江苏省南京市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（含答案）

第第页江苏省南京市2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．新型低镍304X奥氏体是具有优良特性的不锈钢，其中掺杂的下列非金属元素位于元素周期表第二周期的是A．C B．Si C．P D．S2．反应2NaA．Na2O2中O的化合价为-1 C．NaOH的电子式为 D．816O3．碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：CO2A．制取CO2(g)B．制取NH3(g)C．制备NH4HCOD．NH4HCO4．一氟磷酸钠(Na2A．半径：rNa+C．热稳定性：PH3>5．阅读下列材料，完成下面小题：碳族元素及其化合物应用广泛。甲烷是常见燃料，其燃烧热为890.3kJ⋅mol−1；碳纳米管、石墨烯、富勒烯、碳化硅是一类新型无机非金属材料。Si、Ge是重要的半导体材料，SiHCl3g+H2g高温Sis（1）下列说法不正确的是A．碳纳米管、石墨烯、富勒烯互为同素异形体B．用E表示键能，制备纯硅反应的△H=E(Si-Si)＋3E(H-Cl)-E(Si-Cl)-E(H-H)C．由SnCl4制备SnOD．利用铅蓄电池可实现电能与化学能循环转化（2）下列化学反应表示正确的是A．甲烷的燃烧：CH4gB．粗硅的制备：CC．高纯锗的制备：GeOD．PbO2与盐酸反应生成Cl2（3）下列物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2B．单晶硅熔点高，可用作半导体C．碳化硅密度小，可用作耐高温材料D．石墨烯导电性好，可用作电极材料6．下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．AlB．FeC．MnO2D．NH7．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是A．步骤①可选用的试剂为石灰乳B．步骤②主要发生反应MgC．步骤③获得MgCl2D．步骤④在HCl气流中加热MgCl2⋅68．水煤气变换反应COg+HA．该反应的平衡常数K=B．升高温度，该反应的K值增大C．一定温度下，增大nHD．等质量的纳米CaO表面积更大，吸收CO2更多，H9．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向0.1mol⋅L−1KMnO4溶液中滴加0.1H2B向2mL0.1mol⋅L−1KCr2C向2mL浓度均为0.1mol⋅L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1KD用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2结合H+能力：A．A B．B C．C D．D10．室温下，用0.2mol⋅L−1氨水吸收SO2，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发，溶液中含硫物种的浓度A．向氨水溶液中缓慢通入SO2，溶液中cB．pH=6的溶液中存在：cC．pH=7的溶液中存在：cD．c总=0.111．苯(C6H6)催化加氢制环己烷(C6H12)过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：C6A．其他条件不变，升高温度，C6B．若1.5h内共通过1molC6HC．1h后方法A中苯转化率更高的原因可能是碳纳米管内吸附的反应物浓度更高D．可通过降低气体流速、使用高效催化剂等手段提高方法B的苯转化率二、非选择题：共4题，共61分。12．碱式硫酸铝[Al2(SO4)3∙xAl(OH)3]溶液可用于烟气脱硫。（1）碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向Al2(SO4)3溶液中分批加入一定量的CaCO3粉末，调节溶液pH为3～4，反应后滤去残渣，得到Al2(SO4)3∙xAl(OH)3溶液。①制备碱式硫酸铝溶液的过程中生成一种气体，其化学式为。②若调节后溶液pH偏高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是。（2）碱式硫酸铝的应用。碱式硫酸铝溶液吸收SO2的反应为：Al2SO43⋅xAlOH①向吸收SO2后的溶液中通入空气并加热，可得到较纯的SO2，同时再生碱式硫酸铝溶液。相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是(用离子方程式表示)。②为实现SO2的综合利用，利用CH4在高温下还原SO2生成S和CO2，该反应的化学方程式为。（3）脱硫技术比较。石灰石湿法脱硫是应用最广泛的一种技术，其原理是将石灰石粉末加水制成浆液，由管道输送至吸收塔与烟气充分接触混合，浆液中的CaCO3与烟气中的SO2以及鼓入的空气反应，最终生成CaSO4。①研究表明，石灰石浆液在进入脱硫装置前，先通一段时间CO2可提高其脱硫效率，原因是。②和石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点。13．亚硝酸钠(NaNO2（1）NaNO2的制备。利用NaOH溶液吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到①下列措施能提高尾气中NO和NO2吸收率的有A．采用气、液逆流的方式B．加快通入尾气的速率C．定期补加NaOH溶液②该工艺需控制nNOnNO2=1，生成NaNO2的反应为NO+（2）NaNO2的纯度测定。取2.50gNaNO2样品(杂质为NaNO3)配制成250mL溶液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入24.00mL0.05000mol⋅L−1酸性KMnO①用NH42Fe②滴定时发生的反应有：2MnO试计算样品中NaNO2的纯度（3）NaNO2的应用。NaNO2能用于铁制品的防腐处理、制备①将铁制品浸入热的NaNO2碱性溶液中，其表面可形成Fe3O4致密氧化膜，同时有②向1.5mol⋅L−1AgNO3溶液中加入等体积1.5mol⋅L−1NaNO14．以铁粉(含少量FeS)为原料制备摩尔盐[NH4（1）反应1中有H2S气体放出，写出生成H2（2）反应1通常使用的条件为3mol⋅L−1H2SO4溶液并适当加热。不选用0.1mol/L（3）反应一段时间后，可用如图所示装置去除铁粉。与装置a相比，装置b的优点有。（4）某研究小组以久置FeSO4溶液为原料制备FeSO4⋅H2O。FeSO4溶解度曲线如图所示。补充完整制备的实验步骤：取一定体积久置溶液，，静置后取少量上层清液于试管中，15．利用温室气体CO2制备CH4、甲醇(Ⅰ．CO2加氢制备CH反应ⅰ：CO2g反应ⅱ：CO2g（1）反应COg+3H2（2）在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始CO2:n起始CH①其它条件不变，随压强增大，CH4平衡选择性②300～500℃范围内，随温度升高，CO2平衡转化率减小的原因是③300～400℃范围内，随温度升高，CO2实际转化率增大的原因Ⅱ．加氢制备甲醇(CH3（3）水溶液中，Cu/ZnO/ZrO2催化CO①步骤③发生反应的方程式为。②用重氢气(D2)代替H2，可检测到甲醇的化学式为

