2025年高一上学期化学学科能力展示活动试卷

2025年高一上学期化学学科能力展示活动试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.利用焰色反应可鉴别KCl和NaClB.小苏打（NaHCO₃）可用于治疗胃酸过多C.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可作为净水剂，其原理是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体D.硅单质是光导纤维的主要成分，可用于通信技术下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(^{10}_{8}\text{O})B.次氯酸的电子式：H:Cl:O:C.铝离子的结构示意图：D.硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻下列物质的分类正确的是（）|选项|混合物|电解质|酸性氧化物||------|--------------|--------------|------------||A|冰水混合物|NaCl|CO₂||B|盐酸|氨水|SO₂||C|漂白粉|CaCO₃|SiO₂||D|液氯|Cu|NO₂|下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是（）A.Cl₂具有强氧化性，可用于自来水消毒B.Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂，可用于呼吸面具供氧C.铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，可用于制造易拉罐D.SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O₂可作为潜水艇的供氧剂，发生反应时既作氧化剂又作还原剂C.Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D.钠与水反应的离子方程式为：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1molNaCl中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂中含有的氧原子数为NₐD.1mol/LNaOH溶液中含有的OH⁻数目为Nₐ下列实验现象与结论对应正确的是（）|实验操作|现象|结论||-------------------------|-------------------------------|-------------------------------||A.将Cl₂通入品红溶液|品红溶液褪色|Cl₂具有漂白性||B.向某溶液中滴加KSCN溶液|溶液变为红色|溶液中含有Fe³⁺||C.将SO₂通入BaCl₂溶液|产生白色沉淀|SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃||D.向某溶液中加入稀盐酸|产生能使澄清石灰水变浑浊的气体|溶液中含有CO₃²⁻|下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素（卤族元素）的单质都具有强氧化性D.元素周期表有7个周期、18个族，其中第ⅢB族含有的元素种类最多下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.所有的化学反应都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在常温下一定不能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化下列关于氯及其化合物的性质与用途对应错误的是（）A.Cl₂的密度比空气大，可用于向上排空气法收集B.HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.NaClO溶液显碱性，可用于去除油污D.漂白粉的有效成分为CaCl₂，可用于漂白纸张下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL，剩余溶液的浓度为0.1mol/LC.配制500mL0.5mol/LCuSO₄溶液，需称量62.5g胆矾（CuSO₄·5H₂O）D.标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为1mol/L下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.在氧化还原反应中，还原剂失去电子，发生还原反应C.在反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中，H₂O₂既是氧化剂又是还原剂D.在反应Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，H₂SO₄只作氧化剂下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼B.铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是一种两性金属C.Al₂O₃是碱性氧化物，可与水反应生成Al(OH)₃D.Al(OH)₃是一种难溶性碱，可溶于氨水下列实验方案能达到实验目的的是（）|实验目的|实验方案||-------------------------|-----------------------------------||A.除去CO₂中的HCl气体|将混合气体通过NaOH溶液||B.鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液|分别滴加AgNO₃溶液||C.分离KCl和MnO₂的混合物|溶解、过滤、蒸发结晶||D.检验某溶液中是否含有SO₄²⁻|先滴加BaCl₂溶液，再滴加稀硝酸|下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A.硫在空气中燃烧生成SO₂，在纯氧中燃烧生成SO₃B.SO₂是一种酸性氧化物，可与水反应生成H₂SO₃C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O₂、H₂等气体D.浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，常温下都能使铁、铝钝化短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.简单氢化物的稳定性：Y＞WC.Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱D.X、Y、W三种元素可形成离子化合物下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.升高温度，化学反应速率一定加快D.催化剂只能加快化学反应速率，不能减慢化学反应速率向含有FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断错误的是（）A.溶液中一定含有Fe²⁺B.溶液中可能含有Cu²⁺C.剩余固体中一定含有CuD.剩余固体中一定含有Fe二、非选择题（本题共5小题，共90分）（16分）化学是一门以实验为基础的学科，实验安全和规范操作是实验成功的重要保证。（1）实验室中常用的加热仪器有酒精灯、（写出一种即可）。在进行蒸馏操作时，需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、、锥形瓶等。（2）下列实验操作或事故处理方法正确的是______（填字母）。A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品C.为了节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌（3）实验室用MnO₂和浓盐酸在加热条件下制取Cl₂，反应的化学方程式为______。若要收集干燥纯净的Cl₂，需依次通过盛有______（填试剂名称）和浓硫酸的洗气瓶，收集方法为______。多余的Cl₂可用______溶液吸收，反应的离子方程式为______。（4）某同学用如图所示装置进行钠与水的反应实验，实验现象为______（写出两点即可）。反应的化学方程式为______。（18分）元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素之间的内在联系。（1）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：ABCD其中，A的原子结构示意图为______，B的元素符号为______，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，D的简单氢化物的电子式为______。（2）A、B、C、D四种元素中，原子半径最大的是______（填元素符号，下同），非金属性最强的是______。A、D的简单氢化物中，稳定性较强的是______（填化学式）。（3）B、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______。（4）写出C的单质与水反应的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（5）D的单质与Fe反应的化学方程式为______，若反应中转移了2mol电子，则生成Fe的氯化物的质量为______g。（18分）物质的性质决定其用途，而物质的用途又反映其性质。（1）钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以______（填“游离态”或“化合态”）存在。钠的密度比水______（填“大”或“小”），钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，其中“熔”说明______。（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，其与CO₂反应的化学方程式为______，与H₂O反应的化学方程式为______。在这两个反应中，Na₂O₂的作用是______（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。（3）碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）是两种重要的钠盐。①鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体的方法有多种，其中一种是______（写出操作、现象和结论）。②Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为______。③写出NaHCO₃受热分解的化学方程式：______。（4）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质可用于制造铝合金。铝与NaOH溶液反应的化学方程式为______，该反应的氧化剂是______。（20分）化学计量在化学研究中具有重要意义，物质的量浓度是化学计量中的常用物理量。（1）3.01×10²³个CO₂分子的物质的量为______mol，质量为______g，在标准状况下的体积为______L。（2）配制500mL0.2mol/LNa₂SO₄溶液，需要Na₂SO₄的质量为______g。在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）将100mL1mol/LNaCl溶液与100mL1mol/LMgCl₂溶液混合，混合后溶液中Cl⁻的物质的量浓度为______mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。（4）某盐酸的密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为______mol/L。取该盐酸10mL，加水稀释至100mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L。（5）将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L（A为SO₂和H₂的混合气体）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)=0.1mol/L。①反应前硫酸的物质的量为______mol。②气体A中SO₂和H₂的体积比为______。（18分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，其本质是电子的转移，表现为元素化合价的升降。（1）在反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。若反应中生成1molNO，则转移的电子数为______mol。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。①该反应中的还原剂是______。②该反应中，发生还原反应的过程是______→。③写出该反应的化学方程式：。（3）已知氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂。向含有Fe²⁺、I⁻的溶液中通入适量Cl₂，当有1molFe²⁺被氧化时，被氧化的I⁻的物质的量为______mol。（4）工业上常用Cl₂氧化海水中的Br⁻来制取Br₂，反应的离子方程式为______。若要将1000L海水中含有的0.05molBr⁻完全氧化，需要标准状况下Cl₂的体积为______L。（10分）某学习小组对一包白色