乌海市重点中学2026届化学高三上期中调研模拟试题含解析

乌海市重点中学2026届化学高三上期中调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期2、下列叙述正确的是A．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3B．用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+C．用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性3、硫代硫酸钠被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害．脱氯反应为，该反应中A．发生氧化反应 B．被氧化C．元素化合价降低 D．被氧化4、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NAB．常温常压下，56g丁烯(C4H8)中含有的共价单键总数为8NAC．56gFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1NA5、下列描述与图象相对应的是A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B．图②表示向1Llmol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化C．图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系6、下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥7、下列实验操作及现象一定能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液由紫色变为无色SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4C将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中大理石溶解并产生气体Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D8、某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知1．2molKBrO3在反应中得到1mol电子，则下列说法不正确的是A．AsH3是该反应的还原剂B．X的化学式为Br2C．根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：59、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向BaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀白色沉淀为BaCO3B向NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3C向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体湿润的红色石蕊试纸未变蓝该溶液中一定不含有D向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D10、随着生活水平的不断提高，人们对食品化学的需求越来越高，下列的叙述不正确的是A．人体虽然不能直接吸收纤维素,但是它已成为人们健康饮食的一部分。B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失D．食用加碘盐因为含有单质碘所以不能放在油里烹炸11、下列有关实验或操作能达到实验目的的是选项ABCD实验目的制备一定量的H2检查滴定管是否漏液验证氨气的溶解性和氨水的碱性牺牲阳极的阴极保护法实验或操作A．A B．B C．C D．D12、下列有关化学反应的叙述正确的是A．Cu与稀硝酸反应生成NOB．Fe与H2O(g)加热生成Fe2O3C．Mg在CO2中燃烧生成MgCO3D．室温下，氨水中通入过量SO2生成(NH4)2SO313、下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是()A．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OC．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O14、下列描述正确的是A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色15、下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．HF的电子式: B．HClO的结构式:H—O—ClC．S2-的结构示意图: D．CaO的俗名:熟石灰16、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O17、分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物.B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NH3NO2HNO3 B．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C．FeFe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag19、下列离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋20、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量的[Al(OH)4]－的溶液：NH、Na+、HCO、SOB．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO、I－D．水电离产生的c(H+)=1×10−14mol·L−1的溶液中：HCO、NH、Cl－、Ca2+21、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是()A．用装置氧化废液中的溴化氢B．用装置分离油层和水层C．用装置分离四氯化碳和液溴D．用仪器密封存放单质溴22、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)二、非选择题(共84分)23、（14分）物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则(1)A的分子式是______________，甲的电子式是______________。(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。24、（12分）中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：(1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是______，该反应的离子方程式是______。(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化学式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________。