2026届河北省保定市第七中学高二上化学期中联考模拟试题含解析

2026届河北省保定市第七中学高二上化学期中联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、100℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中加入3.0molQ，发生反应2Q(g)=M(g)，其中M的物质的量随时间的变化关系如图所示：下列说法错误的是A．0~40s时间段内v(Q)=0.025mol/(L·s)B．a、b两点对应的消耗M的速率v(a)<v(b)C．用Q浓度的变化值表示的ab段、cd段内平均反应速率v(ab)>v(cd)D．40s后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0mol/(L·s)2、10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO33、将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键4、已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定5、某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时,c（NH3）=0.04mol/L,经5min后，c(NH3)=0.03mol/L,则v(NH3)为A．0.002mol/(L·min) B．0.001mol/(L·min)C．0.003mol/(L·min) D．0.002mol/(L·s)6、下列物质性质的比较中，正确的是（）A．氧化性：Cl2＜Br2 B．酸性：H2SO4＜H3PO4C．稳定性：HCl＞HF D．碱性：NaOH＞Mg(OH)27、已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()A．H2O2中有3个σ键、1个π键B．H2O2为非极性分子C．H2O2中氧原子为sp杂化D．H2O2沸点高达158℃，可推测H2O2分子间可形成氢键8、已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436

kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=-92.4

kJ/mol。则N≡N键的键能是（

）A．431

kJ/mol B．945.6kJ/mol C．649

kJ/mol D．896kJ/mol9、如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（）A．4x+10 B．4x+8 C．4x+6 D．4x10、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A．乙烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C．氧化钙与水反应 D．水蒸气与碳高温下反应11、阿巴卡韦是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M()，下列说法正确的是()A．分子中含有三种官能团 B．与环戊醇互为同系物C．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色12、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5min后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．0~5min内A的反应速率为0.24mol·L－1·min－1C．此时B的平衡转化率是40%D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大13、键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A．丁烷 B．丙烷 C．丙烯 D．1—丁烯14、下列说法正确的是A．铁跟盐酸反应，生成氯化铁和氢气B．四氧化三铁可以看成氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．铁在硫蒸气中加热后可生成FeS15、化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质16、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移17、某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn+Ag+=Zn2++Ag，该离子方程式的书写错误之处是A．产物判断错误 B．未标沉淀符号 C．电荷不守恒 D．质量不守恒18、常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中cOH-cA．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一19、可逆反应：2A(s)B(g)+C(g)在体积固定的密闭容器中，起始时加入一定量的A，判断反应达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成2molA的同时生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变④混合气体的密度不再改变⑤B的体积分数不再改变⑥混合气体的压强不再改变的状态A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．全部20、H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则A．该反应过程中热能转化成化学能 B．反应物的总能量少于生成物的总能量C．该反应过程中化学能转化成电能 D．反应物的总能量大于生成物的总能量21、下列溶液一定呈碱性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH离子C．滴加甲基橙后溶液显红色 D．滴加甲基橙后溶液显黄色22、用如图装置进行实验(A为电流计)：观察到现象：装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡则下列说法正确的是A．图1是电解池，图2是原电池B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极C．图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极D．由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr二、非选择题(共84分)23、（14分）已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图：

→A→B→→C→。

请回答下列问题：(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应(2)A的结构简式为_____________。(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________。(4)→C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________。24、（12分）化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有机物B的名称为_____。（2）由D生成E的反应类型为___________，E中官能团的名称为_____。（3）由G生成H所需的“一定条件”为_____。（4）写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1，写出1种符合条件的X的结构简式：___。（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。25、（12分）在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。（1）该反应的反应方程式为_________。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛装的物质是____________，作用是________________________。（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____________，方法是____________。26、（10分）某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、________、________（2）实验时图中所示操作的先后顺序为________（填编号）（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①称量时误用“左码右物”________②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容时俯视液面________④摇匀后液面下降，再加水至刻度线________（4）所需Na2CO3固体的质量为____

g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液________

mL．27、（12分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(发生的反应为：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示剂2～3滴。②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是________。(2)滴定时，眼睛应注视______________，(3)步骤③当待测液由

