，错误。考点：考查电解质溶液中的离子平衡，碳酸氢钠溶液。3、C【详解】A．去掉氧化膜的铝和水，即便在加热条件下反应也很慢，不能用于制取Al(OH)3，A不合题意；B．硫酸铝和氢氧化钠反应可以生成Al(OH)3，但由于Al(OH)3易溶于过量的氢氧化钠溶液，所以通常不用于制取Al(OH)3，B不合题意；C．硫酸铝和氨水反应生成Al(OH)3，且生成的Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室通常用此方法制取Al(OH)3，C符合题意；D．硫酸铝和碳酸氢钠反应生成Al(OH)3和硫酸钠，但由于反应剧烈难以控制，所以通常不用于制取Al(OH)3，D不合题意；故选C。4、D【分析】向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量依次发生的反应为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。【详解】A.由题意可知，溶液中Ba(OH)2的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为2mol，生成BaCO3的物质的量为2mol，K[Al(OH)4]的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为1mol，生成K2CO3的物质的量为1mol，2molBaCO3消耗CO2的物质的量为2mol，K2CO3消耗CO2的物质的量为1mol，则整个过程中溶液最多吸收CO2的物质的量为(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A错误；B.由分析可知，通入的CO2时，溶液中Ba(OH)2先与CO2反应生成BaCO3沉淀，再与溶液中K[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的过程中不可能出现平台，故B错误；C.由题意可知，溶液中Ba(OH)2的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为2mol，生成BaCO3的物质的量为2mol，K[Al(OH)4]的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为1mol，当沉淀达到最大值时，通入CO2的物质的量为(2mol+1mol)=3mol，则标准状况下的CO2的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，故C错误；D.由题意可知，反应结束时得到的沉淀为Al(OH)3沉淀，K[Al(OH)4]的物质的量为2mol，则Al(OH)3的质量为2mol×78g/mol=156g，故D正确；故选D。5、A【分析】由表中的原子半径和化合价的数据判定，X、Y的半径小于Z、W，所以X、Y位于第二周期，根据化合价判断X为碳，Y为氮，同理得Z为硫，W为氯。【详解】A、碳与氯形成的四氯化碳的各原子最外层均达8电子稳定结构，正确；B、1mol氯气参加反应时未必转移2mol电子，如与水的反应只转移1mol电子，错误；C、铜不与稀硫酸反应，错误；D、氨气与氯化氢的反应产物是氯化铵，不仅含共价键还含有离子键，错误；答案选A。6、B【详解】A．将铜屑加入含Fe3+溶液中，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，题中评价不合理，选项A错误；B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，题中反应不满足电子守恒、质量守恒定律，该评价合理，选项B正确；C、碳酸氢钙与足量氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，评价不合理，选项C错误；D、向氢氧化铁中加入足量稀盐酸，氢氧化铁难溶于水必须定化学式，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，评价不合理，选项D错误。答案选B。7、A【解析】A、钠与盐酸反应后，如果钠过量，过量的钠继续与水反应，所以钠能够全部反应完，故转移的电子数为4.6g/23g·mol-1×NA=0.2NA，A正确。B、两个溶液中只知道溶质的物质的量浓度，不知道溶液的体积，无法求出粒子的物质的量和数目，B错误。C、SiO2为空间网状结构的原子晶体，其中每一个硅原子与四个氧原子形成4个Si-O键，所以1molSi原子含有4molSi-O键，即1molSiO2含有Si-O键的数目为4NA，C错误。D、46gNO2的分子数目为NA，46gN2O4的分子数目为0.5NA，所以46gNO2和N2O4的混合物中分子总数在0.5NA与NA之间，D错误。正确答案为A8、C【详解】①升高温度反应速率一定加快；②碳是固体，增加碳的量反应速率不变；③恒容通入CO2气体，CO2浓度增大，反应速率加快；④恒压下充入N2，容器容积增大，浓度降低，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，浓度不变，反应速率不变；⑥恒容通入CO，增大CO浓度，反应速率加快，答案选C。9、D【解析】溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，说明溶液显酸性；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液显碱性；然后根据题中所给现象进行分析。