专题03 盐类的水解（知识清单）（全国通.用）（原卷版）2026年高考化学一轮复习知识清单

专题03盐类的水解目录目录01知识脑图·学科框架速建02考点精析·知识能力全解【知能解读01】盐类的水解及其规律【知能解读02】盐类水解的影响因素及应用【知能解读03】溶液中微粒浓度大小的比较03攻坚指南·高频考点突破【重难点突破01】盐类水解程度大小比较的规律【重难点突破02】六种盐溶液蒸干后产物的判断04避坑锦囊·易混易错诊疗【易混易错01】书写盐类水解离子方程式的注意事项【易混易错02】盐类水解的三个误区05通法提炼·高频思维拆解【方法技巧01】盐类水解的规律及拓展应用【方法技巧02】盐溶液酸碱性的判断01盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成的反应。2．实质盐电离→弱酸的阴离子→结合弱碱的阳离子→结合→破坏了→水的电离程度→c(H＋)≠3．特点eq\x(可逆)水解反应是可逆反应eq\x(吸热)水解反应是酸碱中和反应的逆反应eq\x(微弱)水解反应程度很微弱4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)碱性pH>75．盐类水解离子方程式的书写(1)一般来说，盐类水解的程度很小，水解产物的量很少，一般用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物；易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解形式。如NH4Cl水解的离子方程式为：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O___。通式：弱酸阴离子：A－＋H2OHA＋OH－弱碱阳离子：B＋＋H2OBOH＋H＋(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为第一步水解___第二步水解____②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为___③阴阳离子相互促进的水解——双水解：水解程度较大，书写时要用“=”“↑”“↓”等。(这是特殊情况)如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为____。6．水解平衡常数(能水解的盐表示为MA)(1)表达式：若MA为强碱弱酸盐Kh＝eq\f(cOH－·cHA,cA－)，如醋酸钠溶液CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kh＝eq\f(cCH3COOH×cOH－,cCH3COO－)。(2)Kh与KW、Ka、Kb之间的关系①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于KW，则Kh＝eq\f(KW,Ka)或Kh＝eq\f(KW,Kb)。②多元弱酸强碱盐，如Na2CO3的Kh1＝eq\f(KW,Ka2)、Kh2＝eq\f(KW,Ka1)③一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：Kh＝eq\f(KW,Ka×Kb)。【跟踪训练】1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。()(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。()(3)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发生水解。()(4)已知酸性：HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液。()(5)由于NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)有电离出H＋的能力，所以NaHCO3溶液显酸性。()(6)可溶性铝盐都能发生水解反应。()(7)由一价离子组成的正盐MA呈碱性，那它一定是强碱弱酸盐。()(8)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小。()(9)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。()(10)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。()(11)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()(12)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。()(13)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。()(14)Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－。()2．按要求书写离子方程式：①NaHS溶液呈碱性的原因____。②实验室制备Fe(OH)3胶体____。③NH4Cl溶于D2O中____。④将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合____。3．简要回答：（1）怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？（2）请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，证明盐类水解是一个吸热过程。（3）怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的？02盐类水解的影响因素及应用1．盐类水解的影响因素(1)内因——盐本身的性质。形成盐的酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越____，溶液的碱性或酸性就越____。如酸性：CH3COOH＞H2CO3，则同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液pH：pH(NaHCO3)____pH(CH3COONa)。(2)外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度条件变化温度升高____增大____浓度增大________增大减小(即稀释)____增大____外加酸或碱酸促进弱酸阴离子水解弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小促进弱碱阳离子水解外加其他能水解的盐水解结果相同抑制，水解程度减小水解结果相反促进，水解程度增大(甚至彻底水解)例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响见下表Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(填写空格中内容)条件移动方向H＋数pH现象升高温度________________通HCl________________加H2O________________加NaHCO3________________2.盐类水解的应用(化学实验、工农业生产、日常生活)应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是___判断酸性强弱相同浓度NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH分别为8、9、10，则酸性____配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量____防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量____；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用____塞；NaF、NH4F要用塑料瓶保存。胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：____泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为____作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－____除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂物质提纯除去MgCl2溶液中的氯化铁，可以加入MgO或Mg(OH)2反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去无机物的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得；用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为____离子的共存Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、HS－、S2－，Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－，NHeq\o\al(＋,4)与SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)等因水解相互促进而不能大量共存3．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3溶液蒸干得____，灼烧得___，FeCl3(aq)蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得____，FeCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Fe(OH)2(s)eq\o(→,\s\up7(O2))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼烧))Fe2O3。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。(6)NaClO溶液蒸干时，既考虑水解，又考虑HClO分解最后剩下NaCl。【跟踪训练】1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，COeq\o\al(2－,3)的水解程度和溶液的pH均增大。()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7。()(3)向AlCl3溶液中通入HCl可使eq\f(cAl3＋,cCl－)增大。()(4)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅。()(5)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。()(6)将氯化铵溶液加水稀释时，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)的值减小。()(7)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。()(8)配制和贮存Fe2(SO4)3溶液时，常常加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋水解。()(9)加热蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶体。()(10)明矾净水与盐类水解有关。()(11)NaHSO4溶液显酸性，是因为NaHSO4溶于水发生了水解反应。()(12)NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中。()2．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__，__。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是____。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)分别向浓度均为0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____、____、____(填“向左”、“向右”或“不移动”)。3．(1)利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去，请写出除去MgCl2溶液中的Fe3＋的操作、原理及注意事项。(2)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)03溶液中微粒浓度大小的比较判断电解质溶液中粒子浓度的关系是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和难点。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。1．微粒浓度的大小比较理论依据(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中：NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－浓度的大小关系是____。②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是____。(2)水解理论——弱电解质离子的水解过程一般是微弱的①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是___。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3的浓度大小关系应是____。2．溶液中微粒种类的判断我们在判断溶液中微粒浓度大小时，首先要判断溶液中微粒的种类，然后再进行比较。判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式，然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微粒种类。注意：在书写电离方程式时，不要丢掉水的电离方程式。如：NaHCO3溶液中存在三种电离：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)____、H2OH＋＋OH－；一种水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O__，所以溶液中的离子为Na＋、____、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、H＋，分子为____、H2O。3．离子浓度大小比较的方法(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液。COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－所以c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))。(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是c＞a＞b。