《无机化学实验》习题及参考问题详解

《无机化学实验》习题与参考答案

1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？

答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。

2、容量仪器应用什么方法枯燥？为什么？

答：晾干法或吹干法，否如此会影响容量仪器的消度。

3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？

答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提

起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃

着的酒精灯，假如需添加酒精，首先熄火火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。

点燃泗精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一泗精灯对点。使用泗精喷灯

时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的

酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引

起小火时给予与时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷•灯，待

冷却后，再添加酒精继续使用。假如座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，

以免发生事故。

4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？

答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网

上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻

璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。

5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？

答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度

用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锲刀的棱边在要切割的部位向一个方向

（不要来回锯）用力锂出一道凹痕。锂出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才

能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指

齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管

（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。

6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？

答：塞子钻孔时，应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器，

因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔密变小。

7、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件？称量时应如何维护天平的

灵敏性？

答：天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀，刀口的锋利程度决定天平的灵敏度。

在每次旋动指数盘和取放物品时，应关好旋钮，使天平横梁托起，才可维护天平

的灵敏性。

8、掌握减量法的关键？

答：用减量法称量物质时量不能太多，倒药品时，右手拿称量瓶盖轻轻敲击

称量瓶，动作应缓慢。

9、什么情况下用直接称量法？什么情况下需用减量法称量？

答：有些固体试样没有吸湿性，在空气中性质稳定，用直接法称量；某些固

体试样易吸水，在空气中性质不稳定，用减量法称量。

10、用半自动电光天平称量时，常不能一下判断是该加码，还是减码，是何故？

答：半自动电光天平是一件非常灵敏的仪器，即使是几毫克的差量也感应得

出来。因此，祛码比称量物重［轻）许多，光标都可能不移动，故无法判断是该

加码还是减码。

11、试用物质量浓度的盐酸测定未知物质量浓度的氢氧化钠溶液为例（选用甲基

橙溶液为指示剂），讨论中和滴定实验的误差。

（1）滴定管只经过蒸福水洗，未经标准酸液润洗。

结果偏大，未经标准酸液润洗，相当于降低酸液浓度，使消耗的盐酸体积偏

大。

(2)滴定管末端尖嘴处未充满标准溶液或有气泡。

结果偏大，因为实验测得读数之差大于实际耗盐酸的量。

(3)滴定完毕后，滴定管尖嘴处有酸液剩余。

结果偏大，原因同(2)o

(4)锥形瓶用水洗后，又用碱液冲洗。

结果偏大。用碱液冲洗，增加了碱量，从而增大碱的浓度。

(5)最后一滴酸液滴入后红色消失，又补加两滴酸液。

结果偏大,此时酸过量。由C酸V后C城V碱知C碱偏大。

(6)滴定迅速，过快，未摇匀，发现后已变色。

结果偏大，原因同

(7)观察滴定终点时，仰视液面。

体积读数偏大，无法判断结果。

