2025年重庆市普通高等学校招生全国统一考试(康德三诊)化学试题及答案

2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第三次联合诊断检测化学化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Co59Br80Sn119Cs133一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是A．“烟花”绽放的颜色与原子发射光谱有关B．神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子C．地沟油回收加工成燃料可提高资源的利用率D．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超导材料2．在嫦娥五号带回的月壤中，发现了一种富含水分子和铵根的矿物晶体[(NH4,K,Cs,Rb)MgCl3·6H2O]。下列有关该晶体的说法错误的是A．该晶体的熔点很低B．溶于水后溶液呈酸性C．可以用焰色试验检验其中所含的K元素D．所含的金属元素中Cs的金属性最强3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．AlCl3溶液中：Na＋、K＋、I－、HS－B．H2SO4溶液中：Na＋、Fe3＋、CH3COO－、SO-C．Na2SO3溶液中：K＋、S2－、Cl－、NOD．饱和食盐水中：H＋、Ba2＋、MnO、NO4．ClO2是高效消毒剂，制备它的一种方法为ClO＋FeS2＋H+→ClO2↑+Fe3SOH2O（未配平关于该反应所涉及元素及化合物的说法错误的是A．离子半径：r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)B．键角：ClO＞SO-C．电负性：χ(H)＞χ(Fe)D．第一电离能：I1(O)＞I1(S)5．下列实验装置和操作能达到实验目的的是ABCD制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体检验1氯丁烷中氯元素检验乙炔的还原性除去CO2中的HCl气体6．有机物X是合成药物的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是A．X不存在顺反异构体A．X不存在顺反异构体7．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的同一短周期元素，它们组成的新型锂离子电池的电解质结构如图所示，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是D．简单氢化物的沸点：M＞W＞Z元弱酸D．简单氢化物的沸点：M＞W＞Z8．根据下列实验操作及现象能得出正确结论的是选项实验操作实验现象结论A将铜丝插入FeCl3溶液中铜丝溶解，溶液变蓝金属性：Cu＞FeB向含有0.1mol/LNaCl和0.1mol/LKI的混合溶液中滴加AgNO3溶液先产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C向Fe(NO3)2溶液中先滴加稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变红色Fe(NO3)2溶液已变质D向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后再加入少量碘水溶液变蓝淀粉未水解A．a具有永久漂白性B．b能与Al2O3发生铝热反应C．c与BaCl2溶液不反应含氧酸d氧化物bD．铁与不同浓度的d溶液反应的产物可能不同共价键C－HC－OO－H共价键C－HC－OO－H803414326464①CO2(g)＋H2(g)≈CO(g)＋H2O(g)△H42kJ·mol－1，②CO(g)＋2H2(g)≈CH3OH(g)△H88kJ·mol－1。部分键能数据如右表所示，则H－H共价键的键能是 11．工业上以NaClO A．a为光伏电池的正极B．左侧电极上的电极反应为：2H2O－4e－4H＋O2↑C．c处得到的是HClO4溶液，d处得到较浓的NaOH溶液D．若电解得到1molHClO4，理论上产生气体Y的质量为8ge离子交换膜稀NaOH溶液12．一种具有良好光电性质的锡基钙钛矿的晶体结构如图1所示，其晶胞如图2e离子交换膜稀NaOH溶液NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该物质的化学式为CsSnBr6B．与Cs等距且紧邻的Br有8个C．Cs与Sn之间的最近距离为apm13．Ni2＋在不同pH的Na2CO3溶液中可能生成Ni(OH)2和NiCO3两种产物。25℃时，二者的沉淀溶解曲线如图所示。已知：已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]＝5.48×10－16，Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。下列说法错误的是A．a点溶液中：c(CO－)＝c(OH－)B．一定条件下，NiCO3(s)可以转化为Ni(OH)2(s)C．b点溶液中：c(CO－)×c(Ni2＋)＜1.42×10－7D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO－)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)aab-14．CaSO4(s)可以消除工业废气中的CO，其反应为CaSO4(s)＋CO(g)、、CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。向体积为4L的恒温恒容密闭容器中加入一定量CaSO4(s)和20molCO(g)发生反应，起始压强为200kPa，测得容器内的压强（p）与时间（t）的关系如图所示。