2026届贵州省黔西南州黔西县化学高三第一学期期中学业质量监测试题含解析

2026届贵州省黔西南州黔西县化学高三第一学期期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z同周期，X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时0.1mol/L的M溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10－12，下列说法正确的是A．114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族B．X分别与Z、W形成的化合物中，含化学键类型相同C．Z与X、W均可形成具有漂白性的化合物D．X、Y形成的化合物中只含有极性共价键2、下列说法错误的是A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚。3、含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能()①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1A．②③B．①③④C．②③⑤D．①③4、下列有关化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式：Cl－B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3C．S2－的结构示意图：D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：5、2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是A．分子式为C4H8Cl2B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种6、化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的7、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去8、向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析不正确的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：B．实验可以证明结合能力比强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为9、测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（

）A．Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等10、下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．氨气是弱电解质，铜是强电解质C．氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质11、化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是A．分散系的分类B．氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元素的存在形式C．常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物12、环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是（）A．燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B．石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C．海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素D．沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源13、分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（）A．两溶液中均有金属单质析出 B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成 D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈14、2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A．每个N5-含有26个电子B．N5-的摩尔质量为71g·mol-1C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的HNO3溶液中含有的H＋数目为0.1NAB．1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为2NAC．含4.6g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有离子总数为0.3NAD．50mL18.4mol·L－1的浓H2SO4与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.46NA16、一定条件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。下列说法不正确的是（）A．甲室中气体的物质的量为2molB．甲室中气体的质量为10gC．甲室中NH3和H2的物质的量之比为4:1D．如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处17、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增强D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大18、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（）A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质19、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋COD．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB．室温下，16g由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为NAC．1L1mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为NAD．标况下，6.72LH2O中所含电子数目为3NA21、下列说法正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B．胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D．淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体22、常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是ABCD针筒①有颜色有漂白性呈酸性含Cl2分子针筒②无颜色无漂白性呈碱性无Cl2分子A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如图（部分反应条件及试剂略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式为___。