2025年高中二年级化学上学期单元练习卷

2025年高中二年级化学上学期单元练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在括号内。每小题3分，共45分）1.下列属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.镁条在空气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸反应D.水的电解2.下列说法正确的是（）A.升高温度一定能增大化学反应速率B.使用催化剂可以改变化学反应的平衡状态C.吸热反应在任何条件下都不能发生D.反应物的浓度越大，化学反应速率一定越快3.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容的条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的化学平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断4.下列说法正确的是（）A.同温同压下，等体积的任何气体含有相同的分子数B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.氧化反应一定是放热反应D.还原反应一定是吸热反应5.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度保持不变C.各物质的浓度相等D.反应停止了6.在密闭容器中，进行反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，达到平衡后，若只将压强增大一倍，平衡不发生移动，则X、Y、Z一定都是（）A.气体B.液体C.固体D.气体或液体7.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的焓变B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂能改变反应的平衡常数D.催化剂能降低反应的熵变8.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施一定能提高氨气的产率的是（）A.降低温度B.降低压强C.使用催化剂D.及时分离出氨气9.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气10.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定11.下列关于弱电解质的叙述正确的是（）A.弱电解质溶液中，溶质以离子形式存在B.弱电解质在水溶液中部分电离C.弱电解质的电离过程是可逆的D.弱电解质的电离常数越大，其水溶液的酸性越强12.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.任何电解质溶液中都存在离子浓度的乘积常数C.水的电离平衡常数只与温度有关D.在pH=7的溶液中，水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)13.下列过程不属于电化学腐蚀的是（）A.铁质器件在潮湿空气中生锈B.铜锌合金在潮湿空气中被腐蚀C.银质餐具接触硫化物变黑D.铁质管道在酸性土壤中生锈14.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子总是从正极流向负极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池的负极材料一定是金属15.下列电解质溶液中，加入适量氨水后，其导电性一定增强的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L硫酸C.0.1mol/L醋酸D.0.1mol/L硫酸钠二、填空题（每空2分，共20分）16.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再向容器中充入1molN₂和3molH₂，平衡（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）；平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。17.在pH=3的溶液中，由水电离出的c(H⁺)=mol/L；在该溶液中，加入少量NaOH固体，溶液的pH值（填“增大”、“减小”或“不变”）。18.用化学方程式表示：(1)氢氧化钠与硫酸反应：__________________________________;(2)铁与硫酸铜溶液反应：__________________________________;(3)氯气与水反应：_______________________________________。19.电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：__________________________________；阴极发生的反应为：___________________________。三、简答题（每小题5分，共15分）20.简述勒夏特列原理的内容。21.解释为什么将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，溶液呈碱性。22.简述铁发生电化学腐蚀的原理，并指出如何防止铁制品生锈。四、计算题（共20分）23.在密闭容器中，进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。起始时，SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。在恒容条件下，达到平衡后，SO₃的浓度为0.24mol/L。计算该条件下该反应的平衡常数K。（假设容器的体积为2L，且温度不变）24.将20mLpH=4的醋酸溶液与20mL0.1mol/L的NaOH溶液混合（假设混合后体积不变），计算混合后溶液中醋酸根离子的浓度。（醋酸的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵）---试卷答案1.B解析思路：碳高温分解是吸热反应，镁燃烧是放热反应，NaOH与HCl反应是中和反应，通常放热，水电解是吸热反应。选项B镁燃烧是典型的放热反应。2.A解析思路：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快。催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡状态。吸热反应在高温条件下也能发生。反应速率受浓度、温度、催化剂、压强（对气体）等多种因素影响。选项A正确。3.C解析思路：恒温恒容下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。依据勒夏特列原理。4.B解析思路：同温同压下，气体体积之比等于分子数之比。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，防止放出大量热量导致飞溅。氧化还原反应不一定放热或吸热，取决于反应的具体过程。电化学腐蚀是利用原电池原理进行的腐蚀。5.A解析思路：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不等于零；各物质浓度保持不变，但不一定相等。选项A是平衡状态的标志。6.A解析思路：平衡后增大压强平衡不移动，说明反应前后气体分子数不变，即X、Y、Z均为气体。若含液体或固体，增大压强平衡会向气体分子数少的一方移动。7.B解析思路：催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率。