2026届江苏省连云港市重点初中高二上化学期中综合测试模拟试题含解析

2026届江苏省连云港市重点初中高二上化学期中综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH32、把下列物质的水溶液加热蒸干后,能得到原溶质的是A．NaHCO3 B．FeCl3 C．KCl D．Al(NO3)33、中和热的测定实验中，下列情况会导致测出来的中和热的数值偏小的是①大小烧杯口未相平②大烧杯上未盖硬纸板③用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液④分多次将NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中⑤NaOH溶液稍过量A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤4、柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是A．分子式为C10H14B．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上C．属于乙烯的同系物D．能发生取代反应和加成反应5、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是（）A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C．我国在商代就开始使用铜合金D．合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大6、已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是()A．乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1B．若生成2mol液态水，则放出的热量为2512kJ·mol-1C．若转移10mol电子，则消耗2.5mo1O2D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ7、下列有关0.1mol·L－1Na2CO3溶液的说法中错误的是A．其中钠离子的浓度为0.2mol·L－1 B．溶液中的OH－浓度大于H＋浓度C．溶液中Na＋的浓度等于浓度的二倍 D．溶液中H2CO3分子的浓度不为08、下列说法正确的是（）A．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热9、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是()A．SO B．NH3 C．C2H6 D．SO210、一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水A．OH―浓度相等 B．pH相等 C．电离度相等 D．物质的量浓度相等11、下列实验方案可行的是（）A．用浓硫酸干燥氨气 B．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2C．用酚酞试液检验酸性溶液 D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+12、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是A．KIB．KNO3C．H2SO4D．NaOH13、下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（）A．SO42﹣是内界 B．配位数是4C．Zn2+是中心离子 D．NH3是配位体14、常温下，用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是（）A．1.0mol·L-1，20mL B．0.5mol·L-1，40mLC．0.5mol·L-1，80mL D．1.0mol·L-1，80mL15、现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水C．氧化钙和水 D．氯化钠和水16、根据乙烯和乙酸的结构与性质，推测CH2＝CH—COOH能发生的反应有（）①加成反应②取代反应③氧化反应A．①② B．②③ C．①③ D．①②③17、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液18、常温常压时，下列叙述不正确的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)B．pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊，溶液呈红色D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+l19、粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解C．蒸发 D．焰色反应20、水玻璃的主要成分是A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．硅酸钠D．氢氧化钠21、下列操作能达到预期目的是选项操作内容操作目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L－1的NaClO溶液和CH3COOH溶液的pH比较HClO和

CH3COOH的酸性强弱B将FeCl2溶于稀盐酸中，并加入适量铁粉配制FeCl2溶液C常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB证明水解程度：A—>B—D常温下，等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HB是强酸A．A B．B C．C D．D22、工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是（）A．甲苯分子中最多有14个原子共面B．反应①②③的反应类型相同C．反应①的条件是氯化铁作催化剂D．苯甲醇可与金属钠反应，也可被氧化为苯甲酸二、非选择题(共84分)23、（14分）工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。24、（12分）下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应。(填反应类型)(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___________________。(4)C2的结构简式是______________________________________。25、（12分）已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)该实验①、②可探究______________对反应速率的影响，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5＝______________。26、（10分）某化学兴趣小组的同学为了验证明矾的化学组成，进行了如下实验：（1）把明矾的水溶液分别加入两试管中，用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，说明含有________________；（2）在其中一个试管中，加入过量氨水，产生大量白色沉淀，将沉淀分为两部分，分别加入过量的盐酸和氢氧化钠，沉淀均消夫，说明明矾溶液中含____________(离子符号)，写出白色沉淀和氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________；（3）在另一个试管中，加入盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明明矾溶液中含____________________________(离子符号);（4）明矾水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(离子方程式);明矾可以用作净水剂，其原因是____________________________________，27、（12分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0028、（14分）（1）实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________。