25、（12分）某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4·7H2O）产品，设计流程如下：(1)在实验室中，欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）配制500mL1.0mol·L－1的硫酸，需要取98％的浓硫酸______________mL(小数点后面保留一位有效数字)；需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有________。(2)该小组同学设计如装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。①置A中反应的化学方程式为_________；D装置起安全瓶作用____________，E装置中的现象是________②反应装置不完善，为避免空气污染，要加装尾气处理装置所用试剂为________________溶液。(3)从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序_______（填序号）(4)为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4＋8H2SO4＋2KMnO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O．实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积／mL19.1020.0219.9820.00①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（填代号）．a．酸式滴管定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b．锥形瓶洗净后未干燥c．滴定终点时俯视读数d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为________。26、（10分）磷酸工业的副产品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为I2、I－、I3-；②I2+I－I3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化为I2。NaNO2在氧化I－时会产生NO，该反应的离子方程式为____。从减少对环境污染的角度，上述氧化剂中可选用的有H2O2、____。（2）生成的I2可用热空气吹出的原因是____。（3）在吸收时采用气-液逆流接触，则从吸收装置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空气”）。吸收后的溶液需反复多次循环吸收含碘空气，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。（4）请补充完整证明氟硅酸溶液中存在I的实验步骤：取样品，____，取上层液体，重复上述操作2-3次，____。（可选用的试剂：5%淀粉溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液,0.1mol·L-1Na2SO3溶液、6mol·L-1H2SO4溶液、CCl4）。27、（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。（3）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由_________________。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。28、（14分）如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程能得到常用的单质、聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)、铁红(Fe2O3)和绿矾(FeSO4·7H2O)。(1)①中过量的还原剂应是____________________。(2)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_______________________。(3)②中加入H2O2，并调节pH值得到溶液c，在⑥中，将溶液c控制到70-80℃的目的是________。(4)在③中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_________________________。(5)在④中的氧化剂X是________________________。(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，写出离子反应方程式______________。29、（10分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反应符合“原子经济"原则的是__________(填“I”或“II”)。②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断反应I为__________热反应(填“吸"或“放”)。③某温度下，将1molCO和3molH2充入1L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为___________(从表中选择)。(2)现以甲醇燃料电池。采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72—)时，实验室利用下图装置模拟该法：①N电极的电极反应式为_____________________。②请完成电解池中Cr2O72—转化为Cr3+的离子反应方程式：（______）Cr2O72-+（_____）Fe2++（______）═（_____）Cr3++（______）Fe3++（_____）H2O(3)处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为氮元素，短周期主族元素中原子半径最大的是钠，则Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2，化学方程式为Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，所以X为氧元素，Z为硫元素，据此解答。【详解】A．O的非金属性强于N，稳定性：H2O＞NH3，A正确；B．O2－、Na＋均具有Ne的电子层结构，B正确；C．Na2S溶液因S2－水解呈碱性，蓝色石蕊试纸遇碱不变色，C错误；D．S和O同属于第ⅥA族，S与Na同属于第三周期，D正确。故选C。2、B【分析】A、过量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3；B、二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中可以得到碳酸氢钠；C、Ca（OH）2固体和NH4Cl固体混合加热生成氯化钙和氨气和水；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化；【详解】A、过量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3，故A错误；B、二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中可以得到碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Na＋+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4＋，故B正确；C、Ca（OH）2固体和NH4Cl固体混合加热生成氯化钙和氨气和水，最后得到氯化钙，故C错误；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化，显还原性，不是漂白性，故D错误；故选B。