2026届辽宁省重点名校化学高一第一学期期末检测试题含解析

2026届辽宁省重点名校化学高一第一学期期末检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是()①浓硝酸②浓硫酸③浓盐酸④硝酸银溶液A．①④ B．②③ C．①③ D．②④2、将3g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气3.36L。则这两种金属不可能是（）A．Al和Fe B．Ag和Al C．Mg和Al D．Zn和Cu3、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸4、“安全无小事”，对危险化学品要在包装上印警示性标志。下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A．酒精B．二氧化碳C．浓硫酸D．高锰酸钾A．A B．B C．C D．D5、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸6、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的四氯化碳C．从KI和I2的固体混合物中回收I2D．配制100mL0.1000mol∙L-1的NaCl溶液7、下列有关实验操作错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．蒸馏完毕后，应该先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线8、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是()A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%9、氯元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是()A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层上有7个电子C．氯的相对原子质量为17 D．氯元素是典型的非金属元素10、化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．硫酸与硝酸只有交叉关系11、某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B．Na＋C．D．12、下列物质中属于电解质的是()A．CO2B．BaSO4C．ZnD．C2H5OH13、在水溶液中，能大量共存的是()A．Na+、Ca2+、CO、H+ B．Na+、Mg2+、H+、CH3COO-C．K+、Cu2+、HCO、OH- D．Ba2+、K+、OH-、Cl-14、下列说法正确的是()A．氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物B．因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应D．氧化铝能跟强的酸碱溶液反应15、已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是()A．纯碱 B．食盐 C．食醋 D．食糖16、将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶117、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是()A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯18、①在NH4NO3中氮元素显＋5价；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是A．① B．②③ C．①③ D．①②③19、下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()A．氧化铁 B．氧化银 C．氧化铜 D．氧化铝20、下表所示的体检报告的部分项目中，表示总胆固醇指标的物理量是（）送检物：血液检验目的：血常规血型：O型检验结果：项目中文名称结果单位参考值ALT谷丙转氨酶7U/L＜40ALB白蛋白43.9g/L35-55TC总胆固醇4.27mmol/L3.6-5.18A．溶解度 B．质量分数 C．密度 D．物质的量浓度21、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为:A．0.1(b-2a)mol/L B．10(b-2a)mol/LC．10(2a-b)mol/L D．4(b-2a)mol/L22、在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤1二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出C→E的化学方程式：___________。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。24、（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________；②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_________；(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。25、（12分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。请回答下列问题（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）装置中B瓶选用的试剂______________。a.H2Ob.浓硫酸c.NaOH熔液（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。26、（10分）非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是___。②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A的化学式是___；C的化学式是___。②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。27、（12分）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：(1)配制时必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________。(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处(3)下列配制的溶液浓度偏高的是______________。A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水28、（14分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验,溶液呈酸性；②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中始终无沉淀生成；④取部分上述碱性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（1）根据上述实验事实,该溶液中肯定存在的离子是_________；肯定不存在的离子是______。（2）对于不确定是否存在的离子,应用___________方法进行检验。（3）实验②中发生反应的离子方程式为____________________。（4）实验④中发生反应的离子方程式为____________________。29、（10分）按要求回答问题（1）

KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________(填微粒符号)。（3）

实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml

该浓盐酸。（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L

(标况)SO2时，转移的电子是__________mol。（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。溶液加入的物质序号①AlCl3溶液通入过量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量的盐酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量___

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

①浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，故需要在棕色试剂瓶中避光保存；②浓硫酸见光无变化，故不需要避光保存，直接盛装在无色试剂瓶中即可；③浓盐酸见光无变化，故不需要避光保存，直接盛装在无色试剂瓶中即可；④硝酸银溶液见光分解，故需要在棕色试剂瓶中避光保存；故选A。【点睛】见光易分解的物质应保存在棕色瓶，如：浓硝酸、硝酸银、溴化银、氯水等。2、D【解析】