【详解】溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，说明溶液显酸性，只观察到有气体产生；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液显碱性，只观察生成沉淀；A、在酸中S2O32－与H＋发生：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，既有沉淀生成又有气体产生，在碱中NH4＋＋OH－=NH3·H2O，没有沉淀产生，故A不符合题意；B、Pb2＋和S2－生成PbS沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C、Pb2＋和SO42－生成沉淀PbSO4，不能大量共存，故C不符合题意；D、在酸性条件下，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，只有气体产生，在碱性条件下：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，只生成沉淀，故D符合题意。10、D【详解】A.Fe3+、I−之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，A项错误；B.通入少量CO2，NH3⋅H2O优先反应，为弱电解质，在离子方程式中保留化学式，正确的离子方程式为：2NH3⋅H2O+CO2═CO32−+H2O+2NH4+，B项错误；C.加入硝酸钡后，硝酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子，所以发生反应的离子方程式还有：NO3−+3Fe2++4H+═NO↑+3Fe3++2H2O、SO42−+Ba2+═BaSO4↓，C项错误；D.Al3+与少量氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH−═Al(OH)3↓，D项正确；答案选D。11、B【解析】A.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，选项A错误；B.溶液具有均一性，溶液的浓度与体积大小无关，从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，该溶液中硫酸的浓度仍然是5mol·L－1。根据电解质与其电离产生的离子关系，可知SO42-的浓度为5mol/L，由于所取溶液的体积是10mL，所以其中含有的SO42-的物质的量为n=5mol/L×0.01L=0.05mol，选项B正确；C.水吸收HCl得盐酸，但是溶液的体积不等于溶剂水的体积，所以得到的盐酸的浓度不是1mol/L，选项C错误；D.62gNa2O物质的量是1mol，Na2O与水反应产生NaOH，1molNa2O反应产生2molNaOH，配成1L溶液，因此所得NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L，选项D错误。12、A【详解】A．由①中的红棕色气体可知，该气体为NO2，由此可以推知：HNO3中+5价的N降低到+4价，发生还原反应，那么只有氧元素的化合价由-2价升高到0价，发生氧化反应，产生了氧气，选项A正确；B．浓硝酸与木炭加热时发生氧化还原反应，木炭被浓硝酸氧化生成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，二氧化氮气体为红棕色气体，但硝酸化学性质不稳定，见光或受热能分解，也会生成红棕色的二氧化氮气体，选项B错误；C．根据实验③，浓硝酸没有与木炭直接接触，若红棕色气体是硝酸分解生成的，那说明浓硝酸有挥发性，先挥发然后受热分解，若红棕色气体是木炭和浓硝酸反应生成的，也证明浓硝酸有挥发性，其次，无论红棕色气体是浓硝酸直接受热分解得到的，还是与木炭反应生成的，二氧化氮都是还原产物，可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性，选项C错误；D．③中红热的木炭在空气中也能生成二氧化碳，所以检测到二氧化碳并不能说明是木炭与浓硝酸发生了反应，选项D错误；答案选A。13、D【详解】A．44.0g环氧乙烷的物质的量是1mol，由于每1个环氧乙烷中含有6个极性键，则1mol环氧乙烷中含有极性键数目为6.0NA个，A错误；B．常温下pH=13的氢氧化钠溶液中c(H+)=10-13mol/L，则1L该溶液中含有H+的物质的量是10-13mol，NaOH溶液中H+完全是水电离产生，则该溶液中由水电离出的H+的数目为10-13NA，B错误；C．在标准状况下224mLSO2的物质的量是0.01mol，SO2溶于水反应产生H2SO3，该反应是可逆反应，溶液中存在未反应的SO2，同时反应产生的H2SO3会部分电离产生、，故溶液中SO2、H2SO3、、四者数目之和为0.01NA，C错误；D．14CO2与N218O的相对分子质量都是46，分子中含有的中子数目都是24个，4.6g14CO2与N218O的混合物中含有分子的物质的量是0.1mol，则其中所含中子数为2.4NA，D正确；故合理选项是D。14、B【分析】H＋+OH－=H2O表示强酸强碱生成可溶性盐的反应。【详解】A.不能用离子方程式表示，错误；B表示强酸强碱的反应，正确；C.氢氧化铜是沉淀，应写作分子式的形式，错误；D.硫酸钡是沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，错误.答案选B。15、B【详解】A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，氢氧根离子、碳酸氢根离子、钡离子反应生成碳酸钡沉淀，即开始加入NaOH溶液时就有沉淀生成，A与图象不符；B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，开始时，钙离子、氢氧根离子、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，由于n(OH-)＞2n(Ca2+)，钙离子反应完时，继续通入二氧化碳，为氢氧根离子、二氧化碳反应生成碳酸根离子，继而碳酸根离子与二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，B与图象相符；C．