（2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝akJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示：①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E______（填“变大”或“变小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？______(填“有”或“无”)。②有关键能数据如下：化学键H—HN—HN≡N键能(kJ·mol－1)436391945试根据表中所列键能数据计算a为____________。（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△Η1=akJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△Η2=bkJ/mol写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________。29、（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）K的表达式为：_________；（2）该反应的正反应为_________反应（“吸热”或“放热”）；（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________。A．容器中压强不再变化B．混合气体中CO浓度不再变化C．混合气体的密度不再变化D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_________（填代号）。A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．无法判断（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_________（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是__________________________________________。Ⅱ.设在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。（6）求该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数__________。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL）上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动?[需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】根据有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱可知，有机物A含C-H、H-O和C-O键，有3种不同化学环境的H。可在此认识基础上对各选项作出判断。【详解】A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键：C-H、H-O和C-O键，A选项正确；B.有机物A的核磁共振氢谱中有三个不同的峰，表示该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，B选项正确；C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其1个分子中的氢原子总数，C选项正确；D.根据分析，有机物A有三种H，而CH3—O—CH3只有一种H，C2H6O应为CH3OH，D选项错误；答案选D。2、C【详解】A．NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶质，A错误；B．FeCl3在加热时促进铁离子水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易挥发，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶质，B错误；C．KCl是强酸强碱盐不水解，最后得到的固体仍为KCl，C正确；D．Al(NO3)3在加热时促进铝离子水解生成Al(OH)3和HNO3，HNO3易挥发，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶质，D错误。答案选C。【点睛】本题考查盐类水解的应用，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质。注意硝酸和盐酸的挥发性。3、C【解析】①大小烧杯的杯口不相平，热量容易散失，中和热的数值偏小；②大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失，中和热的数值偏小；③中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，由于Cu是金属材料，导热性强，容易导致热量损失，则测量出的中和热数值偏小；④倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，否则会导致热量散失，中和热的数值偏小；⑤为了所用氢氧化钠溶液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和，确保实验结果准确。导致测出来的中和热的数值偏小的是①②③④，故选C。【点睛】本题考查中和热测定原理及误差分析，注意理解测定中和热的原理是解题的关键，实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低。4、D【解析】A项，根据分子的结构简式可知，该物质的分子式为C10H16，故A项错误；B项，分子中含有饱和碳原子和周围的碳原子一定不在同一平面上，故B项错误；C项，该物质与乙烯的结构不相似，含有2个碳碳双键和碳环，与乙烯不属于同系物，故C项错误；D项，分子中存在碳碳双键，能够发生加成反应，含有饱和碳原子，能发生取代反应，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。5、B【详解】A．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，可以用于制造钢轨等，故A正确；B．钢铁是用途最广泛的合金，比铁的用途更广泛，合金的熔点比铁的熔点要低，故B错误；C．青铜器属于铜合金，我国人民在商代就制造出精美的青铜器，故C正确；D．合金的强度、硬度一般比组成合金的各成分金属的高，故D正确；故选B。6、C【详解】A.燃烧热是指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故A错误；B.生成2mol气态水时，放出2512kJ·mol-1热量，故B错误；C.1mol氧气得到4mol电子，所以转移10mol电子，需要=2.5mol氧气，故C正确；D.