2026届广西桂林十八中化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2026届广西桂林十八中化学高一第一学期期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO32、古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是()A．火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OB．火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2CuC．湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．CO2CaCO3 B．FeFeCl3C．CuOCu(OH)2 D．AlAl(OH)34、某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa2.57mmol∙L—12.1~2.7磷P1.51↑mmol∙L—10.8~1.5镁Mg0.95mmol∙L—10.75~1.25钾K仪器故障维修mmol∙L—13.5~5.5钠Nammol∙L—1135~160氯Clmmol∙L—195~105A．指标偏低 B．测定的是镁元素的物质的量C．测定的是镁元素的物质的量浓度 D．测定的是镁元素的质量5、下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O6、“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO1．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A．还原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用7、对1mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是A．溶液中含有1mol硫酸钠B．1L溶液中含有142g硫酸钠C．1mol硫酸钠溶于1L水D．从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度为0.5mol·L－18、下列物质不属于电解质的是()A．空气 B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体 D．氯化钠晶体9、下列物质组合能生成氢气的是A．Fe+HNO3(稀) B．Al+H2SO4(浓) C．Mg+HCl(稀) D．Cu+H2SO4(稀)10、由如图分析，有关叙述正确的是（）A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应11、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B．Na＋、SO、K＋、Cl－C．Na＋、H＋、Fe2＋、NO D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO12、如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象AH2SCuSO4溶液产生黑色沉淀BH2SFeSO4溶液产生黑色沉淀CSO2H2S出现白色固体DSO2紫色石蕊溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D13、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液14、根据钠及其化合物的有关性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A． B． C． D．15、下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下产生一氧化氮 B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮 D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气16、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料 B．光导纤维的主要成分是高纯硅C．可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体 D．二氧化硅不和任何酸反应二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：（1）A的名称是___；D的化学式是___。（2）B→D反应的化学方程式___。（3）A与水反应的化学方程式___。18、已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A________________、

D___________、F_______。(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_______(写化学式)，实验现象是______。(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式___________________________。(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式___________________________。(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？________。19、为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：（1）组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是__。（2）写出A中发生反应的化学方程式___。（3）装置B的作用是除去产物中的SO2，发生的反应为MnO4-+SO2+H2O=Mn2++SO42-+H+；配平该反应方程式___，若用酸性KMnO4溶液吸收标况下22.4LSO2，则反应转移的电子数为___。（4）装置C的作用是__。（5）用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为__（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。20、某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。步骤如下：①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中。②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______。③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体。21、为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：操作的名称是___________，滤渣B含有_______________________（填化学式）。合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________；反应的离子方程式是___________________________________；若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。A．漏斗坩埚烧杯玻璃棒试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A项，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；B项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，B错误；C项，铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；D项，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确。答案选D。2、D【解析】

A.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，火烧孔雀石，Cu2(OH)2CO3受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，反应为Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，A正确；B.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，火烧孔雀石分解产生的氧化铜被碳还原为铜，发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu，B正确；C.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，C正确；D．针对Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O反应来说，反应中各元素的化合价均没有改变，是非氧化还原反应，故D错误；正确选项D。3、B【解析】

A.二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故不选A；B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故选B；C.氧化铜不溶于水，故不选C；D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝与氢氧化钠不能生成氢氧化铝，故不选D。4、C【解析】

A、根据图中信息可知，镁的指标为0.95，在参考值范围0.75~1.25内，选项A错误；B、根据单位mmol∙L-1可知，测定的是镁元素的物质的量浓度，选项B错误；C、根据单位mmol∙L-1可知，测定的是镁元素的物质的量浓度，选项C正确；D、根据单位mmol∙L-1可知，测定的是镁元素的物质的量浓度，选项D错误；答案选C。5、C【解析】

A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项A错误；B．Cl2通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-，选项B错误；C.金属铝加入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，选项C正确；D.Na2O加入稀硫酸中，反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，选项D错误。答案选C。【点睛】把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应书写，注意电荷、电子守恒的应用。6、C【解析】

SO2会部分转化为SO1，发生反应2SO2+O22SO1，该反应需要催化剂，则“PM2．5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用。故答案选C。7、B【解析】

A.溶液体积未知，则溶液中不一定含有1mol硫酸钠，A错误；B.1L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正确；C.1mol硫酸钠溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误；D.溶液是均一稳定的，从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度仍然为1mol·L－1，D错误。答案选B。8、A【解析】

A.空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A符合；B.氯化氢气体溶于水导电，为电解质，故B不符合；C.氢氧化钠固体溶于水导电，属于电解质，故C不符合；D.氯化钠晶体溶于水导电属于电解质，故D不符合；故选：A。【点睛】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，易错点A，空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质。9、C【解析】

