高考中的化学实验及化工流程

★高考中的〃化学试验〃及“化工流程〃

一、学习考试阐明

I.理解化学试验是科学探究过程中的一种重要措施。

2.理解化学试验室常用仪器的重要用途和使用措施。

3.掌握化学试验R勺基本操作。能识别化学品安全使用标识，理解试验室一般事故口勺防止和处理

措施。

4.掌握常见气体的试验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和搜集措施）。

5.能对常见的物质进行检查、分离和提纯。

6.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制措施.

7.能根据试验试题规定，做到：

（1）设计、评价或改善试验方案；（2）理解控制试验条件H勺措施；

⑶分析或处理试验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别经典的试验仪器装置图。

8.以上各部分知识与技能的综合应用

二、高考试题赏析：

【09-示例4】（广东化学卷）下述试验能到达预期目的I均是

编号试验内容试验目的

A将SO2通入酸性KMnO,溶液中证明SO2具有氧化性

回将CL通入NaBr溶液中比较氯与澳的氧化性强弱

将铜与稀硝酸反应生成的气体搜集后用冰水研究温度对化学平衡的影响

C

混合物冷却降温

分别向2支试管中加入相似体积不一样浓度研究催化剂对H2O2分解速率

D的H2O2溶液，再向其中1支加入少许MnO2H勺影响

【09-示例12］（江苏卷）下列装置或操作能到达试验目的的是［C］

【09-示例28】以氯化钠和硫酸钱为原料制备氯化筏及副产品硫酸钠，工艺流程如下:

^rr|||I|RT...U八

厂|混合门蒸发广源热（

NHCI-...HFTl->zu.c毋且

氯化铉和硫酸钠H勺溶解度随温度变化如上图所示。回答问题：

（1）欲制备10.7gNH4C1,理论上需NaClg。

（2）试验室进行蒸发浓缩用到的重要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4C1晶体口勺合适温度为。

（4）不用其他试剂，检查NH4cl产品与否纯净的措施及操作是。

（5）若NH4C1产品中具有硫酸钠杂质，深入提纯产品的措施是o

【参照答案】（1）11.712）蒸发皿（3）35℃（33〜40℃均可得分）

（4）加热法；取少许氯化铉产品于试管底部.加热，若试管底部无残留物，表明氯化镂产品纯

净（5）重结晶

【示例30】

某探究小

组用HN03

与大理石

m大理石规格HNOi浓度/mol・L'1试验目的

反应过程

中质量减

小的措施，

研究影响

反应速率

的原因。所

用HN03浓

度为1.00

mol,L-1.

2.00

mol•L-1,

大理石有

细颗粒与

粗颗粒两

种规格，

试验温度

为298K、

308K,每

次试验

1IN03的用

量为25.0

mL、大理石

用量为

10.00go

(1)请完

毕如下试

验设计表，

并在试验

目H勺一栏

中填出对

应的试验

编号：

试验编号

(I)试验①和②探究HNQ浓

®298粗颗粒2.00度对该反应速率的影响；

(II)试验①和_______探究温

②度对该反应速率的影响：

③(HI)试验①和____________探

究大理石规格(粗、细)对该反

④

应速率"勺影响：)

(2)试验①中C02质量随忖间变化的关系见卜图：

根据反应方程式CaCO3+IINO3-Ca(N03)2+C02t+H20,i|算试验①在70-90s范围内HN03

的平均反应速率(忽视溶液体积变化，写出计算过程)。

(3)请在答题卡的框图中，画出试验②、③和④中C02质量随时间变化关系的预期成果示意图。

【参照答案】（1）

试验编号T/K大理石规格HNO）浓度/mol・【「试验目的

①298粗颗粒2.00

②298粗颗粒1.00（全对1分）(II)③(III)④

③308粗颗粒2.00（全对1分）(共2分)

④298细颗粒2.00（全对1分）

(2)由图读得:70s~90s时,m(C02)=0.95g-0.85g=0.10g,根据方程式可知:

号

An(HNO3)==­nu>l(

344g/mol220

<35

5

0.025盗Os-70s)=T75"⑹心・s)

(3)

【示例30］单晶硅是信息产业中重要H勺基础材料。

一般用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四

氯化硅（反应温度450-500°C）,四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。如下是试验室制备

四氯化硅的装置示意图。

有关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成对应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

物质SiCI4HCI,A1CI,PC」.

