江苏省南通市海安县南莫中学2025-2026学年化学高二第一学期期末检测模拟试题含解析

江苏省南通市海安县南莫中学2025-2026学年化学高二第一学期期末检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是A．盐酸B．CuC．蔗糖D．K2SO42、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，三元素原子的最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A．C、N、PB．N、O、SC．N、P、OD．C、O、S3、下列内容与结论相对应的是选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)ΔS>0B硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS＜0C一个反应的ΔH>0，ΔS>0反应一定不自发进行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反应在任意外界条件下均可自发进行A．A B．B C．C D．D4、下列仪器中，加热时不必垫石棉网的是A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．坩埚 D．容量瓶5、25℃时，KW＝1.0×10－14；100℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是()A．100℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7B．100℃时，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的PH＝13C．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH>7D．25℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10NaOH溶液变为PH＝96、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）A．0.16molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol8、常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液9、工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是()A．阳极反应：Fe-2e-=Fe2+ B．阴极反应：2H++2e-=H2↑C．电解过程中工业废水的pH增大 D．可以将铁电极改为石墨电极10、现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)=4.0×10—12D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色11、下列关于如图装置说法中正确的是A．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生12、下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42- B．Ca(OH)2═Ca2++(OH)2C．AlCl3═Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-13、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)14、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O==2I−＋SO42−＋2H＋B．“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂C．“氧化”过程中，为使I−完全被氧化，需长时间通入Cl2D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子15、下列物质中不属于高分子化合物的是A．蛋白质B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯16、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaClNaOH B．NaClNaOHNa2CO3C．NaOHNaClNa2CO3 D．NaClNa2CO3NaOH二、非选择题（本题包括5小题）17、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。18、已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下转化关系:其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A、D、E的结构简式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反应的化学方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;19、TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品4.900g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250mL。步骤二：取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL滴定管终点读数/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴处的气泡b．检查滴定管是否漏液c．用待装液润洗滴定管②滴定终点的实验现象是____。③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。20、某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象铜片表面出现极少气泡铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色铜片表面均匀冒出大量气泡铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。21、回答下列问题．(1)常温时，FeCl3溶液的pH_________7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）_________．25℃时，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是__________．某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：__________，②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为________．③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）________c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、B4、C5、C6、A7、D8、C9、D10、D11、C12、D13、B14、C15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常18、CH3CH2CH2ClCH3CH(OH)CH3CH2=CH-CH3CH3CH2CH2Cl+H2OCH3CH2CH2OH+HClCH3-CH=CH2+H2O=CH3CH(OH)CH319、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4bca溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去取三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g样品中：n(TiO2)=10×5×10－3mol=0.05mol，m(TiO2)=0.05mol×80.0g·mol－1=4.000g，m(H2O)=4.900g–4.000g=0.900g，n(H2O)==0.05m