(8)移液管只经蒸馈水洗，未用标准碱液润洗就取碱液。

结果偏小。只经蒸偏水洗相当于稀释了碱液。

(9)滴定过程中，由于摇荡过于激烈，致使局部液体溅出。

结果偏小。局部液体溅出，使酸耗量减少，而CMV轼不变，由C辄=C.V陂

/V碱，知C喊偏小。

(10)指示剂用量太少。

结果偏大。指示剂也是有浓度的，用量太少，如此含指示剂成分太少，变色

不明显。

(11)最后一滴酸液滴入后，橙红色消失，片刻后，橙红色又出现。

结果偏小。此时还未达到滴定终点。

(12)当滴至溶液呈橙红色即停止。

假如橙红色在半分钟内不褪去，如此无影响，反之如此偏小。

(13)俯视观察滴定终点的刻度。

体积读数偏小，无法判断结果偏大还是偏小。

（14）如果没有移液管，待测碱液是用碱式滴定管取，而碱式滴定管内未赶走气

泡。

结果偏小。此时，V一〈V破测,致使V酸测偏小。

（15）滴定前用移液管移取碱液时，移液管未端尖嘴内有剩余液体。

假如滴定管上标明"吹”如此结果偏小，反之如此无影响。

（16）如果移取碱溶液时，剩余液体在尖嘴外

结果偏小，此时碱量减少，从而结果偏低。

（17）向锥形瓶待测的碱液中，参加少量蒸储水

无影响。

12、为什么（C02+瓶+塞子）的总质量要在分析天平上称量，而（水+瓶+塞

子）的质量可以在台秤称量？两者的要求有何不同？

答：这是因为二氧化碳气体的质量很小，（CO2+瓶+塞子）的质量在台秤上称量

会因为准确度低而造成较大的误差，而（水+瓶+塞子）的质量相对较大，

在台秤上称量，相对误差很小，可忽略不计，在误差容许X围之内。所以（C02+

瓶+塞子）的总质量要在分析天平上称量，而（水+瓶+塞子）的质量如此

可以在台秤上称量，在台秤上称量也不会造成很大的误差。两者的要求不同就是

对准确度要求的不同。

13、为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算二氧化碳的质量

时却要考虑空气的质量？

答：这是因为空气的质量相对于锥形瓶中水的质量小得多，在误差X围内可忽

略不计，而空气的质量和二氧化碳的质量相差较小，如果忽略会导致很大的误差。

14、为什么当（C02+瓶+塞子）达到恒重时，即可认为锥形瓶中已充满C02

气体？

答：假如未充满，两次CO2%,如此不恒重。

15、讨论CO2净化枯燥的原理

答：因为制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石。石灰石含有硫，所以在制取过

程中有硫化氢、酸雾、水汽产生。硫酸铜的主要作用是除硫化氢，碳酸氢钠的主

要作用是除酸雾，无水氯化钙与二氧化碳不反响，故可以用来做枯燥剂。

15、除去CuS04溶液中Fe2+杂质时，为什么须先加H2O2氧化，并且调节溶液的，

太大或太小有何影响？

答：Fe?+不易水解，加H2O2氧化为易水解的Fe3+,在就会水解完全。pH太大，会

析出Cu(0H)2；pH太小，Fe3+水解不完全。

16、如果粗硫酸铜中含有铅等盐，它们会在哪一步中被除去，可能的存在形式是

什么？

答：第(2)步中除去，可能的存在形式是PbS04沉淀。

17、如何检查Fe2+的存在?

答：用K3[Fe()6]溶液，假如产生蓝色沉淀，明确Fe?+的存在。

18、何谓重结晶？转化法制备硝酸钾实验都涉与哪些根本操作？应注意什么？

答：转化法制备硝酸钾实验实验涉与溶解、减压抽滤、重结晶法等根本操作。

19、转化法制备硝酸钾实验中溶液沸腾后为什么温度高达1()0℃以上？

答：因为含有盐类，按照溶液依数性，沸点应上升.

20、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾？

答：不能。因为第(3)步滤液中仍含有多量氯化钠，属饱和溶液，直接冷去J时,

会有氯化钠析出。

21、能否用FcSCh代替硫酸亚铁锈来合成K3FC[(C2O4)3]?这时可用HNO3代替H2O2

作氧化剂，写出用HNO3作氧化剂的主要反响式。你认为用哪个作氧化剂较好？

为什么？

答：能。

FeC2O4-2H2O+HNO3+K2C2O4+H2c2O4=K3[Fe(C2O4)3卜3H2O+NOT+KNO3

H2O2作氧化剂好，因为复原产物为HzO,不会引入杂质。

22、根据三草酸合铁：111)酸钾的合成过程与它的TG曲线，你认为该化合物应

如何保存？

答：保存丁棕色瓶中，置丁阴凉枯燥处。

23、在三草酸合铁(III)酸钾的制备过程中，参加15mL饱和草酸溶液后，沉淀

溶解，溶液转为绿色。假如往此溶液中参加25mL95%乙醇或将此溶液过滤后往

滤液中参加25mL95%的乙酸，现象有何不同？为什么？并说明对产品质量有何

影响?

答：由于沉淀在参加15mL饱和草酸溶液后，可能未溶完，假如往此溶液中参

加25mL95%乙醇，会使产品不纯。

24、氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反

响有无矛盾?为什么？

答：这两个反响无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。

25、根据实验结果比拟：①S2O8?-与MnO,一氧化性的强弱；②S2O32•与「复原性的

强弱。

答：因为S2CV-可以将Mn?+氧化为Mnor所以S2OQ-的氧化性强于MnO4,S2O32-

能将I2复原为I，S2O32-和复原性强于葭

26、硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反响时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为

[Ag(S2O3)2p-配离子?