57.712.8315

坛七

dz__l_j-70.O।107.2

升华如度/pIHO300

请回答问题:

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。

（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是:装置E中RJ

h瓶需要冷却理由是___________________

（3）装置E中h瓶搜集到的粗产物可通过精储（类似多次蒸储）得到高纯度四氯化硅，精储

后H勺残留物中，除铁元素外也许还具有的杂质元素是（填写元素符号）,

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+,再用

KMnO4原则溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5所2++8”-=5民3++阳〃2++4”?。

①滴定前与否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请阐明理由。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100M溶液，移取25.00mL试样溶液,

用1.000X10-2mol・L-1KMnO4原则溶液滴定。到达滴定终点时，消耗原则溶液20.00ml,则残留

物中铁元素的质量分数是o

+2+

答案（DMn&+4H+2Cr=^=Mn+Cl2f+2H20

（2）平衡压强浓硫酸使SiCL冷凝（3）Al、P、Cl

（4）①否；KMnOi溶液自身可作指示剂；②4.480%

【示例31］（广东化学卷）某种催化剂为铁的氧化物。化学爱好小组在试验空时该催化剂中铁元

素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出

现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论与否合理并阐明理由。

（2）请完毕对铁元素价态的探究：

①限选试验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:3mol-L-1H2SO4.

3%H2O2、6mol・L-1HN03.0.01mol・L-lKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1KL20%

KSCN、蒸储水。

②提出合理假设

假设I：;假设2:；

③假设3:o

④设计试验方案证明你H勺假设（不攀在答题卡上作答）

⑤试验过程

根据②的试验方案，进行试验,请在答题卡上

按下表格式写出试验操作环多、预期现象与

预期现象与结论

结论。

试验操作

环节1:

环节2:

环节3:

♦♦♦

【参照答案】

(1)该结论不对的。稀HN03有强氧化性，若该铁I灯价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使

KSCN溶液变血红色。

(2)①提出合理假设假没1:催化剂中铁元素的价态为+3价。

假设2:催化剂中铁元素口勺价志为12价。假设3:催化剂中铁元素口勺价态既有i3价也有12价。

②设计试验措施证明你的假设③试验过程

试验操作预期现象与结沦

环节1：将适量稀H2s04加入少许样品于试溶液呈黄绿色，阐明溶液中含Fe2+或Fe3+。

管中，加热溶解：

环节2：取少许溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液,则

阐明催化剂中铁元素的价态含+2价：若不褪

色，则阐明催化剂中铁元素的价态不含+2价.

环节3：另取少许溶液,滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则阐明催化剂中铁元素

H勺价态含+3价；若溶液无明显变化，则阐明催

化剂中铁元素的价态不含+3价。

【示例31]三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]-3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无

水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行试验和探究。请运用

试验室常用仪器、用品和如下限选试剂完毕验证和探究过程。

限选试剂:浓硫酸、1.0mol•L-IHNO3.I.0mol*L-1盐酸、1.0mol•L-lNaOH、3%H2O2、

0.1mol-L-IKL0.1mol•L-lCuSO4.20%KSCN>澄清石灰水、氧化铜、蒸镯水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫陨、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）,观

测到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生•成.则气沐产物是。

（2）该小组同学看阅资料后推知，固体产物中，铁元素不也许以三价形式存在，而盐只有

K2co3。验证固体产物中钾元素存在的措施是，现象是。

（3）固体产物中铁元素存在形式口勺探究。

①提出合理假设

假设1：;假设2::假设3:o

②设计试验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

③试验过程

根据②中方案进行试验。在昔朗色上按下表H勺格式写出试验环节、预期现象与结论。

实验步骤颈期现象与结论

步骤1:

步骤2：

步聚3：

J

【答案】：（1）CO2co（2）焰色反应透过蓝色钻玻璃，观测到紫色的火焰

(3)①FeOFeO、FeFe

试验环节预期现象与结论

环节1:取适量固体产物与试管中，加入足量固体产物部分溶解

蒸储水，充足振荡使碳酸钾完全溶解。分离不

容固体与溶液，用蒸饰水充足洗涤不溶固体

环节2；向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加<1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无

