高考化学一轮复习课后习题 第53讲 化学实验仪器和基本操作

第§3讲化学实验仪器和基本操作

层次1基础性

1.（四川雅安模拟）下列叙述中正确的是（）

A.将盛有KMn（h与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱柜中

B.容量瓶、滴定管、量筒使用前均需要检验是否漏水

C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释

D.通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇

2.（湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是

（）

A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热

C.试剂存放D.溶液滴加

3.（广东佛山二模）模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示,

能达到实验目的的是（）

选项AB

装置1

操作及目燃烧贝壳至900℃,得到生石浓缩海水,加生石灰反应后过

的灰滤，得到Mg(OH)2

选项CD

石曼

装置

MgCh

6溶液7(Ji

操作及目蒸发MgCb溶液，得到无水

电解MgCL溶液,制备金属Mg

的MgCl2

4.依据下表提供的主要玻璃仪器(夹持装置已略)，可以实现实验目的的是

()

选项实验目的主要仪器

用滨水和CCL除去NaBr溶液中的少烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分

A

量Nai液漏斗

B准确量取一定体积LCrO标准溶液碱式滴定管、烧杯、锥形瓶

C用新制的Cu(OH)2鉴别葡萄糖和蔗糖试管、胶头滴管

D实验室制乙烯圆底烧瓶、导管、酒精灯

5.（全国乙卷）下列装置可以用于相应实验的是()

A.制备CO2B.分离乙醇和乙酸

C.验证SO2酸性D.测量。2体积

6.以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题:

f_

善□W

Y

)^

①②③④⑤

Of

-tL

-i

-

-

⑦-

--U

⑥Q:

⑧©⑩

⑴仪器⑧和⑩的名称分别为、

（2）在分液操作中,必须用到上述仪器中的（填序

号）。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的（填

名称）。

A.CO2做喷泉实验

B.红墨水左高右低

C.气球膨胀

D.制取干燥氨气

8.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A.用广泛pH试纸测定次氯酸钙溶液的pH,证明次氯酸是弱酸

B.对于碘和铁粉的混合物,可加热,利用碘易升华的特性分离

C.用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中忘加碎瓷片,立刻补加防止暴沸

D.用容量瓶配制溶液时,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大

9.（华南师大附中三模）下列由废铜屑制取CuSOi•5HQ的实验原理与装置

能达到实验目的的是（）

色稀硫酸

£

七台N废铜屑

乙

丁

A.用装置甲除去废铜屑表面的油脂

B.用装置乙溶解废铜屑

C.用装置丙过滤得到CuSO,溶液

D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4•5H20

10.（广东江门部分名校仿真模拟）下列实验装置（部分夹持装置略去）正确

且能达到相应实验目的的是（）

A.装置I利用乙醇提取澳水中的Bn

B.利用装置II蒸干A1CL溶液制无水A1C13固体

C.利用装置HI制备Fe（0H）3胶体

D.利用装置IV验证非金属性S>OSi

11.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

选项操作目的

称取5.0gCuSO4•5H20加入27.0g水中，

A配制10配制溶液

搅拌溶解

洗涤分解KMnCX制

B先用稀盐酸洗涤,再用水清洗

的试管

测定0.05

用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，

Cmol•L-1NaC10溶液

片刻后与标准比色卡比较并读数

的pH

将粗碘放入烧杯中,烧杯口放一盛满冷水的

提纯混有NlhCl的粗

D烧瓶，隔陶土网对烧杯加热,然后收集烧瓶

碘

外壁的固体

12.（四川绵阳模拟）七水合硫酸镁（MgS（）」・7IW）在印染、造纸等领域应用

广泛。以化工废弃物盐泥（主要成分为MgCO;J-CaC03,含少量NaCl与含铁

化合物）为原料可制取七水合硫酸镁，回答下列问题:

⑴称取干燥盐泥6.90g置于100mL烧杯中，加入蒸储水,缓慢滴加3.0

mol•L乩SO」溶液,入断搅拌,得到酸解浆液,主要反应的化学方程式

为；配制3.0mol•I?H2soi溶液时:

用到的实验仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须使用的仪器有

(填字母)。

ABCD

(2)加热酸解浆液,在搅拌下补加盐泥,调节浆液的pH接近6,继续加热煮

沸，趁热过滤，滤渣的主要成分是、，继续加热煮沸

的目的是o

(3)要证明铁元素已除尽,实验操作及现象是o

(4)向(2)所得滤液中加入6moi•LNaOH溶液至沉淀完全,过滤,该操作的

目的是,将滤渣完全溶于3.0mol•H,S04

溶液，经如下实验操作:加热蒸发、、过滤、洗涤、干燥，得到七水

合硫酸镁。

⑸实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为3.69g,则盐泥中MgCO3-CaCO3

的含量为%,将产品加热至77°C,测得固体失重率为43.9%,该

温度下固体的化学式为。

层次3创新性

13.欲测定金属镁的相对原子质量,请利用如图给定的仪器组成一套实验

装置（每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积）。

回答下列问题（气流从左到右）：

（1）各种仪器连接的先后顺序是接、接、

接、接（用小写字母表示）。

（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是

（填序号）。

①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为VamL;

②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,称得质量为mg,并将其

投入试管B中的多孔塑料板上；

③检查装置的气密性;

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时

再关闭这个活塞,这时A中共放入水VbmLo

(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式

为o

(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所

测定镁的相对原子质量数据(填“偏大”“偏小”或“无影

响”)。

第53讲化学实验仪器和基本操作

1.C解析高镒酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性,二者能发生反应,故

不能将盛有KMnO」与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中,A错误;容量瓶、

滴定管使用前需要检验是否漏水,量筒使用前不需要检验是否漏水,B错

误;氯化铁容易发生水解而使溶液显酸性，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中

再加入水稀释可防止Fe”水解,C正确；乙酸乙酯和乙醇互溶,不能通过分

液的操作分离二者,1)错误。

2.A解析碱式滴定管排气泡时，把橡胶管向上弯曲，出口上斜，用力捏挤

玻璃珠使溶液从尖嘴涌此气泡即可随之排出,A符合规范;用试管加热溶

液时,试管夹应夹在距离管口的:处,用酒精灯外焰加热,B不符合规范;实

验室也有机化合物和无机物要分开存放,盐酸和NaOH也要分开存放,C不

符合规范;用胶头滴管滴加溶液时,胶头滴管不能伸入试管内部,D不符合

规范。

3.B解析煨烧贝壳至900℃,贝壳的主要成分碳酸钙会与堪埸的主要成

分之一二氧化硅反应:CaCOs+SiO2%CaSiOs+CO2t,A错误;加生石灰沉淀镁

离子后可以用过滤法分离得到Mg(0H)2,B正确;蒸发MgCL溶液得到无水

MgCl2,必须在干燥的HC1气流中,C错误;制备金属Mg需要电解熔融态的

MgCL,D错误。

4.A解析混合溶液需要盛放在烧杯中，用胶头滴管向混合溶液中加入一

定量的滨水,用玻璃棒搅拌使其充分反应,碘离子被氧化成碘单质，之后加

入CCL萃取未反应的滨和反应生成的碘单质,振荡、静置分层,用分液漏

斗分离,可得到纯净NaBr溶液,故A正确;LCmO,溶液具有强氧化性,不能

用碱式滴定管量取,故B错误;新制的Cu（OH）2与葡萄糖反应时需要加热，

所给仪器缺少酒精灯,故C错误;实验室利用乙醇在浓硫酸作用下发生消

去反应制取乙烯,该过程需要控制温度为170℃,所给仪器缺少温度计,故

D错误。

5.D解析Na£O,不易分解,不能通过加热Na2c0^的方法制取C0„A错误；

乙醇和乙酸互溶,不能通过分液的方法分离,B错误;SO2通入品红溶液使其

褪色,体现了SO?的漂白性,C错误;通过移动水准管使左右两侧液面相平，

然后读取示数差,可以测量02的体积,D正确。

6.答案⑴容量瓶（直形）冷凝管

⑵②⑥（3）试管（4）②④⑧⑨（5）⑧⑨（6）B

解析⑵在分液操作中用到分液漏斗和烧杯。（4）配制一定物质的量浓度的

溶液时，用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