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】C位于第二周期，Si、P、S均位于第三周期；故答案为：A。

【分析】熟悉短周期元素在元素周期表中的分布。2．【答案】D【解析】【解答】A．钠元素在化合物中显+1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可推出氧元素为-1价，A正确；B．H2C．NaOH为离子化合物，氢氧原子间存在极性键，钠离子与氢氧根离子间存在离子键，其电子式为：，C正确；D．由分析可知，816O中O原子的质量数为16，质子数为8，中子数为：故答案为：D。

【分析】A.化合物中各元素正负化合价的代数和为0。

B.极性键存在于不同原子之间。

C.NaOH为离子化合物。

D.原子左上角数字表示其质量数，左下角数字表示其质子数，中子数=质量数-质子数。3．【答案】C【解析】【解答】A．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物，会附着在大理石表面，阻碍反应进行，无法达到实验目的，A错误；B．氯化铵受热分解生成的氨气和HCl，遇冷会生成氯化铵，无法达到实验目的，B错误；C．浓氨水显碱性，可增大二氧化碳的溶解，且倒扣的漏斗起到防倒吸作用，可制备NH4D．碳酸氢铵受热易分解，无法达到实验目的，D错误；故答案为：C。

【分析】A.注意硫酸钙为微溶物。

B.注意氯化铵受热分解生成的氨气和HCl，遇冷会生成氯化铵。

C.注意放倒吸。

D.碳酸氢铵受热易分解。4．【答案】B【解析】【解答】A．Na+与F-的电子层结构相同，结合分析可知，半径：rNaB．O位于第二周期，P位于第三周器，非金属性：O>N，N>P，则非金属性：O>P，B正确；C．非金属性：F>P，则气态氢化物的热稳定性：HF>D．非金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，D错误；故答案为：B。

【分析】A.电子层结构相同的离子半径随核电荷数增大而减小。

B.同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱。

C.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。5．【答案】（1）B（2）C（3）D【解析】【解答】（1）A．碳纳米管、石墨烯、富勒烯均是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．根据题干所给方程式，结合分析可知，制备纯硅反应△H=3E(Si-Cl)+E(Si-H)+E(H-H)-2E(Si-Si)-3E(H-Cl)，B错误；C．涉及反应为：SnCl4D．铅蓄电池是二次电池，放电时作原电池，充电时作电解池，可实现电能与化学能循环转化，D正确；故答案为：B。

（2）A．甲烷燃烧是放热反应，△H<0，A错误；B．涉及反应的方程式为：2C+C.涉及反应的方程式为：GeO2D．反应前后氧原子、氯原子数目不守恒，正确的化学方程式为：PbO2故答案为：C。