(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，因NH3·H2O的电离＞NHeq\o\al(＋,4)的水解，故离子浓度顺序为c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。4．溶液中粒子等量关系——三大守恒(1)电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3与NaHCO3混合溶液中存在着Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋____＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋____；K2S溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)。(2)物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，微粒种类增多，但原子个数总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，则K2S溶液中有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋__。①如果我们把两个守恒进行相加减，可得到另一个守恒(质子守恒)，如把上述K2S溶液中的两个守恒相减可得：c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)。②电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(COeq\o\al(2－,3))的计量数2代表一个COeq\o\al(2－,3)带2个单位负电荷，不可漏掉。(3)质子守恒电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数。如NaHCO3溶液中：即____。再如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：【跟踪训练】1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)弱酸H2A溶液中的所有离子浓度的大小顺序为c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。()(2)弱酸的盐K2A溶液中的所有离子浓度的大小顺序为c(K＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)。()(3)弱酸的盐K2B溶液中存在c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)＝c(K＋)。()(4)NH4Cl溶液中存在c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。()(5)用物质的量浓度都是0.1mol·L－1的HCN和NaCN等体积混合溶液呈碱性，则c(CN－)＞c(HCN)。()2．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系：①大小关系____。②物料守恒___。③电荷守恒___。④质子守恒__。3．0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度的关系：①大小关系____。②物料守恒____。③电荷守恒____。④质子守恒____。4．0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH＜7，各离子浓度的关系：①大小关系：____。②物料守恒：____。③电荷守恒：____。④质子守恒：__。01盐类水解程度大小比较的规律(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，COeq\o\al(2－,3)比HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大。(4)相同条件下的水解程度①正盐＞相应酸式盐，如COeq\o\al(2－,3)＞HCOeq\o\al(－,3)。②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如相同条件下NHeq\o\al(＋,4)的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。【跟踪训练】1．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A用试纸分别测定溶液和溶液的溶液的大水解常数：大于B常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液加热到50℃溶液颜色加深，并产生大量气泡的水解平衡向逆移动C向a、b两支试管中分别加入等体积的5%溶液，在b试管中加入2-3滴溶液b试管溶液变蓝后，产生气泡的速率明显加快是分解的催化剂D向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液产生气泡的速率明显加快锌粒与置换出的银形成了铜锌原电池A．A B．B C．C D．D2．室温下，根据下列实验现象或事实以及相应实验结论都正确的是选项实验现象或事实实验结论A向盛有溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L醋酸，无气泡产生

B将溶液由0.1mol/L稀释到0.01mol/L，溶液的pH会变大稀释后，的水解程度在变大C将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体木炭和浓硝酸反应生成气体D将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生具有氧化性A．A B．B C．C D．D3．下列关于实验事实的原理解释正确的是选项实验事实原理解释A向和的混合溶液中，加入固体，溶液颜色变浅与形成，使逆向移动B将溶液由稀释到，测得溶液增大稀释后，的水解程度减小了C浓硫酸能使蔗糖变黑且产生大量酸性气体浓硫酸先将蔗糖氧化为碳单质，后继续氧化为D将甲醛气体通入到少量的溴水中，溴水褪色甲醛与溴水发生了加成反应A．A B．B C．C D．D4．在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小5．下列实验操作、现象和对应结论均正确的是选项实验操作及现象得出结论A向溶液()中滴加溶液，紫色褪去具有还原性B在25℃和40℃时，测得0.1mol·L溶液pH的分别是9.66和9.37水解常数：(40℃)(25℃)C向葡萄糖溶液中加入溶液和少量NaOH溶液，并加热，产生砖红色沉淀新制可检验葡萄糖D分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼A．A B．B C．C D．