陕西省榆林市2026届高三上学期第一次模拟测试化学试卷（含解析）

)

榆林市2026届高三第一次模拟测试

化学试题

注意事项：

1.本试卷共8页，满分100分，时间90分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。

4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。

可能用到的相对原子质量：H1C12016

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.陕北窑洞是当地传统民居，修建时常用到石灰石(主要成分为CaCO₃)。下列关于石灰石的使用

过程，属于氧化还原反应的是

A.石灰石与焦炭高温反应制备电石(CaC₂)B.生石灰与水反应生成熟石灰

C.熟石灰抹墙后与CO₂反应变硬D.石灰石粉碎成细小颗粒方便使用

2.陕西延安有丰富的天然气资源，天然气的主要成分是CH₄。下列有关表述错误的是

A.质量数为14的碳原子：¹4CB.甲烷分子的空间填充模型：(

C.CO₂的电子式为：:C:Ö:D.甲烷是含极性键的共价化合物

3.某人工合成的有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是

A.分子中所有碳原子可能共平面

B.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液

褪色，且褪色原理相同

C.分子中含有三种官能团

3

D.能发生加成、取代、氧化、加聚反应

4.在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g),其平衡常数(K)和

温度(t)的关系如下表所示。

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

下列说法正确的是

A.该反应的平衡常数表达式为

B.在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂0,保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数

大于1.0

C.若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、H₂0的浓度分别为2mo/L,2mo/L、4mo/L、

4mol/L,则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向

D.该反应正反应为放热反应

榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-1-(共8页)

5.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结

构如图。Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，

W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是

A.W、X、Y、Q和Z形成的化合物均不止一种

B.W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物

C.简单离子半径大小：Y<Z<Q

D.Y的最简单气态氢化物的稳定性大于Z的最简单气态氢化物的稳定性

6.教材中的实验有助于理论知识的学习，下列实验装置不能达到实验目的的是

ABCD

蘸有试样溶NH₃

液的铂丝

20mL水

混合气体滴有酚酞

溶液的水KBr溶液+氯水KI溶液+溴水

探究压强对化学验证试样中验证氨易溶于水说明卤素单质的氧化性

平衡的影响含钾元素且溶液呈碱性Cl₂>Br₂>I₂

A.AB.BC.CD.D

7.下列离子方程式书写正确的是

A.用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe³++Cu==2Fe²++Cu²+

B.浓硝酸中加入少量铁屑：3Fe+8H⁺+2NO₃=3Fe²++2NO↑+4H₂O

C.用氢氟酸雕刻玻璃

D.向Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至Ba²+恰好完全沉淀：

—BaSO₄↓+2H₂O

8.下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是

A.新制的氢氧化铜悬浊液具有还原性，可以用来检验醛基

B.钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl₄溶液反应制取钛

C.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂0]的水溶液呈酸性，可用作净水剂

D.Fe₂O₃呈红棕色，可用作涂料

9.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪

色，X为黄色固体。下列说法正确的是

A.R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高

B.1molR与足量的T反应，转移电子数为2NA

C.标准状况下，22.4LY中含有原子数为4NA

D.1molT与足量的O₂可生成1mol的Y

榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-2-(共8页)

10.根据下列实验操作和现象所得结论有误的是

选项实验操作实验现象结论

向盛有Fe(OH)₃和NiOOH

仅有盛NiOOH的试管中产氧化性：

A的两支试管中分别滴加同浓

生了黄绿色气体NiOOH>Fe(OH)₃

度的浓盐酸

将Cu、Ag和AgNO₃溶液组银表面有银白色金属沉积，

B金属活动性：Cu>Ag

成原电池铜电极附近溶液变蓝

向等浓度的NaCl、NaI混合

C溶液中滴入少量AgNO₃有黄色沉淀生成K(AgCl)<K(AgI)

