2026届黑龙江省哈尔滨十九中化学高三上期中联考试题含解析

2026届黑龙江省哈尔滨十九中化学高三上期中联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是()A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2--+O2↑+2H+2、短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则A．简单离子半径：X<QB．气态氢化物的稳定性：Y>QC．X的族序数大于周期数D．Y氧化物对应水化物是强酸3、如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是()A．此装置属于原电池B．此装置中电子从铁经导线流向锌C．此装置中的铁极上发生还原反应D．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”4、坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质及其溶液的说法错误的是A．该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上B．1mol该物质与H2反应时，最多消耗7molH2C．加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质属于酚类物质D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键5、已知：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol·L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol·L-1）反应。以下结论中，不正确的是()A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强6、下列解释过程或事实的方程式不正确的是A．氨气遇浓盐酸产生白烟:NH3+HCl=NH4ClB．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)37、下列说法正确的个数是（）①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体A．1个 B．2个 C．3个 D．4个8、在100mL的稀硝酸中加入由铜和镁组成的2.64g混合物，两者恰好反应固体完全溶解时收集到0.896L（标准状态）NO气体。向反应后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是（）A．原硝酸溶液的物质的量浓度为1.2mol/LB．形成的沉淀的质量为4.32gC．混合物中Cu的质量为1.92gD．NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L9、化学与我们的生产、生活密切相关。下列有关物质的用途不正确的是A．晶体硅可用于制造芯片和太阳能电池B．补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D．SO2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂10、某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，下列说法正确的是A．沉淀l为BaCO3和BaSO4B．沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4C．该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+D．该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W

与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W

的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（）A．Y

的最高价氧化物对成水化物的酸性比W

的强 B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)

>(Z) D．XY2

与ZY2中的化学键类型相同12、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法正确的是（）A．在pH为6.37及10.25时，溶液均存在c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)B．反应CO+H2OHCO+OH-的平衡常数为10-7.23C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO+H2C2O4=2HCO+C2O13、下列说法中，正确的是A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构B．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA（阿伏加德罗常数为NA）C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上D．向30mL0.5mol／LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH－＋2CO2＝CO32－＋HCO3－＋H2O14、下列仪器名称正确的是A．三脚架 B．溶量瓶 C．镊子 D．坩埚15、2019年3月5日，李克强总理在政府工作报告中提出：今年要将二氧化硫、氮氧化物的排放量下降3%。下列做法不符合该主题的是A．禁燃生活垃圾 B．雾炮洒水车向空气中喷洒水雾C．研发新能源，推广新能源汽车 D．燃煤中加入生石灰16、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气二、非选择题（本题包括5小题）17、A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是______________________。(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：___________________(用离子符号表示)。(4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是________(填序号)。a．简单阴离子还原性Z>Yb．简单氢化物热稳定性：Z>Yc．氧化物对应的水化物酸性：Z>Yd．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式：______________________________________。(6)用电子式表示RZ的形成过程：______________________________________。18、下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：(1)F的分子式是________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为___________。(2)A与B反应的化学方程式是：

___________________

。(3)E转变为H和I的离子方程式是_____________，体现了E的___________性。(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_______。19、硫酸四氨合铜晶体｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染剂、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某实验小组拟制备氨气，并通入到硫酸铜溶液中制备硫酸四氨合铜，装置如下：回答下列问题：(1)装置A为制备氨气的实验装置，下列装置中可选用的有______(填标号)。(2)装置a的名称为______；已知液体b与CuSO4溶液互不相溶，是常用的有机溶剂，则液体b的化学式为_____，作用是______。(3)由于硫酸四氨合铜晶体能在热水中分解，实验时可向所得溶液中加入______来获得晶体。(4)硫酸四氨合铜晶体中铜含量的测定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+与过量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(已知滴定反应为：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。①滴定过程中使用的指示剂为______，滴定终点的现象为______。②准确称取1.00g产品，配制成100mL溶液。取20mL该溶液，用0.050mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗标准溶液16.00mL，计算产品纯度为______。20、某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。