形成4mol碳氧共用电子对说明反应生成2molCO2，放出的热量为1256kJ，故D错误；故选C。7、C【详解】A.因为碳酸钠中含有2个钠离子，所以0.1mol·L－1Na2CO3溶液，钠离子的浓度为0.2mol·L－1，故A不选；B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，导致溶液中的OH−浓度大于H+浓度，故B不选；C.因为0.1mol·L－1Na2CO3溶液的碳酸根发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，所以Na+的浓度大于浓度的二倍，故C选；D.因为0.1mol·L－1Na2CO3溶液的碳酸根发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，碳酸氢根继续水解生成碳酸和氢氧根，所以溶液中H2CO3分子的浓度不为0，故D不选；故选：C。8、B【详解】A.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和生成2molH2O，同时SO42－和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故A错误；B.燃烧热与物质的物质的量多少无关，所以在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等，故B正确；C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，能量越低越稳定，所以CO的燃烧反应一定是放热反应，故C错误；D.101kPa时，1mol碳燃烧若没有生成稳定的氧化物所放出的热量就不是碳的燃烧热，故D错误；故选B。9、D【详解】A．硫酸根是AB4构型，中心原子采取sp3杂化，故A不符合题意；B．根据公式计算杂化轨道：，采取sp3杂化，故B不符合题意；C．乙烷C2H6是烷烃，采取sp3杂化，故C不符合题意；D．根据公式计算杂化轨道：，采取sp2杂化，故D符合题意；答案选D。10、D【解析】盐酸为一元酸，氢氧化钠和氨水均为一元碱，HCl+NaOH=NaCl+H2O、HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O，等体积的NaOH溶液和氨水反应消耗的盐酸的浓度和体积相同，即消耗的盐酸的物质的量相等，则氢氧化钠溶液和氨水中碱的物质的量相等，根据n=cV，则氢氧化钠溶液和氨水的物质的量浓度相等，故选D。11、B【解析】A、浓硫酸显酸性，与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；B、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，因此可以通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2，B正确；C、酚酞的变色范围为8～10，酸性溶液中加入酚酞呈无色，不能用酚酞试液检验酸性溶液，C错误；D、应加入铝粉除杂，否则引入新杂质，D错误，答案选B。点睛：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识以及实验的操作等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，注意除杂的原则。12、A【解析】在电解水制取H2和O2时，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2。【详解】电解碘化钾溶液，阳极反应是2I--2e-=I2，故A不合适；电解KNO3溶液，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2，故B合适；电解H2SO4溶液，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2，故C合适；电解NaOH溶液，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2，故D合适；选A。13、A【解析】A．在[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42-，內界是[Zn（NH3）4]2+，故A错误；B．锌离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故B正确；C．该配合物中，锌离子提供空轨道，所以锌离子是中心离子，故C正确；D．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以NH3是配位体，故D正确；答案选A。14、C【分析】从图中可以看出，混合溶液pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为40mL，则混合溶液的体积必定大于40mL。【详解】A．由分析知，混合溶液的体积不可能为20mL，A不符合题意；B．由分析知，混合溶液的体积不可能为40mL，B不符合题意；C．混合溶液体积为80mL时，H2SO4溶液为40mL，若其浓度为0.5mol·L-1，则n(H+)=0.5mol·L-1×2×0.04L=0.04mol，n(OH-)=1.0mol·L-1×0.04L=0.04mol，酸碱刚好完全反应，C符合题意；D．混合溶液体积为80mL时，H2SO4溶液为40mL，若其浓度为1.0mol·L-1，则n(H+)=1.0mol·L-1×2×0.04L=0.08mol，n(OH-)=1.0mol·L-1×0.04L=0.04mol，反应后酸过量，混合溶液的pH<7，D不合题意；故选C。15、C【详解】A、硝酸铵和水混合要吸热，温度降低，故A错误；B、浓硫酸和水混合要放热，温度升高，但两者都是液体，故B错误；C、氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应放热，符合题意要求，故C正确；D、氯化钠和水混合热效应不明显，故D错误；故选C。16、D【详解】CH2＝CHCOOH中含有碳碳双键和羧基，碳碳双键能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾反应发生氧化反应，羧基与醇发生酯化反应，也是取代反应，因此CH2＝CHCOOH能发生加成反应，取代反应和氧化反应，故D正确。【点睛】乙烯的性质有燃烧反应，氧化反应，加成反应，乙酸有酸性，酯化反应(取代反应)17、B【解析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断。【详解】A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故B正确；C、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故C错误；D、非电解质溶于水得到的溶液不一定显中性，例如二氧化硫溶于水显酸性，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。18、B【解析】A、氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显示碱性，碳酸钠水解显示碱性，碳酸钠碱性强于醋酸钠；B、相同条件下，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大；C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量溶液呈酸性；D、醋酸是弱电解质，加水稀释时，电离平衡正向移动。