（2）B中显酸性的官能团名称是___。（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为___。（4）X的结构简式为___。（5）A→B的化学方程式为___。（6）E→F的反应类型为___。（7）请写出2个满足下列条件的E的同分异构体的结构简式___、___。①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基；24、（12分）通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：已知：（-R，-R’为可能相同或可能不同的原子或原子团）请回答:（1）A中官能团的名称是_______，B的结构简式是______。（2）F→N反应的化学方程式是________，反应类型是________。（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是________。（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有____种（包括顺反异构体）。①能发生银镜反应②能与NaOH溶液反应（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成A→B的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选):___________________25、（12分）树德中学化学兴趣小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。(本实验忽略Cu2+、Ag+在此条件下的水解)(1)方案1:通过置换反应比较:向AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag+>Cu2+。(2)方案2:通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较实验试剂编号及现象试管滴管1.0mol/LKI溶液1.0mol/LAgNO3溶液1mLI.产生黄色沉淀，溶液无色1.0mol/LCuSO4溶液1mLII.产生棕黑色沉淀A，溶液变棕黄①经检验，I中溶液不含I2，黄色沉淀是______。②取II中棕黄色溶液，加入少量______溶液，变为______色，说明生成了I2。推测Cu2+做氧化剂,沉淀A有CuI。该反应的离子方程式为:________________查阅资料得知:CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出假设并证明假设是否成立，取部分棕黑色沉淀进行实验二:已知:CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。由实验二得出结论:棕黑色沉淀是___________________。现象ⅲ为______________。用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:________________。③白色沉淀CuI与AgNO3溶液反应生成AgI和一种固体单质，该反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag+>Cu2+。26、（10分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：反应I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反应II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O请回答有关问题。(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为________。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是________。(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为________(填现象)，停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，通入气体，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是_____。接着把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤、洗涤。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。(4)实验室模拟工业制备KIO3流程如图：几种物质的溶解度见表：KClKH(IO3)2KClO325℃时的溶解度(g)20.80.87.580℃时的溶解度(g)37.112.416.2①由上表数据分析可知，“操作a”为_______。②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，请写出电解反应的离子方程式______。(5)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度：取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______。(已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。27、（12分）无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。（1）装置A中反应的离子方程式为________________。（2）装置C中所加的试剂为____________。（3）导管b的作用为___________；装置G的作用为________。（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，是因为_____。（5）为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入____________，___________(填试剂和现象)。28、（14分）氮、磷、砷是同族元素，请回答下列问题。(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为：_____________(用元素符号表示)。(2)氨水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种：____________________。(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___________(填序号)。a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应(4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因：_____________________。(5)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。①X的核外电子排布式为________________________。与同一个N3－相连的X＋有______个。