n(H2)==0.15mol，采用极值法，若金属全是Al，其质量应为0.1mol×27g/mol=2.7g；若金属全是Mg，其质量应为0.15mol×24g/mol=3.6g；若金属全是Fe，其质量应为0.15mol×56g/mol=8.4g；若金属全是Zn，其质量应为0.15mol×65g/mol=9.75g；若金属为Ag或Cu，与盐酸不反应。【详解】A.若金属全为Al，质量为2.7g，若金属全为Fe，质量为8.4g，3g介于两个极端值之间，A可能；B.Ag不反应，则Al的质量<3g，H2为0.15mol，则Al为0.1mol，Al质量为2.7g，B可能；C.由Mg和Al计算出的两个极端值为3.6g和2.7g，在3g两端，C可能；D.Cu与盐酸不反应，则Zn的质量<3g，H2为0.15mol，则Zn为0.15mol，Zn质量为9.75g，前后矛盾，不可能，D符合题意。故选D。【点睛】在分析本题时，我们也可采用平均值法，将各金属的化合价都转化为+2价，然后求出平均相对原子质量，若选项中两种金属的相对原子质量位于平均值的两侧，则有可能；若位于平均值的同一侧，则不可能。对于与酸不反应的金属，则认为其相对原子质量比平均值大。3、A【解析】

A项，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确；B项，向体系中加入氢氧化钡，Ba2+与CO32-会生成碳酸钡沉淀，但会引入新的杂质氢氧化钡，故B项错误；C项，加入澄清石灰水，Ca2+与CO32-会生成新的碳酸钙，但会引入新的杂质，故C项错误；D项，加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。4、B【解析】

A．酒精为有机液体，具有可燃性，属于可燃液体，A正确；B．二氧化碳常温下呈气态，但不能燃烧，不属于可燃气体，B不正确；C．浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性、强氧化性，是一种腐蚀品，C正确；D．高锰酸钾中的Mn元素很容易得电子，表现出强氧化性，D正确；故选B。5、D【解析】

A．氢氧化铜为弱碱，盐酸是强酸，应改写成H+和Cl-，醋酸是弱酸，弱酸在离子方程式的书写中应保留化学式，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B．氯化钡与硫酸铜反应本质是Ba2++SO42-=BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应不仅生成硫酸钡沉淀还能生成氢氧化铜沉淀，故不能用同一离子方程式表示，故B不选；C．碳酸钠为易溶于水的盐，应改写成Na+和CO32-，碳酸氢钠为溶于水的盐，应改写成Na+和HCO3-，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；D．盐酸和硝酸都是强酸，反应实质均为碳酸钙与氢离子反应，则能用同一离子方程式表示，故D选。【点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质即可解答。易溶、易电离的拆开成离子，如强酸、强碱、可溶性盐。单质、气体、氧化物、非电解质、沉淀、弱酸、弱碱均不拆。6、A【解析】

A．因为Br2在CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶解度，且CCl4难溶于水，所以可用用CCl4提取溴水中的Br2，实验操作为萃取法，萃取后分液，故A正确；B．乙醇和四氯化碳为液体混合物，过滤是除去难溶物和易溶物，过滤分不开，故B错误；C．因为I2易升华，所以加热KI和I2的固体混合物，然后冷凝升华出的碘蒸气，冷却可得碘单质，装置没有冷凝装置，故B错误；D．配制100mL0.1000mol∙L-1的NaCl溶液需要用到容量瓶，不能只用烧杯，故D错误；答案选A。【点睛】分离物质的方法要看具体的情况，根据物质的性质选择。7、C【解析】

过滤时，应避免滤液飞溅；蒸馏完毕后，还需充分冷凝；引流用的玻璃棒的下端应在刻度线下；定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容。【详解】A、过滤时，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，操作合理，故A正确；B、蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故B正确；C、向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒的下端应靠在刻度线下的容量瓶内壁，故C错误；D、定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容，滴加蒸馏水至刻度线，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。8、B【解析】

A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，A项错误；B.单质硅做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，B项正确；C.碳酸钡能与胃酸反应，引起中毒，故用于胃肠X射线造影检查的是硫酸钡，C项错误；D.乙醇浓度过大，使细胞壁脱水形成一层膜阻止进一步渗入，医用酒精的浓度为75%，D项错误。答案选B。9、C【解析】

A.由题意，氯原子的核电荷数为17，故A选项正确。B.由氯元素的原子结构示意图，可知氯原子的最外层电子数为7个电子，故B选项正确。C.氯的相对原子质量为35.5，故C选项错误。D.氯元素最外层为7个电子，容易得一个电子形成8电子稳定结构，是典型的非金属元素，故D选项正确。故答案选C。10、C【解析】

