第二节 元素教学设计-2025-2026学年初中化学鲁教版五四学制2013八年级全一册-鲁教版五四学制2012

第二节元素教学设计-2025-2026学年初中化学鲁教版五四学制2013八年级全一册-鲁教版五四学制2012课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：第二节元素教学设计

2.教学年级和班级：八年级（2）班

3.授课时间：2025年9月20日上午第二节课

4.教学时数：1课时二、核心素养目标分析本节课旨在培养学生化学学科的核心素养，包括：提升学生的科学探究能力，通过实验探究元素的性质，培养学生观察、分析、推理和实验操作的能力；增强学生的科学态度与价值观，引导学生理解元素在自然界和人类社会中的重要性；提高学生的科学、技术、社会与环境（STS）意识，让学生认识到化学与生活的紧密联系，激发学生对化学学科的兴趣和责任感。三、重点难点及解决办法重点：

1.元素的性质与用途的关系：学生需要理解不同元素的性质如何决定它们的用途。

2.元素周期律的应用：学生要掌握元素周期表中元素性质的变化规律。

难点：

1.元素性质的抽象理解：元素性质较为抽象，学生难以直观理解。

2.元素周期律的应用难度：学生在应用元素周期律预测新元素性质时容易出错。

解决办法：

1.结合具体实例，通过实验演示元素性质与用途的关系，增强学生的直观感受。

2.利用多媒体教学，展示元素周期表的变化规律，帮助学生建立抽象概念。

3.通过小组讨论和练习，引导学生运用元素周期律进行预测，及时纠正错误，提升应用能力。四、教学方法与策略1.采用讲授法结合实验演示，讲解元素的基本性质和周期律的基本概念。

2.设计小组合作学习活动，让学生通过实验探究不同元素的反应特性，培养合作能力和实验技能。

3.运用案例分析法，让学生分析元素在生活中的应用实例，提高学生的应用意识和解决实际问题的能力。

4.利用多媒体教学，展示元素周期表的动态变化，增强学生对抽象知识的理解。

5.通过角色扮演游戏，让学生模拟化学家，探索元素的新发现，激发学习兴趣。五、教学过程设计（一）导入环节（5分钟）

1.创设情境：展示生活中常见的元素化合物，如食盐、铁锈等，引导学生思考这些物质是由哪些元素组成的。

2.提出问题：引导学生思考元素在自然界和人类生活中的重要性，激发学生的学习兴趣和求知欲。

3.用时：5分钟

（二）讲授新课（20分钟）

1.元素的基本概念：介绍元素的定义、分类和符号，讲解元素周期表的基本结构。

2.元素性质与用途的关系：通过实验演示，展示不同元素的性质及其在生活中的应用。

3.元素周期律的应用：讲解元素周期表中元素性质的变化规律，引导学生运用周期律预测新元素的性质。

4.用时：20分钟

（三）巩固练习（10分钟）

1.小组讨论：将学生分成小组，讨论元素在生活中的应用实例，如金属的腐蚀与防护、元素与健康等。

2.实验操作：让学生亲自进行实验，观察元素反应的现象，加深对元素性质的理解。

3.用时：10分钟

（四）课堂提问（5分钟）

1.提问环节：针对本节课的重点内容，提出问题，检查学生对知识的掌握情况。

2.学生回答：鼓励学生积极回答问题，及时纠正错误，巩固所学知识。

3.用时：5分钟

（五）师生互动环节（5分钟）

1.角色扮演：让学生扮演化学家，探索元素的新发现，激发学习兴趣。

2.课堂游戏：设计一个与元素相关的游戏，让学生在游戏中巩固所学知识。

3.用时：5分钟

（六）总结与拓展（5分钟）

1.总结本节课的重点内容，强调元素在自然界和人类生活中的重要性。

2.引导学生思考如何将所学知识应用到实际生活中，提升学生的核心素养。

3.用时：5分钟

总计用时：45分钟六、教学资源拓展1.拓展资源：

-元素周期表的历史：介绍元素周期表的发现历程，包括门捷列夫的元素周期表以及现代元素周期表的发展。

-元素分类：详细讲解元素周期表中不同族的元素特性，如主族元素、过渡元素、稀土元素等。

-元素发现与命名：探讨一些重要元素的发现故事和命名背后的科学故事。

-元素在自然界中的分布：介绍元素在地球上的分布情况，包括地壳、大气、水体和生物体内的元素含量。

-元素在生活中的应用：列举元素在工业、农业、医药、环保等领域的应用实例。

2.拓展建议：

-阅读科普书籍：推荐学生阅读《元素的故事》、《化学元素之旅》等科普书籍，以更深入地了解元素的世界。

-观看科普视频：推荐学生观看关于元素周期表的科普视频，如《元素周期表背后的故事》等，通过视觉和听觉的结合加深理解。

-参与科学实验：鼓励学生参与化学实验，如制作简单的元素化合物，观察它们的性质和反应。

-开展小组研究：组织学生进行小组研究，选择一个特定元素，研究其在自然界和人类生活中的作用。

-制作元素周期表模型：让学生动手制作元素周期表模型，加深对元素周期表结构的理解。

-参加科学竞赛：鼓励学生参加化学知识竞赛，如全国中学生化学奥林匹克竞赛，以提升化学素养和竞赛能力。

-利用网络资源：指导学生如何安全有效地使用网络资源，如科学数据库、在线化学实验等，进行自主学习和探究。七、内容逻辑关系①本文重点知识点：

-元素的定义和分类

-元素周期表的结构和元素周期律

-常见元素的性质和用途

②关键词：

-元素

-周期表

-周期律

-性质

-用途

③重点句子：

-“元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。”

-“元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。”

-“元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。”

-“金属元素通常具有良好的导电性和导热性。”

-“非金属元素在化学反应中常表现出氧化性或还原性。”八、典型例题讲解例题1：

题目：某元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，该元素位于元素周期表的哪个周期和族？

答案：该元素位于元素周期表的第三周期、IIA族。

例题2：

题目：钠（Na）在空气中燃烧生成什么化合物？写出化学方程式。

答案：钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na2O2），化学方程式为：2Na+O2→Na2O2。

例题3：

题目：铁（Fe）在潮湿的空气中会发生什么反应？写出化学方程式。

答案：铁在潮湿的空气中会发生氧化反应，生成铁锈，主要成分为氢氧化铁（Fe(OH)3），化学方程式为：4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3。

例题4：

题目：铝（Al）与稀硫酸反应生成什么产物？写出化学方程式。

答案：铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑。

例题5：

题目：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应生成什么产物？写出化学方程式。

答案：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化