甘肃省张掖市高台县一中2026届化学高二第一学期期中监测模拟试题含解析

甘肃省张掖市高台县一中2026届化学高二第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、0.1mol某烃完全燃烧时生成0.7molCO2和0.7molH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个—CH3，则该物质的结构(不考虑顺反异构)最多有A．6种B．8种C．7种D．10种2、已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10-92下列说法正确的是A．NO分解反应NO(g)1/2N2(g)＋1/2O2(g)的平衡常数为1×10-30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大3、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应不属于取代反应的是A．B．C．D．4、下列说法不正确的是A．NH4F水溶液存放于塑料试剂瓶中B．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效C．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体D．草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效5、已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C6、下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．1，3—丁二烯与氢气发生反应D．乙炔和氯气的加成反应7、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的过程中发生反应的类型为()①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应⑤还原反应A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③8、如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，增加了反应的热效应D．反应开始通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量一定为92kJ9、下列变化过程中能够放出热量的是A．煅烧石灰石生产生石灰 B．天然气燃烧C．NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g) D．NH3(l)=NH3(g)10、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是A．X表示温度B．L2＞L1C．反应速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常数K(M)＞K(N)11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28g氮气含有的分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NAC．1mol铁与足量的稀盐酸反应，生成22.4L的H2D．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA12、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（

）A．在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE13、常温下，有关下列溶液的比较中，错误的是（）①的溶液②的溶液③的氨水④的溶液A．将②、④溶液等体积混合后溶液B．由水电离出的：①=②=③=④C．等体积的①、②溶液分别与足量锌反应，生成的量：②<①D．向③、④两种溶液中各加入水后，溶液的：③>④14、常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合：3c(K＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2(CO32－)B．只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4)mol/LD．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]15、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是：A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统16、酒精、乙酸和葡萄糖三种物质的水溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来（可加热），该试剂是()A．金属钠 B．石蕊试液 C．新制的氢氧化铜悬浊液 D．NaHCO3溶液17、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体C．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性18、下列说法正确的是A．NaOH是含有非极性共价键的离子晶体B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小19、一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A．x=4B．达到平衡状态时A的物质的量浓度为c(A)=1.0mol·L－1C．5s内B的反应速率v(B)＝0.05mol·(L·s)－1D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:520、25℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶921、100mL浓度为2mol·L-1的硫酸与过量的铁片反应，为加快该反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量4mol·L-1的硫酸B．加入少量醋酸钾固体C．加热D．加入少量金属钠22、下列各组元素的性质正确的是A．第一电离能：N>O>C B．非金属性：F>N>OC．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．24、（12分）香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。已知：①香草醇酯的结构为(R为烃基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有关问题：(1)B的名称是________。(2)C生成D的反应类型是_______。(3)E的结构简式为_______。(4)H生成I的第①步反应的化学方程式为_______。(5)I的同分异构体中符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_______。①含有苯环②只含种一含氧官能团③1mol该有机物可与3molNaOH反应(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线_______。25、（12分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，___________________________(填写操作）；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②_________________________________________________26、（10分）海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。（2）①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________27、（12分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：（1）①实验(一)中的仪器名称：仪器A_________，仪器B_________。②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_____mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。（2）①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。②下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替③实验(二)中操作Z的名称是______________________。（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。28、（14分）消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。⑴一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如图所示(a、b均大于0)。①该反应的热化学方程式为_____。②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol。该温度下，若开始时向上述容器中充入的N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为_____。⑵NO2与CO在催化剂条件下的反应为：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不变B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化C．恒温恒压，气体的体积不再变化D．v(NO2)正＝2v(N2)正⑶电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO还原为N2，工作原理如图所示。写出活性原子与NO反应的离子方程式_____。②若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO的物质的量为_____mol。29、（10分）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K=________。（2）该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________。（3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）（4）表明该反应已达平衡状态的是______________A．单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2B．恒容时混合气体的压强不变C．混合气体的总质量不变D．CO2的体积分数不变E.Fe的浓度不变