入少许不溶固体，充足振荡明显变化,则假设2成立。

（2）若蓝色溶液颜色明显变化，且有暗红

色固体生成，则证明有铁单质存在

（3）若蓝色溶液颜色明显变化，且有暗红

色固体生成,则证明有铁单质存在

环节3：继续环节2中的（2）,进行固液分离，（1）结合环节2中的（2）:

用蒸缁水洗涤固体至洗涤液无色。取少许固体（2）若溶液基本无色，则假设（1）成立

与试管中，滴加过量HC1.静置，取上层清液.（3）若溶液呈血红色，则假设（3）成立

滴加适量H2O2，充足振荡后滴加KSCN（4）若溶液呈血红色，则假设（3）成立

③环节1：将固体产物加入1.0mol-L-1盐酸中观测有无气体若有气泡产生、阐明固体产物中

具有单质铁，反之，则不含单质铁

环节2:将固体产物加入足量的0.1mol・L-ICuSO4中充足反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0

mol*L-1盐酸，再加入20%KSCN,最终加入3%H2O2,若最终溶液显红色，阐明固体产物中具

有FeO,若不出现红色、阐明不具有FeO

【09-示例39］（上海化学卷）某课外研窕小组，用品有较多杂质的铜粉，通过不一样的化学反应

制取胆矶。其设计的试验过程为：

稀硫酸，加热通氧气

（1）铜中具有大量H勺有机物，可采用灼烧H勺措施除去有机物，灼烧时将瓷坨烟置于

上（用如下所给仪器的编号填入，下同），取用卅堪应使用，灼

烧后的坦烟应放在上，不能直接放在桌面上.

试验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角

d表面皿e堪埸钳f试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少许铜的混合物，用以制取胆机。灼烧后具有少许铜的

也许原因是

a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充足铜未被完全氧化

c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径H实现用粗制氧化铜制取胆矶，必须进行的试验操作环节：酸溶、加热通氧气、过

滤、、冷却结晶、、自然干燥

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矶，与途径I相比，途径U有明显的两个长处

是：、

（5）若测定成果x值偏高，也许的原因是

加热温度过高b胆研晶体的颗粒较大

C加热后放在空气中冷却d胆矶晶体部分风化

【参照答案】（l）cet（2）ab（3）蒸发过滤

（4）产生等量胆税途径H消耗硫酸少途径H不会产生污染大气的气体（5）a

【09-示例40］为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了试验

（如卜数据为多次平行试验测定成果口勺平均值）：

方案一：将ag铁片完全溶解十过量稀硫酸中，测得生成氢气的体枳为580mL（原则状况）：

方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.0mol-L-1

的KMnO4溶液滴定，到达终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。

请回答问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO#□FeSO产□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

（2）在滴定试验中不能选择式滴定管，理由是：

（3）根据方案一和方案二测定的成果计算，铁片中铁的质量分数依次为和

：（铁H勺相对原子质量以55.9计）

（4）若排除试验仪器和操作的影响原因，试对上述两种方案测定成果的精确性做出判断和分析,

①方案-（填“精确”“不精确”“不一定精确”），理由是；

②方案二（填“精确”“不精确”“不一定精确”），理由是°

【参照答案】（1）21085218

（2）碱KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管（3）

（4）①不一定精确假如铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气为其他金属，会导致成果偏高；铁