________色变为_______色且半分钟不变化即达终点。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_____。(4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所测游离态氯的浓度数值偏低的是(选填字母)___。A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na2S2O3标准溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液C．装有Na2S2O3标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定。28、（14分）A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的通过、分别充入A、B中,反应起始时，A、B的体积相同。(已知:)（1）.一段时间后,反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA_____vB(填“>”、“<”或“=”);若打开活塞，气球B将__________(填“变大”、“变小”或“不变”).（2）.关闭活塞，若在A、B中再充入与初始量相等的，则达到平衡时,再分别通人等量的氖气,则达到平衡时，A中的转化率将__________，B中的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”).（3）若在A中充入4.6gNO2,达到平衡后容器内混合气体的平均摩尔质量为57.5g/mol,则平衡时N2O4的物质的量为_____。29、（10分）如图是元素周期表的一部分：(1）元素⑩原子结构示意图为__________。(2）元素③④的第一电离能大小关系为_______(填化学用语，下同），原因是__________________，④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______。(3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。(4）元素⑤与⑧元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．两元素的电负性C．单质分子中的键能D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长F．两单质在自然界中的存在形式(5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；在周期表中，最可能处于同一主族的是_________。(填元素代号）；②下列离子的氧化性最弱的是______________。A．S2+B．R2+C．U+D．T3+