②X的高价阳离子(X2＋)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则X2＋与H2O之间的键型为_____。③请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式_________________(用元素符号写结构式)。29、（10分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol－1反应Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2＝－221kJ·mol－1反应Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3＝＋180.5kJ·mol－1试回答下列问题：①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。②若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L，c（N2）随时间t的变化曲线x如图所示。若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在t2～t4内c（N2）的变化曲线。______________（2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。下列有关说法不正确的是_____（填序号）。A．不同条件下反应，N点的速率最大B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高②若在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为________。（保留两位有效数字）（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为___________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】25℃时0.1mol/L的M溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10－12，则M溶液为强酸性溶液，由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na。A.114号元素鈇(Fl)在ⅣA族元素，Y（Ｎ）为ⅤA族元素，不在同一主族，选项A错误；B.X分别与Z、W形成的化合物H2O、H2O2中只含有共价键，Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，故所含化学键类型不相同，选项B错误；C.Z与X、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，选项C正确；D.X、Y形成的化合物NH3中只含有极性共价键，但形成的化合物N２H４中含有极性共价键和非极性共价键，选项D错误；答案选C。2、A【解析】试题分析：A．硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到的是二氧化硅，A错误；B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2，B正确；C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐，C正确；D．氢氧化钠能与二氧化硅反应，则熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，D正确，答案选A。考点：考查硅及其化合物的性质和用途3、C【解析】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，生成硝酸铁时，发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，溶解Fe的质量最小，根据电子转移守恒n(NO)=×=mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]，即mol+mol×3=，整理得2n=9m，生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最大，根据电子转移守恒n(NO)=×=mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Fe(NO3)2]，则mol+2×mol=，整理得n=3m，故m的取值范围为：n≤m≤n，②③⑤都符合，故选C。4、B【详解】A．NH

4Cl是离子化合物，电子式为

，A错误；B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3，B正确；C．S

2

－的结构示意图为

，C错误；D．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子可表示为，D错误。答案选B。5、C【解析】A、2-氯丁的分子式为C4H9Cl，A错误；B、卤代烃在水溶液中水解程度很弱（需在碱性条件下水解），不能电离出足够多的氯离子与硝酸银反应，B错误；C、相似相溶，有机溶剂互溶，C正确；D、消去产物有1—丁烯和2—丁烯两种，D错误。答案选C。6、B【解析】A、铁粉具有还原性，能将水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+重金属离子还原成相应的单质，从而净化水质，不是物理吸附作用，故A错误；B、“水滴石穿”是指石头在水滴或雨滴的长期侵蚀作用下发生了的物理变化和化学变化而溶解，从而使石头穿孔。故B正确；C、不是所有金属都有焰色反应，铂和铁等金属没有焰色反应，故C错误；D、某些胶体粒子带电荷，不是胶体带电。工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故D错误。综上所述，本题应选B。7、C【解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，所以都属于硅酸盐产品，A正确；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纤维素，B正确；C.现代工业用电解法从氧化铝中获得铝，C不正确；D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液反复浸泡，使其转化为疏松的碳酸钙后再用酸除去，D正确。本题选C。8、C【解析】在氯化银的浊液中一定存在AgCl的沉淀溶解平衡，即，选项A正确。向氯化银浊液中加入氨水得到澄清溶液，说明NH3将AgCl中的Ag+“夺过来”转化为Ag(NH3)2+，使氯化银沉淀溶解，说明结合能力比强，选项B正确。银镜反应后的试管内壁上是一层单质银，用氨水是无法洗涤的，原因是没有氧化剂能将单质银氧化为Ag+再和NH3结合为Ag(NH3)2+，所以应该用稀硝酸洗涤，用硝酸的强氧化性将单质银转化为硝酸银除去，选项C错误。加入硝酸，硝酸会与氨水反应，使的反应平衡逆向移动，将Ag(NH3)2+转化为Ag+再与Cl－结合为氯化银沉淀，选项D正确。9、C【解析】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等；答案选C。点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。10、C【解析】A．溶液的导电能力由溶液中离子浓度和离子所带电荷决定，与电解质强弱无关，故A错误；B．氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，电解质必须是化合物，铜是单质，不是电解质，故B错误；C．