3.1分子和原子教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册

PAGE1PAGE23.1分子和原子教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册课题3.1分子和原子教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册教学内容教材章节：3.1分子和原子

内容：介绍分子和原子的基本概念，包括它们的定义、性质、结构以及它们在化学变化中的作用。重点讲解原子结构、元素周期表以及分子与原子的区别和联系。核心素养目标培养学生科学探究的意识和能力，通过实验探究分子的运动和原子结构，提高学生运用化学知识解释自然现象的能力。增强学生科学思维的逻辑性和严谨性，提升学生运用化学符号和图表表达化学信息的技能。同时，培养学生对化学学科的兴趣和责任感，激发学生探索化学奥秘的内在动力。重点难点及解决办法重点：

1.原子结构的基本概念和模型。

2.元素周期表的基本规律及其应用。

难点：

1.理解原子结构与化学性质的关系。

2.分子与原子的区别及其在化学反应中的行为。

解决办法与突破策略：

1.通过模型展示和实验演示，帮助学生直观理解原子结构。

2.利用实例分析，让学生认识到原子结构对元素性质的影响。

3.设计分组实验，让学生通过实际操作体验分子与原子的不同特性。

4.引导学生运用化学知识解释日常生活中的化学现象，加深对理论知识的理解。

5.通过对比、归纳和总结，帮助学生掌握元素周期表的结构和规律，提高解题能力。教学资源准备1.教材：确保每位学生拥有九年级化学人教版上册教材。

2.辅助材料：准备原子结构模型、元素周期表图片、分子运动动画视频等。

3.实验器材：准备显微镜、放大镜、试管、烧杯等，用于分子运动和原子结构实验。

4.教室布置：设置实验操作台和分组讨论区，确保学生能够方便地进行实验和讨论。教学过程一、导入新课

1.老师提问：同学们，你们知道什么是化学吗？化学研究的对象是什么？

2.学生回答，老师总结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，化学研究的对象是物质。

3.老师引入新课：今天我们要学习的是分子和原子，它们是构成物质的基本微粒。

二、新课讲授

1.老师讲解：分子和原子的基本概念，包括它们的定义、性质、结构以及它们在化学变化中的作用。

-学生认真听讲，做好笔记。

2.老师展示原子结构模型，讲解原子结构的基本组成，包括原子核、电子和电子层。

-学生观察模型，思考原子结构的特点。

3.老师讲解元素周期表的基本规律，包括元素周期律、原子序数、元素性质等。

-学生跟随老师讲解，理解元素周期表的结构和规律。

4.老师举例说明分子与原子的区别及其在化学反应中的行为。

-学生通过实例，掌握分子与原子的不同特性。

三、实验探究

1.老师讲解实验目的：通过实验探究分子的运动和原子结构。

2.学生分组进行实验，观察实验现象，记录实验数据。

3.老师指导学生分析实验结果，得出结论。

4.学生分享实验心得，讨论实验中遇到的问题和解决方法。

四、课堂小结

1.老师总结本节课的重点内容：

-分子和原子的基本概念、性质和结构。

-元素周期表的基本规律及其应用。

-分子与原子的区别及其在化学反应中的行为。

2.学生回顾所学知识，巩固重点内容。

五、布置作业

1.老师布置课后作业：

-完成教材中的相关练习题。

-查阅资料，了解原子结构研究的最新进展。

2.学生认真完成作业，巩固所学知识。

六、课堂反思

1.老师引导学生反思本节课的学习收获：

-是否掌握了分子和原子的基本概念、性质和结构。

-是否理解了元素周期表的基本规律及其应用。

-是否掌握了分子与原子的区别及其在化学反应中的行为。

2.学生分享自己的学习心得，提出改进建议。知识点梳理1.分子和原子的基本概念

-分子是保持物质化学性质的最小粒子，由两个或多个原子组成。

-原子是构成分子的基本单元，由原子核和围绕原子核运动的电子组成。

2.原子结构

-原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

-电子带负电，围绕原子核在电子层上运动。

-原子序数等于质子数，质子数和电子数相等，原子呈电中性。

3.元素周期表

-元素周期表按照原子序数递增排列，元素周期表有七个周期和十八个族。

-元素周期表反映了元素的周期性变化规律，如原子半径、电负性、金属性和非金属性等。

4.元素周期律

-同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

-同一族内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

5.分子与原子的区别

-分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，具有独立的化学性质。

-原子是构成分子的基本单元，具有原子本身的化学性质。

-分子可以在化学反应中分解成原子，原子在化学反应中不分解。

6.化学变化中的分子与原子

-化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，分子可以分解成原子，原子重新组合成新的分子。

-在化学反应中，分子和原子的数目保持不变，但分子内部的原子排列和化学键会发生改变。

7.原子结构对化学性质的影响

-原子的电子排布决定了元素的化学性质，如原子半径、电负性、氧化还原性等。

-原子的电子排布还决定了元素在周期表中的位置和元素的周期性变化规律。

8.原子结构与元素周期表的应用

-利用原子结构解释元素的性质，如金属性、非金属性、电负性等。

-利用元素周期表预测新元素的性质，指导化学实验和研究。

-利用原子结构分析化学反应机理，解释化学反应过程。板书设计①分子和原子的基本概念

-分子：保持物质化学性质的最小粒子

-原子：构成分子的基本单元，由原子核和电子组成

②原子结构

-原子核：由质子和中子组成，带正电

-电子：带负电，围绕原子核在电子层上运动

-原子序数：等于质子数，决定元素的化学性质

③元素周期表

-周期：元素周期表按照原子序数递增排列

-族：元素周期表有七个周期和十八个族

-元素周期律：同一周期内，原子半径、电负性等性质呈周期性变化

④分子与原子的区别

-分子：由原子组成，具有独立的化学性质

-原子：构成分子的基本单元，具有原子本身的化学性质

⑤化学变化中的分子与原子

-分子可以分解成原子，原子重新组合成新的分子

-化学反应中，分子和原子的数目保持不变

⑥原子结构对化学性质的影响

-原子的电子排布：决定元素的化学性质

-原子半径、电负性、氧化还原性等性质

⑦原子结构与元素周期表的应用

-解释元素的性质：金属性、非金属性、电负性等

-预测新元素的性质：指导化学实验和研究

-分析化学反应机理：解释化学反应过程课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了分子和原子的基本概念，了解了原子结构的基本组成和元素周期表的基本规律。重点掌握了以下知识点：

1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是构成分子的基本单元。

2.原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子构成，电子带负电。

3.元素周期表按照原子序数递增排列，元素周期表反映了元素的周期性变化规律。

4.同一周期内，原子半径、电负性等性质呈周期性变化。

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