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A．开始时Q的浓度为1.5mol/L，反应达40s时，M的浓度为0.5mol/L，由化学方程式可知2Q(g)=M(g)，则从反应开始到刚达到平衡时间段内v(Q)=mol/(L·s)=0.025mol/(L·s)，故A项正确；B．M为生成物，消耗M的反应速率表示逆反应的速率，逆反应速率从开始至平衡逐渐大，故则a、b两时刻消耗M的速率v(a)＜v(b)，故B项正确；C．ab段M的浓度变化量为(0.85-0.55)mol/2L=0.15mol/L，ab段Q的浓度变化量为0.15mol/L×2=0.3mol/L，v（ab）==0.03mol/(L·s)，cd段M的浓度变化量为(1-0.95)mol/2L=0.025mol/L，cd段Q的浓度变化量为0.025mo/L×2=0.05mol/L，v（cd）==0.005mol/(L·s)，所以v(ab)＞v(cd)，故C项正确；D．40s后，反应达到平衡状态，v(Q)消耗=v(Q)生成0mol/(L·s)，故D项错误；故选D。2、B【详解】锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A、加入KNO3，则可看成溶液中有硝酸，硝酸与锌反应不产生氢气，选项A错误；B、加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，故H＋物质的量不变，选项B正确；C、加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，选项C错误；D、加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，选项D错误。答案选B。3、C【解析】A项实为考察由高聚物反推单体，分析该连接方式，得：其单体为CH2=CH2、CF2=CF2，故A正确；因四氟乙烯（CF2=CF2）、乙烯（CH2=CH2）、六氟丙烯（CF2=CF-CF3）中均存在碳碳双键，故可发生加成聚合反应，B正确；合成聚全氟乙丙烯分子的单体为四氟乙烯（CF2=CF2）和六氟丙烯（CF2=CF-CF3），而在六氟丙烯中的-CF3只是一个支链，并不参与直链的形成，故C错误；四氟乙烯分子（CF2=CF2）中既含有极性键（碳氟键）又含有非极性键（碳碳键），故D正确4、B【详解】其逆反应的K应该是其正反应的K值的倒数，则该反应的化学平衡常数是1/50=0.02，答案选B。5、A【分析】根据v=△c/△t计算v（NH3）【详解】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故v（NH3）=△c/△t=（0.04mol/L-0.03mol/L）/5min=0.002mol/(L·min)，故选A。6、D【详解】A.根据元素周期律可知，氯的氧化性强于溴，A项错误；B.根据元素周期律，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫的氧化性强于磷，故硫酸的酸性强于磷酸，B项错误；C.根据元素周期律，非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性越强，氟的非金属性强于氯，故氟化氢的稳定性强于氯化氢，C项错误；D.根据元素周期律，金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，D项正确；答案选D。【点睛】同一周期元素：从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，金属性减弱，非金属性增强；同一主族元素：从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性增强，非金属性减弱。7、D【详解】A.双氧水分子电子式为，所以该物质中不含π键，故A错误；B.根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；C.H2O2中氧原子为sp3杂化，故C错误；D.H2O2的沸点较高，可推测H2O2分子间可形成氢键，故D正确。故选D。8、B【详解】旧键的断裂吸热，新键的形成放热，因此该反应的反应热△H=x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，则N≡N的键能为945.6kJ/mol，答案为B。9、B【详解】图表中元素位于元素周期表前四周期，且B元素的核电荷数为x，则A为x-1，C为x+1，E为x+8，故这五种元素的核电荷数之和为4x+8，故答案为B。10、D【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应。【详解】A．乙烷在氧气中燃烧是放热反应，故A不选；B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合是中和反应，是放热反应，故B不选；C．氧化钙与水反应是化合反应，是放热反应，故C不选；D．水蒸气与碳高温下反应，是吸热反应，故D选；故选D。11、C【详解】A．分子中只含有羟基和碳碳双键两种官能团，A错误；B．同系物必须结构相似即官能团的种类和数目分别相同，故与环戊醇不互为同系物，B错误；C．碳酸钠溶液与乙酸产生大量的气泡，而碳酸钠溶液和M则无明显现象，故可以区别，C正确；D．M中含有碳碳双键和醇羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故答案为：C。12、C【详解】A.根据阿伏加德罗定律及其推论可知，相同温度和体积时气体的压强与气体物质的量成正比，故有，n后=×n前=×(4+2)mol=5.6mol，正反应气体体积减小且气体减小的物质的量=(4+2)mol－5.6mol=0.4mol，C、D中只能一种物质是气体。若只有C是气体，则反应后气体减小的物质的量=×1.6mol=0.4mol；若只有D是气体，则反应后气体减小的物质的量=×1.6mol=2.4mol，因此只能C是气体，原反应式为3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(s或l)，该反应的化学平衡常数表达式K=，A项错误；B.根据化学计量数可知0~5min内消耗A的物质的量=×1.6mol=1.2mol，则0~5min内A的反应速率=，B项错误；C.根据化学计量数知此时消耗B的物质的量=×1.6mol=0.8mol，则B的平衡转化率=×100%=40%，C项正确；D.根据勒夏特列原理和化学方程式可知，增大该体系的压强，平衡向正反应方向（即向右）移动，但化学平衡常数不变，因为化学平衡常数只与温度有关，与压强无关，D项错误；答案选C。13、D【解析】将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式，所以根据结构简式可知，该有机物是1－丁烯，答案选D。14、D【详解】A.铁跟盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故A错误；B.四氧化三铁是有固定组成的化合物，是纯净物，故B错误；C.铁与灼热水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D.S的氧化性较弱，与铁、铜反应生成低价化合物，铁在硫蒸气中加热后可生成FeS，故D正确；故选D。15、D【详解】A．铵态氮肥与草木灰混合水解互相促进，造成营养流失，故A正确；B．降温可降低活化分子百分数，减小有效碰撞次数，反应速率减小，故B正确；C．“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通过加石膏生成更难溶的碳酸钙沉淀，c(CO32-)减少，使水解平衡向逆反应方向移动，土壤碱性减弱，故C正确；D．