H2S气体通入氯水中，氯气与硫化氢反应生成单质硫和盐酸，溶液的pH减小，C与图象不符；D．向CaCl2溶液中通入CO2至过量，二氧化碳与氯化钙不反应，无沉淀生成，D与图象不符；答案为B。16、C【详解】A、该燃料电池的电极反应式分别为正极：O2+4e-+4H+=2H2O，负极：CH­3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，电解质溶液中的H+应向正极移动（正极带负电），A不正确；B、根据正极反应式，若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气，B不正确；C、将正负极电极反应式叠加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正确；D、酸性条件下正极：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正确。答案选C。17、B【详解】A.气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故选项A正确；B.青蒿素的提取过程中用水浸取没有发生化学变化，属于物理变化，故选项B错误；C.铁置换铜属于湿法炼铜，故选项C正确；D.剑刃硬度要大，所以用的是铁的合金，故选项D正确。故选：B。18、B【详解】A．乙醇中的—OH脱氢，乙酸中的—COOH脱羟基生成乙酸乙酯，为酯化反应或取代反应；B．乙醇在浓硫酸的作用下，发生消去反应，生成水和乙烯，为消去反应；C．一个乙醇脱去羟基，一个乙醇脱去羟基中的H原子，生成乙醚和水，为取代反应；D．乙醇中的羟基被溴原子取代，生成溴乙烷，为取代反应；综上可知，不同的是B中的反应，B符合题意。答案选B。19、A【解析】A．正确；B．各物质的聚集状态没有标明，B错；C．放热反应放出热量用“+”，C错；D．碳完全燃烧生成的是二氧化碳，所以D错。20、A【详解】A．铝锂合金属于金属材料，A正确；B．电能属于二次能源，B错误；C．光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；D．常见的高温结构陶瓷有氧化铝、SiC陶瓷等，均不是硅酸盐陶瓷，D错误。答案选A。21、C【详解】A．SO、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，A不能大量共存；B．H+、CO反应生成二氧化碳气体，B不能大量共存；C．K+、Fe3+、H+、NO不反应，C能大量共存；D．Ag+与SO或Cl-反应生成硫酸银或氯化银沉淀，D不能大量共存；答案为C。22、B【详解】A.由图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，故A说法正确；B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度增大而增大，但腐蚀速率会随盐酸的浓度增大而加快，可推测是由于SO42-浓度引起的，故B说法错误；C.由图可知，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，故C说法正确；D.由于腐蚀速率随盐酸浓度的增大而增大，随硫酸浓度的增大，出现先增大后减小的现象，因此可说明Cl-、SO42-都会影响碳素钢的腐蚀速率，故D说法正确；故答案为B。二、非选择题(共84分)23、C4H10O1-丁醇加成反应羟基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则根据饱和一元醇的通式CnH2n+2O分析，该醇的分子式为C4H10O，根据其只有一个甲基分析，结构简式为CH3CH2CH2CHO，根据转化关系分析，B为CH3CH2CH2CHO，C为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，结合D的相对分子质量为130分析，D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH。【详解】(1)根据分析，A的分子式为C4H10O，其结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，名称为1-丁醇；(2)C到D为碳碳双键和碳氧双键的加成反应；D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能团为羟基；(3)第①步反应为醇变醛的过程，化学方程式为2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水杨酸酯化反应生成的，根据质量守恒定律分析，反应生成酯和水，故E的分子式为C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氢氧化钠，消耗1mol碳酸氢钠，故比例为2:1；(6)X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中，与FeCl3发生显色反应说明含有酚羟基，能发生水解反应，说明含有酯基，即连接的为-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，与酚羟基都有邻间对三种位置关系，所以符合下列条件的共9种；取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体说明酯基水解后生成酚羟基和羧基，其结构简式是。