2026届辽宁省朝阳市建平县建平二中高二上化学期中复习检测模拟试题含解析

2026届辽宁省朝阳市建平县建平二中高二上化学期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OB．室温时0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，则Ka的数值大约是0.001mol·L-1C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出D．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2++2e-=Cu2、下列物质中，没有漂白性的是()A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．H2SO4(浓) D．NaClO3、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是()A．将纯水加热到95℃时，pH<7B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl34、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨5、一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。下列说法不正确的是A．放电时CH3OH参与负极反应为:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2OB．放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子C．充电时阳极的电极反应为：4OH－-4e－=O2＋2H2OD．充电时电解质溶液的pH逐渐增大6、下列有关物质用途的说法，错误的是（）A．过氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源 B．甲醛可用作食物的防腐剂C．柠檬黄可作食品添加剂中的着色剂 D．小苏打可用作食品的疏松剂7、下列能级中，电子能量最低的是（）A．1sB．2pC．3dD．4f8、已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1,下列叙述不正确的是()A．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出akJ的热量B．2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)时吸收akJ的热量C．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时放出的热量小于akJD．1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反应生成1molH2O(g)时放出0.5akJ的热量9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W10、1L(标准状况下)某气态烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273℃、1.01×105Pa下体积为yL，当冷却至标准状况时体积为xL。下列用x、y表示该烃的化学式正确的是A．CxHy－2xB．CxHy－xC．CxH2y－2xD．CxHy11、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等12、如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）A． B．C． D．13、某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验序号0102030405060(1)8001.00.800.670.570.500.500.50(2)800c20.600.500.500.500.500.50(3)800c30.920.750.630.600.600.60(4)8201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，下列说法错误的是A．在(1)中，反应在10~20min内A的平均速率为0.013mol/(L·min)B．在(2)中，A的初始浓度c2<1.0mol/LC．设(3)的反应速率为υ3，(1)的反应速率为υ1，则υ3>υ1D．比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应14、两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应生成高分子化合物C．分子中所有碳原子都在一条直线上D．没有顺反异构现象15、最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体D．C60相对分子质量为720g/mol16、下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（）A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑17、下列说法中正确的是A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B．只有不法商贩才使用食品添加剂C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害18、阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A．1mol阿司匹林最多能与5molH2反应B．1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应C．1mol阿司匹林最多能与2molNaOH反应D．1mol阿司匹林与足量的Na反应生成1molH219、下列有关说法错误的是（）A．活化能接近为0的反应速率极快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是△S>0C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强、催化剂D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同20、某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A．反应物中有单质B．生成物均是氧化物C．反应前是混合物，反应后是纯净物D．化学方程式是2H2S＋3O22SO2＋2H2O21、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A．B的物质的量浓度 B．混合气体的密度C．混合气体的压强 D．v（B消耗）=3v（D消耗）22、由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。t/min215080100120160∞c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.132下列说法正确的是A．50~100min内，γ-丁内酯的反应速率为mol·L-1B．在120min时，γ-羟基丁酸的转化率为×100%C．控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率D．25℃时，该反应的平衡常数为mol·L-1二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。(2)C中官能团的名称：__________。(3)①的反应类型：_________________________。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S2-结构示意图为____。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。25、（12分）某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm−3)0.791.443.1沸点/℃78.538.459一．