（3）A．SiO2B．单晶硅可用作半导体，是利用其导电性（介于导体和绝缘体之间），B错误；C．碳化硅可用作耐高温材料，是利用其熔点高，C错误；D．石墨烯可用作电极材料，是利用其良好的导电性，D正确；故答案为：D。【分析】（1）A.同素异形体是指由相同元素组成的不同单质。

B.△H=反应物总键能-生成物总键能。

C.根据勒夏特列原理进行分析。

D.铅蓄电池是二次电池，放电时作原电池，充电时作电解池。

（2）A.所有燃烧反应均为放热反应。

B.注意反应产物。

C.注意配平和反应条件标注。

D.注意反应前后原子数目守恒。

（3）根据物质的性质及其用途进行分析。（1）【解答】A．碳纳米管、石墨烯、富勒烯均是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．根据题干所给方程式，结合分析可知，制备纯硅反应△H=3E(Si-Cl)+E(Si-H)+E(H-H)-2E(Si-Si)-3E(H-Cl)，B错误；C．涉及反应为：SnCl4D．铅蓄电池是二次电池，放电时作原电池，充电时作电解池，可实现电能与化学能循环转化，D正确；故答案为：B。

【分析】A.同素异形体是指由相同元素组成的不同单质。

B.△H=反应物总键能-生成物总键能。

C.根据勒夏特列原理进行分析。

D.铅蓄电池是二次电池，放电时作原电池，充电时作电解池。（2）【解答】A．甲烷燃烧是放热反应，△H<0，A错误；B．涉及反应的方程式为：2C+C.涉及反应的方程式为：GeO2D．反应前后氧原子、氯原子数目不守恒，正确的化学方程式为：PbO2故答案为：C。

【分析】A.所有燃烧反应均为放热反应。

B.注意反应产物。

C.注意配平和反应条件标注。

D.注意反应前后原子数目守恒。（3）【解答】A．SiO2B．单晶硅可用作半导体，是利用其导电性（介于导体和绝缘体之间），B错误；C．碳化硅可用作耐高温材料，是利用其熔点高，C错误；D．石墨烯可用作电极材料，是利用其良好的导电性，D正确；故答案为：D。

【分析】根据物质的性质及其用途进行分析。6．【答案】A【解析】【解答】A．Al2O3为两性氧化物，与NaOH反应可生成Na[Al(OH)4]，往溶液中通入CO2，Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀，A正确；B．Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，B不正确；C．在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，C不正确；D．NO与H2O不反应，D不正确；故答案为：A。

【分析】熟悉常见物质的性质。7．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，步骤①加入了碱性试剂，通常采用加入石灰乳（氢氧化钙）来作沉淀剂，A正确；B．由分析可知，步骤②主要发生反应的化学方程式为：MgOHC．步骤③获得MgCl2D．MgCl2⋅6H2O在受热时易水解转化为MgOH2故答案为：C。

【分析】A.步骤①生成氢氧化镁沉淀，说明加入了碱性试剂。

B.步骤②中氢氧化镁沉淀溶液，且生成氯化镁，说明加入了盐酸。

C.注意氯化镁溶液受热易水解生成MgOH2。

D.MgCl28．【答案】D【解析】【解答】A．根据题干所给反应方程式可知，其平衡常数K=cB．根据题干信息，该反应为放热反应，升温利于平衡逆向移动，则该反应的K值减小，B错误；C．催化剂可以改变反应速率，但不能影响平衡移动，不能提高CO平衡转化率，C错误；D．根据图示信息，CaO颗粒直径越小，表面积越大，吸收CO2越多，越利于平衡正向移动，H故选D。

【分析】​A.反应平衡常数等于生成物各物质的浓度幂之积与反应物各物质的浓度幂之积的比。

B.升温利于平衡向吸热反应方向移动。

C.催化剂不影响平衡移动。

D.根据勒夏特列原理进行分析。​​​​​​9．【答案】B【解析】【解答】A．KMnO4溶液呈紫色，具有强氧化性，加入H2O2溶液，溶液褪色，说明B．K2Cr2O7C．向2mL浓度均为0.1mol⋅L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1mol⋅L−1AgNO3D．两溶液浓度未知，无法比较结合H+的能力，D错误；故答案为：B。