片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁口勺氧化物，会导致成果偏低：假如上述状况均

不存在，则成果精确

②不一定精确假如铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液

中能被高锦酸钾氧化，会导致成果偏高:假如铁片中存在与稀硫酸反应而溶解日勺铁H勺氧化物，生成

的Fc3+离子在酸性溶液中不能被高锌酸钾氧化，会导致成果偏低；假如上述状况均不存在，则成

果精确

注：本小题属于开放性试题，若考生回答“精确”或“不精确”且理由合理，可酌性给分。例如：考

生回答

方案一精确，由于铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物

方案一不精确，假如铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致成果偏高;假如存在与

稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致成果偏低

方案二精确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他也许存在口勺金属离子在酸性溶液中均不能被高

钻酸钾氧化，也不存在氧化铁

方案二不粘确，假如铁片中存存与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸件溶液中

能被高镭酸钾氧化，会导致成果偏高：假如存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的

Fe3+离子在酸性溶液中不能被高镐酸钾氧化，会导致成果偏低

三、高考题训练

1.（重庆卷8）下列试验装置图对的是

【原则答案】B【试题分析】A项中制乙烯H勺温度计应插入液面如下以测溶液的温度：C项中没

有除杂装置；D项搜集乙酸乙酯时导管不能插入液面如下。

【高考考点】物质的制备【易错提醒】搞不清每个制备装置中仪器的作用。

【备考提醒】认真注意书本中的每个演示试验和学生试验。

2.（广东文科基础卷67）、下列试验不能到达目的的是（）

A.往酸性KMnO4溶液中通人乙烯验讪乙烯的还原性

B.加热氯化钱与氢氧化钙固体混合物制取氨气

C.用二氧化镐和稀盐酸反应制取氯气D.用四氯化碳萃取碘水中的碘

解析：A、乙烯能被酸性高镒酸钾氧化，从而使高镒酸钾褪色；B、D.对时，

C.二氧化钵和浓盐酸反应制氯气：

考点：/.烯能使酸性高铳瞪钾褪色，属于必修2第二章《有机化合物》内容：氨气制取必修1

第四章《非金属及化合物》内容，用二氧化镭和浓盐酸制取氯气属于过渡教材内容，新教材未出现。

萃取是必修1第一章《从试验学化学》内容。

3.（广东卷4）.下列试验能到达预期目的口勺是

A.向煮沸H勺1mol•L-'NaOH溶液中滴加FcCL饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2c03溶液，振扬，分液分离除去乙酸乙酯中H勺少许乙酸

C.称取19.0gSnCI2,用100mL蒸储水溶解，配制1.0mol-L-lSnC12溶液

D.用氢氧化铜粉未检测尿糖

解析：配制FeC13胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀,A错。SnC12易发生

水解、应当先将固体SnC12溶丁•浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检杳葡萄糖，应用新制的氢氧亿

铜溶液，加热检查，而不是用氮氧化铜粉末,D错。答案：B

4.（天津卷13）.下列试验措施合理口勺是

A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B.油脂皂化后可用渗析的措施使高级脂肪酸钠和甘油充足分离

C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.为精确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的I物质的量相等

【解析】三种物质和水混合后，己烷在水的I上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，因此可以用

水鉴别三者，故A项对的；油脂皂化后应用盐析的措施，是高级脂肪酸钠和甘油分离，因此B错;

Na2c03和NaHCO3和Ca（0H）2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误:为了使反应充足进

行，应使一方过量，而不是使两者物质的量相等，因此D错。答案:A

5.（海南卷2）、PH试测定溶液pH的对的操作是：

A.将•小块试纸放在表面皿二，用玻璃棒慈取少许待测液点在试纸上，再与原则比色卡时照

B.将一小块试纸用蒸储水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸

匕再与原则比色卡对照

C.将一小条试纸在待测液中海一下.取出后放在表面皿卜.与原则比色卡对照

D.将•小条试纸先用蒸怖水润湿后，在待测液中蘸•下，取出后与原则比色卡对照

解析：这是•道PH试测定的常规题，重要考察学生的试验基本操作。

6.（江苏卷）9.如下试验或操作不能到达目的口勺是

A.用澳水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B.精确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol•L-1的溶液

