2026届江苏省陆慕高级中学化学高二第一学期期末质量检测试题含答案

2026届江苏省陆慕高级中学化学高二第一学期期末质量检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下面的叙述不正确的是A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI2、下列反应中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)3、含氧酸中酸性最强的是A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO44、若某烷烃只有1种一氯取代产物，则其分子式不可能是A．CH4 B．C2H6 C．C4H10 D．C8H185、下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓6、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．丙三醇、氯仿、乙醇钠 B．苯、汽油、无水酒精C．福尔马林、白酒、醋 D．甘油、冰醋酸、煤7、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶28、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C．由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl9、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O10、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是()A． B．C．C2H5OH D．11、在25℃时向VmLpH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定12、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④13、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是：A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO314、下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能发生氧化反应C．与

HCl

加成只生成一种产物D．能发生加聚反应15、下列问题，与盐类水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤16、下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是A．CH3—O—CH3B．HC≡CHC．C6H5—CH＝CH—CHOD．CF2＝CF217、下列有关化学实验说法正确的是()A．加入过量金属钠并分液，可以除去乙醇中的水B．苯中混有的己烯不能通过加入溴水除杂C．除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷D．将乙炔与硫化氢的混合气体通过氢氧化钠溶液能够得到纯净的乙炔气体18、下列化学式只代表一种纯净物的是（）A．CB．C4H10C．C2H4Cl2D．C2H619、下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是()A．透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-C．使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-D．含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-20、今年4月26

日，中国第一艘国产001A

型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用21、下列属于氧化物的是A．HNO3B．NO2C．NaNO3D．Al(OH)322、对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用正催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容器容积⑥增大容器内的压强A．②③ B．②③④⑥ C．②④ D．②④⑤二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。反应“v

+

n

→

r”的化学方程式是__________，每转移2mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。24、（12分）某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为____________________。在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;25、（12分）和的一些物理性质如下表：物质熔点沸点密度水溶性－10℃212℃1.1622g/mL不溶于水54℃238℃1.1581g/mL不溶于水①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）A．过滤B．分液C．蒸发D．分馏②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率（%）选择性（%）反应时间/h转化率（%）选择性（%）4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h26、（10分）某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象铜片表面出现极少气泡铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色铜片表面均匀冒出大量气泡铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。27、（12分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是______________________。为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。28、（14分）有机物的结构与性质密切相关。①苯属于______________（填字母）。a.芳香烃b.烯烃c.炔烃②下列化合物中，能发生酯化反应的是____________。a.CH3CHOb.HCOOCH3c.CH3OH③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是__________（填字母）。a.水b.KMnO4酸性溶液c.NaOH溶液柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。①鞣花酸的分子式为___________________；②鞣花酸分子中含氧官能团为____________和___________（写名称）；③1mol鞣花酸最多可与________molBr2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含_________molNaOH的溶液发生反应。苦杏仁酸(D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：①A→B的反应类型为___________________。②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为_____________________。③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：E+H2OCH3OH+F符合条件的F的结构有_________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为____________________。29、（10分）I．25℃时，往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_______mol·L－1。HA是________酸（选填“强”、“弱”）。NaA的水溶液显________性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。在B点所得混合溶液中，c(Na＋)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是_________。在C点所得混合溶液中，下列说正确的是：___________。A．HA的电离程度小于NaA的水解程度B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)。C．c(Na+)＋c(H+)＝c(A─)＋c(OH－)D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1Ⅱ．在25℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________后者（填“>”“=”或“<”）。相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO)（填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。在25℃的条件下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、A3、D4、C5、A6、A7、B8、B9、B10、C11、A12、A13、A14、D15、C16、A17、B18、D19、A20、B21、B22、D二、非选择题(共84分)23、Cl2、HClO、Cl－