3、A【详解】反应中，Cl元素得电子，化合价由0价降低为-1价，S元素失电子，化合价由+2价升高为+6价，根据氧化还原反应规律，被氧化，作还原剂，被还原，作氧化剂，在反应中既不作氧化剂也不作还原剂，综上分析，答案选A。4、D【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，故A错误；B．56g丁烯的物质的量为1mol，一个丁烯中含有10个共价单键，所以1mol丁烯中含有的共价单键总数为10NA，故B错误；C．铁溶于过量硝酸，转化成Fe3+，所以转移电子数为3NA，故C错误；D．可以将S2认为2S、S4认为4S、S6认为6S，就都是S，所以物质的量都为0.1mol，原子数都为0.1NA，故D正确；故答案为D。5、B【解析】A、乙酸溶液中不断加入氨水，生成醋酸铵为强电解质，导电性增强，当氨水过量时，继续加氨水溶液被稀释，导电性减弱，与图象不符，A错误；B、FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+，则开始时Br-的量先不变，当Fe2+完全被氧化后，Br-开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图象相符，B正确；C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，则一开始就有沉淀生成，C错误；D、Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成HCO3-，没有CO2生成，与图象不符，D错误。答案选B。6、D【详解】①碘升华，破坏的是分子间作用力，故①不选；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力，故②不选；③酒精溶于水，不发生电离，破坏的是分子间作用力，故③不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H-Cl共价键被破坏，故④选；⑤冰融化，破坏的是分子间作用力，故⑤不选；⑥NH4Cl受热发生分解反应，生成氨气和HCl，N-H共价键破坏，同时破坏了离子键，故⑥选；⑦氢氧化钠熔化，破坏的是离子键，故⑦不选；⑧(NH4)2SO4溶于水，发生电离，破坏的是离子键，故⑧不选；共价键被破坏的有④⑥，故选D。【点睛】本题的易错点为④和⑧，要注意氯化氢为共价化合物，溶解时破坏了H-Cl共价键，(NH4)2SO4属于离子化合物，溶解时破坏了离子键，铵根离子和硫酸根离子中的共价键没有破坏。7、C【详解】A.二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.由于硫化铜不溶于水也不溶于酸，所以向CuSO4溶液中通入H2S会出现黑色沉淀，但硫酸的酸性强于氢硫酸，B错误；C.将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中，大理石溶解并产生气体，说明有二氧化碳生成，根据较强酸制备较弱酸的原理可知Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，C正确；D.向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，所以溶液中不一定存在硫酸根离子，D错误；答案选C。8、D【解析】A、由信息可知，Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，则AsH3是该反应的还原剂，正确；B、设X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，1.2mol×（5-x）=1mol，解得x=1，所以X的化学式为Br2，正确；C、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，正确；D、Br元素的化合价由+5价降低为1，As元素的化合价由-3价升高为+5价，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，错误。答案选D。9、B【详解】A.氯化钡溶液中通入二氧化碳不反应，不能得到碳酸钡沉淀，故错误；B.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故正确；C.含有铵根离子的溶液中加入浓的氢氧化钠并加热才能得到碱性的氨气，故错误；D.原溶液中不一定有硫酸根离子，也可能含有亚硫酸根离子，因为被硝酸氧化成硫酸根离子再生成硫酸钡沉淀，故错误。故选B。10、D【解析】人体虽然不能直接吸收纤维素,但纤维素可以促进肠蠕动，是人们健康饮食的一部分，故A正确；食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；维生素C具有还原性，能被氧化，新鲜蔬菜做熟后维生素C会有损失，故C正确；食用加碘盐含有，故D错误。11、C【解析】A．硝酸具有强氧化性，铁与浓硝酸常温下发生钝化，不能反应放出氢气，故A错误；B．检查碱式滴定管是否漏液，不需要将橡皮管弯曲，不需要用手挤压玻璃珠，这个操作是给碱式滴定管排气泡，故B错误；C．氨气极易溶于水，且氨水显碱性，打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，可观察到红色喷泉，则图中装置可验证氨气的溶解性和氨水的碱性，故C正确；D．由外加电源可知，该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；故选C。12、A【详解】A.Cu与稀硝酸反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，故A正确；B.Fe与H2O(g)加热生成Fe3O4和H2，故B错误；C.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，故C错误；D.室温下，氨水中通入过量SO2生成NH4HSO3，故D错误；故答案：A。13、B【详解】A.向氯化铁溶液中加入铁粉，Fe粉将Fe3+还原成Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正确；B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3，故B错误；C.向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液生成二氧化碳和二价锰离子，离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液碘离子被氧化成碘单质，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正确；故选B。14、D【解析】A、氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，而使有色物质漂白，而活性炭是吸附作用，原理不同，A错误；B、Fe3+与I-可发生氧化还原反应，而不能大量共存，B错误；C、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有银离子，C错误；D、在酸性条件下，硝酸根氧化亚铁离子生成铁离子，使溶液显黄色，D正确；答案选D。15、B【分析】A．HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对；