C.为除去苯中口勺少许苯酚，向混合物中加入适量口勺浪水后过滤

D.用激光笔检查淀粉溶液的丁达尔现象

解析：某与溪水分层且茉在上层，乙醇与澳水互溶，四氯化碳与澳水分层且四氯化碳在下层,

可以鉴别,A可以到达目的；天平的精确度只有0.1克，因比不能称取0.4000g的NaOH固体,

故B不能到达目的：苯酚与溟水虽然能反应生成不溶于水的三溟苯酚白色沉淀，但三溟苯酚

又溶于苯中，因此C不能到达目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检查，故D能到达目的。答

案：B.C

8.（北京卷9）、下列各组物质H勺无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

①KOHNa2sO4AICI3@NaHCO3Ba(OHhH2SO4

③HC1NaAIO?®Ca(OH)2Na2CO3BaCh

A.①②氏②③C.©©@D.©®@

点拨：只用一种试剂进行鉴别，常规题型。

9.（广东理科基础21）.下列试验能到达目的的是

A.在容量瓶中加一定体枳H勺水，再加入浓硫酸配制精确浓度H勺稀硫酸

B.用稀硫酸和锌粒反应制氮气时加入少许硫酸铜以加紧反应速率

C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加紧过滤的速度

D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

解析：浓度的配置不能直接在容量瓶中配置A错，用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫

酸铜时形成了铜锌原电池，锌为负极从而加望了反应速率B对.过滤时应在烧杯中搅拌.故C

错，用盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质时引入了新时杂质氯化钠故D错。

10.（广东理科基础31）.从绿色化学的理念出发，下列试验不适宜用图7所示装置进行口勺是

A.不一样浓度的硝酸与铜反应B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D.H2O2在不一样催化剂作用下分解

解析：图7所示装置没有尾气吸取的装置，因此但凡有污染的气体都不行，故B.C.D都没有

污染的气体，只有A有氮氧化合物产生，因此A不行。

11.（广东理科基础32）.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完毕的试验是

A.碘盐中碘日勺检查B.暖瓶中水垢液J除去

C.食盐和纯碱的鉴别D.鸡蛋壳重要成分的检查

解析：碘盐中含的是碘元素，故不能检查碘盐中的碘，故A不能完毕此试验；B.C.D都可以.

12.（广东理科基础35）.卜列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法对口勺的是

A.漂白粉的成分为次氯酸钙

B.试验室可用浓硫酸干燥氨气

C.试验室可用NaOH溶液处理NO2和HCI废气

D.A12(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析：漂口粉的重要成分为次氯酸钙，故A错:试验室不能用浓硫酸干燥氨气，由于它们会发

生反应生成硫酸瓶故B错:NO2和HC1都是酸性气体，因此可用NaOH中和，故C对:AI2(SO4)3

不能除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒，故D错。答案C

13.(四川卷26.)某固体混合物也许具有MgCO3、A12(SO4)3、Na2so4、Ba(NO3)2.AgN03

和CuSO4.将该混合物进行如下试验，根据所给试验现象完毕表格(对于能确定的物质在对应位

置写化学式，暂不能确定的物质在对应位置填“无”)：

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

(2)取溶液进行肯定不存在的物质理由

焰色反应，火焰

呈黄色；

肯定存在的物质

(3)取白色沉淀肯定不存在的物质理由

加入稀盐酸，沉

淀完全溶解并放

出气体。

肯定存在的物质

(4)通过上述试验仍无法确定的物质是o

【解析】本题重要考察离子的检查和共存。

(1)混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO4.由于CuS04溶液是蓝色H勺。由于

BaCO3.BaSO4.MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，因此无法确定存在哪些物质。

(2)焰色反应呈黄色，闱明存在钠盐，即混合物中肯定具有Na2s04。不能确定哪种物质肯

定不存在。

（3）在（2）中通过焰色反应，确定混合物中具有Na2so4,则混合物中一定不含Ba（NO3）2

溶液，否则和Na2s04生成B&SO4,不溶于盐酸：此外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否则加

入盐酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgC03。

（4）通过上述试验仍无法确定与否具有A12（SO4）3O

【答案】（1）

无CuS04溶液无色，而CuS04溶液为蓝色

（2）

Na2s0」X钠的焰色反应呈黄色

MgCO3Ba(N0»2AgNOjMgC03沉淀溶于盐酸，有气体放出：如有

Ba（NO3）2,生成的BaS04沉淀不溶于盐酸：如有

AgNO3.生成的沉淀在盐酸中不消失。

(4)A12(SO4)3

14.（四川卷28.）某课外小组运用H2还原黄色的IW03粉末测定WH勺相对原子质量，下图是测定

装置口勺示意图,A中的试剂是盐酸。

请回答问题。

（1）仪器中装入的试剂:B、C、D:

（2）连接好装置后应首先其措施是

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应当先进行的是o在

这两步之间还应进行的操作是;