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】n（CO2）=0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；n（H2O）=0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烃中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以该烃的分子式为C7H14，此烃不饱和度为1，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有1个碳碳双键，若其结构中只含有两个-CH3，那么其结构可以为2-庚烯、3-庚烯、2-甲基-1-己烯、3-甲基-1-己烯、4-甲基-1-己烯、5-甲基-1-己烯、2-乙基-1-戊烯、3-乙基-1-戊烯，共有8种，故选B。2、C【详解】A．根据N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30，则NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数==1×1015，故A错误；B．根据K2的值可以判断H2和O2反应生成H2O的程度很大，可以看出能够完全反应，但常温下不能反应，故B错误；C．根据三个反应的平衡常数的大小可知，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数分别为1×1030，5×10-82，4×10-92，分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2，故C正确；D．反应①②是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；故选C。3、A【解析】考查重要的有机反应类型之一——取代反应，需要准确理解其含义。【详解】A项：从一个乙醇分子中脱去一个水分子生成不饱和化合物乙烯，属于消去反应；B项：有机物苯分子中一个氢原子被一个溴原子代替生成溴苯，属于取代反应；C项：一个乙醇分子的羟基氢原子被另一个乙醇分子的乙基所代替，属于取代反应；D项：溴乙烷分子的溴原子被羟基所代替，属于取代反应。本题选A。4、B【解析】A.氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，可以存放于塑料试剂瓶中，故不选A；B.明矾中的铝离子水解生成的Al（OH）3胶体具有良好的吸附性，可以用于净水，但起不到杀菌消毒功效，故选B；C.硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，加热促进硫酸铁水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Fe2（SO4）3，硫酸铁水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故不选C；D.K2CO3与NH4Cl发生互促水解，二者不能混合使用，否则降低肥效，故不选D。正确答案：B。5、C【分析】四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。【详解】A.A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选；B.从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选；C.这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选；D.四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。故选C。【点睛】几种离子的电子层结构相同，可以首先找到它们在周期表中的相对位置，根据它们的位置，利用元素周期表的结构和元素周期律分析它们的原子半径、离子半径、原子序数、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性和还原性以及离子的还原性和氧化性等关系。6、B【解析】试题分析：A．甲烷和氯气混合后光照发生取代反应，生成四种有机物和HCl，A项错误；B．乙烯属于对称分子，与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷，B项正确；C．1，3—丁二烯属于共轭二烯烃，与氢气发生加成反应，根据用量不同，生成三种加成产物，分别是1-丁烯、2-丁烯、丁烷，C项错误；D．乙炔和氯气的加成反应，若1:1反应生成乙烯，若1:2反应生成乙烷，D项错误；选B。考点：考查常见有机物的化学反应。7、D【详解】由CH3CH2CHO制，需先制得单体丙烯CH3CH=CH2，然后加聚；而要制得丙烯，丙醛应先加氢还原成1—丙醇CH3CH2CH2OH，然后1—丙醇发生消去反应生成丙烯；由此可确定发生反应的类型为：还原（或加成）—消去—加聚，即⑤②③，故选D。8、A【分析】该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲线a是反应的活化能降低了，反应的焓变不变。【详解】A.该反应放出的能量大于吸收的能量，所以该反应为放热反应，故A正确；B.曲线a是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以是加入了催化剂所致，故B错误；C.反应体系中加入催化剂，不改变反应的始终态，则不会改变反应的热效应，故C错误；D.向密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量小于92kJ，故D错误；