【分析】A.KMnO4具有强氧化性，其水溶液呈紫色。

B.根据勒夏特列原理进行分析。

C.AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀。

10．【答案】C【解析】【解答】A．涉及反应是SO2+2NH3⋅H2O=SO32−+2NH4B．涉及反应是SO2+NH3⋅H2O=HSO3C．室温下，pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知cNH4+D．用0.2mol⋅L−1氨水吸收SO2，故答案为：C。

【分析】A.根据cOH−cNH3⋅H2O11．【答案】B【解析】【解答】A．题干所给反应为放热反应，升温利于平衡向吸热反应方向移动，所以其他条件不变，升高温度，C6B．根据题干方程式可知，反应关系式C6H6~C6H12，若1.5h内共通过1molCC．在1小时后，方法A中苯的转化率更高的原因可能是由于碳纳米管内的反应物浓度更高，促进了反应的进行，C正确；D．降低气体流速、使用高效催化剂等手段提高方法B的苯转化率，D正确；故答案为：B。

【分析】A.升温利于平衡向吸热反应方向移动。

B.根据反应关系式C6H6~C6H12．【答案】（1）CO2；c(OH-)增大，使溶液中部分Al3+转变为Al(OH)3沉淀析出（2）2SO32−+O2=2SO42−；CH4+2SO2=高温（3）将CaCO3转化为可溶于水的Ca(HCO3)2，增大了与SO2的接触面积，加快吸收速率；脱硫剂可循环使用，SO2可回收再利用，不易结垢，不易造成管道堵塞【解析】【解答】（1）①制备碱式硫酸铝溶液的过程中生成一种气体，其化学式为CO2。②若调节后溶液pH偏高，则水解的Al3+增多，水解生成的Al(OH)3增多，会导致部分Al3+转化为Al(OH)3沉淀，从而使溶液中铝元素的含量降低，其原因是：c(OH-)增大，使溶液中部分Al3+转变为Al(OH)3沉淀析出。（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2的反应为：Al2SO43⋅xAlOH①向吸收SO2后的溶液中通入空气并加热，都有利于平衡逆向移动，可得到较纯的SO2，同时再生碱式硫酸铝溶液。但空气中的O2也会氧化SO32−，从而使相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是2SO32−+O②为实现SO2的综合利用，利用CH4在高温下还原SO2生成S和CO2，该反应的化学方程式为CH4+2SO2=高温2S+CO2+2H2（3）石灰石湿法脱硫是将石灰石粉末加水制成浆液，由管道输送至吸收塔与烟气充分接触混合，浆液中的CaCO3与烟气中的SO2以及鼓入的空气反应，最终生成CaSO4。①石灰石难溶于水，与SO2的接触面积小，石灰石浆液在进入脱硫装置前，先通一段时间CO2，此时CaCO3转化为Ca(HCO3)2溶液，与SO2气体的接触面积增大，可提高其脱硫效率，原因是：将CaCO3转化为可溶于水的Ca(HCO3)2，增大了与SO2的接触面积，加快吸收速率。②石灰石湿法脱硫时，将SO2转化为CaSO4固体，碱式硫酸铝法脱硫是将SO2转化为碱式硫酸铝溶液，受热后分解，重新生成碱式硫酸铝和SO2，则主要优点：脱硫剂可循环使用；SO2可回收再利用；不易结垢，不易造成管道堵塞。

【分析】（1）①Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，其水溶液水解出的H+与CaCO3反应生成CO2。

②pH=-lgc(H+)，pH偏高，即c(H+)减小，则利于水解平衡向生成Al(OH)3的方向移动。

（2）①注意空气中的O2也会氧化SO32−。

②根据质量守恒定律和得失电子守恒进行书写化学方程式。

（3）①石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，而CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2易溶于水。