⑸容量瓶、量筒上标有温度。（6）分析刻度可知①是温度计，②是量筒，

读数精确到小数点后一位,③是滴定管,读数精确到小数点后两位,故选Bo

7.B解析CO?与NaOH溶液反应,气体减少从而烧瓶中压强减小,溶液被压

入形成喷泉,A项能达到实验目的;该反应为放热反应,导致大试管中温度

升高压强增大,红墨水左低右高,B项不能达到实验目的；由于HC1极易溶

于水,导致烧瓶中压强急剧减小,气球的内压大于外压从而膨胀,C项可以

达到实验目的;两固体加热产生的NH：,经碱石灰干燥得到干燥的NH3,D项可

以达到实验目的;故选B。

8.D解析Ca(Cl())2溶液具有漂白性,不能用pH试纸测定Ca(Cl())2溶液的

pH,A错误;加热时Fe与L会发生反应,B错误;若忘记加碎瓷片,应冷却后

再补加,C错误;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,D

正确。

9.A解析碳酸钠溶液显碱性,在加热条件下可以除去铜屑表面的油污,能

达到实验目的,A符合题意;铜和稀硫酸不反应,不能达到实验目的,B不符

合题意;装置丙为过泥装置,过滤需要使用玻璃棒引流,不能达到实验目

的,C不符合题意;用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体,而不是CuSOj•5H20,

不能达到实验目的,D不符合题意;答案选Ao

10.D解析装置I中,分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁,且乙醇与水混

溶,不能用乙醇提取澳水中的浪,A不符合题意;利用装置II直接蒸干A1C13

溶液,氯化铝会水解而不能制得无水A1CL固体,应在氯化氢气流中加热,B

不符合题意;利用装置m制备Fe(0H)3胶体时,应该将饱和FeCL溶液滴入

沸腾的蒸镭水中，而不能滴入NaOH溶液中,C不符合题意;元素的非金属性

越强,其最高价含氧酸的酸性就越强。将硫酸滴入Na2c0：,溶液中发生复分

解反应H2S04+Na2C03—Na2S04+C021+乩0;反应产生的解2气体通入Na2SiO3

溶液中，发生反应:岫内出+⑩+丛。一减双I+Na2co3,说明酸

性:ILSO)乩COPHSOs,从而证明元素的非金属性:S>C>Si,D正确。

11.A解析5.0gCuS04•5H20中含CUS032g,加入27.0g水中,搅拌溶解得

到32gCuS0」溶液,溶质的质量分数为fX100%=10%,A正确;洗涤分解

32g

KMn(\制。2的试管,试管内壁附着MnOz需要用浓盐酸并加热进行处理,再用

水洗涤,B错误;测定O05mol•L/NaClO溶液的pH,由于NaClO具有强氧化

性,能使试纸褪色,故不能用pH试纸测NaClO溶液的pH,C错误;提纯混有

NH.C1的粗碘，因NH..C1受热分解生成氨气和氯化氢,冷却后又结合成NH.C1,

故不能用加热的方法分离,D错误。

12.答案(l)MgC03•CaC03+2H2S04—MgS04+CaS04+2C02t+2H20BD

(2)Fe(OH)3CaSO,破坏Fe(OH),胶体，便于过滤

(3)取适量滤液置于试管中，滴加KSCN溶液后不变红色

(4)分离Mg2+,除去滤液可溶性杂质冷却结晶

(5)40MgSO,•H20

解析由题意可知,利用盐泥为原料制取七水合硫酸镁的实验步骤为干燥盐

泥溶于蒸储水后,缓慢滴加稀硫酸,将MgCO3♦CaCO：,转化为硫酸镁、硫酸钙

得到酸解浆液,加热浆液,在搅拌下补加盐泥，调节浆液的pH接近6,继续

加热煮沸使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，趁热过滤得到含有硫酸

钙、氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液,将溶液中的镁离

子转化为氢氧化镁沉淀,过滤得到氢氧化镁;将氢氧化镁溶于稀硫酸得到

硫酸镁溶液，硫酸镁溶液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到

七水合硫酸镁。

⑴由分析可知,得到酸解浆液发生的反应为MgCO,•CaC03+2H2S0t—

MgSOt+CaSOt+2CO2t+2乩0;由配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知，实验

过程中需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和容量瓶，则还

必须使用的仪器有胶头滴管和容量瓶。

(2)除去溶液中铁元素的操作为加热浆液,在搅拌下补加盐泥,调节浆液的

P11接近6,继续加热煮沸使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀,趁热过

滤得到含有硫酸钙、氢氧化铁的滤渣和滤液。

(3)证明铁元素己除尽就是检验滤液中不再含有铁离子,可利用硫氟化钾

溶液检验铁元素已除尽。取适量滤液置于试管中，滴