故答案选A。【点睛】本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，反应热的计算，图象的应用能力，注意化学平衡的特征是可逆反应。9、B【详解】A．煅烧石灰石为碳酸钙的分解反应，分解反应吸热，A不符合题意；B．天然气的燃烧属于化合物的燃烧反应，燃烧反应放热，B符合题意；C．氯化钠电离出钠离子和氯离子，电离过程吸热，C不符合题意；D．液态氨汽化呈氨气，液体的汽化吸热，D不符合题意；故选B。10、D【详解】A．根据图像，随着X的增大，H2的平衡转化率(α)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率(α)减小，故A正确；B．相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率(α)越大，L2＞L1，故B正确；C．压强越大，反应速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正确；D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。11、A【详解】A.28g氮气的物质的量=28g/28g/mol=1mol，则分子数为NA，A项正确；B.标准状况下，H2O为液态，不能通过气体摩尔体积计算，B项错误；C.未说明在标准状况下，无法知道气体的体积为22.4L，C项错误；D.无Fe2(SO4)3溶液的体积，无法计算SO42-的数目，D项错误；答案选A。12、D【详解】A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl−是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B正确；C．金刚石晶胞中相连4个C形成四面体结构，则6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C正确；D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误；答案选D。13、A【详解】A.硫酸和氢氧化钠都是强电解质，由于c(H+)=c(OH-)，故V(NaOH)=V(H2SO4)，若将两个溶液混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②=④，故A错误；B.①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，故B正确；C.醋酸是弱酸，硫酸是强电解质，pH相等的①、②溶液的物质的量浓度关系为：①＞②，所以等体积的①、②溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①＞②，故C正确；D.氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④稀释后溶液的pH值③＞④＞7，故D正确；故选A。14、A【解析】A．将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L的碳酸钾、0.025mol/L碳酸钠和0.05mol/L的NaHCO3，根据电荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05，则c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故A正确；B．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，根据电荷守恒，存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，一定不能存在c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)，故B错误；C.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA-部分电离，溶液中离子浓度最大的为钠离子为0.1mol/L，浓度最小的不是氢离子(10-4mol/L)，比氢离子浓度小的还有氢氧根离子等，浓度差值一定不为(0.1-10-4)mol/L，故C错误；D．根据化学式组成可知，(NH4)2SO4中硫酸根离子对铵根离子的水解没有影响，(NH4)2CO3中碳酸根离子促进铵根离子的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子抑制铵根离子的水解，因此c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了盐类水解的规律和应用。本题的易错点为C，要注意如何水溶液中都存在H+和OH-。15、D【解析】试题分析：A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷元素属于非金属元素；D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。考点：考查化学与能源、环境等相关知识。16、C【详解】本题考查—OH、—COOH、—CHO的性质差异。—OH不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，—COOH能溶解Cu(OH)2，—CHO在加热时，还原新制Cu(OH)2成红色的Cu2O，故答案选C。17、B【解析】温度不同，水的离子积常数Kw不变，温度不变，水的离子积常数Kw不变化。【详解】A项、A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且E点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；B项、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，但在25℃时在水中加入适量的醋酸钠固体，c（H+）变小，c（OH-）变大，Kw不变，故B错误；C项、若从A点到D点，加酸，c（H+）变大，c（OH-）变小，温度不变，Kw不变化，故C正确；D项、B点时，pH＝10的KOH溶液中c(OH

－)＝0.01mol/L，pH＝2的硫酸溶液中c（H+）＝0.01mol/L，二者等体积混合时恰好反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，故D正确。故选B。【点睛】本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小是做题的关键。18、C【详解】A.NaOH是含有极性共价键的离子晶体，故A错误；B.氯化钠中,一个钠离子周围最近的氯离子有6个,一个氯离子周围最近的钠离子有6个;氯化铯中,一个铯离子周围最近的氯离子有8个,一个氯离子周围最近的铯离子有8个,晶体结构不同,故B错误;C.原子半径:C<Si,原子半径越小,共价键键能越大,原子晶体的硬度越大,则金刚石的熔点和硬度大于硅晶体的硬度,锗是金属晶体,金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低,所以C选项是正确的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的电荷数分别为:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+电荷逐渐增大、离子半径在减小,以NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐增大,故D错误;答案：C。【点睛】不同非金属元素之间形成的化学键是极性共价键;共价键的键能越大,原子晶体的硬度越大;原子晶体的熔点和硬度大于金属晶体;离子化合物中,电荷数越多,半径越小,晶格能越大.以此分析解答。19、B【解析】根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．