A.纯净物包含化合物，属于包含关系，A错误；B.化合物包含氧化物，氧化物包含碱性氧化物，属于包含关系，B错误；C.分解反应与复分解反应属于基本化学反应类型中的2种，属于并列关系，C正确；D.酸包含硫酸与硝酸，硫酸属于二元酸、硝酸属于一元酸，二者属于并列关系，同时二者都属于强酸，又都是含氧酸，有交叉关系，D错误；综上所述，本题选C。11、D【解析】

加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH，Na+浓度增大，溶液显碱性，HCO3-、OH-结合生成CO32-和水，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；只有浓度基本保持不变；答案选D。12、B【解析】A.CO2不能自身电离出离子，是非电解质，A错误；B.BaSO4能自身电离出离子，是电解质，B正确；C.Zn是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.C2H5OH不能自身电离出离子，是非电解质，D错误，答案选B。点睛：关于电解质和非电解质的判断还需要注意以下几点：能够导电的物质不一定全是电解质；电解质和非电解质都是化合物，单质以及混合物既不是电解也不是非电解质；溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。例如二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。13、D【解析】

A.溶液中，碳酸根与钙离子、氢离子反应，不能大量共存，故A错误；B.溶液中，醋酸根与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；C.溶液中，碳酸氢根与氢氧离子反应，不能大量共存，故C错误；D.Ba2+、K+、OH-、Cl-四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选D。14、D【解析】

氢氧化铝对应的氧化物为Al2O3；氧化铝是两性氧化物；氧化铝不能和弱碱反应；氧化铝能跟盐酸反应、能与氢氧化钠溶液反应。【详解】氢氧化铝对应的氧化物为Al2O3，和氧化铝的溶解性无关，故A错误；氧化铝和强酸强碱都能反应，是两性氧化物，故B错误；氧化铝和强酸强碱都能反应，不能和弱碱反应，故C错误；氧化铝能跟盐酸等强酸反应、氧化铝能与氢氧化钠等强碱溶液反应，故D正确。15、A【解析】

钙离子、镁离子能够与碳酸根离子反应生成难溶物，可以据此检验这两种离子。【详解】A．地下水含Ca2+，Mg2+等离子，纯碱为Na2CO3，Na2CO3电离产生的CO32-能够与Ca2+，Mg2+等反应生成沉淀，可以检验，A正确；B．食盐为氯化钠，钠离子和氯离子都不与Ca2+，Mg2+反应，无法鉴别，B错误；C．食醋中溶质为醋酸，醋酸不与Ca2+，Mg2+反应，所以醋酸无法检验，C错误；D．食糖不是电解质，不与Ca2+，Mg2+反应，无法用食糖检验，D错误；故答案选A。16、C【解析】

设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则：3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

则(x+)：(x+y)=1：2，解得x：y=1：3，故答案为C。17、B【解析】

A．蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的，为防止暴沸，应加入沸石，蒸馏烧瓶中不能加满自来水，故A错误；B．冷凝管中冷却水遵循逆流方式，则冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反，故B正确；C．先加热，烧瓶中物质会被加热，有可能被蒸馏出来，就不能得到需要的物质了，所以应该先通冷凝水后加热，故C错误；D．先停止通冷凝水，这时实验还在继续，会产生大量蒸汽，所以应该先撤酒精灯后停止通冷凝水，故D错误；故答案为B。【点睛】蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，应用这一方法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉．水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的，把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝就可得到蒸馏水，注意冷凝水水流方向、温度计位置，为解答易错点。18、D【解析】

①在NH4NO3中氮元素显－3价和＋5价，其中在NH4＋中显－3价，NO3－中显＋5价，①不正确；②4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－1价硫都被氧化，其中铁的化合价从＋2价升高到＋3价，S元素的化合价从－1价升高到＋4价，②不正确；③2Cu＋O2△2CuO反应中还原剂是铜，氧化剂是氧气，所以Cu元素化合价升高总数与O元素化合价降低总数一定相等，③不正确；答案选D。19、D【解析】

A．氧化铁与强酸反应生成盐与水，不能与强碱反应，故A不符合；B．氧化银能与一些强酸(如硝酸)反应生成盐与水，不能与强碱反应，故B不符合；C．氧化铜能与强酸反应生成盐与水，不能与强碱反应，故C不符合；D．氧化铝是两性氧化物，能与强酸、强碱反应生成相应的盐与水，故D符合；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意氧化银可以与氨水反应生成络合物，但氨水不属于强碱。20、D【解析】