（1）①制备碱式硫酸铝溶液的过程中生成一种气体，其化学式为CO2。②若调节后溶液pH偏高，则水解的Al3+增多，水解生成的Al(OH)3增多，会导致部分Al3+转化为Al(OH)3沉淀，从而使溶液中铝元素的含量降低，其原因是：c(OH-)增大，使溶液中部分Al3+转变为Al(OH)3沉淀析出。（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2的反应为：Al2SO43⋅xAlOH①向吸收SO2后的溶液中通入空气并加热，都有利于平衡逆向移动，可得到较纯的SO2，同时再生碱式硫酸铝溶液。但空气中的O2也会氧化SO32−，从而使相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是2SO32−+O②为实现SO2的综合利用，利用CH4在高温下还原SO2生成S和CO2，该反应的化学方程式为CH4+2SO2=高温2S+CO2+2H2（3）石灰石湿法脱硫是将石灰石粉末加水制成浆液，由管道输送至吸收塔与烟气充分接触混合，浆液中的CaCO3与烟气中的SO2以及鼓入的空气反应，最终生成CaSO4。①石灰石难溶于水，与SO2的接触面积小，石灰石浆液在进入脱硫装置前，先通一段时间CO2，此时CaCO3转化为Ca(HCO3)2溶液，与SO2气体的接触面积增大，可提高其脱硫效率，原因是：将CaCO3转化为可溶于水的Ca(HCO3)2，增大了与SO2的接触面积，加快吸收速率。②石灰石湿法脱硫时，将SO2转化为CaSO4固体，碱式硫酸铝法脱硫是将SO2转化为碱式硫酸铝溶液，受热后分解，重新生成碱式硫酸铝和SO2，则主要优点：脱硫剂可循环使用；SO2可回收再利用；不易结垢，不易造成管道堵塞。13．【答案】（1）AC；2（2）当滴入最后半滴NH42（3）9Fe+4【解析】【解答】（1）①A．采用气、液逆流的方式，可以增大气体和液体之间的接触面积，使气体和液体充分反应，提高尾气中NO和NO2吸收率，A符合题意；B．加快通入尾气的速率，不利于气体和液体之间充分反应，不能提高尾气中NO和NO2吸收率，B不符合题意；C．定期补加NaOH溶液，可以保持c(OH-)较大，提高尾气中NO和NO2吸收率，C符合题意；故选AC；②nNOnNO2<1，即NO2过量时，过量的NO2会和NaOH反应生成NaNO2、NaNO3（2）①NaNO2(杂质为NaNO3)溶液无色，加入酸性KMnO4溶液充分反应，再用NH②滴定时发生的反应有：2MnO4−+5NO2−+6H+=2Mn2++5NO3−（3）①将铁制品浸入热的NaNO2碱性溶液中，其表面可形成Fe3O4致密氧化膜，同时有②向1.5mol⋅L−1AgNO3溶液中加入等体积1.5mol⋅L−1NaNO2溶液，即等物质的量混合，两者恰好完全沉淀得到AgNO2的饱和溶液，则充分沉淀后溶液中B．加快通入尾气的速率，不利于气体和液体之间充分反应。C．定期补加NaOH溶液，利于与NO和NO2反应。②过量的NO2与NaOH反应生成NaNO2、NaNO3和水。

（2）NaNO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应。

（3）①根据质量守恒定律和得失电子守恒进行书写离子方程式。

②涉及反应是Ag++NO2-=AgNO（1）①A．采用气、液逆流的方式，可以增大气体和液体之间的接触面积，使气体和液体充分反应，提高尾气中NO和NO2吸收率，A符合题意；B．加快通入尾气的速率，不利于气体和液体之间充分反应，不能提高尾气中NO和NO2吸收率，B不符合题意；C．定期补加NaOH溶液，可以保持c(OH-)较大，提高尾气中NO和NO2吸收率，C符合题意；故选AC；②nNOnNO2<1，即NO2过量时，过量的NO2会和NaOH反应生成NaNO2、NaNO3（2）①NaNO2(杂质为NaNO3)溶液无色，加入酸性KMnO4溶液充分反应，再用NH②滴定时发生的反应有：2MnO4−+5NO2−+6H+=2Mn2++5NO3−（3）①将铁制品浸入热的NaNO2碱性溶液中，其表面可形成Fe3O4致密氧化膜，同时有②向1.5mol⋅L−1AgNO3溶液中加入等体积1.5mol⋅L−1NaNO14．【答案】（1）FeS+2H（2）硫酸浓度较小反应速率较慢，溶液体积过大，过滤、蒸发耗时更久；加快铁粉的酸浸速率（3）减压可加快过滤速度，保温可防止FeSO4（4）边搅拌边分批加入足量铁粉；滴加KSCN溶液，无明显现象、过滤；蒸发浓缩至大量晶体析出，高于60℃趁热过滤【解析】【解答】（1）反应1中发生FeS+H2SO4=FeSO4（2）反应1通常使用的条件为3mol⋅L−1H2（3）如图，与装置a相比，装置b的优点有；减压可加快过滤速度，保温可防止FeSO4（4）补充完整制备的实验步骤：取一定体积久置溶液，边搅拌边分批加入足量铁粉，铁粉将铁离子还原为亚铁离子，搅拌加快反应速率；静置后取少量上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象时说明铁离子完全被还原为亚铁离子，过滤，得到FeSO