D02六种盐溶液蒸干后产物的判断（1）析出原来溶质eq\x(不易分解、氧化和水解的盐)→eq\x(NaCl)eq\o(→,\s\up7(蒸干))eq\x(NaCl)eq\x(强碱与弱酸生成的正盐)→eq\x(Na2CO3)eq\o(→,\s\up7(蒸干))eq\x(Na2CO3)eq\x(\a\al(难挥发性强酸与难溶性,弱碱生成的盐))→eq\x(Al2SO43)eq\o(→,\s\up7(蒸干))eq\x(Al2SO43)（2）析出弱碱——挥发性强酸与难溶性弱碱生成的盐eq\x(AlCl3)eq\o(→,\s\up7(蒸干))eq\x(AlOH3)eq\o(→,\s\up7(灼烧))eq\x(Al2O3)eq\x(类似的还有FeCl3、AlNO33、CuCl2)（3）析出结晶水合物——CuSO4和KAl(SO4)2型eq\x(CuSO4)eq\o(→,\s\up7(蒸干))eq\x(CuSO4·xH2O)eq\o(→,\s\up7(灼烧))eq\x(CuSO4)（4）全部分解为气体——水解产物为易分解的盐eq\x(NH4HCO3)eq\o(→,\s\up7(蒸干))eq\x(NH3↑＋CO2↑＋H2O↑)eq\x(类似的有NH42CO3、NH42S、NH4Cl)（5）分解析出新盐——热稳定性差的盐eq\x(CaHCO32)eq\o(→,\s\up7(蒸干))eq\x(CaCO3)eq\x(\a\al(注意MgHCO32，蒸干得到的MgCO3易水解，,最终得到MgOH2或MgO))（6）析出氧化产物——易被空气中氧气氧化的盐eq\x(Na2SO3)eq\o(→,\s\up7(蒸干))eq\x(Na2SO4)提醒：FeCl2、Fe(NO3)2的特殊性：易被氧化为Fe3＋，再蒸干得到Fe(OH)3，灼烧后最终产物为Fe2O3【跟踪训练】1．下列方程式与所给事实不相符的是A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体：B．在HCl气氛中加热制无水：C．草酸()使酸性溶液褪色：D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：2．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A．过量SO2与以下0.1mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+3．类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比结果错误的是A．为平面三角形分子，则也为平面三角形分子B．的酸性强于，则的酸性强于C．能发生水解和消去反应，则也能发生水解和消去反应D．将溶液蒸干灼烧后得到固体，则将溶液蒸干灼烧后可得到固体4．下列盐溶液在空气中加热蒸干并灼烧，将所得产物填入表格中。盐溶液产物Ca(HCO3)2/NaHCO3NH4ClNa2SO3FeCl2/AlCl3Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4Na[Al(OH)4]Na2CO301书写盐类水解离子方程式的注意事项（1）3个原则一般来说，由于水解程度微弱①需标可逆符号“”②气体、沉淀不标“↑”“↓”特殊情况——存在相互促进水解的阴阳离子：水解程度较大时，书写时要用“=”、“↑”、“↓”等如：Al3＋＋3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓③易分解产物不写其分解产物的形式例：NH3·H2O不写成NH3和H2O（2）2种情况多元弱酸阴离子的水解分步进行：S2－＋H2OHS－＋OH－；HS－＋H2OH2S＋OH－多元弱碱阳离子的水解一步书写：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋【跟踪训练】1．下列离子方程式书写正确的是A．溶液遇酚酞变红：B．少量NaOH溶液与溶液混合：C．工业制氯气：D．溶液刻蚀覆铜板：2．下列与盐类水解有关的说法中正确的是A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．将CH3COONa溶液从20℃升温至50℃，溶液中增大C．可溶性铁盐作净水剂的原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D．用TiCl4制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl3．下列化学用语正确的是A．碳酸氢钠水解的离子方程式：B．向溶液中滴加酸性溶液：C．向氯化银悬浊液中加入氨水的离子方程式：D．向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式：4．下列实验中的离子方程式正确的是A．Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打溶液：[Al(OH)4]⁻+=Al(OH)3↓++H2OB．向血红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+C．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：2+5HCHO+6H+═2Mn2++5HCOOH+3H2OD．NH4Cl固体溶于重水发生水解：+D2O⇌NH3•D2O+H+02盐类水解的三个误区误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。【跟踪训练】1．分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是A．升温 B．恒温加少量水C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH2．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是A．FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在B．稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大C．FeCl3溶液中存在D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解3．某小组同学为了验证和对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。实验序号ⅰⅱⅲⅳ盐溶液(均为)NaCl起始pH5.18.37.07.8时产生气体体积(mL)1.50.71.4气体的主要成分时镁条表面情况大量固体附着(固体可溶于盐酸)补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是A．溶液中，B．对Mg与水反应的促进作用与有关C．实验ⅱ中的电离平衡和水解平衡的移动方向相同D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用：4．下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴入2滴酚酞溶液由无色最终变为浅红色溶液呈碱性B往溶液中加入过量稀盐酸最终有白色沉淀产生稀盐酸促进了的水解C往溶液中通入产生黑色沉淀酸性：D微热滴有酚酞的溶液溶液红色加深温度升高，的水解程度增大A．A B．B C．C D．D01盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次要)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(主要)，HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同条件下的水解程度①正盐>相应酸式盐，如COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)。②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NHeq\o\al(＋,4)的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。【跟踪训练】1．化学与生产生活密切相关，下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是生活现象化学知识A用特氟龙(聚四氟乙烯)不粘锅煎牛排聚四氟乙烯耐高温，易清洁B碳酸钠可以用来调节面团的酸度能与酸反应C施肥时铵态氮肥和