2020-2021备战中考化学二轮-化学推断题-专项培优及详细答案

一、初中化学推断题1．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)(1)若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为________，C与D发生的化学反应方程式_____________。(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A在常温下为气体，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，写出B→C这一反应的化学方程式_____。【答案】H2OCuO+COCu+CO2或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】【详解】(1)常温下，A为无色液体，A是H2O，，C为黑色固体，C可以是CuO或Fe3O4，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，D是CO。C与D发生的化学反应方程式：CuO+COCu+CO2或(2)A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则C是NaOH，A在常温下为气体，A是CO2，B是Na2CO3，B→C反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含有_____；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_____；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入_____，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。【答案】固体部分溶解，有气泡冒出减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氢氧化钠硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸硝酸银【解析】【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。【详解】（1）由分析可知，沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不和稀硝酸反应，可观察到的现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；随着稀硝酸的加入，从C到D液体的pH减小；（2）根据分析可知，原白色固体中一定含有：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明一定没有氢氧化钠；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是：反应生成的硝酸钡、硝酸钠、过量的稀硝酸；（4）因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾，为进一步探究该白色固体的成分，可通过取少量D点的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察有无白色固体产生的现象，则可证明白色固体的成分。3．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．（1）D的化学式为_________（2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料【解析】【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。【详解】（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。考点：物质的推断4．A～H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如上右图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。（1）D的化学式为______；（2）A转化为E的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为___________。【答案】置换反应【解析】【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，E和F可能是氢气和氧气中的一种，A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，F是氧气，B生成白色沉淀H，则H是碳酸钙。【详解】（1）A是人体胃液中帮助消化的物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，故D的化学式为。（2）A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，A转化为E的化学方程式为，反应符合由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。【点睛】A是人体胃液中帮助消化的物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，C通电生成E和F，则C是水。5．如图所示A﹣G是初中化学常见的物质，短线连接的两物质可以发生化学反应。已知A是造成温室效应的气体，C是世界上年产量最高的金属，其中C在B与G的共同作用下生成红色固体，E的俗称是纯碱，其水溶液呈碱性。（部分反应物、生成物及反应条件已经略去）请回答下列问题：（1）B的化学式是_____。（2）E与F反应的反应类型是_____。（3）写出C与D反应的化学方程式_____。（4）写出防止C在B与G的共同作用下生成红色固体的一种措施：_____。【答案】H2O复分解反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑保持铁的表面干燥【解析】【分析】C是世界上年产量最高的金属，所以C是铁，其中铁在B与G的共同作用下生成红色固体，则这可能是铁的生锈过程，故B是水（能与A反应），G是氧气，E的俗称是纯碱，其水溶液呈碱性，则E是碳酸钠，所以F是氢氧化钙，氢氧化钙能与A反应，符合A是造成温室效应的气体二氧化碳的推断，D能够与铁和碳酸钠反应，则D可能是盐酸。【详解】（1）根据B能使铁生锈且能与温室气体二氧化碳反应，B是水，化学式为：H2O。（2）E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的过程，符合两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应特征，故E与F反应的反应类型是：复分解反应。（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C与D反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（4）C在B与G的共同作用下生成红色固体的过程是铁的生锈，防止这一过程的措施可以是保持铁的表面干燥或在铁的表面涂抹油脂等。【点睛】本题难度不大，解答时首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质是解题关键。如：常见的温室气体为二氧化碳，世界上产量最高的金属为铁，纯碱是碳酸钠的俗名等。最后还需将推出的各种物质代入转化关系中进行验证。6．A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是通常状况下密度最小的气体，C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）C的化学式是_____。（2）D的一种用途是_____。（3）A→E的化学方程式是_____。（4）B和D反应的基本反应类型是_____。【答案】Na2CO3改良酸性土壤2H2+O22H2O合理即可复分解反应【解析】【分析】A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，A是通常状况下密度最小的气体，所以A是氢气，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以C是碳酸钠，B会转化成氢气，会与碳酸钠反应，酸溶液（如盐酸、稀硫酸）与活泼金属反应可生成氢气，酸溶液能与碳酸钠溶液反应所以B是酸，可以是盐酸，氢气和盐酸都会转化成E，所以E是水，水和D可以相互转化，D会与盐酸、碳酸钠反应，所以D是氢氧化钙，经过验证，推导正确，【详解】根据以上分析可知：（1）C的化学式是Na2CO3；（2）D是氢氧化钙，具有碱性，可用作改良酸性土壤；（3）A→E的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式是：2H2+O22H2O；（4）B和D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。7．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．（1）D的化学式为_________（2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料【解析】【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。【详解】（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。考点：物质的推断8．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；（2）白色粉末三种成分的可能组合为：_____________，_____________。【答案】NaOH、CaCO3CuSO4CaCO3、NaOH、BaCl2CaCO3、NaOH、Na2SO4【解析】【分析】根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。【详解】（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（2）测定滤液的pH大于7，说明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分的可能组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。9．实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。（实验步骤）步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。初步结论：原粉末中一定不含______。步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。溶液呈红色由此确定原粉末中含有____请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡。有气泡产生，沉淀完全溶解上述猜想______可能成立（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液有白色沉淀产生上述猜想______一定成立写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl氯化钾【解析】【分析】题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3的水溶液显碱性。根据步骤Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，根据实验步骤（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据实验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，可能有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和Na2SO4，而KCl是否存在对实验现象无影响。【详解】实验步骤Ⅰ：加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，说明一定不含硫酸铜。实验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则原粉末中一定含有氢氧化钾。碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾的干扰。实验探究二：（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，可能是BaCO3，也可能是Mg（OH）2、BaCO3的混合物，故选择③⑥（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．说明猜想⑥成立。归纳总结：题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个实验无影响，故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。【点睛】此题是对混合成分确定的考查，对此类题型的解答，应根据实验的每一过程产生的现象，作出准确判断，如果与实验现象吻合的物质一定存在，与实验现象不吻合的一定不存在，对实验现象不产生干扰的物质可能存在。在分析过程中，特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。10．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。请回答以下问题：(1)B溶液中的阴离子是_____，E的化学式为_____(2)反应②的化学方程式________(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____(4)H的一种用途_____【答案】氢氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清洁能源、还原剂【解析】（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E的化学式为H2O；（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气）

可以作燃料、清洁能源、还原剂。11．雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。(1)如图1是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有_____性。(2)目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH3与NO反应的化学方程式是_____。(3)某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实验。①白色沉淀D的化学式是_____。②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是_____。③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的_____(写化学式)。【答案】吸附4NH3+6NO5N2+6H2OAgCl2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2ONH4NO3、MgCl2、Na2SO4【解析】【详解】根据物质的性质结合化学方程式的书写进行分析解答，铵态氮肥能与碱性物质结合产生氨气，硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁能溶于硝酸，据此解答。（1）硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有吸附性；（2）NH3与NO反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）加入溶液M产生了刺激性气味的气体X，说明是硝酸铵与碱性物质混合，故M可能是碱，得到的沉淀部分溶解，说明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化钡，加入的M是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有硝酸钠，溶液C中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银；①白色沉淀D是氯化银，化学式为AgCl；②试样溶液加入过量氢氧化钡溶液时生成氨气的化学反应方程式是2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba