2026届湖南省衡阳市第二十六中学高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析

2026届湖南省衡阳市第二十六中学高一化学第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、按纯净物、混合物、强电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸 B．液氯、海水、硫酸钠 C．铁粉、碘盐、碳酸 D．胆矾、漂白粉、氯化钾溶液2、下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应3、下列化合物的类别完全正确的是（）A．Na2CO3，碱，电解质B．MgO，金属氧化物，不是电解质C．H2SO4，酸，电解质D．CO2，酸性氧化物，电解质4、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A．CuCl2溶液 B．KOH溶液 C．蔗糖溶液 D．氢氧化铁胶体5、下列说法正确的是()A．用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D．为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体6、下列溶液中的离子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-7、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定8、小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是()A．鸡蛋清B．稀米汤C．豆浆D．食醋9、下列实验操作正确的是选项实验操作A观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中B证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液A．A B．B C．C D．D10、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的：（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤11、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（）A．烧碱溶液 B．KSCN试剂 C．氨水 D．盐酸12、在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:413、十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列行为一般不会引起环境污染的是A．冬季燃煤供暖 B．废电池深埋降解C．利用风能、太阳能发电 D．节日燃放烟花爆竹14、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO315、下列实验现象的描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体16、下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反应发出嘶嘶的响声 D．滴入酚酞后溶液呈红色二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、的化学式：A、___________C、___________(2)写出F和H反应的化学方程式______________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________18、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________________。（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液。如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_____________________。D的化学式是______。19、如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．还原性、D．漂白性。试回答：（1）①中的现象为__，证明SO2具有__性(请填字母)；（2）②中的品红溶液__，证明SO2有__性(请填字母)；（3）④中的现象是__，证明SO2有__性(请填字母)；（4）⑤的作用是___，试写出该反应的离子反应方程式__。20、采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。（1）在装入药品前应进行的操作____________________________________________。（2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：_______________________。（3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是___________；②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_________________________________________。（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：_________________。（5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________。用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是：___________。（6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已开始使用新的自来水消毒剂，如_________________（举两例，写化学式）。21、下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A：___________E：_____________。(2)写出反应④的离子方程式：______________________。写出反应⑦的化学方程式：______________________。写出反应⑩的化学方程式：______________________。(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的__________________(填写序号)。(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：______________________。(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.盐酸、空气均为混合物，醋酸为弱电解质，故A错误；B.液氯为纯净氯气，为纯净物，海水为混合物、硫酸钠属于盐，为强电解质，故B正确；C.铁粉为铁单质，是纯净物，碘盐是混合物，碳酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D.胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾溶液是混合物，不是电解质，故D错误；答案选B。2、C【解析】

A、沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A正确；B、二氧化硅可以用制作光导纤维，B正确；C、二氧化硅是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，C不正确；D、SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应，例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙，D正确；答案选C。3、C【解析】

A.Na2CO3是电解质，属于盐类，A错误；B.MgO在熔融状态能导电，属于电解质，B错误；C.H2SO4为二元强酸，电解质，C正确；D.CO2溶于水并和水反应生成碳酸，CO2不属于电解质，D错误；答案为C。【点睛】碳酸钠俗名纯碱，属于盐，而不是碱。4、D【解析】A、CuCl2溶液，B、KOH溶液，C、蔗糖溶液均为溶液，不是胶体，D、氢氧化铁胶体属于胶体，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D正确；故选D。点睛：本题考查胶体的性质，解题关键：区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象，较简单，易错选项C，蔗糖是小分子化合物，其溶液不属于胶体。5、A【解析】

A．CaCO3不溶于水，氯化钠溶于水，可以选择过滤法分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物，故A正确；B．过滤操作中，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故B错误；C．开始蒸发时，就应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C错误；D．蒸发时，应该蒸发至出现大量固体是停止加热，利用余热蒸干，故D错误；故选A。6、A【解析】

A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4﹣反应，在溶液中不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误；答案选A。【点睛】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。7、C【解析】

溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。【详解】A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故答案选C。8、D【解析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，则A、鸡蛋清形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，A错误；B、稀米汤形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，B错误；C、豆浆形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，C错误；D、食醋属于溶液分散系，无丁达尔效应，D正确，答案选D。9、B【解析】

A．用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na与H2O反应的现象，故A错误；

B．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故B正确；

C．碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故C错误；

D．若NaCl溶液中混有硫酸氢钠，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液也会产生沉淀，故D错误；