氯化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了强弱电解质、电解质和非电解质的判断。本题的易错点为A，要注意强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，如浓度很小的氯化钠溶液的导电能力可能比一定浓度的醋酸的导电能力弱，但氯化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质。11、D【解析】A中，分散系微粒直径在1~100nm之间的为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故A正确；在溶液中n(OH-)/n(Al3+)=3:1时恰好生成Al(OH)3沉淀，n(OH-)/n(Al3+)=4:1时恰好生成Na[Al(OH)4]，故n(OH-)/n(Al3+)<3时，反应后Al元素的存在形式为Al3+和Al(OH)3，3<n(OH-)/n(Al3+)<4时，Al元素的存在形式为[Al(OH)4]-和Al(OH)3，n(OH-)/n(Al3+)>4时，Al元素的存在形式为[Al(OH)4]-，故B正确；常温下,溶液的PH=7呈中性，PH<7呈酸性，PH越小酸性越强；PH>7呈碱性，PH越大碱性越强，故C正确；D中，CO2通入澄清石灰水中反应:n(CO2)/n[Ca(OH)2]≤1:1时生成CaCO3，n(CO2)/n[Ca(OH)2]≥2:1时生成Ca(HCO3)2，在1:1~2:1之间既有CaCO3，又有Ca(HCO3)2，故D错误。12、C【解析】A、燃煤中加入生石灰不能吸收CO2，A错误；B、汽油、煤油等均是混合物，B错误；C、盐卤中含有较丰富的溴、镁等元素，生产、生活中所需溴、镁等元素组成的物质很多以盐卤为原料提取、制备的，C正确；D、沼气属于可再生能源，D错误，答案选C。13、B【解析】A.钠是活泼的金属，投入溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此两溶液中均没有金属单质析出，A错误；B.CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成，B正确；C.FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，C错误；D.钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中氢离子浓度有关系，不能确定溶液中氢离子的浓度，因此不能比较反应的剧烈程度，D错误，答案选B。点睛：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。14、C【解析】每个N5-含有36个电子，故A错误；N5-的摩尔质量为70g·mol-1，故B错误；N5-含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。15、C【详解】A.缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，A错误；B.Cl2与NaOH溶液反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可见1molCl2充分反应转移电子数目为NA，B错误；C.4.6gNa的物质的量是0.2mol，Na2O2和Na2O中阳离子与阴离子的离子个数比都是2：1，所以含有0.2molNa+的混合物中含有离子总数为0.3NA，C正确；D.50mL18.4mol/L的浓H2SO4中含有溶质的物质的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若这些硫酸与铜完全反应，生成SO2的物质的量是0.46mol，但随着反应的进行，硫酸变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子数小于0.46NA，D错误；故合理选项是C。16、C【解析】A、由图可知甲、乙两室气体的体积之比为5:3，故其物质的量之比也为5:3，所以甲室中气体为2mol，选项A正确；B、HCl气体的质量为1.2mol×36.5g/mol=43.8g，则甲室中气体的质量为43.8g-33.8g=10g，选项B正确；C、设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y＝2，17x+2y＝10，解得x＝0.4，y＝1.6，所以氨气和氢气的物质的量之比=0.4mol：1.6mol=1：4，其质量之比=（0.4mol×17g/mol）：（1.6mol×2g/mol）=17：8，选项C不正确；D、甲室中NH3的物质的量为0.4mol，能与0.4molHCl反应，剩余气体为0.8molHCl和1.6molH2，共2.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处，选项D正确；答案选C。17、D【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，以此解答该题。【详解】A、X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，故A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故B错误；C、非金属性Cl＞S＞P，则稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D、X为Cl元素，Y为S元素，Z为P元素，最低化合价分别为-1、-2、-3，所以元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，本题注意把握同周期元素性质的递变规律。18、C【详解】A、装置①模拟的是铁的吸氧腐蚀，在该过程中不会有气泡生成，因此不能说明铁没有被腐蚀，A错误；B、装置②中，钢铁桥墩应该作阴极，即与电源的负极相连，才能确保桥墩不被腐蚀，B错误；C、装置③采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩，其中阳极的金属要比铁的性质活泼，才能确保钢铁桥墩作正极，不被腐蚀，C正确；D、海水是混合物，电解质是化合物，D错误；故选C。19、D【详解】A．还原性Fe2+<I−，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故A错误；B．氧化性：Br2>Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；C．碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO−+CO2+H2O=HClO+，故C错误；D．能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe3+、Cl−、Ba2+、Br−能大量共存，故D正确；故选D。20、B【详解】A.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝钝化，故失去的电子数小于0.3NA，A错误；B.室温下，O2与O3组成的混合气体16g，即氧原子16g，含有的氧原子数目为NA，B正确；C.亚铁离子部分水解，1L1mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目小于NA，C错误；D.标况下水呈液态，6.72LH2O中所含电子数目远大于3NA，D错误；答案选B。