（4）反应过程中G管逸出的气体是其处理措施是

（5）从试验中测得了下列数据

①空E管H勺质量。：②E管和W03H勺总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室

温称量）；④反应前F管及内盛物H勺总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W+J相对原子质量的两个不一样计算式（除W外，其他波及的元素的

相对原子质量均为已知）：

计算式1:Ar（W）=:计算式2:Ar（W）=。

【原则答案】（1）锌粒，水，浓硫酸；（2）检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热

烧瓶B,观测G管口，若有气泡逸出，阐明装置I为气密:性良好；（3）先从A瓶逐滴滴加液体；检

查H2的纯度

54（ca）

（4）氢气；在G管出口处点然：（5）号-㈤-

b-ce-d

15.（重庆卷27）.（14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原

子质量.

（I）A中试剂为.

（2）试验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡半晌，其目的是

（3）检查气密性，将药物和水装入各仪器中，连接好装置后，窗进行的操作尚有：①记录C的液

面位置:②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重:③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记

录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检杳气密性，上述操作的次序是；

（填序号）记录CH勺液面位置时，除视线平视外，还应

（4）B中发生反应的化学方程式为:

（5）若试验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bml（已换算为原则状况），B中剩余固体

的质量为eg,则铝的相对原子质量为

（6）试验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝H勺质量分数将.（填“偏大”、

“偏小”、“不受影响”）

【原则答案】（1）NaOH溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）：

使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t或2AI+2OH+2H2（D=2AIO“3H21

(5)336领…).(6)偏小.

h

【高考考点】运用试验测定合金含量及相对原子质量：

【易错提醒】记不清A1的两性；试验过程H勺原理不懂。

【备考提醒】平时多加强元素化合物的学习；学会分析试验操作中的每一-种要点。

16.(广东卷19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业口勺重要原料。工业碳酸钠(钝度约98%)

中具有Ca2+、Mg2+、Fc3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

:_建_乐_城_油IL**

----j、京o,—4**]

己知碳酸钠口勺溶解度(S)随温度变化的曲线如卜图所示:

回答问题:

(1)滤渣的重要成分为。

(2)“趁热过滤”的原因是。

(3)若在试验室进行“趁热过滤”，可采用的措施是(写出1种)。

(4)若“母液”循环使用，也许出现的问题及其原因是。

(5)己知：

1

Na2cCh•IOH20(s)=Na2C03(s)+10H20(g)A=+532.36kJ•mol-

1

Na2cO3•l0H2O(s)=Na2CO3-H2O(s)+9H2O(g)△方产+473.63kJ•mor

写出Na2c03-H2O脱水反应向热化学方程式=

解析:⑴滤渣的重要成分为Mg(OH)2.Fe(OH)3.CaCO3»

(2)“趁热过滤”的原因是使析出H勺晶体为Na2c03M2O,防止因温度过低而析出Na2c03*10H20

晶体，令后续的加热脱水耗时长。

(3)若在试验室进行“趁热过滤”，可采用的措施是用己预热内布氏漏斗趁热抽滤。

(4)若''母液”循环使用，也许出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2c03

损耗目.产物Na2CO3混有杂质;原因:“母液”中，具有的离子有Ca2+,Na+,C1-,SO42-,0H-,CO32-,

当多次循环后，使用离子浓度不停增大，溶解时会生成CaSO4,Ca(OH)2,CaCO3等沉淀。

(5)写出Na2cOyHzO脱水反应口勺热化学方程式

Na2CO3-H2O(S)====Na2CO3(s)+H2O(g)&8710;H=+58.73kJ/mol

解释与思绪：

(I)因工业碳酸钠中具有Mg2+,Fe3+,Ca2+,因此“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成

Mg(0H)2.Fe(OH)3.Ca(OH)2沉淀。

(2)观测坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。

(3)思绪方向：1.减少过滤的时间2.保持过滤时的温度。

(4)思绪：分析“母液”中存在的离子，若参与循环.将使离子浓度增大，对T、小牛产中哪个环

节有所影响。

(5)通过观测两个热化学方程式，可将两式相减，得到Na2c03•H20(s)=Na2c03(s)+H20

<g)o

20.(全国理综H卷28).某钠盐溶液也许具有阴离子N03—、CO32一、SO32一、SO42-.

