2024年湖北省中考化学真题（原卷版）

第二部分化学

★可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Cl-35.5Ti-48

一、选择题（共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的

四个选项中，只有一项符合题目要求）

彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含

有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面小题。

1.在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是

A.采粽叶B.洗粽叶C.包粽子D.煮粽子

2.糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于

A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素

3.下列关于对乙烯基苯酚C8H8O的说法，正确的是

A.由17种元素组成B.碳、氢原子的个数比为1：1

C.属于无机化合物D.一个分子中含有4个H2分子

4.2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不．符．合．该主题的是

A.分类回收生活垃圾B.工业废水处理后排放

C.推广使用煤炭燃料D.使用新型可降解塑料

5.把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是

A.泥土B.蜡烛C.蔗糖D.汽油

6.液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是

A.乙为氧化物B.丙的化学式为H2O

C.反应前后分子的个数不变D.反应前后氧元素的化合价不变

7.安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是

A.熄灭酒精灯B.检查气密性

C.滴加液体D.稀释浓硫酸

8.同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是

目A．探究二氧化碳B．探究不同催化剂C．验证质量守D．探究空气中氧气的

的与水反应的催化效果恒定律含量和铁生锈的条件

方

案

A.AB.BC.CD.D

9.湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是

A.属于金属材料B.熔点高于纯铜

C.硬度低于纯锡D.铜、锡均能与稀硫酸反应

10.我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的

信息如图所示。下列说法正确的是

A.钇属于非金属元素B.钇的元素符号为y

C.钇的原子序数为39D.钇的相对原子质量为88.91g

11.在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错．误．的是

选项劳动项目解释

给农作物施用尿素尿素是一种复合肥料

ACONH22

B给自行车轮胎充气气体分子间隔较大

C用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈盐酸能与铁锈反应

D用洗涤剂清洗油污洗涤剂具有乳化作用

A.AB.BC.CD.D

12.在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错．误．的是

A.燃烧时火焰呈（淡）蓝色B.左侧烧杯内壁有小液滴产生

C.右侧烧杯内壁石灰水变浑浊D.可得出甲烷含有氧元素

13.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所

薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是

A.“打成薄片”增大了反应的接触面积B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应

C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强

二、非选择题（共7题，共32分）

14.生产、生活中蕴含着许多化学知识。

（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有________性。

（2）图2中的“锌”指的是________（填“单质”或“元素”）。

（3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是________（用化学方程式表示）。

Δ

（）图中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂

44Mg5OH2CO345H2O5MgO4CO26H2O

是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②________（写一条）。

15.阅读科普短文。

液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇CH3OH为代表的液态燃

料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。

2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、

二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。

甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产

生电能，还能通过重整反应释放出氢气。

（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。

（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和CO2。

（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为________。

（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。

某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”主要成分为、和。利用“盐

16.[MgOH2BaSO4NaCl]

泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。

已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。

温度/℃020406080

NaCl溶解度

35.736.036.637.338.4

/g

MgSO4溶

22.033.744.554.655.8

解度/g

（1）20℃时，NaCl的溶解度为________g。

（2）“反应器”中反应的化学方程式为________。

（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为________。

（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是________结晶。

（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂

是________。

17.钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为

高温

TiCl42Mg2MgCl2Ti。

的

（1）TiCl4中钛、氯元素质量比为________。

（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）

18.以下是氧气的实验室制取和性质实验。

（1）仪器a的名称是________。

（2）A中制取氧气的化学方程式为________。

（3）用装置B来收集氧气，进气口为________（填“m”或“n”）。

（4）图C中，细铁丝剧烈燃烧，________，放出热量，生成黑色固体。

19.NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进

行了如下探究。

【查阅资料】

（1）①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称________。

②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。

③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。

【提出猜想】

（2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。

猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。

【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱

（3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比

NaHCO3溶液________（填“强”或“弱”）。

【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性

先向500mL烧杯中加入100mLpH1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH1.5的

盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化

曲线。

将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。

【分析数据】

（4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3________。

【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

【反思评价】

（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不．严．谨．之

处是________。

【拓展延伸】

（）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存

6AlOH3AlOH3NaHCO3

在的不．足．是________。

20.半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以

将99.92%原料氢气提纯至