答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性

条件下就会生成[Ag(S2O3)2]”配离子。

27、如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫

化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。

答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中参加适量水，使固

体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中

放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品红溶液

中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnCh溶

液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四

种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别参加适量等量的H2s04溶液，有

刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激

性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。

28、在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锌，可改用哪些药品代

替地二氧化锌？

答：可用高铳酸钾代替二氧化镐。

29、用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时,

蓝色褪去，为什么？

答：因为2KI+Cb=2KCl+l2,k遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，

可生成HC10,可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。

30、长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变

化情况？

答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S[+2H2。长期放置的硫化钠

会呈碱性：NazS+FhO=HS-2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液

由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4

31、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。

方案一：测定一样浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的pH,呈中性的是硝酸钠，呈

碱性的是亚硝酸钠。方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分

别与酸性高锌酸钾溶液反响，使高镒酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使

高镒酸钾褪色的是硝酸钠.方案二：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别

与碘水反响，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。

32、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最适宜?为什么？

答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反响后，又会

生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。

33、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一

一鉴别出来？

答：①可以分别测定其pH,呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成

酸性的是磷酸二氢钠。②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色

玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。

34、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊？反响

Na2cCh+SiO2=NazSiCh+CO2T能否正向进展？说明理由。

答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反响生成原硅酸,

而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。即

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO31，Na2co3+SiO2=Na2SiO3+CO2t不能正向进

展，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。

35、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溟

化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。

答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中参加氯化钢溶液，再参加盐酸，假如

有白色沉淀生成，参加盐酸后沉淀消失，如此固体为碳酸钠；假如有白色沉淀生

成，参加盐酸后沉淀不消失，如此固体为硫酸钠；假如无明显现象如此继续检验。

再取少量稀溶液，参加少量氯化钙溶液，假如有白色沉淀生成，如此固体为磷酸

钠；假如无明显现象，如此再取少量稀溶液，向溶液中参加硝酸银溶液，假如有

白色沉淀生成，如此固体为氯化钠，假如有淡黄色沉淀生成，如此固体为淡化钠,

假如无明显现象，如此固体为硝酸钠。

36、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反响介质?硝酸与金属反响和稀硫酸或

稀盐酸与金属反响有何不同？

答：硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反响介质。硝酸与金属反响是

氮元素被复原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反响是氢元素被复原。

37、取如下盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成.将沉淀分成两分，一分溶

于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。试指出如下哪两种盐混合时可能有此现象？

BaCh>AgNCh、Na2so4、（NHQ2CO3、KCI

答：BaCh和（NHSCCh混合时可能有此现象。

Ba2++CO32-=BaCChlBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2T

38、一种能溶于水的混合物，已检出含Ag+和BZF+。如下阴离子中哪几个可不必

鉴定？

sos2\c\\NO'、SO42>CO32\r

答：S0.?\Cl\SO42\CO32-、「不必鉴定。因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉

淀，不溶于水。

SO32+Ba2+=BaSO?|

Cl-+Ag+=AgCU

SO42+Ba3+-BaSO41

CO32+Ba2+=BaCO31

r+Ag+=Agij,

39、某阴离子未知液经初步实验结果如下：⑴试液呈酸性时无气体产生；⑵酸性

溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生；⑶参加席硝酸溶液和AgNCh溶液产生沉淀；

2

⑷酸性溶液中参加KMnO4,紫色褪去，加I-淀粉溶液,蓝色不褪去；⑸与KI

无反响。由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说明理由，拟出进一

步验证的步骤简表。

答：可能存在1-。验证：取未知液少量，向其中参加淀粉溶液，然后滴入几滴氯

水，假如溶液变蓝，如此证明存在1-。

4()、加稀H2so4或稀HC1溶液于固体式样中，如观察到有气泡产生，如此该固体

式样中可能存在哪些阴离子？

答：可能存在CO，、SO.r>S2O32,S2\NCP-等离子。

41、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，参加硝酸试剂，发现并无沉

淀生成，如此可确定哪几种阴离子不存在？

答：CWS0?\Br>SO32\S2O32-不存在。

42、在酸性溶液中能使12-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些？

答：soF、S2O3%、S2•等c

43、实验中如何配制氯化亚锡溶液？

答：称取克氯化亚锡(含结晶水)固体，用160mL浓盐酸溶解，然后参加蒸储水稀

释至1L,再参加数粒姮锡以防氧化。假如配制其它浓度的溶液，方法也如上。

44、预测二氧化铅和浓盐酸反响的产物是什么?写出其反响方程式。

答：二氧化铅和浓盐酸反响生成PbCh、Ch和水。反响方程式为

PbO2+4HCl=PbC12+Cl2t+2H2O

45、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。

答：各取少量SnCb和SnC14的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱

和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是SnCb溶液，生成黄色沉淀的是SnCb溶液。

46、假如实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?应用何

种方法灭火？

答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。因为镁与热水和二氧化碳都反响。

Mg+CO2=MgO+CO

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t

可用泡沫灭火器来灭火。

47、在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下

反响?为什么?假如用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反响能否进展?为什么？

答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反响。因为当铜做复原剂时，由于难

溶的CuCl附着在铜的外表，影响了反响的继续进展。因此只有参加浓盐酸才能

使CuCl溶解生成配离子[CuC12「，使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可使反

响进展到完全程度。然后加水使溶液中氯离子浓度变小，[Cue2r被破坏而析出

大量的CuCl。不能用浓氯化钠代替盐酸，因为CuQ不溶于氯化钠溶液中，所以

此反响不能进展。

48、根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势，

推测这些金属的活动性顺序。

49、当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时，将发生什么

反响?能看到什么现象?试说明之。写出相应的反响方程式。

2++2

答:现象：产生白色沉淀。方程式：2Cu+2Cr+SO2+2H2O=2CuCH+4H4-SO4-

50、选用什么试剂来溶解如下沉淀：

CU(OH)2CUSAglCuBr

答：溶解Cu(OH)2可用6mobL」NaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等。

Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4]

+2+

CU(OH)2+2H=CU+2H2O

溶解CuS用王水3CUS+12HC1+2HNO3=3H2[CUC14]+3sJ+2NOT+4H20

2+

溶解Agl用浓氨水(过量)AgI+2NH3H2O=Ag(NH3)+r+2H2O

溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可

CuBr+2NH3H20(浓)=[Cu(NH3)2]++C[+2H2。

CuBr+HC1(浓)=[CuCh]+H+

51、现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和梢酸银溶液，至少用两种方法鉴

别之。

答：方法一：取少量三种试剂丁三支试管中，参加NaOH溶液，假如有黄色沉

淀产生(HgO),如此为Hg(NO3)2,假如有黑色沉淀，如此为硝酸亚汞，假如有白

色沉淀产生，如此为硝酸银溶液。反响方程式：

Hg2++OH-=Hg(0H)2=HgO；+H2O

2+

Hg2+2OH=Hg2(OH)2=Hg；+Hg01+H20

+

2Ag+20H=2AgOH=Ag2O+H2O

方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加SnCb,假如

有白色沉淀产生者，如此可能为硝酸汞和硝酸银，继续滴加，假如白色沉淀消失,

如此为硝酸汞，假如沉淀不消失，如此为硝酸银，无现象的如此为硝酸汞。

方程式：2Hg(NO3)2+SnCh=HgzChl+Sn(NO3)4

Hg2Cl2+SnCh=Sn[HgCl4]+Hg

Ag++Cl-=AgCll

52、试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌，实验步骤：取一小块黄铜，将其置于

浓硝酸中，过一会儿取出固体物质，向溶液中参加硫代硫酸钠溶液，并且加热，

假如有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜，反之，如此没有。将取出的黄铜固体又

放入到浓氨水中，假如溶解，且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体,

证明黄铜中含有锌。

方程式：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2N02T+2H2。

2Cu2++2S2O.r+2H2O=Cu2Sl+Sl+2SO42+4H+

Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4产+H2T+20H-

2H2+O2=2H2O

53、选用一种试剂区别如下四种溶液：

KC1Cd(NO3)2AgNOaZnSO4

答：用硫化氢试剂。硫化氢与KCI不反响，与Cd[NO3)2反响生成CdS黄色沉淀,

与AgNCh反响生成Ag2s黑色沉淀，与ZnSCU反晌生成ZnS白色沉淀。

反响方程式：

2++

Cd+H2S=CdS1+2H

2Ag++H2s=Ag2sJ+2H+

ZII3++H2S-ZIIS|+2H+

54、选用一种试剂区别如下四种离子：

Cu2+Zn2+时Cd2+

答：用H2s试剂。CuS沉淀为黑色，ZnS沉淀为白色，Hg沉淀为红色，CdS沉

淀为黄色。

55、用一种试剂别离如下各组离子：

⑴Zi?+和Cd2+

答：用NaOH溶液。①加过量NaOH溶液，②过滤或离心别离

Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2"