溶液

将一块未打磨的Al片剪成

相同的两小片，相同温度下CuSO₄溶液中无明显现象；

CI-能加速破坏A1片

D分别投入等体积、等物质的CuCl溶液中Al片表面有

₂表面的氧化膜

量浓度的CuSO₄溶液和红色物质附着

CuCl₂溶液中

11.下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极发生氧化反应生成偶

)。下列有关说法正确的是

A.放电时电极a为正极

B.充电时K和H+由左向右移动

C.放电时每生成1mol偶氮苯，外电路转移2mole

D.充电时b极的电极反应为：NiOOH+e⁻+H⁺=Ni(OH)₂

12.从废钼催化剂[主要成分为MoS₂(S为-2价),含少量Ni、Al等元素的氧化物]中回收钼(Mo)的

流程如下：

试剂XCaCl₂

Na₂CO₃、O₂

滤液-→沉铝沉钼→CaMoO₄

废钼催化剂一

研磨、焙烧一水浸、过滤滤饼→…→NiSO₄·7H₂O

已知：①“滤液”中铝元素以[AI(OH)₄]形式存在；②“沉钼”前钼元素主要以MoO2形式存在。

下列说法正确的是

A.焙烧过程中通入过量O₂会生成SO₃B.焙烧时，消耗的MoS₂与O₂的物质的量之比为2:9

C.试剂X可选择CO₂D.通过蒸发结晶可获得NiSO₄·7H₂O

榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-3-(共8页)

O

1

13.在无催化剂条件下，CO₂加氢制甲酸的活化能垒高达3.29eV。下图为铜基催化剂Cu-Gr催化

下

CO₂加氢制甲酸的合成路线及相应反应能垒图。下列说法错误的是

I

o

1

TS3-4

1.01

1.0

TS4-5

0.50.43

H₂0.24

HCOOH

0.04

ooo1O

-0.35

2-0.52

-0.5-0.7

3一

-1.05

CO₂密

A.1→2,2→3分别表示H₂、CO₂吸附在催化剂表面的过程

B.3→4的反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成

C.4→5比3→4的化学反应速率更快

D.该反应的化学方程式可表示为

14.25℃时，Ga(OH)₃、In(OH)₃和Cu(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示

Ga³+、In³和Cu²+的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH⁻的浓度负对数[pOH=-lgc(OH⁻)]。下

列说法错误的是

已知：;

②当溶液中某离子的浓度≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时，可认为该离子沉淀完全。

510

pOH

A.Ⅲ线代表Cu(OH)₂

B.K[Ga(OH)₃]=10-35.2

C.In³+恰好完全沉淀时溶液的pH=4.6

D.向Ga³+和Cu²+均为1mol·L¹的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)₂先沉淀

榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-4-(共8页)

o

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：

粉

稀HNO₃HNO₃-NaClZn

1废旧CPU-HAuCl₄还原、分离→Au

O酸溶过滤→溶金、分离溶液

1

NO滤液(含Cu²+、Ag+)NO,

已知：①当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L-¹时，可忽略该离子的存在；

②AgCI(s)+CI-(aq)—[AgCl₂]“(aq)K=2.0×10-⁵;

③HAuCl=H⁺+[AuCl₄]。

回答下列问题：

。(任写一务

O(1)为加快废旧CPU酸溶速率，可采取的措施为

l(2)写出“酸溶”时Cu单质生成Cu²+的离子反应方程式

(3)向“过滤”所得滤液中加入一定量的NaCl可以生成AgC1沉淀而使Cu²+和Ag分离，防

AgCl进一步溶解，CI-浓度不能超过mol·L⁻¹。

E(4)HAuCl₄中Au的化合价为,写出“还原”步骤中的离子反应方程式_

(5)“溶金”过程的NaCl促进了Au和HNO₃的反应，可知Au³+和[AuCl₄]“在溶液中哪个更稳

0

o(6)废气吸收。

①用NaClO溶液吸收工艺流程中的废气NO,NaCl0酸性溶液中HC1O

将NO氧化为NO₃。其他条件相同，NO转化为NO₃的转化率随

NaClO溶液初始pH的变化如图所示，NaClO溶液的初始pH越小，NO

转化率越高。其原因是

②用氢氧化钠吸收NO₂生成两种钠盐，其中一种为NaNO₂,另一种为pH

(填化学式)。

16.(14分)糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备

精钠(部分操作及反应条件略)。

(1)步骤I:氯磺化

O

实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。

O

-氯磺酸

①仪器a的名称为

②烧杯中水的作用是

1榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-5-(共8页)

O

-

(2)步骤Ⅱ:氨化

该步骤中，邻甲苯磺酰氯与一水合氨以物质的量之比为1:2反应生成邻甲苯磺酰胺。若取邻甲

苯磺酰氯0.15mol,理论上需要15mol·L⁻¹的氨水mL。

(3)步骤Ⅲ:氧化

氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO₄。反应完成后，向其中滴加Na₂SO₃溶液将

过量的KMnO₄转化成MnO₂。观察到现象为时，停止加入

Na₂SO₃溶液，其离子方程式为_。

(4)步骤IV:酸化

(难溶)