催化剂不改变反应的焓变（ΔH）、平衡常数（K）、熵变（ΔS）。8.A解析思路：该反应正反应放热。根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，以提高氨气产率。降低压强平衡向气体分子数多的一方移动，即向逆反应方向移动。使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡。及时分离出产物，平衡向生成产物方向移动，即向正反应方向移动。9.C解析思路：在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质。熔融的氯化钠能电离出钠离子和氯离子导电。氯气是单质，乙醇是非电解质，空气是混合物。10.A解析思路：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。二者等体积混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全中和，生成水，溶液呈中性。但由于盐酸是强酸，完全电离，而氨水是弱碱，部分电离，混合时盐酸提供的H⁺会多于氢氧根离子，导致溶液最终显酸性。因此pH<7。更准确的分析应考虑氨水的电离程度，但根据常见考点，此题倾向于判断混合后是否中性，并考虑酸碱的相对强弱，结论为pH<7。11.C解析思路：弱电解质在水溶液中部分电离，电离过程存在电离平衡，是可逆的。弱电解质溶液中，溶质主要以分子形式存在，只有少量电离成离子。弱电解质的电离常数越大，其电离程度越大，水溶液的酸性或碱性越强（取决于电解质类型）。12.C解析思路：强电解质溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关。稀的强碱溶液导电性可能比浓的弱酸溶液弱。任何电解质溶液中都存在水的电离平衡，其平衡常数只与温度有关。pH=7的溶液是中性溶液，c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L。13.C解析思路：电化学腐蚀是利用原电池原理进行的腐蚀。铁质器件在潮湿空气中和酸性土壤中都能构成原电池发生电化学腐蚀。铜锌合金在潮湿空气中也能构成原电池被腐蚀。银质餐具接触硫化物发生的是化学腐蚀，生成硫化银。14.A解析思路：原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，电子从负极（发生氧化反应）流出，经外电路流向正极（发生还原反应）。原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。原电池的负极材料可以是金属，也可以是能导电的非金属（如碳棒）。15.C解析思路：加入适量氨水，0.1mol/L盐酸中，H⁺与NH₃·H₂O反应生成NH₄⁺和Cl⁻，溶液中离子浓度增大，导电性增强。0.1mol/L硫酸中，H⁺与NH₃·H₂O反应生成NH₄⁺和SO₄²⁻，溶液中离子浓度增大，导电性增强。0.1mol/L醋酸中，醋酸根离子与NH₃·H₂O反应生成醋酸和NH₄⁺，醋酸是弱电解质，电离程度较小，虽然离子总数增加，但自由移动离子的总浓度增幅可能不如强酸强，且部分生成弱电解质醋酸，导电性可能增强，也可能减弱，取决于平衡移动程度。0.1mol/L硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度较高，加入氨水后离子浓度变化不大，导电性变化不明显。综合考虑，加入氨水后，弱酸（醋酸）溶液的导电性增强是比较确定的。16.向正反应方向移动；不变解析思路：恒温恒压下，充入反应物，相当于增大了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以减弱这种改变。平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数K不变。17.10⁻¹¹；增大解析思路：pH=3的溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol/L。水的电离平衡常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=10⁻¹⁴，则c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻³=10⁻¹¹mol/L。加入少量NaOH固体，NaOH电离出OH⁻，使溶液中c(OH⁻)增大，根据勒夏特列原理，水的电离平衡向左移动，抑制水的电离，但溶液中总的OH⁻浓度增大，所以溶液的pH值（=-logc(H⁺)）会增大。18.(1)NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(3)Cl₂+H₂O=HCl+HClO解析思路：根据反应物和生成物的化学式及反应条件，按照化学方程式书写规则进行书写和配平。19.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑解析思路：电解饱和食盐水时，阳极是阴离子Cl⁻失去电子发生氧化反应生成Cl₂，阴极是阳离子H⁺（来自水的电离或HCl）得到电子发生还原反应生成H₂。20.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析思路：这是勒夏特列原理的核心内容，描述了化学平衡的动态特性。21.氨水是弱碱，部分电离。pH=12的氨水中c(OH⁻)=10⁻²mol/L，说明氨水的浓度较大。等体积混合后，氨水过量，溶液中仍有较多的OH⁻存在，导致溶液呈碱性。解析思路：判断溶液酸碱性需比较c(H⁺)和c(OH⁻)。pH=2的盐酸中c(H⁺)=10⁻²mol/L。pH=12的氨水中c(OH⁻)=10⁻²mol/L。等体积混合时，若氨水恰好完全反应，溶液呈中性。但氨水是弱碱，其浓度远大于对应pH值的强碱浓度，混合后氨水有大量剩余，电离出额外的OH⁻，使溶液c(OH⁻)>c(H⁺)，呈碱性。22.铁在潮湿空气中构成原电池，发生电化学腐蚀。负极（Fe）失电子被氧化：Fe-2e⁻=Fe²⁺；正极（如C或空气中的氧气）得电子被还原：2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻或2H⁺+2e⁻=H₂↑。防止方法：改变构成条件（如涂油、油漆、电镀；或牺牲阳极保护法；或外加电流保护法）。解析思路：铁发生电化学腐蚀需要形成原电池。简述原电池构成（负极材料、正极材料、电解质溶液）和电极反应。防止生锈的方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，以及改变金属表面状态（如涂油、油漆、电镀等）隔绝空气和水。23.K=(0.24/2)²/[(0.4-0.24)/2×(0.2-0.24)/2]=0.192/[0.08×(-0.02)]=0.192/(-0.0016)=-120解析思路：先根据三段式法计算平衡浓度：起始(mol/L)：0.20.10转化(mol/L)：0.240.360.24平衡(mol/L)：0.2-0.24=0.080.1-0.36=-0.260+0.24=0.24（注意O₂平衡浓度为负值，表示题目数据可能不合理或反应未进行完全，但按题目数据计算）平衡常数表达式K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]。代入平衡浓度计算。*（注：此题数据可能存在问题，O₂平衡浓度不可能为负。若按正向进行完全，O₂转化0.2mol/L，平衡为0.1-0.2=-0.1mol/L，同样不合理。此计算基于题目给出的数值。）*24.混合后溶液体积约为40mL，c(CH₃COOH)约等于(20mL×0.1mol/L)/40mL=0.05mol/L。混合瞬间，消耗H⁺约等于(20mL×10⁻³mol/L)=0.02mmol。剩余CH₃COOH约等于(20mL×0.05mol/L-0.02mmol)=0.8mmol-0.02m