回答下列有关问题：（1）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___E、F（填代号）。（2）装置D的作用是____；能证明有SO3生成的实验现象是____。（3）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有：___；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___（填化学式）。（4）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有____（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：___。Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是____。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体21、碳及其化合物在工农业上有重要作用。Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），该温度下加入1molCO2（g）和1molH2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为______________。（3）在800℃时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则正、逆反应速率的比较为：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅱ、工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1

CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1

则2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。Ⅲ、常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反应NH4+＋HCO3—＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】由流程可知，发生器通入空气，可将ClO2排出，确保其被充分吸收，在吸收器中发生2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过滤、洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。【详解】A．步骤a是将晶体从溶液中取出，然后干燥，所以操作包括过滤、洗涤和干燥，A正确；B．反应结束后，发生器中含有少量ClO2，通入空气的目的是让ClO2逸出，进入吸收器被浓NaOH溶液和双氧水充分吸收，B正确；C．工业上利用还原剂及NaOH溶液，将ClO2制成NaClO2固体，固体较为稳定，便于贮存和运输，C正确；D．吸收器反应在碱性条件下进行，生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2+2OH-=2C1O2-+O2↑+2H2O，D不正确；故选D。【点睛】书写离子方程式时，应关注溶液的性质，以便确定溶液中参加反应的微粒是H+、H2O，还是OH-和H2O。2、A【解析】X是两性金属元素，则X是Al，所以W是N，Q是O，Y是S。A、核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Q＞X，A正确；B、氧元素非金属性强于S，则氢化物稳定性是O＞S，B错误；C、铝是第三周期第ⅢA族，族序数和周期序数相等，C错误；D、S元素的最高价含氧酸硫酸是强酸，但亚硫酸是弱酸，D错误，答案选A。3、B【分析】

【详解】A．锌铁海水构成了原电池，锌失电子作负极，铁作正极，A正确；B．该装置中，金属铁是原电池的正极，锌为负极，电子从锌经过导线流向铁，B错误；C．该装置中，金属铁是原电池的正极，铁极上发生还原反应，C正确；D．该装置为原电池，锌为负极，锌失电子生成锌离子，铁作正极被保护，属于“牺牲阳极阴极保护法”，D正确；答案选B。【点睛】本题考查了原电池的构成条件以及金属的防护方法，明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断、离子移动方向以及电极反应式书写等。4、D【分析】该有机物含有酚羟基、双键等，可与高锰酸钾发生氧化反应，含有碳碳双键官能团，可发生加成、氧化反应，结合甲基的结构特征判断有机物的空间结构特点。【详解】A、结构中含2个甲基，为四面体结构，则该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上，故A正确；B、两个苯环、一个碳碳双键可发生加成反应，则1

mol该物质与H2反应时，最多消耗7

molH2，故B正确；C、含酚-OH，加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质属于酚类物质，故C正确；D、能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、碳碳双键、苯环上的甲基，则滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团的性质进行判断，易错点为D，注意有机物空间结构的分析。5、C【解析】A.上述反应中都有电子转移和离子参加，所以既属于氧化还原反应，又属于离子反应，故正确；B.两个反应中氯元素都从-1价变为0价，生成1molCl2转移电子数为2mol，均为2NA，故正确；C.根据反应物的浓度分析，盐酸浓度越大，与之反应的氧化剂的氧化性越弱，则氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2，故错误；D.盐酸中氯离子的还原性和盐酸的浓度大小有关，盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强，故正确；故选C。【点睛】掌握氧化性或还原性的强弱比较的规律，一般可以根据反应物的浓度大小分析，浓度越大，说明与之反应的物质的性质越弱，反应条件越低，说明反应物的性质越强。6、B【解析】A、氨气遇浓盐酸生成白色固体NH4Cl，即产生白烟:

NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B.打磨过的铝片与NaOH

溶液反应产生气体:

2Al

+

2OH-

＋2H2O=

2AlO2-

+3H2↑，故B错误；C、NaOH溶液与二氧化硅发生反应，NaOH

溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+

2OH-=

SiO32-+

H2O，故C正确；D.Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色，Fe(OH)2在空气中被氧化:

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故选B。点睛：本题考查离子方程式、化学方程式的书写，解题关键：明确发生反应的实质，B选项是易错点，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则：得失电子要守恒；C选项要求学生要理解aOH

溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶的反应原理，才能正确写出反应方程式。7、B【详解】①两种核素为均为Cs元素的原子，质子数相同，故①错误；②元素Cl、S为同周期元素，非金属强弱：Cl>S，与HClO氧化性大于H2SO4无关，可通过比较元素最高价含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性强弱，故②错误；③N、P为同主族元素，非金属性强弱：N>P，与单质和O2反应的条件无关，故③错误；④离子化合物可由金属和非金属元素组成，也可由非金属元素组成，例如NH4NO3。当结构中有非金属元素形成的原子团时，会存在共价键，例如NaOH中含离子键、极性共价键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，故④正确；⑤卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，不能推导氢化物的酸性，故⑤错误；⑥离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；电子层数不同时，层数越多，离子半径越大，则三种离子半径大小为：S2-＞Cl-＞K+，故⑥错误；⑦四种元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式分别为：H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4，依次为弱酸、中强酸、强酸、强酸，Cl的非金属性大于S，则酸性强弱为：HClO4>H2SO4，4种元素对应的最高价酸，酸性逐渐增强，故⑦正确；⑧S和Se同主族，硫化氢是无色有毒气体，则硒化氢(H2Se)无色、有毒，元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，Se的非金属性小于S，则硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，故⑧错误；综上④⑦正确；故答案选B。8、C【分析】铜和镁都是+2价金属，二者与稀硝酸反应都生成NO气体，根据n=计算出NO的物质的量，然后设出Cu、Mg的物质的量，利用电子守恒可计算出铜和镁的总物质的量，从而可知生成氢氧化铜、氢氧化镁的物质的量。【详解】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，物质的量为：=0.04mol，所以转移的电子的物质的量为：0.04mol×（5-2）=0.12mol，最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，则沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.12mol，所以最后沉淀质量为：2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g，根据氮元素守恒，硝酸的物质的量为0.12+0.04=0.16mol，金属的物质的量为0.06mol，质量为2.64g，设铜的物质的量为xmol，镁的物质的量为ymol，有方程组：x+y=0.06，64x+24y=2.64，计算出x=0.03，y=0.03；加入的氢氧化钠的物质的量为0.12mol。A、原硝酸溶液的物质的量浓度为=1.6mol/L，故A错误；B、形成的沉淀的质量为4.68g，故B错误；C、混合物中Cu的质量为0.03mol×64g/mol=1.92g，故C正确；D、NaOH溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故D错误。答案选C。【点睛】考查混合金属与硝酸反应的计算，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法。9、B【详解】A.晶体硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，故A用途正确；B.人体中的铁以+2价存在，故补铁保健品中应含有亚铁盐，故B用途错误；C.钠钾合金具有良好的导热性，故钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，故C用途正确；D.SO2具有漂白性，可作漂白剂，SO2具有还原性，可作防腐剂、抗氧化剂等，是一种食品添加剂，故D用途正确；故选B。【点睛】10、D【解析】污水的pH=3，则不可能存在HCO3-，加入KSN呈血红色，则说明含有Fe3+，加入过量氢氧化钡生成沉淀1，且沉淀部分溶解，说明含有SO42-，沉淀1中含有氢氧化铁、硫酸钡等，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明生成氨气，应含有NH4+，溶液1加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，应生成AgCl，则含有Cl-，则A．沉淀1中含有氢氧化铁、硫酸钡等，没有BaCO3，A错误；B．加入过量氢氧化钡，溶液1中不含硫酸根离子，沉淀2为AgCl，B错误；C．由以上分析可知一定含有Fe3+，不能确定是否含有Fe2+，C错误；D．由以上分析可知该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子，D正确，答案选D。点睛：本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大。选项C是易错点，注意亚铁离子的检验方法。11、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。【详解】根据上述分析可知，A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；故选C。12、D【详解】A．在pH=6.37时，c(H2CO3)=c()，溶液中几乎无；pH=10.25时，c()=c()，溶液中几乎无H2CO3分子，A错误；B．根据反应+H2O+OH-的水解平衡常数表达式K=，按pH=10.25时，c()=c()，则K=c(OH-)==10-3.75，B错误；C．在NaHC2O4