将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有(填字母)。

(5)步骤V:成盐

糖精钠，白色结晶

糖精(邻磺酰苯甲酰亚胺)与碳酸氢钠在加热条件下反应，生成糖精钠、水和一种气体，该气体

为(填化学式)。待NaHCO₃反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠晶体的

实验步骤依次为：冷却结晶、、洗涤、干燥。

榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-6-(共8页)

17.(14分)采用电化学一化学串联催化技术，实现了在温和条件下，CO高选择性合成C₄H₁₀。该

流程示意图如下：

CO

个

MNCO、C₂H₄、H₂

Ni-Ni0-SiO

澎入口出口

反应器

KOH溶液KOH溶液

电解池

回答下列问题：

(1)电解池中电极N与电源的极相连。

(2)电解池中H₂O放电生成H₂的电极反应式为o

(3)在反应器中，发生如下反应：

反应i:2C₂H₄(g)C₄H₈(g)△H₁=-104.7kJ·mol²

反应ii:2C₂H₄(g)+H₂(g)—C₄H₁₀(g)△H₂=-230.7kJ·mol-¹

计算反应C₄H₈(g)+H₂(g)—C₄H₁₀(g)的△H=_kJ·mol⁻¹,该反应(填标

号)。

A.低温自发B.高温自发C.低温高温均自发D.低温高温均不自发

(4)一定温度下，CO、C₂H₄和H₂(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器

(入口压强为100kPa)发生反应i和ii。有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x

的增加，C₂H₄的转化率和产物的选择性(

图2所示。

0

*HTSIC₄H₃₅(8)+*H

*H+*C₂H₄

cc黑上m-u

-4

-5*表示吸附在催化剂表面上的物种TS表示过渡态

反应进程x

图1图2

①根据图1,写出生成C₄H₁₀的决速步反应式;图2中，表示C₄H₁₀选

择性的是(填“A”或“B”)。

②结合图2,当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x

的增大，C₂H₄的转化率减小的原因是

0

榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-7-(共8页)