B．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键；

C．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8；

D．氧化钙俗称生石灰。【详解】A．HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；

B．次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式为：H-O-Cl，故B正确；

C．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故C错误；

D．氧化钙俗称叫生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。

故选B。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识，明确离子结构示意图与原子结构示意图为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。16、B【详解】A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，即氧气中的氧原子也含有18O，故A错误；B.反应中双氧水是还原剂，全部被氧化生成氧气，故B正确；C.NH4＋水解时，结合水电离出的OH－，所以生成物应该是NH3·H2HO和2HCl，故C错误；D.反应中氯酸钾中的氯元素被还原，氯化氢中的氯元素部分被氧化，部分没有化合价变化，氯化钾应为KCl，故D错误；故选B。17、A【解析】A对由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物B错根据是否全部电离，将电解质分为强电解质、弱电解质C错根据微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体D错，根据反应类型，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类18、B【解析】A．NH3与氧气反应生成的是NO，无法直接得到NO2，故A错误；B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝酸钠，所以Al

NaAlO2(aq)

NaAlO2(s)，能够在给定条件下实现，故B正确；C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；D．硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；答案选B。19、B【详解】A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C错误；D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++C1-=AgCl↓，故D错误；答案选B。20、B【详解】A．含有大量的[Al(OH)4]－的溶液，[Al(OH)4]－与HCO反应生成氢氧化铝沉淀和，不共存，故A不符合题意B．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+相互间不反应，能大量共存，故B符合题意；C．pH=11的溶液显碱性，ClO－与I－反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．水电离产生的c(H+)=1×10−14mol·L−1的溶液，说明可能是酸性、也可能是碱性，HCO与H+、HCO与OH－反应，NH与OH－反应，不共存，故D不符合题意。综上所述，答案为B。21、B【分析】A.集气瓶中导管应遵循“长进短出”原则；B.互不相溶的液体采用分液方法分离；C.互溶的液体应该采用蒸馏方法分离提纯，且温度计测量馏分温度；D.溴能氧化橡胶。【详解】A.集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，不能达到实验目的，A错误；B.CCl4和水是互不相溶的两种液态物质，可用分液漏斗进行分离，B正确；C.温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，测量的是蒸气的温度，C错误；D.液溴具有强的腐蚀性，会腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞且需要水封，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及洗气、物质分离和提纯、物质性质等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，能够根据物质性质差异性分离提纯物质。22、C【详解】A.没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；B.由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误；C.判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)=mol·L-1，C正确；D.根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；故合理选项为C。二、非选择题(共84分)23、NH32OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】气体化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，由此写出反应Ⅰ为4NH3+5O24NO+6H2O，由甲为淡黄色固体，知其为Na2O2，B为H2O，C为NO，G为HNO3，金属在冷的浓HNO3中产生钝化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反应，故乙为Al。【详解】(1)根据上述分析知A的分子式是NH3，甲为Na2O2，其电子式是。答案：NH3；。(2)D为NaOH，乙为Al，两者反应的离子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。24、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，结合实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气来解答；(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，即A为碳元素；A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化合价分析；(3)A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中，则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序数分析其位置，利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有Cl-，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水解来分析。【详解】(1)因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为，A、B的物质的量之比为1：4，则反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，其质子数等于电子数等于6，即A为碳元素；A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根据元素的化合价变化可知：碳元素的化合价升高，则碳作还原剂；硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1；(3)A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①铁为26号元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，铁与稀硝酸反应生成的气体Y为NO；②设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则根据放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反应会产生3molFe2+，假设反应的Fe3+的物质的量是x，则反应产生Fe2+的物质的量是mol，由于反应后溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有Cl-，B的焰色为黄色，则B中含有Na+，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由题意知A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是强碱弱酸盐，AlO2-水解消耗，则n(AlO2-)<1mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，则c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液离子大小为：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、化学方程式的书写、离子浓度大小比较等，要求学生应熟悉常见的氧化还原反应及常见物质的性质，弄清物质结构与物质组成及性质的关系，这是解答本题的关键。25、27.2500mL容量瓶2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑防倒吸品红溶液褪色NaOH溶液cbc92.7％【分析】废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3，灼烧废气固体发生反应Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以气体a是SO2，固体A是CuO和Fe2O3，固体A和稀硫酸混合，发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，所以溶液A中成分为CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液A中加入过量Fe屑，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，所以固体B成分是Fe、Cu，滤液B成分为FeSO4，固体B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾，据此分析解答。【详解】（1）根据公式c=1000pw/M计算出c（浓H2SO4）=1000mL/L×98％×1.84g·mL－1÷98g/mol=18.4mol/L，再根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）得出，需要取98％的浓硫酸的体积为V（浓溶液）=500mL×1.0mol·L－1÷18.4mol/L=27.2mL，由浓溶液配制稀溶液需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶体滴管，所以需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有500mL容量瓶，故答案为27.2；500mL容量瓶。（2）①装置A中是Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；装置D可以防止液体倒吸，所以D装置作用是安全瓶，根据流程图可知，焙烧以后产生的气体是SO2，SO2