溶液存在的电离和水解，电离显酸性，离子方程式为⇌+H+；水解显碱性，离子方程式为+H2O⇌H2C2O4+OH-；由图可知NaHC2O4

溶液中显酸性，故电离程度大于水解程度，则c()＞c(H2C2O4)，C错误；D．草酸的酸性比碳酸强，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子和，发生反应：2+H2C2O4=2+，D正确；故答案为：D。13、D【解析】A、BF3分子中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子未达8电子结构；F元素化合价为-1价，F原子最外层电子数为7，|-1|+7=8，F原子满足8结构，故A错误；B、NaHSO4晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的，0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA，故B错误；C、全氟丙烷(C3F8)可以看做2个-CF3取代CF4中的2个F原子形成的，-CF2-具有四面体结构，3个碳原子呈Ⅴ形，故C错误；D、224mLCO2(标准状况)物质的量为0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.015mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1：1.5，介于1：1与1：2之间，反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠元素守恒有2x+y=0.015，根据碳元素守恒有x+y=0.01，联立方程解得x=0.005、y=0.005，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠为1：1，离子方程式为3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O，故D正确；故选D。点睛：本题的难点是D选项离子方程的书写，关键是计算确定碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比；易错点为B，要注意NaHSO4晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的，要与硫酸氢钠在水中的电离区分开。14、D【解析】A．该仪器为泥三角，不是三脚架，故A错误；B．溶量瓶中“溶”错误，应该为容量瓶，故B错误；C．该仪器为坩埚钳，不是镊子，故C错误；D．该仪器为坩埚，灼烧固体常在坩埚中进行，其名称合理，故D正确；故选D。点睛：明确常见仪器的构造及使用方法是解题的关键。要求平时学习时要注意基础知识的掌握和化学名称的正确书写。15、B【解析】A.禁燃生活垃圾就可以减少产生CO、SO2等有害气体，能够降低对空气的污染，A正确；B.雾炮洒水车向空气中喷洒水雾，只是使二氧化硫、氮氧化物形成酸，没有从根本上减少这些有害气体的产生与排放，B错误；C.研发新能源，推广新能源汽车，可减少有害气体的排放，改善空气质量，C正确；D.燃煤中加入生石灰，这样煤中硫元素燃烧产生的SO2会与CaO反应转化为CaSO4进入炉渣，从而可降低SO2等有害气体的排放，D正确；故合理选项是B。16、B【分析】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。【详解】A．气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；B．点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；D．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl离子键，非极性共价键(共价键、非极性键)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根据题干信息，A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素，其中A是短周期中半径最小的元素，则A为H元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4，则Y为S元素，Z的单质常用于漂白工业，则Z为Cl元素，R是短周期元素中金属性最强的元素，则R为Na元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料，则W为Al元素，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，Y为S元素，元素名称为硫，W为Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX为HClO，为共价化合物，其结构式为H—O—Cl，化合物R2X2为Na2O2，化合物中Na+与形成离子键，中O原子间形成非极性共价键；(3)电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-电子层数为3层最多，半径最大，Na+和O2-电子层数均为2层，核电荷数Na＞O，则离子半径Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．简单阴离子的还原性应该是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a错误，不符合题意；b．简单氢化物的热稳定性越强，非金属性越强，热稳定性HCl＞H2S，则非金属性Cl＞S，b符合题意；c．不是最高价氧化物对应水化物，比较酸性强弱不能得出非金属性强弱，c不符合题意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，说明氧化性Cl2＞S，则则非金属性Cl＞S，d符合题意；答案选bd；(5)工业上电解NaCl水溶液制备Cl2，其离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl为离子化合物，其形成过程可表示为。