平衡时，生成的C的物质的量为

0.2mol/（L·s）×5s×2L=2mol。

3A（g）+B（g）⇌XC（g）+2D（g）

开始（mol）：2.5

2.5

0

0

变化（mol）：1.5

0.5

0.5X

1

平衡（mol）：1

2

2

1

故0.5X=2，x=4，故A正确；B、平衡时A的浓度为c(A)=0.75mol·L－1，故B错误；

C、反应速率之比等于化学计量数之比，则，故VB=0.05mol·(L·s)－1，故C正确；

D、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故D正确；故选B。20、B【解析】pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH=11，说明反应后c（OH-）=0.001mol/L，则：c（OH-）=（n(碱)-n(酸)）/（v(酸)+v(碱)）=0.1×V(碱)-0.01×V(酸)/v(酸)+v(碱)=0.001，解之得：V（酸）：V（碱）=9：1正确答案选B。21、C【详解】A．加入适量4mol·L-1的硫酸氢离子的物质的量增大，生成氢气的总量增大，故A不符合题意；B．醋酸为弱酸，加入少量醋酸钾固体，电离出的醋酸根与氢离子结合生成醋酸，使溶液中的氢离子浓度降低，反应速率减慢，故B不符合题意；C．加热使温度升高，反应速率加快，氢离子总量不变，生成的氢气量不变，故C符合题意；D．加入钠，钠可以与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不符合题意；故答案为C。22、A【详解】A．一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素，所以第一电离能：N＞O＞C，故A正确；B．同周期主族元素自左至右非金属性逐渐增大，所以非金属性：F>O>N，故B错误；C．F没有正价，故C错误；D．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：P>C>N，故D错误；综上所述答案为A。二、非选择题(共84分)23、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。24、乙醛加成反应或还原反应(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，题目中信息、G制备I的流程可知I为，结合G生成H的条件、逆推可知H为；根据质量质量守恒可知F的分子式为C7H14O2，结合“已知反应②”可知B为CH3CHO，C为(CH3)3CCH=CHCHO；结合C的结构中含有碳碳双键及该反应的条件为“H2”，则D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反应条件可知E为(CH3)3CCH2CH2CHO、F为(CH3)3CCH2CH2COOH，则J为，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，B为CH3CHO，名称是乙醛；(2)C生成D为(CH3)3CCH=CHCHO与氢气发生加成（或还原）反应生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反应类型是加成反应或还原反应；(3)根据分析，E的结构简式为(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H为，I为，在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成H的化学方程式为+2NaOH；(5)I为，I的同分异构体中含有苯环，只含种一含氧官能团，1mol该有机物可与3molNaOH反应，符合条件的同分异构体是含有3个羟基的酚类有机物，羟基支链分为-CH2CH3和两个-CH3；当苯环上3个羟基相邻（）时，乙基在苯环上有两种情况，两个甲基在苯环上也是两种情况；当苯环上3个羟基两个相邻（）时，乙基在苯环上有三种情况、两个甲基在苯环上也是三种情况；当苯环上3个羟基相间（）时，乙基、两个甲基在苯环上各有一种情况，故符合条件的同分异构体为12种；其中核磁共振氢谱中有四组峰，即有四种不同环境的氢原子，则结构简式为、；(6)以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氢氧化铜氧化乙醛制备乙酸，通过“已知反应②”制备丁醇，然后通过酯化反应制备目标产物，具体流程为：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【点睛】本题难度不大，关键在于根据已知信息分析解答流程中各步骤的物质结构。25、1.0每隔1min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小醋酸溶液的物质的量浓度H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析C的数值；②据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；③通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度，据此分析。①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，用pH计。【详解】（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为：1.0；②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为：每隔1min记录一次生成H2的体积；③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度。①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度，故答案为：醋酸溶液的物质的量浓度；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH，故答案为：H+的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。【点睛】本题考查化学实验方案的设计，涉及了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题等，注意探究实验设计的关键是变量唯一化。26、对溴元素进行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加热浓缩冷却结晶坩埚泥三角搅拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸馏【解析】(1)①依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：对溴元素进行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；(2)①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、坩埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角；②操作①为溶解、过滤，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用为搅拌、引流，故答案为：搅拌、引流；③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，将碘离子氧化生成碘单质，反应的化学方程式为2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案为：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘单质，可以通过萃取和分液，操作③是分液，则操作②是萃取；分液后得到碘的有机溶液，可以通过蒸馏的方法分离碘和有机溶剂，因此操作④是蒸馏，故答案为：萃取；蒸馏。27、坩埚500mL容量瓶20.00mL0.635%液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤主要由于碘易升华，会导致碘的损失【详解】(1)①根据仪器的构造分析，灼烧海带的仪器为坩埚，通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取溶液的仪器为500mL容量瓶。②通过表中数据分析，当加入20.00mL硝酸银溶液时，电动势出现了突变，说明滴定终点时消耗20.00mL硝酸银溶液。20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为0.001mol，说明20.00克该海带中含有0.001mol碘离子，所以海带中碘的百分含量为127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635%。(2)①碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗观察的现象为：液体分上下两层，下层呈紫红色；②A．发生反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制氢氧化钠溶液的浓度和体积确保I2完全反应，同时减少后续实验使用硫酸的量，故正确；B．根据反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步骤Y将碘转化为离子进入水层，故正确；C．该操作的主要目的是将碘单质转化为碘酸钠、碘化钠，将碘转化为离子进入水层，不是除去有机杂质，故错误；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故错误。故选AB。③步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成。(3)方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会