【点睛】掌握有机物的官能团的结构和性质，注意能和氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基和酯基，能和碳酸氢钠反应的官能团为羧基。能和金属钠反应的官能团为羟基或羧基。24、取代反应酯基新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根据框图可知A为CH3CHO;由可知E为【详解】（1）由C为，E为,F为，所以C+E→F的反应类型是取代反应，答案为：取代反应。（2）由F为，所以F中含有的官能团名称为酯基，答案为：酯基。（3）由A为CH3CHO，B为CH3COOH,所以在A→B的反应中，检验CH3CHO是否反应完全，就要检验醛基，因为醛基遇到新制的Cu(OH)2悬浊液溶液会出现红色沉淀，遇到新制的银氨溶液会产生银镜反应，所以检验CH3CHO是否反应完全的试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。（4）由G为含有酯基，和过量NaOH溶液共热能发生反应，生成盐和水，其反应的化学方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E为，化合物E的同分异构体很多，符合①能与氯化铁溶液发生显色，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应。说明含有醛基；③能发生水解反应，说明含有酯基，符合条件的同分异构体为含有两个取代基的（临间对三种），含有三个取代基共10种，所以符合条件的共13种；其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为；答案：13；。（6）由E为，E的同分异构体很多，但元素种类不会改变，所有同分异构体中都是有C、H、O三种元素组成，所以可以用元素分析仪检测时，在表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同c符合题意；答案：c。（7）根据框图反应原理和相关信息可知和反应合成，又是由和PCl3条件下反应生成，所以以苯酚、甲苯为原料制取化合物的合成路线流程图为：；答案：。【点睛】本题采用逆推法判断A的结构简式，即根据A→B的条件和B为乙酸判断A为乙醛；根据D的结构简式及D到E的反应条件顺推E的结构简式，再根据各步反应条件进行分析解答。25、球形冷凝管+2H2O2+3H2OH2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量蒸馏acb61%bd【分析】甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。实验室可以利用上图制备苯甲醛，实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时，停止反应，冷却，将难溶性固态催化剂过滤，然后用蒸馏的方法得到苯甲醛；若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先用适量的碳酸氢钠反应得到苯甲酸钠，对混合液进行分液，水层中加入盐酸调节pH=2，得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸；用酸碱中和滴定的方法测得苯甲酸的纯度，据此分析；【详解】(1)由仪器a的结构可知，仪器a为球形冷凝管，三颈瓶中甲苯被过氧化氢生成苯甲醛，同时还生成水，反应方程式为：+2H2O2+3H2O，故答案为：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，苯甲醛的产量有所减少，故答案为：H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量；(3)反应完成后，反应混合液经过自然冷却至室温时，过滤后，然后将滤液进行蒸馏，才能得到苯甲醛产品，故答案为：蒸馏；(4)①与碳酸氢钠反应之后为苯甲酸钠，对混合液进行分液，水层中加入盐酸调节pH=2，得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸，故正确步骤为：acb，故答案为：acb；②0.1000mol/L20.00mLKOH溶液中氢氧化钾的物质的量为0.020L×0.1000mol/L=0.002mol，根据，可知20.0mL乙醇溶液中含苯甲酸的物质的量为0.002mol，则产品中苯甲酸的物质的量分数为，a．碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据，所消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，故a不符合题意；b．振荡锥形瓶时部分液体溅出，会导致测定标准液体体积偏小，测定值偏低，故b符合题意；c．配置KOH标准液时仰视定容,液面在刻度线上方，配制标准液的体积偏大、浓度偏小，导致滴定时消耗KOH溶液体积偏大，测定结果偏高，故c不符合题意；d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液，终点时溶液呈酸性，消耗氢氧化钾溶液体积偏小，测定结果偏低，故d符合题意；故选bd，故答案为：61%，bd。26、Na2[Cu(OH)4]Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O将CuCl2完全转化为CuCl，并防止生成的CuCl被氧化将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥【详解】I.