18、O21:2C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl-【分析】根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，D是常见液体，B为浓硫酸，D为水，则A与B的反应应为碳和浓硫酸的反应，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E为二氧化硫，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应生成I，I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应有硫酸根，I为H2SO4，H为HCl，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C为二氧化碳，C能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以F为O2，G为Na2CO3，HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质的转化关系，据此答题。【详解】A.根据以上分析，F为O2，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:2，故答案为O2，1:2。B.A与B反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。C.E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合价由+4→+6价，化合价升高，作还原剂，体现其还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，还原性。D.H为HCl，HCl溶于水电离出的阴离子为Cl-，Cl-的检验操作为先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离所产生的阴离子为氯离子，故答案为在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl-。【点睛】此题的突破口在于淡黄色的固体，高中阶段常见的有过氧化钠和硫单质，I与氯化钡反应有白色沉淀，推测I为H2SO4。19、①②④分液漏斗CCl4防止倒吸乙醇淀粉溶液滴入最后一滴，溶液蓝色褪去且半分钟不复色98.4%或0.984【分析】(1)根据制取氨气使用的试剂的状态确定装置图的使用；(2)根据仪器结构判断仪器名称，根据液体b密度比水大，与水互不相溶的性质分析物质，结合氨气极容易溶于水分析其作用；(3)根据硫酸四氨合铜晶体为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇分析使用的物质；(4)①根据I2遇淀粉溶液变为蓝色，选择使用的指示剂，I2会发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，反应完全蓝色消去判断滴定终点；②用关系式法找出Cu2+与S2O32-的关系，根据消耗的S2O32-的物质的量计算出Cu2+的物质的量及Cu(NH3)4]SO4·H2O的质量，进而可得其纯度。【详解】(1)在实验室中，若用固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取氨气，应该选择①装置；若向CaO固体中加入浓氨水制取氨气，应该选择选项②；若用浓氨水直接加热制取氨气，则选择装置④；故合理选项是①②④；(2)有仪器a结构可知该仪器名称为分液漏斗，由于液体b密度比水大，与水互不相溶，可确定该物质是四氯化碳，液体b的化学式CCl4；装置A是制取氨气，在装置B中与CuSO4溶于反应制取硫酸四氨合铜晶体，由于氨气极容易溶于水，为了充分吸收氨气，同时防止倒吸现象的发生，使用了CCl4，因此CCl4的作用是防止倒吸；(3)由于硫酸四氨合铜晶体为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，能在热水中分解，所以实验时可向所得溶液中加入乙醇来获得晶体；(4)①Cu2+与I-反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故可选择淀粉溶液为指示剂，Cu2+与I-反应产生I2，向该溶液中滴加Na2S2O3标准溶液，I2会发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，当I2反应完全时，溶液的蓝色消去，据此判断滴定终点。实验现象是：滴入最后一滴，溶液蓝色褪去且半分钟不复色；②Cu2+与过量I-作用，生成I2和CuI，反应方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，向该溶液中滴加Na2S2O3标准溶液，I2会发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得关系式2Cu2+～I2～2S2O32-，反应消耗的S2O32-的物质的量n(S2O32-)=0.050mol/L×0.016L×=0.004mol，则溶液中含有Cu2+的物质的量n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.004mol，根据Cu元素守恒可知反应产生的[Cu(NH3)4]SO4·H2O]的物质的量是0.004mol，其质量是m{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}=0.004mol×246g/mol=0.984g，因此该物质的纯度是(0.984g÷1.0g)×100%=98.4%=0.984。【点睛】本题考查了氨气的实验室制取方法及装置的使用、化学试剂的选择使用、滴定法在物质含量的计算中的应用。掌握物质的存在状态与使用仪器的关系，充分利用物质的溶解性及密度相对大小判断使用的试剂及其作用，在滴定法测量物质含量时，若发生的反应有多个，可根据化学方程式找出已知物质与待求物质的关系，通过关系式法直接计算，同时要注意配制溶液的体积与实验时的体积关系进行计算。20、BC防倒吸B中溶液变浑浊SO2O2bd2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+丙【分析】根据题意：A装置加热分解硫酸铜，分解的气态产物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化钡溶液不反应，SO3与氯化钡反应生成白色沉淀，可检验SO3，SO2由品红溶液检验，氯化铁溶液验证SO2的还原性，为防止发生倒吸，A之后连接D装置，连接B的氯化钡溶液检验SO3，产生白色沉淀，用C中品红溶液检验SO2，品红溶液褪色，由E的氯化铁溶液验证SO2的还原性，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F用排水法收集氧气，取E装置中反应后的溶液于试管中，通过检验生成Fe2+、SO42-验证SO2的还原性，用A中残留固体验证固体产物可能为CuO、Cu2O，根据反应Cu2O+2H+=C