在t2时刻，将容器体积瞬间缩小为2L；到t3时刻达到平衡，此时容器内压强为560kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法正确的是A．t1时刻一定达到平衡状态B．若在t3时刻再加入CaSO4(s)，则正反应速率增大C．0→t1min内，用CO表示的平均反应速率为kPa·min－1D．t3时刻达到平衡时，SO2的分压为260kPap/kPa二、非选择题：本题共4小题，共58分。1514分）一种含钼、钴的废催化剂主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、Fe2O3等。用此废催化剂制取H2MoO4和CoC2O4的工艺流程如下。已知：Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝2.16×10－39；lg6＝0.8。↓废催化剂—心焙烧NaOH(aq)NaOH(aq)煮沸、除铁沉钴酸浸O4煮沸、除铁沉钴酸浸O4↓!Na2MoO4(aq)沉钼H2MoO4（1）基态Co的价层电子排布式为，SO－的空间结构名称是。（2）“焙烧”时，MoS2转化为MoO3，其化学反应方程式为。·b(300,8.3)（3）“碱浸”时，提高浸出率所采取的措施有·b(300,8.3)（5）“煮沸、除铁”时，煮沸的作用是；若除铁时溶范围是。（6）在空气中加热18.3gCoC2O4·2H2O固体，其热重曲线如右图所示，则b点物质的化学式为。1615分）实验室模拟工业制取Na2S2O8的原理为：(NH4)2S2O8＋2NaOH55℃Na2S2O8＋2NH3↑+2H2O（主反应3Na2S2O8＋2NH3＋6NaOH70℃6Na2SO4＋N2↑+6H2O（副反应）。实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。（1）装置C中盛放(NH4)2S2O8的仪器的名称是，给装置C加热的方法（2）装置B中长颈漏斗的作用是，（3）反应结束后，向装置C中加入乙醇，经过滤、洗涤、干燥可得Na2S2O8，加入乙醇的作用是。AABCD稀硫酸(NH4)2S2O8黏结的MnO2NaOH溶液双氧水（4）工业上用Na2S2O8处理含有CN－的电镀废水，生成一种酸性气体和铵盐，反应的离子方程式为。（5）测定Na2S2O8处理后的废水中NaCN的含量：取1L处理后的废水，浓缩为30.00mL后置于锥形瓶中，滴入少量KI溶液作指示剂，用0.001mol·L－1AgNO3标准溶液滴定，正确操作三次，平均消耗标准液3.50mL。已知：滴定时发生反应Ag2CN－、、[Ag(CN)2]－K＝1.0×1021；杂质不参与反应；Ksp(AgI)＝8.5×10－17。达到滴定终点的现象是，处理后的废水中NaCN的浓度为mg·L－1。1714分）还原法处理N2O、NO等大气污染物是环保领域的主要方向之一。（1）在催化剂作用下，CO(g)还原N2O(g)的反应为CO(g)＋N2O(g)、、N2(g)＋CO2(g)，其能量变化与反应历程如图1所示。该反应分两步进行：第二步反应为CoO*(s)＋CO(g)、、Co*(s)＋CO2(g)ΔH2＝－374.5kJ·mol－1；则其第一步反应的热化学方程式为；为提高N2O的平衡转化率可采取的措施为（写一条）。A（2）H2还原NO的反应为2H2(g)＋2NO(g)、、N2(g)＋2H2O(g)ΔH752kJ·mol－1。向三个体积相等温度分别为T1、T2、T3的刚性密闭容器中均加入总物质的量共6mol的H2和NO的混合气体发生反应，实验测得NO的平衡转化率与n(H2)∶n(NO)的变化关系如图2所示。①反应温度从大到小的关系为；理由是。②T1温度下，在容器中充入H2、NO各3mol发生反应，起始压强为akPa，反应到A点时v(正)v(逆)（填“＞”“＝”或“＜”该温度下反应的压强平衡常数Kp＝(kPa)－1（写出表达式，以平衡分压代替N2（3）电化学原理去除CO和N2O的装置如右图所示。①该电池的正极反应式为。N2O②当去除44gN2O时，负极区溶液质量的变化量为gN2O1815分）有机物M是一种除草剂，其一种合成路线如下图所示。ⅡK2CO3K2CO3ⅣⅦⅦⅧⅨⅥOCCH3。ⅧⅨⅥOCCH3。O已知：R－NH2＋(CH3CO)2O一定条件H3CCON/CCH3；2CH3COOHNRHH3CCOP2O5O（1）Ⅲ→Ⅳ的反应类型是，Ⅵ中的含氮官能团名称是，Ⅶ的系统命名为。（2）有机物Ⅰ的结构简式为，Ⅰ和Ⅱ反应生成Ⅲ的过程中加入K2CO3的作用是。（3）Ⅳ→Ⅴ的反应方程式为。（4）有机物W是K的同分异构体，符合下列条件的W的结构有种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物，且只含1个环；②与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。 （5）根据上述信息，请设计以Br和为原料合成N的路线（无机试剂任选）。O2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第三次联合诊断检测化学参考答案D选项，酸性环境下，MnO会氧化Cl－。体，能达到实验目的；B选项，检验卤代烃中卤族元素，需先加入NaOH溶液加热，再加硝酸酸溴水褪色；D选项，CO2与Na2CO3溶液反应，DC选项，X发生反应水解后，苯环上有1个酚羟基，故1molX最多可与3＋＋＋10．C【解析】由盖斯定律：反应①+②得CO2(g)＋3H2(g)≈CH3OH(g)＋H2O(g)△H46kJ·mol－1，2O－＋－－，－， 的不饱和溶液，b点溶液中：c(CO－)则t1时刻气体总物质的量为30mol，其转CaSO4(s)＋CO(g)、、CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)①