故答案为B。10、A【解析】

容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，故选A。11、A【解析】

A.向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象为：无现象；先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀；红褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反应现象不同，所以可以用氢氧化钠溶液区别，A正确；B.KSCN试剂只能和FeCl3作用使溶液显红色，与其余四种物质不反应，现象相同，无法区别，B错误；C.氨水和NaCl混合无现象，与FeCl3混合，产生红褐色沉淀，与FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀；而与MgCl2、AlCl3两种物质混合都产生白色沉淀，现象相同，无法区别，C错误；D.盐酸与题目已给五种物质都不能反应，现象相同，无法区别，D错误；故合理选项是A。12、A【解析】

反应的方程式为3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的反应为被氧化的过程，Cl2为还原剂，则如有3molCl2参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5＝5：1。答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算。13、C【解析】

A.煤燃烧会产生颗粒物、SO2、CO等污染大气的物质，故A不选；B.废电池中含重金属，深埋会污染土壤和地下水，故B不选；C.风能、太阳能是绿色能源，利用利用风能、太阳能发电不会引起环境污染，故C选；D.烟花爆竹的燃放会产生SO2等污染物，故D不选。故选C。14、A【解析】

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好与1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故选:A。【点睛】二氧化碳和水同时遇到过氧化钠时，二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水与过氧化钠反应。15、B【解析】

A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；B.氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，B项正确；C.铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，物溶于水，溶液呈黄色，C项错误；D.钠与空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体，D项错误；答案选B。16、B【解析】

A.因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球，故A正确；B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误；C.因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶的响声，故C正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，故D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是沉在水底。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2，则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。【详解】根据以上分析，(1)A是氢氧化钠、C是碳酸钠，化学式分别是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，要求掌握钠及其化合物的性质，解题时需要认真分析题目给出的条件，根据现象推断物质。18、漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黄色的固体单质是硫，B是H2S；C为SO2，D为SO3；（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2；（3）中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，根据物质之间的转化关系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，则A是晶体Si；C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。根据物质的转化关系及已知条件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3。【详解】（1）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C为SO2，D为SO3，SO2的用途如漂白、杀菌，制备硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下发生反应4NH3+6NO5N2+6H2O是归中反应，产生氮气。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的导致温室效应的气体是CO2，其电子式是；铝元素的位置为第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶体Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反应的化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化学式是Na2CO3。19、石蕊试液变红A褪色D高锰酸钾溶液褪色C吸收多余的SO2，防止污染环境SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】

SO2性质的探究，使石蕊试液变红，体现它的酸性；使品红溶液褪色体现它的漂白性；使高锰酸钾溶液褪色体现它的还原性；氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。【详解】（1）SO2气体通过石蕊试液，SO2和水反应生成亚硫酸，具有酸性，使石蕊试液变红，证明SO2具有酸性，故选A；（2）SO2气体通过品红溶液，品红溶液褪色，证明SO2有还原性，故选D；（3）SO2气体通过高锰酸钾溶液，SO2将MnO4-中+7价的锰元素还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，溶液褪色，体现SO2的还原性，故选C；（4）SO2有毒，排放到空气中会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，该离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。【点睛】熟练掌握二氧化硫的性质，根据不同的实验现象能准确判断出二氧化硫的性质。你20、检查装置气密性Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OH＋试纸先变红后褪色2HClO＝2HCl＋O2↑氯水中酸性物质中和了氢氧化钠次氯酸将酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红则说明原因①，若溶液不变红说明是原因②ClO2、O3【解析】

整套装置包括气体的发生、洗气、物质制取和尾气处理四大环节：甲装置为氯气发生装置，乙装置为洗气装置，目的是除去氯气中混有的氯化氢气体，丙装置是制取饱和氯水的装置，丁是尾气吸收装置；结合实验基本操作及物质的相关性质可对本题进行解答。【详解】（1）气体实验装置实验前必须检查气密性，故答案为：检查装置气密性。（2）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应而被吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。（3）①氯气与水发生的反应为：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，其中能与碳酸钠反应产生气体的粒子是H+，故答案为：H+；②氯水中的氯化氢有强酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊试纸褪色，所以看到的现象是：蓝色石蕊试纸先变红后褪色。故答案为：H+

试纸先变红后褪色。（4）次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不稳定，见光或受热易分解：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO＝2HCl＋O2↑。（5）含有酚酞的氢氧化钠呈红色是酚酞与氢氧根离子共同作用的结果，所以溶液褪色可从酚酞和氢氧根离子两方面进行分析：①酚酞可能被加入的氯水破坏了；溶液中的氢氧根离子被加入的氯水中和了。可通过补加氢氧化钠溶液来验证：补加氢氧化钠溶液后，如果溶液变红，证明酚酞没有被破坏；如果溶液仍然无色，则证明酚酞已被破坏。故答案为：氯水中的酸性物质中和了氢氧化钠