2025年高一上学期化学期末押题卷（二）

2025年高一上学期化学期末押题卷（二）可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具油污，其原理与盐类水解有关B.二氧化硫可用于葡萄酒防腐，但需控制用量C.四氧化三铁常用作红色颜料，氧化铁常用作磁性材料D.医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：$\ce{^18_8O}$B.次氯酸的电子式：$\ce{H:Cl:O:}$C.钠离子的结构示意图：$\begin{array}{c}\boxed{+11}\2\qquad8\end{array}$D.乙烯的结构简式：$\ce{CH2CH2}$用$\ce{N_A}$表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L$\ce{H2O}$中含有的分子数为$\ce{N_A}$B.1mol$\ce{Cl2}$与足量$\ce{Fe}$反应转移的电子数为3$\ce{N_A}$C.常温常压下，32g$\ce{O2}$和$\ce{O3}$的混合气体中含有的原子数为2$\ce{N_A}$D.1L0.1mol/L$\ce{NaCl}$溶液中含有的$\ce{Na+}$数为0.01$\ce{N_A}$下列实验操作或装置正确的是（）A.蒸馏时温度计水银球插入液面以下B.用苯萃取碘水中的碘后，分液时有机层从分液漏斗下口放出C.用托盘天平称量5.85g$\ce{NaCl}$固体D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.$\ce{NaCl}$B.$\ce{H2O}$C.$\ce{NaOH}$D.$\ce{HCl}$下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素的最高正价均为+7价D.金属元素与非金属元素的分界线附近可寻找半导体材料下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：$\ce{2Fe+6H+=2Fe^3++3H2↑}$B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：$\ce{Ba^2++OH-+H++SO4^2-=BaSO4↓+H2O}$C.氧化铜与稀硝酸反应：$\ce{CuO+2H+=Cu^2++H2O}$D.碳酸钙与稀盐酸反应：$\ce{CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O}$下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下一定不能发生C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出能量下列关于氯及其化合物的说法错误的是（）A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B.漂白粉的有效成分是$\ce{Ca(ClO)2}$，应密封保存C.实验室可用$\ce{MnO2}$与浓盐酸共热制取氯气D.工业上可用电解饱和食盐水的方法制取氯气下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体$\ce{Na2O}$B.碳酸钠的水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D.碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40g$\ce{NaOH}$溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L0.1mol/L$\ce{NaCl}$溶液中取出100mL，剩余溶液的物质的量浓度为0.01mol/LC.配制500mL0.5mol/L$\ce{CuSO4}$溶液，需称量$\ce{CuSO4·5H2O}$的质量为62.5gD.物质的量浓度为1mol/L的$\ce{H2SO4}$溶液中，$\ce{H+}$的物质的量浓度为1mol/L下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.失去电子的物质是氧化剂C.得到电子的物质是还原剂D.反应前后元素化合价没有变化的反应一定是氧化还原反应下列关于原子结构的说法错误的是（）A.原子序数等于核电荷数B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子的最外层电子数决定元素的化学性质D.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率为0，逆反应速率也为0C.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D.改变条件，化学平衡一定发生移动下列关于实验现象的描述正确的是（）A.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B.钠在空气中燃烧，发出蓝色火焰，生成白色固体C.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体下列关于物质分类的说法正确的是（）A.$\ce{SO2}$、$\ce{CO2}$、$\ce{NO2}$都是酸性氧化物B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物D.盐酸、漂白粉、碘酒、液氯都属于混合物下列关于元素周期表中第三周期元素的说法正确的是（）A.从左到右，原子半径逐渐增大B.从左到右，元素的非金属性逐渐增强C.最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强D.简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键C.离子键是阴、阳离子之间的静电引力D.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的氢氧化钠溶液B.不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.实验室中金属钠着火时，可用水灭火D.实验室中酒精洒在桌面上着火时，可用水扑灭下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，负极发生还原反应C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.铜锌原电池中，电子由锌片通过导线流向铜片下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等B.当一个可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再改变C.可以通过改变条件使可逆反应的限度发生改变D.化学反应的限度与反应时间的长短无关下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为molC.1mol任何物质都含有$\ce{6.02×10^23}$个分子D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一下列关于化学与生活的说法正确的是（）A.食品添加剂对人体健康都有害，应禁止使用B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C.福尔马林可用于食品保鲜D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题共4小题，共28分）（8分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的元素回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤⑥⑦⑧3⑨⑩⑪⑫⑬（1）元素①的名称是________，元素⑬的原子结构示意图是________。（2）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。（3）元素⑦和⑧的气态氢化物中，稳定性较强的是________（填化学式）。（4）元素⑨和⑩的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式是________。（5）元素⑪的最高价氧化物对应的水化物与元素⑬的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是________。（6）元素②、③、④的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。（8分）（1）写出下列反应的化学方程式：①钠与水反应：。②氯气与氢氧化钠溶液反应：。③过氧化钠与二氧化碳反应：。④碳酸氢钠受热分解：。（2）写出下列反应的离子方程式：①铁与硫酸铜溶液反应：。②碳酸钙与稀硝酸反应：。③氢氧化铝与稀盐酸反应：。④氯气与水反应：。（6分）（1）实验室用$\ce{MnO2}$与浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为________。若要制取标准状况下2.24L氯气，至少需要消耗$\ce{MnO2}$的质量为________g，转移电子的物质的量为________mol。（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应的化学方程式为________。若要制取1mol氯气，理论上需要消耗氯化钠的质量为________g，同时生成氢气的体积（标准状况下）为________L。（6分）（1）在一定温度下，将2mol$\ce{SO2}$和1mol$\ce{O2}$通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：$\ce{2SO2(g)+O2(g)<=>2SO3(g)}$。经过一段时间后，反应达到平衡状态，此时容器中$\ce{SO3}$的物质的量为1.6mol。则：①平衡时，$\ce{SO2}$的物质的量浓度为________mol/L，$\ce{O2}$的转化率为________。②该反应的平衡常数表达式为$K=$________。（2）在一定条件下，可逆反应$\ce{N2(g)+3H2(g)<=>2NH3(g)}$$\DeltaH<0$达到平衡状态。若升高温度，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若增大压强，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。三、实验题（本题共2小题，共16分）（8分）实验室用如图所示装置制取并收集纯净干燥的氯气。（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________。（3）装置C中盛放的试剂是________，其作用是________。（4）装置D中收集氯气的方法是________。（5）装置E中盛放的试剂是________，其作用是________。（8分）某化学兴趣小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验：（1）取少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，分别加入两支试管中，向其中加入适量水，振荡，观察到碳酸钠固体完全溶解，碳酸氢钠固体部分溶解。由此得出的结论是________。（2）向上述两支试管中分别滴入几滴酚酞试液，观察到碳酸钠溶液呈________色，碳酸氢钠溶液呈________色，且碳酸钠溶液的颜色比碳酸氢钠溶液的颜色深。由此得出的结论是________。（3）另取两支试管，分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，向其中加入适量稀盐酸，观察到两支试管中均有气泡产生，且碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气泡的速率比碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡的速率快。写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：________。（4）再取两支试管，分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到碳酸氢钠固体加热时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，碳酸钠固体加热时无明显现