溴乙烷的制备反应原理和实验装置如下(加热装置、夹持装置均省略)：H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(1)图中沸石的作用为_____________。若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空气；导管E的末端须低于D中烧杯内的水面，其目的是_______________________________。(2)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_____________(保留3位有效数字)。二．溴乙烷性质的探究用如图实验装置验证溴乙烷的性质：(3)在乙中试管内加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______________________________________，证明溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是________________________________。(4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图装置。a试管中的水的作用是________________；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为______________。26、（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②____。27、（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)28、（14分）(1)甲醚（CH3OCH3）是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，写出甲醚燃烧的热化学方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、393.5kJ•mol﹣1；计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热△H=______；(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。(3)在25℃、101kPa时，1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则表示C6H6燃烧热的热化学方程式为_______________________________________。29、（10分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__、__个。（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是__．该物质的化学式可表示为__。（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10﹣9m），则该晶体的密度为__g/cm3。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，故A错误；B．室温时0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，则c(H+)=10-2mol/L，则Ka=mol·L-1，故B正确；C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室反应后的溶液为浓度较小的氯化钠溶液导出，不是纯水，故C错误；D．电解精炼铜的阳极发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D错误；故选B。2、C【详解】A．SO2与有色物质化合生成无色不稳定的物质，能用作漂白剂，如漂白品红等，故A不选；B．Ca(ClO)2具有强氧化性，为漂白粉的主要成分，能用作漂白剂，如可使有色布条褪色，故B不选；C．浓硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故C选；D．NaClO具有强氧化性，为84消毒液的主要成分，能用作漂白剂，如可使有色布条褪色，故D不选；故选C。3、D【解析】要促进水电离，可以采取的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐，溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答。【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以水仍然呈中性，选项A不符合；B．向水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而使溶液呈酸性，但氢离子能抑制水电离，选项B不符合；C．向水中加入碳酸钠能促进水电离，但碳酸钠水解后溶液呈碱性，选项C不符合；D．向溶液中加入氯化铁能促进水电离，且氯化铁水解使溶液呈酸性，选项D符合；答案选D。【点睛】本题考查了水的电离，明确酸、碱能抑制水电离、含有弱根离子的盐能促进水电离是解本题的关键，难度不大。4、C【详解】当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，PH约为5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案选C。【点睛】本题考查二氧化硫的污染，题目难度不大，注意酸雨与正常雨水的区别，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6。5、A【解析】A，放电时为原电池工作，正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，CH3OH失电子，碱性环境下CH3OH的氧化产物为碳酸根离子，正确的负极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，A错误；B.根据A项分析可知：放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子，B正确；C.充电时为电解池，阳极发生氧化反应，溶液中的OH－失电子，电极反应为：4OH－-4e－=O2＋2H2O，C正确；D.放电时总反应：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，充电过程是放电过程的逆反应，生成了OH－，溶液pH逐渐增大，故D项正确；综上所述，本题选A。6、B【详解】A.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，则过氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源，A项正确；B.甲醛有毒，不能用作食物的防腐剂，B项错误；C.柠檬黄安全度比较高，基本无毒，可作食品添加剂中的着色剂，C项正确；D.小苏打（碳酸氢钠）不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用作食品的疏松剂，D项正确；答案选B。7、A【解析】根据构造原理可知，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最低的是1s，故选A。8、C【解析】A.由已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1，化学方程式前边的计量数只表示物质的量，不表示分子个数，所以2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出akJ的热量是正确的；故A正确；B.因为反应热只和物质的初始状态和终了状态有关，和途经无关，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出akJ的热量，所以2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)时需要吸收akJ的热量，故B正确；C.因为物质由气态变为液态要放出热量，所以2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时放出的热量大于akJ，故C错误；D.