21、D【详解】A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化但不能杀毒，故A错误。B.胶体和溶液的本质区別是分散质粒径大小不同，故B错误。C.胶体不带电荷，是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故C错误。D.淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体，故D正确。故答案选D。【点睛】胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒径大小，鉴别方法是丁达尔效应。22、B【解析】针筒①中氯气与水发生可逆反应，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，则针筒①含有氯气、HCl和HClO；针筒②中氯气与NaOH发生反应，方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，则针筒②中主要为NaCl和NaClO混合溶液，据此分析解答。【详解】①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如图所示)，则针筒①中氯气与水发生可逆反应，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，则针筒①含有含有氯气、HCl和HClO，则有颜色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；针筒②中氯气与NaOH发生反应，方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，则针筒②中为NaCl和NaClO混合溶液，其中NaClO具有强氧化性，能漂白，所以无颜色，有漂白性，呈碱性，无Cl2分子，所以ACD正确，B错误；故答案为B。二、非选择题(共84分)23、C9H6O3羟基新制氢氧化铜或银氨溶液+CH3OH+H2O消去反应【分析】根据C的结构简式可知其分子式；根据B的结构简式可知，B中含有酚羟基，显弱酸性；D中有醛基，可以用新制氢氧化铜或银氨溶液检验醛基；比较D和E的结构可知，D与X加成得E，可推知X的结构简式；A与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯；碳碳单键变成碳碳双键，可知反应类型；根据条件①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应，说明有酯基；③分子中2个甲基，结合E的结构简式写同分异构体。【详解】(1)根据C结构简式可知其分子式为C9H6O3；(2)根据B的结构简式可知，B中含有酚羟基，显弱酸性，故答案为：羟基；(3)D中有醛基，可以用新制氢氧化铜或银氨溶液检验醛基，故答案为：新制氢氧化铜或银氨溶液；(4)比较D和E的结构可知，D与X加成得E，可推知X的结构简式为；(5)A与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯，反应方程式为；(6)E→F是羟基中的碳氧键断裂，有碳碳单键变成碳碳双键，其反应类型为消去反应；(7)根据条件①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应,说明有酯基；③分子中2个甲基，结合E的结构简式可知E的同分异构体的结构简式，。24、碳碳双键加聚反应5【解析】本题考查有机物推断和合成，（1）根据A的分子式，且A是石油裂解产生，因此A为丙烯，结构简式为CH2=CHCH3，含有官能团是碳碳双键；根据M的结构简式，推出E的单体是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D与X发生酯化反应生成E，D和X反应物是CH2=C(CH3)COOH和HO－CH2－CH2－OH，根据A的结构简式，因此推出D为CH2=C(CH3)COOH，X为HO－CH2－CH2－OH，C通过消去反应生成D，则C的结构简式为，根据信息，推出B的结构简式为；（2）D和甲醇发生酯化反应，即F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，N为高分子化合物，F通过加聚反应生成N，化学反应方程式为：；（3）C中含有羟基和羧基，通过缩聚反应，生成高分子化合物，其化学反应方程式为：；（4）能发生银镜反应说明含有醛基，能与NaOH反应，说明含有酯基，因此属于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在顺反异构，2种)、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5种；（5）根据A和B的结构简式，应CH2=CHCH3先HBr或HCl发生加成反应，假设A与HCl反应生成CH3CHClCH3，然后发生水解反应，生成CH3CH(OH)CH3，最后发生氧化反应，即得到，因此合成路线为。点睛：本题的难点是同分异构体的判断，先根据题中信息，推出所写同分异构体应是甲酸某酯，推出“HCOOC－C－C”，然后添加碳碳双键，然后再写出支链的形式HCOOC(CH3)=CH2，特别注意碳碳双键和环烷烃互为同分异构体，最后判断出。25、Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+AgI淀粉蓝2Cu2++4I-2CuI↓+I2CuI吸附I2

形成的(CuI与I2的混合物)

棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解CuI+

2Ag+=Cu2++Ag+AgI【分析】（1）结合金属活动性顺序及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律，再根据反应现象推出结论；（2）①黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银沉淀；②证明棕黄色溶液中含有I2，则可以用淀粉溶液检测，若溶液变蓝，则证明溶液中含有I2单质，再根据电子守恒规律，配平氧化还原反应即可；根据已知信息“CuI为难溶于水的白色固体，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)”，结合实验二现象可推知，棕黄色沉淀为CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有机溶剂，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振荡静置后，观察到的现象为：棕黑色固体颜色变浅，四氯化碳中因溶解了I2变为紫红色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）⇌Cu+(aq)+I-(aq)，加入的S2O32-与因与Cu+反应，促进平衡向沉淀溶解方向移动，最后使沉淀消失。③反应能说明氧化性Ag+>Cu2+，说明Ag+被还原为固体单质为Ag，Cu2+为氧化产物。