制备活泼金属单质Mg是电解熔融状态MgCl2，故D错误，故选D。16、B【详解】A．正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；B．燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O，反应生成水，KOH不参加反应，物质的量不变，故电解液中KOH的物质的量浓度减小，B不正确；C．电池反应式与氢气燃烧方程式相同，为2H2+O2═2H2O，故C正确；D．用该电池电解CuCl2溶液，阳极反应为2Cl--2e－=Cl2↑，产生2.24LCl2（标准状况）即0.1molCl2，有0.2mol电子转移，D正确；故选B。17、C【详解】锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn+Ag+=Zn2++Ag，未遵守电荷守恒，方程左侧带一个单位的正电荷，方程右侧带两个单位的正电荷，故答案选C。18、C【解析】A.结合KW计算溶液中的c（H+）和c（OH-），酸溶液中OH-完全来自水电离；B.根据A项计算结果判断；C.用同离子效应和KW分析；D.根据浓度对弱电解质电离平衡的影响分析。【详解】A.cOH-cH+=1×10-8可知，氢离子浓度为0.001mol/L，氢氧根浓度为10B.0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，则HA为弱酸，溶液中存在电离平衡HAH++A-，故c(H+)+c(A-)<0.1mol·L-1，B错误；C.上述溶液加NaA晶体，c(A-)浓度增大，电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低，溶液的c(OH-)增大，C正确；D.HA为弱酸，溶液稀释10倍后，电离平衡正向移动，氢离子浓度大于原来的十分之一，D错误。答案为C。19、C【解析】①单位时间内生成2molA的同时生成1molB，能说明正逆反应速率的相等关系，说明反应达到了平衡状态，故①正确；②任何时候都存在v(B):v(C)=1:1，不能说明是平衡状态，故②错误；③该反应中A为固体，生成物中B和C的物质的量之比不变，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能说明是平衡状态，故③错误；④该反应是一个反应后气体质量增大的化学反应，容器的体积不变，导致混合气体的密度逐渐增大，所以密度不变，能够说明达到平衡状态，故④正确；⑤B的体积分数为50%始终不变，不能说明是平衡状态，故⑤错误；⑥因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故⑥正确；故选C。【点睛】在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，反应就达到平衡状态，判断时要紧扣化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态。本题的易错点为③，要注意混合气体中B和C的物质的量之比不变，平均摩尔质量始终不变。20、D【解析】A.氢气在氧气中燃烧是放热反应，则该过程中化学能转化为热能，A错误；B.反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；C.该过程中化学能转化为热能，C错误；D.反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确，答案选D。21、A【详解】只要溶液中氢离子浓度大于OH－浓度，溶液就显酸性，小于则显碱性，等于显中性，A正确，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，小于3.1为红色，大于4.4为黄色，CD错误，所以答案选A。22、C【解析】A.图1与图2均没有外加电源，所以均为原电池装置，故A错误；B.图1中Cr为负极，铜为正极，电子由Cr电极流向Cu电极，图2中Cr为正极，铜为负极，电子由Cu电极流向Cr电极，故B错误；C.图2中Cr电极被浓HNO3钝化成惰性电极作正极，铜失电子作负极，故C正确；D.由图1根据原电池原理可知金属活动性：Cr>Cu，故D错误；本题正确答案为C。点睛：本题考查原电池原理，判断电极名称时，要具体问题具体分析，而不能只根据金属活泼性判断。图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量气体，说明铜被氧化为负极，而正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体。二、非选择题(共84分)23、b、cNaOH的乙醇溶液，加热【分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，而是卤代烃经消去反应得到的，可由与Cl2加成而得，是经消去反应得到的，可由与H2加成得到，A为B为C为，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，bc正确，故答案为：bc；(2)氯苯通过与氢气的加成反应得到A，A的结构简式为A为，故答案为：A为；(3)A→B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热；(4)到C的反应为消去反应：；C到的反应为加成反应：，故答案为：；。【点睛】在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。24、对溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）、（或其他合理答案）【分析】因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，结合“NaOH溶液”条件可推测B分子中-Br发生水解生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下卤原子的取代发生在苯环侧链烃基的氢原子上，所以E的结构简式为，在NaOH溶液、加热条件下氯原子水解生成醇羟基，所以E水解生成的2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基也与NaOH中和生成钠盐，所以F有结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，显然G到H过程中第1）步是将-CHO氧化为羧基，第2）步是将酚的钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。【详解】(1)因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，名称是对溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式为C7H8O2，E分子式为C7H6Cl2O2，对比D、E分子组成可知E比D少2个氢原子多2个氯原子，光照下Cl2可取代烃基上的氢原子，所以由D生成E的反应类型为取代反应。C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，可推知-Br发生水解反应生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下Cl2取代发生在苯环侧链的烃基上，所以E的结构简式为，所以E中官能团的名称：羟基、氯原子。