A.Fe和足量硝酸发生反应，二者先生成硝酸铁和NO，铁再和铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式分别为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，无氢气生成，A错误；B.浓硫酸具有强的氧化性，常温下铝和浓硫酸发生钝化反应，在铝的表面形成了致密氧化膜，Al的化合价升高被氧化，硫元素化合价降低，但无氢气生成，B错误；C.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，C正确；D.铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，D错误；故合理选项是C。10、D【解析】

A．A→B+C与B+C→A属于同一反应的正逆两个方向的反应，两个反应吸收和放出的热量相等，符号相反，故A错误；B．A→B+C是能量升高的反应属于吸热反应，△H＞0，故B错误；C．A→B+C是能量升高的反应，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C错误；D．A→B+C是吸热反应，B+C→A必然是放热反应，B+C→A是A→B+C的逆过程，故D正确．【点评】解答此类题目的关键是提高理解分析图表的信息的能力和灵活运用所学知识的能力．11、B【解析】

A.Cu2＋和OH－反应生成难溶性的Cu(OH)2，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，所以溶液中离子不能大量共存，故A不符合题意；B.Na＋、SO、K＋、Cl－溶液中离子不反应能大量共存，故B符合题意；C.H＋、Fe2＋、NO能发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C不符合题意；D.Ba2＋和SO发生反应生成BaSO4的沉淀，所以不能共存，故D不符合题意；故答案：B。12、A【解析】

A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；故选A。【点睛】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。13、B【解析】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A不选；B.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不能发生化学反应，没有氢氧化钠生成，故B可选；C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C不选；D.Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaOH，有氢氧化钠产生，故D不选；故答案为B。14、D【解析】

A.

容易与空气中的二氧化碳反应，A错误；B.

能与空气中的二氧化碳、水反应，B错误；C.

原子最外层只有一个电子，在化学反应中极易失电子发生氧化反应，容易被空气中的氧气氧化，C错误；D.钠元素在自然界中以氯化钠的稳定形式存在，D正确，故答案为：D。15、A【解析】

氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮。【详解】A选项，空气中游离态的氮气在雷电作用下产生一氧化氮，故A符合题意；B选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮是化合态的氮再反应，故B不符合题意；C选项，铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，没有游离态的氮转变为化合态，故C不符合题意；D选项，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，没有游离态的氮转变为化合态，故D不符合题意。综上所述，答案为A。16、A【解析】A.水玻璃可做防火材料，故A正确；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C.加热时石英与熔融氢氧化钠发生反应，故C错误；D.二氧化硅与氢氟酸反应，故D错误。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、钠NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】

B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，可知B溶液中含有钠元素，A是金属，和水反应生成B和E，可知A是钠，B是NaOH溶液，E是氢气。氢气和氯气点燃生成HCl，NaOH溶液和固体C在加热下生成气体D，则D为NH3，氨气和HCl化合生成NH4Cl，能看到白烟，所以C为NH4Cl。【详解】由以上分析可知，A是金属钠，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F是HCl。（1）A的名称是钠；D的化学式是NH3。（2）B→D反应的化学方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【点睛】根据特征颜色和特殊实验现象可以快速找到无机推断题的突破口，如B溶液能使酚酞试液变红，说明溶液显碱性，焰色反应呈黄色，说明溶液中有钠元素；D、F相遇会产生白烟通常是氨气和氯化氢反应生成氯化铵的反应。18、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和盐酸反应生成的G溶液为FeCl3溶液，FeCl3溶液和A反应生成B，所以B是FeCl2，A是铁，C即为KOH，A和盐酸反应生成FeCl2和氢气，符合题意。故A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。【详解】由以上分析可知：A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。(1)化学式A：Fe，D：KCl，F：Fe(OH)3。(2)检验G(FeCl3)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2)溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeCl3和铁生成FeCl2的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3个。19、检查装置的气密性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+2NA检验SO2是否除尽，避免干扰CO2的检验500mL容量瓶偏小【解析】

碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红用于检验SO2是否除干净，据此分析。【详解】（1）在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（2）装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）反应中SO2→SO42-，硫元素由+4价升高为+6价，共升高2价，MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故SO2的系数为5，MnO4-的系数为2，再结合原子守恒、电荷守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；根据反应2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+可知，若用酸性KMnO4溶液吸收标况下22.4LSO2，即1molSO2，则反应转移的电子数为=2NA；（4）装置C的作用是检验SO2是否除尽，避免干扰CO2的检验；（5）配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶，定容时由于仰视刻度线，则所加蒸馏水偏多，对所配溶液浓度偏小。20、甲乙DE【解析】

Zn与稀硫酸为不加热固液反应装置，用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作，Zn在甲中，乙中为稀硫酸，A与D连，B与E连，倒置乙装置，即可生成氢气从C口逸出。【详解】①将锌粒放于甲装置中，将稀硫酸放于乙装置中，将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体；②乙中短导管与A相连易于硫酸流下，用橡胶管连接对应接口为：A接D，B接E。21、过滤Fe、Cu2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑CO2+AlO2-+2H2OHCO3-+Al(OH)3↓蒸发浓缩