o

18.(15分)中华美食享誉世界，苏东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。

食醋是重要的调味品.由富含淀粉的粮食发酵而成，其中乙酸的质量分数约为3～5%。

(1)粮食发酵酿造食醋的过程可以简单地表示为下图：

葡萄糖

O

1

①写出N中所含官能团名称。

②下列说法中错误的是(填字母)。

a.淀粉与纤维素互为同分异构体

b.反应I生成的葡萄糖可以用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验

c.反应Ⅱ为分解反应O

d.反应Ⅲ原子利用率为100%

③已知反应Ⅲ阶段有酯类物质产生，欲证明食醋中有酯，可取一定量的食醋滴入-

(填字母)中，振荡后静置，观察是否存在分层现象。

a.乙醇b.饱和Na₂CO₃溶液c.苯

(2)除了做调味品外.食醋在日常生活中还有其他广泛的用途。请写出用食醋除去水垢中的

O

CaCO₃的离子方程式_____。

(3)食醋中的乙酸是有机合成中的基础原料。以乙酸为原料制备某有机物D的合成路线如下：

IⅡⅢIVO

已知：

①第I步的反应类型为。

②B的结构简式为。

③写出第IV步中反应ii的化学方程式：o

(4)某小组同学通过实验测定某品牌食醋的总酸量，量取10mL食醋稀释至100mL,每次取出

o

实验次数第一次第二次第三次第四次

消耗NaOH溶液的体积/mL19.9519.2020.0520.00

该品牌食醋的总酸量(以乙酸计)为g/100mL。

0

榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-8-(共8页)-

O

1

榆林市2026届高三第一次模拟测试

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

题号1234567891011121314

选项ACDCABADBCCCBD

1.A【解析】A:C元素化合价从+4价(CaCO₃)和0价(C)变为-1价(CaC₂)和+2价(CO),有化合价变化，属于氧

化还原反应，A正确。B:生石灰与水反应生成熟石灰，是化合反应，无化合价变化，B错误。C:熟石灰与CO₂反

应，无化合价变化，C错误。D:粉碎是物理变化，无化学反应，D错误。

2.C【解析】CO₂的电子式为：:Ö::C=0:。

3.D【解析】A:分子中存在饱和碳原子(如连接两个甲基的碳原子),饱和碳原子为四面体结构，所有碳原子不可

能共平面，A错误。B:使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，褪色原理不

同，B错误。C:分子中含有碳碳双键和氯原子两种官能团，C错误。D:含碳碳双键能发生加成和加聚反应、氧化

反应，含氯原子能发生取代反应，D正确。

4.C【解析】A:平衡常数表达式应为,A错误。B:温度不变，平衡常数不变，830℃时平衡常

数为1.0,B错误。C:1200℃时，浓度商Q=4,而该温度下平衡常数K=2.6,Q>K,反应向逆反应方向移动，C正

确。D:温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，D错误。

5.A【解析】根据题目与结构推断：W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na。A:W、X、Y、Q和Z形成的氧化物均不止一

种，A正确。B:W、Y、Z三种元素形成的化合物可能是硝酸铵，为离子化合物，B错误。C:电子层数相同，核电荷

数越大，简单离子半径越小：Y>Z>Q,C错误。D:同周期主族元素非金属性从左到右增强，元素非金属性越强，气

态氢化物越稳定，因此气态氢化物稳定性NH₃<H₂0,D错误。

6.B【解析】B:验证试样中含钾元素需要透过蓝色钴玻璃，排除钠盐干扰。

7.A【解析】A:用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe³+Cu=2Fe²++Cu²+,A正确。B:浓硝酸中加入少

量铁屑，会钝化，B错误。C:氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO₂+4HF——SiF₄↑+2H₂O,C

错误。D:向Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至Ba²恰好完全沉淀，则按物质的量之比为1:1,其离子方程式

为H⁺+SO2⁻+Ba²⁺+OH⁻=BaSO₄↓+H₂0,D错误。

8.D【解析】A.新制氢氧化铜悬浊液用于检验醛基是利用其弱氧化性，在碱性条件下与醛基反应生成砖红色沉

淀，而非还原性，A错误；B.钠与TiCl₄溶液反应时，钠会先与水反应生成NaOH和氢气，无法置换出钛，需在熔融

态TiCl₄中反应，B错误；C.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂0]可用作净水剂，是因为Al³+能水解成Al(OH)₃胶

体，Al(OH)₃胶体能吸附悬浮杂质使其沉降，达到净水目的，与明矾水溶液的酸性无关，C错误；D.Fe₂O₃因红棕

色常用作涂料(如铁红),性质与用途对应正确，D正确；答案选D。

9.B【解析】常温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪色，X为黄色固体，根据转化关系，R是H₂S、T是SO₂、

X是S、Y是SO₃、Z是H₂SO₄。A.H₂S、SO₂、S、SO₃、H₂SO₄中所含S元素化合价顺序为-2、+4、0、+6、+6,并非依次

升高，故A错误；B.1molH₂S和足量的SO₂反应生成S单质和水，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂0,1molH₂S参加反

应，转移2mol电子，转移2NA个电子，故B正确；C.Y为SO₃,标准状况下SO₃为固体，22.4LSO₃物质的量不是

1mol,无法计算原子数，故C错误；D.SO₂与O₂的反应为可逆反应，1molSO₂与足量的O₂生成的SO₃小

于1mol,故D错误；故选B。

10.C【解析】A.NiOOH与浓盐酸反应生成Cl₂,而Fe(OH)₃无此现象，说明NiOOH的氧化性强于Fe(OH)₃,实验

设计与结论均合理，A正确；B.将Cu、Ag和AgNO₃溶液组成原电池，Cu作为负极被氧化(溶液变蓝),Ag作为正

极还原Ag(银沉积),说明Cu的金属活动性比Ag强，B正确。C.向等浓度的CI⁻和I的混合液中滴加少量

AgNO₃,生成AgI沉淀而非AgCl,说明AgI的溶度积更小(K(AgI)<K(AgC1)),C错误；D.CuSO₄溶液中无明

榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-答案-1(共4页)