气体C能使带火星木条复燃，则C为O2，且n（O2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，红色固体D与稀硫酸、过氧化氢反应得到蓝色溶液，D和黑色固体A的组成元素相同，则A为CuO、D为Cu2O，F为CuSO4，固体A分解发生反应：4CuO2Cu2O+O2↑，可知n（CuO）=0.02mol。溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，碱性溶液B与0.100mol/L400mL盐酸反应，B为NaOH水溶液，n（NaOH）=0.04mol，X可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得，且满足n（Cu）：n（Na）=1：2，故X为Na2[Cu(OH)4]。（1）由上述分析可知，X的化学式为Na2[Cu(OH)4]；（2）X可由蓝色溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得，该反应的离子方程式为Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-；（3）CuO与氨气在高温下反应生成Cu2O、氮气和水，反应方程式为6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O；Ⅱ．（4）由反应原理可知，SO2将CuCl2完全转化为CuCl，CuCl露置于潮湿空气中易被氧化，而SO2具有还原性，可以防止生成的CuCl被氧化，即答案为：将CuCl2完全转化为CuCl，并防止生成的CuCl被氧化；（5）由题目信息可知，CuCl可以溶于浓盐酸，而Cu不与盐酸反应，且溶液中存在平衡(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq），稀释会析出CuCl晶体，所以提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案为：将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥。27、不能D促进装置中的二氧化硫气体全部吸收2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴草酸溶液,溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复15.00C90％②【分析】将空气通入浓硫酸中将空气干燥，在b中氧气和二硫化亚铁发生反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后将气体再通入c中，发生的反应为2Cu+O22CuO，然后将气体通入d中，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化生成硫酸；(1)称量样品质量感量为0.001g，托盘天平感量为0.1g；d中溶液呈酸性且具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取；(2)为使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高锰酸钾溶液吸收，所以实验中应将b装置中二氧化硫全部驱赶到d装置中；(3)草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判断滴定到达终点的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；(4)依据滴定管的结构，利用开始和结束的体积差值计算得到消耗草酸溶液的体积；滴定过程中如果使用的草酸体积偏大，未与SO2反应的高锰酸钾偏大，则测定的二硫化亚铁的质量分数就偏小；(5)依据灼烧反应和滴定反应的定量关系计算二硫化亚铁的质量分数；(6)装置d是用于吸收并测定产物中二氧化硫的含量，根据二氧化硫的化学性质进行判断。【详解】将空气通入浓硫酸中将空气干燥，在b中氧气和二硫化亚铁发生反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后将气体再通入c中，发生的反应为2Cu+O22CuO，然后将气体通入d中，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化生成硫酸；(1)称量样品质量感量为0.001g，托盘天平感量为0.1g，所以不能用托盘天平称量样品质量；d中溶液呈酸性且具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故答案为D；(2)实验的目的是测量FeS2的纯度，为使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高锰酸钾溶液吸收，所以反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是：将b装置中二氧化硫全部驱赶到d装置中，使SO2被完全吸收；(3)草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判断滴定到达终点的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；(4)依据滴定管的结构，末读数为15.10mL，利用开始和结束的体积差值计算得到消耗草酸溶液的体积为：15.10mL-0.10mL=15.00mL；A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，导致草酸浓度降低，则使用的草酸体积偏大，导致未与二氧化硫反应的高锰酸钾物质的量偏大，二硫化亚铁测定值偏低；B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，不影响测定；