【详解】A项、氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显示碱性，碳酸钠水解显示碱性，碳酸钠碱性强于醋酸钠，相同浓度的三种溶液pH的大小分别为NaOH、Na2CO3和CH3COONa，所以pH相等的三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正确；B项、氯化铵促进水电离，醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，所以醋酸和盐酸抑制水电离程度相等，所以相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②=③，故B错误；C项、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量溶液呈酸性，所以滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D项、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，0.1mol/L的醋酸的pH=a的溶液中溶质浓度稀释10倍，不考虑平衡移动，pH为a+1，但醋酸是弱电解质稀释促进电离，氢离子浓度增大，所以得到a+1＞b，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度比较常常与盐类水解、弱电解质电离综合考查，结合守恒思想解答，注意相同条件下，不同酸抑制水电离程度与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关为易错点。19、B【详解】A.测定草木灰中的碳酸钾的含量需要称量草木灰样品的质量和最后蒸发所得固体的质量，由于碳酸钾容易潮解，故应将所称量的固体放在小烧杯中称量，故不规范；B.草木灰在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故规范；C.在蒸发皿中加热时应用玻璃棒搅拌，故不规范；D.钾元素用焰色反应观察时应通过蓝色钴玻璃，故不规范。故选B。20、C【解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，所以水玻璃的主要成分是硅酸钠，故C正确。故选C。21、B【解析】A.NaClO溶液会发生水解生成氢氧化钠与次氯酸，氢氧化钠溶液使pH试纸变蓝，HClO具有漂白性，把pH试纸漂白，最终无法测定NaClO溶液的pH值，因此不能达到实验目的，故A错误；B.配制氯化亚铁溶液时，常加入一些稀盐酸和铁，稀盐酸的目的是防止亚铁离子水解，加入铁是防止亚铁离子被氧化成铁离子，故B正确；C.两种盐溶液虽为饱和溶液，但是两种盐溶液的浓度不一定相同，无法比较两种盐溶液水解能力的大小，故C错误；D.pH=2的HA和HB两种酸，如果酸越弱，该酸的浓度越大，由题给信息可以看出HA放出的H2多，说明HA的酸性比HB的酸性弱，但是HB不一定是强酸，故D错误。故选B。22、D【详解】A.甲苯分子中含有苯环和一个甲基，苯环为平面形结构，甲基为四面体结构，故最多有13个原子共面，A错误；B.反应①为取代反应，反应②为水解（取代）反应，反应③为氧化反应，反应类型不相同，B错误；C.反应①的条件是加热或光照，C错误；D.苯甲醇含有羟基，可与金属钠反应，也可被氧化为苯甲酸，D正确。答案为D。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。【详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O；B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；答案选①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。24、2,3­二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由题中信息可知，烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成、，与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故为，为，则D为，E为，为，为。【详解】(1)根据系统命名法，化合物A的名称是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的结构简式是。25、温度10.010.06.0【详解】(1)该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，控制总体积相同，V1＝V2＝10.0；故答案为：温度；10.0；10.0；(2)实验①、③可探究浓度（或c(H＋)）对反应速率的影响，硫酸的物质的量不同，控制总体积相同，则V4＝10.0，V5＝20.0－10.0－4.0＝6.0，故答案为6.0。26、钾离子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氢氧化铝具有吸附性，能吸附水中的悬浮小颗粒，最终使之沉降，达到净水效果【详解】（1）用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，说明含有钾离子，故答案为：钾离子；（2）在其中一个试管中，加入过量氨水，产生大量白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，将沉淀分为两部分，分别加入过量的盐酸和氢氧化钠，沉淀均消夫，说明明矾溶液中含Al3+(离子符号)，白色沉淀为氢氧化铝，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案为：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，不溶于盐酸的钡盐是硫酸钡，说明明矾溶液中含SO42－，故答案为：SO42－；（4）明矾水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱碱阳离子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(离子方程式)；明矾可以用作净水剂，其原因是氢氧化铝具有吸附性，能吸附水中的悬浮小颗粒，最终使之沉降，达到净水效果，故答案为：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氢氧化铝具有吸附性，能吸附水中的悬浮小颗粒，最终使之沉降，达到净水效果。27、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色22.600.2000【分析】本题考查酸碱中和滴定实验，中和滴定实验的步骤是滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化终点判断：数据处理：【详解】（1）根据酸碱中和滴定的判断，步骤错误是①，没有用待盛液润洗；根据c待=c标×V标/V待A、等质量的NaOH和KOH配制一定物质的量浓度的溶液，KOH的物质的量浓度小于NaOH的物质的量浓度，如果配制溶液中固体NaOH中混有KOH，标准溶液的物质的量浓度偏低，滴定时，消耗溶液的体积偏大，故所测结果偏高，故A符合题意；B、滴定管刻度从上到下增大，滴定终点时，仰视读数，所计算出消耗标准液的体积增大，即所测结果偏高，故B符合题意；C、此操作得出消耗标准液的体积增大，所测结果偏高，故C符合题意；D、NaOH浓度偏高，消耗标准液的体积减小，所测结果将偏低，故D不符合题意；（2）滴定终点：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色；（3）根据图示，读数为22.60mL；（4）三次消耗标准液的体积分别为20.00、22.10、20.00，第二次消耗的体积与其余相差太多，删去，两次平均消耗标准液的体积为20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.2000/(20.00×10－3)mol·L－1=0.2000mol·L－1。28、CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.