Cd2++2OH-=Cd(OH)2l

⑵ZB和Al3+

答:用氨水。在溶液中参加过量氨水至沉淀完全,然后离心别离，AF+生成AI(OH)3

沉淀被别离出来，而Zn”如此生成[Zn(NH3)4F+配离子留在溶液中。

Zn2++4NH3-H2O=(Zn(NH3)4]2++4H2O

Al3++3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4+

(3)Cu2+fllHg2+

答:用(N用心溶液,加(NH%2S溶液至过量，然后离心别离，C/+生成CuS沉

淀被别离出来，而Hg2+如此生成[H&S2产配离子留在溶液中c

2+

Cu+(NH4)2S=CuSj+2NH?

2+24+

Hg+2(NH4)2S=[HgS2]'+4NH

⑷Zi?+和Cu2+

答：用硫化氢溶液。加硫化氢至沉淀完全。然后离心别离。ZM+与H2s溶液不反

响，而C/+与H2s溶液反响生成CuS沉淀。

(5)ZH+和Sb3+

答：可用氨水或硫化氢溶液。首先加试剂至沉淀完全，然后离心别离。

①Sb3++3NH3H2O=Sb(OHR(白)+3NH/

2+2

Zn+4NH3H2O=[Zn(NH3)4]+4H2O

②2sb3++3H2s=Sb2s31(橙红)+6H+

Zi?+与H2s不反响。

56、如何把BaSO4转化为BaCCh?与Ag2CrO4梏化为AgCl相比，哪种转化更容

易？

答：把固体BaSCM与浓Na2c03溶液共同煮沸，如此可使BaSCU转化为BaCCh。

BaS04+Na2co3=BaCChJ,+Na2so4

把AgzCrO4转化为AgCI更容易些。

57、使用汞应注意什么？为什么要用水封存？

答：取用汞时要用端部弯成弧形的滴管，不能直接倾倒，以免洒落在桌面或地上

(下面可放一只搪瓷盘，)，当不慎洒落时，要用滴管或锡纸把汞尽量收集起来，

然后在有可能残存汞的地方，撒上一层硫磺粉，使汞变成难挥发的硫化汞。

由于汞能挥发，汞蒸气吸入人体内会引起慢性中毒，因此不能让汞暴露在空

气中，要把汞储存在水面以下。

58、在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiChf1-等离子的存在？

答：在水溶液中Ti4+、叮2+和TiCh4-均不能存在。因为「4+在水溶液中易分解产生

白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2,如TiC14+3H2O=H2TiO.4+4HCL而

Ti2+如此是非常不稳定的离子。

59、根据实验结果，总结帆的化合物的性质。

答：①偏机酸镂加热分解可得五氧化二钢；五氧化二钿呈橙红色至深红色，微溶

于水.是两性偏酸性的氧化物，易溶于碱，能溶于强酸中：V2OS溶解在盐酸中

时，机(V)被复原为帆(IV)。

②在钮酸盐的酸性溶液中，参加复原剂(如锌粉)，可观察到溶液的颜色由黄色渐

渐变成蓝色、绿色，最后成紫色，这些颜色各相应于机(IV)、帆(IH)和钮(II)的化

合物，向锐酸盐溶液中加酸，随PH渐渐下降，生成不同综合度的多帆酸盐；在

电凡酸盐的溶液中加过氧化氢，假如溶液呈弱碱性，中性或弱酸性时，得到黄色的

二过氧锐酸离子；假如溶液是强酸性时，得到红棕色的过氧机阳离子。

60、在碱性介质中，氧能把猛(II)氧化为镐(VI),在酸性介质中，钵(VI)乂可将碘

化钾氧化为碘。写出有关反响式，并解释以上现象，硫代硫酸钠标准液