Q—、Br—、I—、为鉴别这些离子，分别取少许溶液进行如下:式验：

①测得混合液呈碱性；

②加HC1后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊：

③加CC14后，滴加少许氮水，振荡后.CCI4后层未变色；

④加BaC12溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量捻酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。

(I)分析上述5个试验，写出每一步试验鉴定离子的结论与理由。

试验①:试验②:

试验③;试验④;

试验⑤:

（2）上述5个试验不能饱定与否存在的离子是。

答案：（1）①阐明也许具有CO32一或者具有SO32一由于两者水解均显碱性；

②肯定具有CO32一,肯定不含SO32-、因S02有刺激性气味

③肯定不具有Br一、I一，因两者均能与氯水反应后生成单质浪和单质碘，浪和碘单质溶解于

CCI4显色：

④肯定具有SO42一,因BaSCM不溶于盐酸。

⑤肯定具有。一，因AgNO3WCl-反应生成的AgCI不溶于稀HN03o（2）N03一

一点：离子反独.试验何名

21.（天津卷28）、（19分）I,（8分）化学试验室制取氯化氢气体的措施之一是将

浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器,在方框内画出用该措施制备、搜集

干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可反复使用，固定装置不

必画出）

II,

（11分）试验室制备少许硫酸亚铁晶体的试验环节如下：取过量洁净的铁屑，加入20%—30%的

稀硫酸溶液，在50°C—80c水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡

胶塞塞紧试管口，静置、冷却•段时间后搜集产品。

（1）写出该试验制备硫酸亚铁口勺化学方程式•-

（2）硫酸溶液过稀会导致。

（3）采用水浴加热的原因是o

（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表达）、

（5）溶液趁熬过浓的原因是。

塞紧试管口的目日勺是。

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观测到的I现象是

【答案】

(1)Fe+H2so4(稀)砥*H=FeSO4+H2T(2)反应速率慢不利于晶体析出

(3)(4)Fe3++2Fe=3Fe2+(5)减少FeSO4的损失防止空气进入试管将Fe?+氧化为Fe?+

(6)有浅绿色晶体析出

22.(天津卷)(1)配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=nCO2+□Mn2+4-

□H2O

(2)称取6.0g含H2c2O4・2H2O、KHC2O4和K2so4口勺试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酿试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅

红色。该溶液被中和『'JH+的物质的量为mol。

②第二份溶液中滴加O.IOmol/L口勺酸性高锦酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

变为。该溶液中还原剂的物质的量为moL

③原试样中H2C2O4*2H2O的质量分数为oKHC2O4H勺质量分数为o

【答案】⑴52161028(2)①0.005②无色紫红色0.004③21%64%。

23.(海南卷16).现拟在试验室里运用空气和镁粉为原料制取少许氮化镁(Mg3N2)。已知试验中

也许会发生下列反应：

@2Mg+O2=2MgO；②3MM+N2=Mg3N2：③2Mg+C()2=2MgO+C

△一△

®Mg+H2O^=MgO+H2t⑤Mg3Nz+6H2O^=3Mg(OH)2+2NH3t

可供选择H勺装置和约物如卜图所示(镁粉、还原铁粉均已十探，装置内所发生的反应是完全的,

整套装置的末端与干燥管相连)。

回答问题：

(1)在设计试验方案时,，除装置A.E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别;

(2)连接并检查试验装置的气密性。试验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入

反应装置，则气流流经导管的次序是(填字母代号):

(3)通气后，假如同步点燃A.F装置的酒精灯，对试验成果有何影响?——原因是__；

(4)请设计一种试验，验证产物是氮化镁:

解析：16、(1)B、D、F选择B,目H勺：除去空气中的水蒸气

选择D,目的：除去空气中WJCO2选择F,目H勺：除去空气中的02

(2)h-*g—d-*c—k-*l—a-*b

(3)制得的氮化镁将不纯：由于A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、C02.水蒸气

等与镁反应。

(4)将产物取少许置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，假如可以看到

润湿的红色石蕊试纸变蓝，则阐明产物是氮化镁。

24.(江苏卷15).金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含制化合物的污水，其中含粗化合物

以