(3)已知E的结构简式为，在NaOH溶液加热条件下E中氯原子发生水解生成的2个-OH，而这2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基与NaOH中和反应生成钠盐，故F的结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，G到H过程的第1）步是将-CHO氧化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制Cu(OH)2、加热。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟NaOH发生中和反应，所以B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有结构简式为，酸化后得到R的结构简式为，R的分子式为C7H6O3，所以X的不饱和度为5，含3种等效氢，每种等效氢中含2个氢原子，X又含醛基。同时满足这些条件的X应该是一个高度对称结构的分子，所以应该含2个-CHO（2个不饱和度），中间应该是>C=O（1个不饱和度），另外2个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。由此写出2种X的结构简式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目标产物，虚线左边部分显然是由转化而来的，右边是由丙醛（CH3CH2CHO）转化而来的。根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成。因此写出流程图：25、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸碱石灰除去反应产生的H2中的水蒸气验纯用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气【解析】试题分析：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成四氧化三铁和氢气。（1）该反应的反应方程式为3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛装的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气。（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，方法是：用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气。点睛：本题是实验题，考查了给液体加热时防暴沸的方法、气体的干燥方法、气体的收集及验纯等等有关实验的基本操作，要求学生要具备一定的实验基本技能和实验安全知识。26、胶头滴管500mL容量瓶②④③⑤①⑥偏低偏低偏高偏低5.325.0【解析】实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。【详解】（1）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；故答案为500mL容量瓶，胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；故答案为②④③⑤①⑥；（3）①称量时误用“左码右物”，依据托盘天平原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以实际称取的质量=砝码的质量-游码的质量，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为偏低；②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为偏低；③向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；故答案为偏高；④摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为偏低；（4）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/LNa2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；故答案为5.3；25.0。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n/V：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。27、淀粉锥形瓶内颜色的变化蓝无碘离子有强的还原性，空气中氧气可能会氧化碘离子DE【分析】(1)有单质碘存在一般用淀粉检验。(2)滴定时，要通过锥形瓶中颜色变化判断滴定终点。(3)根据开始颜色和后来反应后颜色分析，根据Cl2～I2～2Na2S2O3计算浓度。(4)主要是空气中氧气会氧化碘离子。(5)根据氧化还原反应滴定实验进行误差分析。【详解】(1)碘遇淀粉变蓝；该滴定反应是单质碘与Na2S2O3反应，单质碘显色一般用淀粉作指示剂；故答案为：淀粉。(2)滴定时，要判断滴定终点，因此眼睛应注视锥形瓶内颜色的变化；故答案为：锥形瓶内颜色的变化。(3)开始是单质碘中加入淀粉，溶液变蓝，滴定Na2S2O3时，不断消耗单质碘，因此步骤③当待测液由蓝色变为无色且半分钟不变化即达终点。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根据Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，则废水中Cl2的物质的量浓度为；故答案为：蓝；无；。(4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：由于碘离子有强的还原性，空气中氧气可能会氧化碘离子；故答案为：碘离子有强的还原性，空气中氧气可能会氧化碘离子。(5)A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na2S2O3标准溶液，导致Na2S2O3溶液浓度减小，反应等量的单质碘消耗的Na2S2O3体积增大，所测浓度偏大；故A不符合题意；B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液，所消耗的Na2S2O3体积不变，对结果无影响，故B不符合题意；C．装有Na2S2O3标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数数据偏大，所测结果偏大，故C不符合题意；D．读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读数数据偏小，所测结果偏低，故D符合题意；E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测数据偏小，所测结果偏低，故E符合题意；综上所述；答案为：DE。【点睛】碘离子具有强的还原性，易被氧化性的物质反应，在分析误差时，主要是分析标准液溶液读数偏大、偏小、还是无变化。28、<变小不变变小0.02mol【分析】(1)容器A体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器A中压强降低，容器B体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快；根据A中压强小于B中的压强来分析；

(2)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；

(3)先根据公式求出n(NO2)=mM，再利