2026届江苏省常州市教育学会高二化学第一学期期末考试试题含答案

2026届江苏省常州市教育学会高二化学第一学期期末考试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下面实验方法正确的是A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度C．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又能溶解D．用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油2、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn3、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B．热的纯碱溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1mol/L盐酸溶液中含H+1molB．常温常压下，1molCH4的质量为16g/molC．28gC2H4和C3H6混合气体原子数目为6NAD．标准状况下，2．24LH2O中所含原子数均为0．3NA5、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递减的有A．熔沸点B．非金属性C．最低化合价D．单质的氧化性6、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．b点所示溶液中[A－]>[HA]B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]7、为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸8、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO39、下列实验不能达到预期实验目的是（

）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D10、下列化学式只代表一种纯净物的是（）A．CB．C4H10C．C2H4Cl2D．C2H611、下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是A．SO2 B．HCl C．Cl2 D．Na2O212、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13、准确量取20.00mLKMnO4溶液，最好选用的仪器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL碱式滴定管 D．有刻度的50mL烧杯14、N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．降低体系温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率C．达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2D．若在反应的密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后不能生成2molNH315、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②16、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的（）A．正硼酸晶体属于分子晶体B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键D．B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。反应“v

+

n

→

r”的化学方程式是__________，每转移2mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。18、A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：⑴有机物E中官能团的名称是______________________________⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________⑷下列说法不正确的是（_________）A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。20、以下四组装置在下列实验可供选择Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是________(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：A．发生了加成反应；B．发生了氧化反应。为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________。Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_。（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷_____________________________________。21、研究燃煤烟气的脱硫(除SO2)和脱硝(除NOx)具有重要意义，请回答下列问题。采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。已知常温下，该溶液的pH=5，则=_________(该温度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，的值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2的脱硝技术，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度，负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：___________________。②要达到最佳脱硝效果，应采取的条件是：___________________。利用如图装置可实现用Na2SO4溶液吸收SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫。①a端应连接电源的_____（填“正极”或“负极”）。②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，其目的是_______________。③电解过程中，阴极的电极反应式为______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、D3、B4、C5、A6、A7、C8、B9、A10、D11、C12、B13、B14、D15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO）溶液先变红后褪色溶液变红2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋5O24NO＋6H2O8.961∶218、醛基银氨溶液和水浴加热或新制氢氧化铜悬浊液和加热CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClD19、酸性MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2HCl褪色的品红又恢复成红色无明显现象否吸收尾气，防止污染20、Ⅰ.(1)③④；（2）2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O；（3）发生氧化反应，若是加成反应，则只生成一种有机物，有机物属于非电解质，不能电离成酸性