物质的反应热与化学反应方程式的计量数成正比，所以1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反应生成1molH2O(g)时放出0.5akJ的热量，故D正确；答案：C。9、B【解析】Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W＞Z，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞Si＞Al，即简单气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；故选B。10、A【解析】根据PV=nRT可知：n=PR×VT，由于压强P相同、R为定值，则气体的物质的量与VT成正比，即：相同物质的量的气体体积与温度成正比，标准状况下为273K、1.01×105Pa，273℃，1.01×105Pa为546K、1.01×105Pa，两个气体的压强相同，温度273℃为标况下的2倍，则1L标况下该烃在273℃、1.01×105Pa下体积为：1L×546K273K=2L，标况下xL气体在273℃、1.01×105Pa下体积为：xL×546K273K=2xL，则相同条件下，2L该烃完全燃烧生成2xL二氧化碳、(y-2x)L水，相同条件下气体的体积与物质的量成正比，则该烃中含有C、H原子数为：N(C)=2xL2L=x、N(H)=2(y-2x)L2L=y-2x，该烃的分子式为点睛：本题考查了有机物分子式的确定，明确pV=nRT中T的单位为K，需要将温度℃转化成K，在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，然后根据质量守恒确定该烃的分子式。11、B【详解】A、因降低温度，反应速率减慢，故A错误；B、因催化剂可以加快反应速率，故B正确；C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO2不能完全转化为SO3，故C错误；D、因平衡状态时SO2和SO3的浓度不变，而不是相等，故D错误；答案选B。12、C【分析】油与水不互溶，互不相溶的两液体最简便的分离方法应该是分液，据此分析解答。【详解】A．该装置为过滤装置，用于除去溶液中不溶性杂质，无法用于液液分离，A选项错误；B．该装置是蒸发装置，常用于制备晶体，B选项错误；C．该装置是分液装置，满足题意，C选项正确；D．该装置是蒸馏装置，可用于沸点不同的液体和液体间的分离，蒸馏油、水有暴沸的危险，D选项错误；答案选C。13、B【解析】A.在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均速率为V=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L•min)；故A正确；B.反应经20min，A的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=1.0mol/L；故B错误；C.以相同时间段的反应速率为例，如10至20min内，在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为υ1=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L•min)，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为υ3=ΔcΔt=0.92mol/L-0.75mol/L10min=0.015mol/(L•min)，故υ3＞υ1，同时可知，实验1的起始浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，故C正确；D.比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验114、C【解析】A、乙烯基乙炔为HC≡C-CH=CH2，分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以A选项是正确的；B、乙烯基乙炔为HC≡C-CH=CH2,分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，能发生加聚反应生成高分子化合物,所以B选项是正确的；C、乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子,乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面,但不是所有碳原子都在一条直线上,故C错误；D.乙烯基乙炔为HC≡C-CH=CH2,其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构,所以D选项是正确的。所以本题答案选C。【点睛】本题主要考查了有机化合物的结构与性质，掌握乙烯和乙炔的分子结构是解题的关键，乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子，乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面，但不是所有碳原子都在一条直线上。15、B【解析】A.C60是单质，故A不正确；B.C60和石墨是碳的同素异形体,故B正确；C.C60中存在共价键，是分子晶体，故C不正确；D.C60相对分子质量是720，故D不正确；故选B。16、D【详解】A．若X为碳棒，开关K置于A处，Fe作电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，故A项正确；B．若X为锌棒，开关K置于A处，Fe作电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，开关K置于B处，Fe作原电池的正极，属牺牲阳极的阴极保护法，均可减缓铁的腐蚀，故B项正确；C．若X为锌棒，开关K置于B处，Fe作原电池的正极，属牺牲阳极的阴极保护法，故C项正确。D．若X为碳棒，开关K置于B处，Fe作原电池的负极，电极反应为Fe-2e-==Fe2+，故D项错误；故答案选D。17、D【详解】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害，故选D。18、B【解析】A.分子中只有苯环能与氢气加成，1mol阿司匹林最多能与3molH2反应，A错误；B.只有羧基与碳酸氢钠溶液反应，1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应，B正确；C.分子中含有1个羧基和1个酚羟基形成的酯基，因此1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应，C错误；D.羧基能与钠反应产生氢气，1mol阿司匹林与足量的Na反应生成0.5molH2，D错误，答案选B。点睛：掌握分子中含有的官能团以及相应官能团的性质是解答的关键，注意已有知识的迁移灵活应用。选项C是解答的易错点，学生往往只考虑羧基、酯基与氢氧化钠反应，而忽略了产生的酚羟基可以继续与氢氧化钠反应。19、C【详解】A．活化能越低，反应速率越快，因此活化能接近为0的反应速率极快，故A正确；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，则△G＝△H－△S＜0，反应焓变大于0，则△S＞0，故B正确；C．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质决定，而温度、浓度、压强、催化剂是影响反应速率的因素，故C错误；D．ΔH与反应条件无关，只与反应物总能量和生成物总能量有关，故D正确。综上所述，答案为C。20、C【分析】依据反应前后物质的分子结构可知，反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为：2H2S＋3O22SO2＋2H2O，据此分析解答。【详解】A．单质是由一种元素组成的纯净物，反应物中的氧气属于单质，A正确；B．由方程式可知，生成物均是氧化物，B正确；C．由微观示意图或方程式都可以看出，反应前、反应后都是混合物，C错误；D．经分析可知，反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，反应方程式为2H2S＋3O22SO2＋2H2O，D正确；答案选C。21、C【详解】A.B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；B.