11.C【解析】根据电池示意图，放电时a极发生氧化反应生成偶氮苯(),a电极为负极，电极反

应式为：+2H₂0,则b电极为正极，电极反应式为：

NiOOH+e⁻+H₂O=Ni(OH)₂+OH⁻,充电时反应刚好反向进行，据此分析解答。

A.根据分析，放电时电极a为负极，A错误；B.充电时b电极为阳极，a电极为阴极，K和H+向阴极移动，即从右

向左移动，B错误；C.根据分析中的负极电极反应式可知，放电时每生成1mol偶氮苯，外电路转移2mole⁻,C

正确；D.充电时b电极为阳极失去电子，而且电解质为碱性环境，无H+参加反应，正确的电极反应式

为：Ni(OH)₂-e⁻+OH⁻=NiOOH+H₂0,D错误；故答案为C。

12.C【解析】废钼催化剂[主要成分为MoS₂(S为-2价),含少量Ni、Al等元素的氧化物]中回收利用金属的流程

为：加入碳酸钠、空气焙烧时生成的气体为CO₂、SO₂,水浸后得到可溶于水的盐Na[Al(OH)₄]和Na₂MoO₄,Ni

以NiCO₃的形式留在滤渣之中，滤液中通入CO₂将Na[Al(OH)₄]转化为氢氧化铝沉淀，过滤后向滤液中加入

CaCl₂,将Na₂MoO₄转化为CaMoO₄,NiCO₃加入稀硫酸酸溶得到NiSO₄溶液，控制温度蒸发浓缩、冷却结晶、过

滤、洗涤、干燥得到稳定的NiSO₄·7H₂O晶体，据此分析解答。

A.焙烧过程中，S元素只能转化为SO₂,不能直接转化为SO₃,A错误；B.根据已知信息判断，焙烧时，MoS₂转化

为Na₂MoO₄、SO₂,Mo元素化合价由+4价上升到+6价，S元素化合价由-2价上升到+4价，0元素由0价下降到

-2价，结合得失电子守恒可知，MoS₂与O₂的物质的量之比为2:7,B错误；C.滤液中Al的存在形式

为[Al(OH)₄],可以通过CO₂将其转化为Al(OH)₃,C正确；D.蒸发结晶获得的晶体不含结晶水，应该控制温

度蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到稳定的NiSO₄·7H₂O晶体，D错误；故选C。

13.B【解析】A.根据左图可知1→2,2→3分别表示H₂、CO₂吸附在催化剂表面的过程，A正确；B.3→4的反应过

,有非极性键的断裂(

有非极性键的形成，B错误；C.右图可得反应4→5的活化能([0.43-0.24]eV=0.19eV)小于反应3→4的活化

能([1.01-(-0.52)]eV=1.53eV),活化能越小反应速率越快，C正确；D.根据左图可知该反应的化学方程式

可表示为,D正确；故答案选B。

14.D【解析】由图可知，曲线I、Ⅱ的斜率接近，则应表示同一类型的物质，曲线Ⅲ斜率较小，应表示的是另一类

型的物质，不同类型的物质，不能直接比较K的大小。据此进行分析。

A.Cu(OH)₂为AB₂型，K[Cu(OH)₂]=c(Cu²+)·c²(OH⁻),转化为pc与pOH关系：pc=-1gK-2pOH(斜率为

-2);Ga(OH)₃、In(OH)₃为AB₃型，K[Ga(OH)₃]=c(Ga³)·c³(OH⁻),K[In(OH)₃]=c(In³+)·c³(OH⁻),

pc=-lgKp-3pOH(斜率为-3)。斜率绝对值越小，曲线越平缓，图中Ⅲ线最平缓，故Ⅲ线为Cu(OH)₂,A正确；B.

Ga(OH)₃为AB₃型，Kp[Ga(OH)₃]=c(Ga³+)·c³(OH⁻)=10·(10-7OH)³=10-(p+30)。根据已知条

件：Kp[Ga(OH)₃]<K[In(OH)₃],可知曲线I为Ga(OH)₃,根据曲线I可知pOH=6.0时，pc=17.2,代入得

Kp=10-17.-2+3×6.0)=10-35.2,K[Ga(OH)₃]=10-35.2。B正确；C.In³+完全沉淀时c(In³+)=10⁵mol/L,即pc=5。

In(OH)₃为AB₃型，由选项B可知，曲线Ⅱ表示In(OH)₃,同理，可由曲线上的点：pOH=6.0时，pc=15.2,计算

得K[In(OH)₃]=c(In³)·c³(OH⁻)=10°·(10-P⁰H)³=10-(Pe+3pOH)=10-15.2+3×6.0)=10-33.2。由pc=-1gK-

3pOH得5=33.2-3pOH,解得pOH=9.4,pH=14-9.4=4.6,即In³+完全沉淀时pH=4.6。C正确；D.由分析可

知，曲线Ⅲ表示Cu(OH)₂,则根据曲线Ⅲ的数据，可计算出K[Cu(OH)₂]=c(Cu²+)·c²(OH⁻)=10P.

榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-答案-2(共4页)

(10-P⁰H)²=10-(r=+2OH)=10-(7.7+2x6.0)=10-¹⁹.7。Ga³+开始沉淀时

Cu²+开始沉淀时Ga³+所需OH⁻浓度更小，先沉淀。D错误；答

案选D。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)

(1)粉碎CPU、加热、搅拌、适当增大硝酸浓度等合理即可(1分)

(2)3Cu+8H⁺+2NO₃=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O(2分，写成化学方程式得1分)

(3)0.5(2分)

(4)+3(2分)2[AuCl₄]-+3Zn=3Zn²++2Au+8CI-(2分)

(5)[AuCl₄]-(2分)

(6)①溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化NO的能力越强(2分)

②NaNO₃(2分)

【解析】(3)利用已知②中反应的平衡常数K来计算，[AgCl₂]浓度小于等于1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时认为该反应

未发生即AgCl未溶解。

(5)没有NaCl,Au几乎不溶于硝酸，加入Au溶解，说明由于生成更稳定的[AuCl₄],增强了金的还原性。

(6)利用氧化还原反应中化合价得失电子守恒可知，另一种产物是NaNO₃。

16.(14分)

(1)①恒压滴液(分液)漏斗(1分)

②尾气处理HCl,防止污染空气(2分，只写尾气处理，没有标明具体处理的物质，得1分)

(2)20(2分)

(3)溶液紫色褪去(2分)2MnO₄+3SO²⁻+H₂O=2MnO₂↓+3SO2-+20H(2分)

(4)ACEG(2分，少写得1分)

(5)CO₂(2分)过滤(1分)

【解析】(1)步骤I氯磺化中的反应物是甲苯和氯磺酸，产物主要是邻甲苯磺酰氯和水。氯磺酸和生成的水会发

生水解反应生成氯化氢。氯化氢极易溶于水，可用水来吸收。由装置图可知，a为恒压滴液漏斗，故答案为：恒

压滴液漏斗；尾气处理HCl,防止污染空气；

(2)由题可知，邻甲苯磺酰氯与一水合氨为1:2进行反应，0.15mol邻甲苯磺酰氯消耗的一水合氨为0.3mol,加

入15mol/L的氨水，一共需要消耗氨水的体积为20mL,故答案为：20;

(3)氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的KMnO₄,反应完全后，向其中滴加Na₂SO₃溶液以除去过量

KMnO₄溶液，KMnO₄溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液为碱性，KMnO₄被还原成二氧化

锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为：2MnO₄+3SO3⁻+H₂0=2MnO₂↓+3SO2⁻+2OH⁻,故答案为：溶液紫

色褪去；2MnO₄+3SO²⁻+H₂O=2MnO₂↓+3SO²2⁻+2OH;

(4)过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故需要的仪器为：ACEG;

(5能水解生成羧基，与NaHCO₃反应，产生大量的二氧化碳气体，当NaHCO₃完全反应，趁热过

滤，冷却结晶的后续操作是过滤，洗涤，干燥，故答案为：CO₂;过滤。

17.(14分)

(1)负(2分)

(2)2H₂O+2e⁻=—H₂↑+20H(2分)

榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-答案-3(共4页)

(3)-126.0(2分)A(2分)

(4)①*C₂H₅+*C₂H₄=*C₄H₉(2分)A(2分)

②反应ijii均为气体分子数目减小的反应，随着x的增大，对于反应i和反应ii体系分压减小，平衡均逆向移

动，所以C₂H₄的转化率减小(2分)

【解析】(1)由图可知，N电极上CO转化为C₂H₄,C元素化合价下降，发生还原反应，故N为阴极，与电源负极

相连；

(2)碱性环境，H₂O阴极放电的电极反应为：2H₂O+2e⁻=—H₂↑+20H⁻;

(3)根据盖斯定律，反应ii-反应i即可得到目标反应，则△H=-230.7kJ/mol-(-104.7kJ/mol)=-126kJ/mol,

该反应是熵减的放热反应，则依据△G=△H-TAS<0反应能自发进行，则低温下自发进行，选A;

(4)总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的垒能最大，该步骤是决速

步骤，反应式为*C₂H₅+*C₂H₄=*C₄H₉;根据题干所给出的信息可知，增加CO的量可以大幅度提升C₄H₁0

的选择性，故A表示C₄H10;当x≥2时，由题意可知，该过程近似认为是平衡状态，则增大CO