由表中信息可知，检测人的总胆固醇的指标为4.27mmol/L，正常人的固醇的指标为3.6-5.18mmol/L，根据该指标的单位为mmol/L，1mol/L=1000mmol/L，物质的量浓度的常用单位是mol/L，故可以确定该指标的物理量是物质的量浓度。故选D。21、D【解析】

题中发生的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；一份加入amolSO42-，原溶液中BaCl2为amol，同时电离出Cl-2amol，又因另一份加入bmolAg+，所以溶液中Cl-总量为bmol，结合前者，KCl的物质的量为b-2amol，又因将混合液分成2等分，所以其总量为2（b-2a），则钾离子的浓度为：=4(b-2a)mol/L。答案选D。22、C【解析】氢气与氢氧化钠溶液不反应，氢气有剩余，所以答案选C。二、非选择题(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰无色气体变为红棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧化钠反应生成D，则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O。（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为NO。(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【点睛】无机推断题要抓住突破口，例如能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或溴蒸气，常见的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。24、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙中通入过量CO2气体反应产生丁，则乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以语音物质B反应，Al与B反应产生的甲是Al的化合物，该化合物可以和NaOH溶液反应产生NaAlO2和丙，H2也可以与B反应产生丙，则甲可能是Al2O3，则B是O2，丙是H2O，通过验证符合物质转化关系。【详解】根据上述分析可知：A为Al，B为O2，C为H2，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，丁为Al(OH)3。(1)根据前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，可以与强碱NaOH在溶液中反应产生NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al与NaOH溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：每反应消耗2molAl，同时生成3molH2，反应过程中转移6mol电子，现在反应产生氢气的物质的量为n(H2)==0.15mol，则反应消耗Al的物质的量为n(Al)=×0.15mol=0.1mol，转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，则转移的电子数目为N(e-)=0.3NA。【点睛】本题是考查了Al元素单质及化合物性质与转化。在进行物质推断时要找到突破口，寻找关键字眼，对本题来说就是金属A能与NaOH反应，然后根据物质的转化逐一分析、判断。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OK1把装置中空气赶走，防止NO被氧化b防止倒吸打开D中的活塞K2并通入O2D中无色气体变成红棕色【解析】（1）银和浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸银和水，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，银和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，硝酸银和水，反应的可能化学方程式为Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；因此实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞K1，其目的是把装置中空气赶走，防止NO被氧化；（3）B装置是吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，所用试剂是浓硫酸，答案选b；（4）由于氢氧化钠吸收尾气时可能会发生倒吸现象，所以装置E中长颈漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体。26、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O属于【解析】

依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸且为强酸，可确定D为或。【详解】(1)①由A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知，A是S、B是SO2，则C是SO3、D是H2SO4，故答案为：H2SO4；②SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH小于5.6，则在工业生产中大量排放的SO2被雨水吸收后会形成酸雨，故答案为：酸雨；(2)①A在常温下为气体，C是红棕色的气体可知，A为N2、C为NO2，则B为NO、D为HNO3，故答案为：N2；NO2；②在常温下浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反应中有元素化合价的升降，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；属于。27、250mL容量瓶胶头滴管BCAFEDD【解析】

（1）利用固体配制一定物质的量浓度的溶液，使用的玻璃仪器是胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，即本题缺少的玻璃仪器是250mL容量瓶和胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶，本题的操作步骤是BCAFED；（3）分析误差，采用c=，A、称量NaOH的质量为250×10－3L×1.25mol·L－1×40g·mol－1=12.5g，砝码错放在左盘，药品的质量减少，即所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；B、药品不慎洒在容量瓶的外面，容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合题意；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积增大，所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；D、定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，所配溶液的浓度增大，故D符合题意；E、容量瓶中有少量的水，对实验无影响，故E不符合题意；答案选D。【点睛】本题的易错点是（1）学生在作答容量瓶时，往往缺少容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，即本题需要答出250mL容量瓶。28、H+、NH4+、Ba2+、I-Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-焰色反应2I-+Cl2=I2+2Cl-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】从题给信息分析可知：①用pH试纸检验，溶液呈酸性，溶液中含有H+；溶液中就一定没有CO32-