能使品红溶液褪色，则E装置中的现象是品红溶液褪色，故答案为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；防倒吸；品红溶液褪色。②为避免空气污染，需要有尾气吸收装置，一般情况下用NaOH溶液吸收酸性气体，同时还应注意防倒吸，故答案为NaOH溶液。（3）根据流程图可知，步骤⑤是由硫酸亚铁溶液得到绿矾，一般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，所以答案选cb，故答案为cb。（4）①第1组实验数据明显比其他数据偏小，a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准溶液浓度减小，消耗标准液的体积增大，数据偏大，故a错误；b.锥形瓶洗净后未干燥对测定结果无影响，故b错误；c.滴定终点时俯视读数，导致标准液的终点读数偏小，数据偏小，故c正确；d.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积偏大，数据偏大，故d错误；答案选c，故答案为c。②由表中数据，求2，3，4次的平均值为20.00mL，消耗高猛酸钾的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，再根据化学反应10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，所得产品中绿矾的质量分数为（0.01mol×10×278g/mol）÷30.0g×100%=92.7%，故答案为92.7%。【点睛】明确物质的性质是解本题的关键，能从整体上分析各个步骤发生的反应。26、4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2ONaClOI2受热易升华（或挥发）含碘空气增加吸收后溶液中I－浓度加入CCl4振荡，静置，分液（或加CCl4萃取），有机层呈紫色（或加入5%淀粉溶液变蓝，再加入CCl4萃取）取上层水溶液滴入5%淀粉溶液不变蓝，再分别滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，变蓝，证明存在I3-。【解析】利用碘及其化合物的氧化性、还原性，结合题目给出的信息，分析解答从含碘副产品提取粗碘的问题。【详解】(1)NaNO2将I－氧化为I2，本身被还原成NO。“氧化”发生在酸性溶液（氟硅酸溶液）中，可用H+、H2O配平。该反应的离子方程式为4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的还原产物分别是Cr3+、H2O、Cl-和NO，其中K2Cr2O7、Cr3+、NaNO2、NO会污染环境。故要减少污染，可选用H2O2、NaClO。(2)I2受热易升华，故可用热空气吹出。(3)“吸收”时发生反应I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4。用“SO2水溶液”吸收“含碘空气”中的碘，应使气-液逆流充分接触，故吸收液（SO2水溶液）从吸收装置顶部喷下，“含碘空气”从吸收装置底部通入；从反应方程式可知，吸收液（SO2水溶液）反复多次循环吸收含碘空气，可提高SO2的利用率、增加溶液中I－浓度。(4)据已知②I2+I－I3-，要证明氟硅酸溶液中存在I，可证明该溶液中同时存在I2、I－。从“可选用的试剂”看，I2可直接用5%淀粉溶液检验，或加CCl4萃取后下层呈紫色检验；I－需氧化为I2（0.1mol·L-1NaNO2溶液、6mol·L-1H2SO4溶液），再用5%淀粉溶液检验。氟硅酸溶液中原有的I2会干扰I－检验，应当先用CCl4多次萃取分液除去。一种可能的方案：取少量氟硅酸溶液，加入CCl4振荡、静置，下层呈紫色，证明有I2。分液后取上层液体，重复上述操作，直至滴入5%淀粉溶液不变蓝，证明I2已完全除去。再滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，若变蓝，证明有I－。故原氟硅酸溶液中存在I3-。【点睛】据I2+I－I3-，检验I3-可间接检验I2和I－。没有AgNO3和稀硝酸时要检验I－，可将I－转化为I2进行检验。27、减小热量散失偏小不相等相等因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关偏小【解析】（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；

（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；

（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小；故答案为：偏小。点睛：本题考查了中和热的测定方法，明确中和热的测定步骤为解答关键。注意掌握中和热的概念和误差分析方法。酸碱中和反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但中和热与酸碱的用量无关。

28、铁粉MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O升高温度促进Fe3+的水解，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解)蒸发皿、玻璃棒Na2O2或NaClOFe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O【分析】根据流程图，加入过量的Fe2(SO4)3溶液能与Fe和Cu反应，固体A为Si，a中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入还原剂后，b溶液中只含有Fe2+，所以①中过量的还原剂应是铁粉，固体B是铜；向溶液b中加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+易水解，在⑥中，将溶液c控制到70～80℃的目的是升高温度促进Fe3+的水解，过高温度不利于聚铁的形成；向溶液硫酸亚铁溶液中加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，FeCO3煅烧生成氧化铁，据此答题。【详解】（1）根据流程图，溶液a中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入还原剂后，b溶液中只含有Fe2+，所以①中过量的还原剂应是铁，故答案为铁粉。（2）溶液b中含有Fe2+，加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；故答案为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。（3）溶液b中含有Fe2+，向b中加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+易水解，在⑥中，将溶液c控制到70～80

℃的目的是升高温度促进Fe3+的水解，过高温度不利于聚铁的形成；故答案为升高温度促进Fe3+的水解，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解)