【详解】（1）向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明铜置换出了金属银，反应的离子方程式为，说明氧化性Ag+＞Cu2+，故答案为；（2）①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银沉淀，故答案为AgI；②欲证明棕黄色溶液中含有I2，则可以用淀粉溶液检测，若溶液变蓝，则证明溶液中含有I2，推测Cu2+做氧化剂，沉淀A有CuI，根据氧化还原反应电子守恒规律得知，发生反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；根据已知信息“CuI为难溶于水的白色固体，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)”，结合实验二现象可推知，棕黄色沉淀为CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有机溶剂，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振荡静置后，观察到的现象为：棕黑色固体颜色变浅，四氯化碳中因溶解了I2变为紫红色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）⇌Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+发生反应Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)，使c(Cu+)减小，促进平衡向沉淀溶解方向移动，最后使沉淀消失，故答案为淀粉；蓝；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；CuI吸附I2形成的(CuI与I2的混合物)；棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解；③根据题中信息，白色沉淀CuI与AgNO3溶液反应生成AgI和一种固体单质，反应能说明氧化性Ag+>Cu2+，说明Ag+被还原为固体单质为Ag，Cu2+为氧化产物，因此离子反应方程式为：CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI，故答案为CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI。26、ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4滴液漏斗或恒压分液漏斗无色使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出而将其除去蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)I－+3H2O+3H2↑89.88%【分析】在三颈烧瓶中先加入NaOH溶液，待溶液颜色变为无色后，停止加入NaOH溶液，向启普发生器中加入硫酸，反应生成H2S，将开始生成的KIO3转化为KI，提高原料利用率，反应完后，加入硫酸将剩余的H2S气体除去。工业制备KIO3主要是将KClO3、I2、HCl和H2O反应生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到KH(IO3)2晶体，再加入KOH溶液得到KIO3，过滤、蒸发得到晶体。【详解】(1)启普发生器ZnS和H2SO4反应生成H2S和ZnSO4，其反应的化学方程式为ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4。根据图中得到盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是滴液漏斗或恒压分液漏斗；故答案为：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；滴液漏斗或恒压分液漏斗。(2)KI和KIO3是无色的，因此待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色，说明单质碘反应完，停止滴入KOH溶液；故答案为：无色。(3)烧瓶中可能还有剩余的硫化氢气体，滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出而将其除去；故答案为：使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出而将其除去。(4)①由上表数据分析可知，KH(IO3)2在25℃时溶解度小，因此“操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)。②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，阳极得到，阴极得到氢气，因此电解反应的离子方程式I－+3H2O+3H2↑；故答案为：I－+3H2O+3H2↑。(5)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度：取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol∙L−1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。根据关系式KIO3～3I2～6Na2S2O3，样品中n(KIO3)=×0.0126L×2mol∙L−1=0.0042mol，因此该样品中KIO3的质量分数为；故答案为：89.88%。27、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸(或浓H2SO4)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)吸收多余的Cl2排尽实验装置中的空气KSCN溶液溶液变红【分析】根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，C装置中装浓硫酸干燥氯气，D装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，要用氢氧化钠溶液吸收，由于无水FeCl3极易潮解，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一个干燥装置，防止吸收装置中的水份与氯化铁反应，所以F中装浓硫酸，G中装氢氧化钠溶液，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与铁反应，也会使产物氯化铁潮解，所以要先排除装置中的空气，【详解】（1）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，C装置中装浓硫酸干燥氯气，答案为：浓硫酸(或浓H2SO4)；（3）导管b的作用为平衡装置压强，是盐酸能顺利流下；装置G为尾气处理装置，未反应的氯气有毒，不能排放到空气中，作用为吸收多余的Cl2。答案为：平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)；吸收多余的Cl2；（4）实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与铁反应，也会使产物氯化铁潮解，导致制备产品不纯，所以要先排除装置中的空气，因此实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，排尽装置中的空气，再点燃D处的酒精灯。答案为：排尽实验装置中的空气（5）为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液变红说明含有三价铁离子。答案为：KSCN溶液；溶液变红；28、C＜O＜NO－H┄N（或O－H┄O、N－H┄O、N－H┄N）bc砷原子半径较大，原子间形成的δ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或难以重叠，难以形成π键ls22s22p63s23p63d104s16配位键【分析】第一电离能是指基态气态原子失去最外层一个电子所需能量，同一周期，大体呈从左往右增大的规律，氮的2p能级半满，更稳定；氢键是H与N、O、F原子之间形成的一种特殊键，物质中有O－H、N－H、F－H键均可形成氢键；PH3与HI反应可以通过NH3与