恒容容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，达到平衡状态，故B正确；C.可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），气体两边的计量数相等，反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，混合气体的压强始终不变，所以不能作为达到平衡状态的标志，故C错误；D.v（B消耗）=3v（D消耗）表示正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡状态，故D正确。故选C。【点睛】可逆反应达到平衡状态的直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。22、B【详解】A．50~100min内，Δc(γ-丁内酯)=(0.081-0.050)mol/L，所以反应速率为mol·L-1·min-1，选项单位不对，故A错误；B．在120min时，Δc(γ-丁内酯)=0.090mol/L，根据方程式可知Δc(γ-羟基丁酸)=0.090mol/L，转化率为×100%，故B正确；C．该反应在溶液中进行，加压并不影响反应的平衡，不能提高原料的转化率，故C错误；D．根据表格数据可知平衡时c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，Δc(γ-羟基丁酸)=Δc(γ-丁内酯)=0.132mol/L，所以平衡时c(γ-羟基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L，溶液中水的浓度记为1，所以平衡常数为，故D错误；综上所述答案为B。二、非选择题(共84分)23、CH3CH2OH醛基氧化反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。【详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。(1)B的结构简式为CH3CH2OH；(2)C中官能团的名称为醛基；(3)①的反应类型为氧化反应；(4)乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。【详解】(1)根据上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符号Cl，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子半径最大的是Na，S元素的质子数为16，得到2个电子变为S2-，其结构示意图为；(2)同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高检氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；(3)按①为N元素，其氢化物为NH3，电子式为；③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为。25、防暴沸Br2HBr、SO2、Br2使溴乙烷充分冷却53.4%CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr试管乙中分层现象消失吸收乙醇溴水或溴的CCl4溶液【分析】(1)产生的HBr是用NaBr和浓硫酸反应制备的，浓硫酸具有强氧化性，结合溴离子具有还原性分析解答；反应产生SO2，Br2，HBr气体，均会污染大气；导管E的作用是冷凝溴乙烷，据此分析解答；(2)最终收集到10.0g馏分，为溴乙烷(CH3CH2Br)，根据反应物中为10.0mL乙醇，结合反应方程式计算溴乙烷的理论产量，在计算产率；(3)溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生水解反应，产生的NaBr和乙醇均易溶于水，而溴乙烷难溶于水，据此分析解答；(4)产生的乙烯中可能会混入乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则应先除去混有的乙醇，再验证乙烯，结合乙烯和乙醇的性质的差异选择合适的试剂。【详解】(1)加入沸石可以防止液体加热是发生暴沸；产生的HBr是用NaBr和浓硫酸反应制备的，若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，浓硫酸具有强氧化性，反应温度过高会使反应剧烈，产生橙色的Br2，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，发生反应的化学方程式为：2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O；反应产生SO2，Br2，HBr气体，会污染大气，应用NaOH溶液吸收，防止污染空气；导管E的作用是冷凝溴乙烷，导管E的末端须低于D的水面，可以使溴乙烷充分冷却，提高产率，故答案为：防暴沸；Br2；SO2，Br2，HBr；使溴乙烷充分冷却，提高产率；(2)10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为=0.172mol，所以理论上制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为0.172mol×109g/mol=18.75g，实际上产量为10g，则溴乙烷的产率=×100%=53.4%，故答案为：53.4%；(3)在乙中试管内加入NaOH溶液和溴乙烷，振荡，二者发生溴乙烷的水解反应，反应的方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；溴乙烷难溶于水，而产物均易溶于水，因此验证溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是试管乙中分层现象消失，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；试管乙中分层现象消失；(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入丙装置，随着反应的发生，产生的乙烯中可能会混有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则应先用水除去混有的乙醇，再验证乙烯，所以a试管中的水的作用是：吸收乙醇；若无a试管，b试管中的试剂应为能与乙烯反应而不与乙醇反应，可考虑溴水(或溴的CCl4溶液)，故答案为：吸收乙醇；溴水(或溴的CCl4溶液)。26、浓度0.0052KMnO4溶液完全退色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂【详解】（1）对比①②实验可探究草酸的浓度对化学反应速率的影响。（2）4.48mLCO2（标准状况下）的物质的量为2×10-4mol，根据反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物质的量为4×10-5mol，反应剩余的高锰酸根离子的物质的量为：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，则在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。（4）产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂，所以t1～t2时间内速率变快。27、环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量；(4)弱电解质电离是吸热过程；如果氢氧化钠不过量，导致反应不完全，放出的热量偏小；据此分析解答。【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60ml0.50mol/L盐酸进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，放出的热量增多，但是中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；故答案为：不相等；相等；(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出热量偏小，中和热的数值会偏小；用50mL0.5