江西省吉安市四校联考2026届高二上化学期中经典试题含解析

江西省吉安市四校联考2026届高二上化学期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2NaAlO2在水中不会水解B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ClO-可以水解成HClODFeCl3溶液可用于水处理FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒A．A B．B C．C D．D2、对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()A．增加氧气的浓度B．增大压强C．升高温度D．加入催化剂3、实验室配制100ml1.0mol/LNaOH溶液过程下列有关叙述正确的是A．用托盘天平称取4.0gNaOH固体B．将NaOH

固体放入容量瓶中,加水至刻度线C．容量瓶中有少量水未干燥处理，所配溶液浓度偏低D．加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体4、能说明醋酸是弱酸的是()A．醋酸能与NaOH反应B．醋酸能使石蕊变红C．醋酸钠溶液pH＞7D．醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳5、中和热的测定实验中，下列情况会导致测出来的中和热的数值偏小的是①大小烧杯口未相平②大烧杯上未盖硬纸板③用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液④分多次将NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中⑤NaOH溶液稍过量A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤6、下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．非自发反应在任何条件下都不能发生D．熵增加且放热的反应一定是自发反应7、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A．生石灰、食盐B．食盐、硫酸亚铁C．无水硫酸铜、蔗糖D．硅胶、硫酸亚铁8、已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1,下列叙述不正确的是()A．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出akJ的热量B．2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)时吸收akJ的热量C．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时放出的热量小于akJD．1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反应生成1molH2O(g)时放出0.5akJ的热量9、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+7/2O2+14e—=14OH—，有关此电池的推断正确的是：()A．电解质溶液中电子向正极移动B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C．通乙烷的电极为负极D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:710、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

，下列说法正确的是A．使用催化剂导致反应过程发生变化，合成氨反应放出的热量增大B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C．③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量11、对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是()A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程只与焓变有关12、难溶电解质达到溶解平衡时，表明难溶电解质的溶液达到（）A．饱和B．未饱和C．不确定D．视情况而定13、下列关于反应速率的说法中，不正确的是A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率14、短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是A．X,Y,Z,W中可能都是非金属元素B．Z的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．元素的最高化合价：W＞Z＞YD．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X15、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另－电极B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C．O2所在的铂电极处发生还原反应D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量16、常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NOD．＝10-10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋二、非选择题（本题包括5小题）17、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。②R—X＋R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。回答以下问题：（1）B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。（2）生成J的反应所属反应类型为_________。（3）F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________（4）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。（5）参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。18、有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2表烃基或氢原子)请回答：（1）B、F的结构简式分别为________、________。（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶619、某同学在研究Fe与的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是________________。(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反应多样性的因素有________。20、根据题意解答（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是___________

热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是________________________热反应．反应过程

___________________________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________（填序号）．（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为_____________________．（4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为___________________________．②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________．21、以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：(1)已知：Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)ΔH＝+1346kJ·mol-13AlCl(g)AlCl3(g)+2Al(l)ΔH＝−140kJ·mol-1①第一步反应的热化学方程式是_____。②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。(2)第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是_____。(3)第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是_____（不考虑未反应的C，写出1种即可）。(4)图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是_____。(5)制备Al的整个过程中可循环利用的物质是_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A项，NaAlO2溶液中存在水解平衡：NaAlO2+2H2ONaOH+Al（OH）3，蒸发溶液时水解生成的NaOH和Al（OH）3反应仍生成NaAlO2，错误；B项，K2CO3属于强碱弱酸盐，由于CO32-的水解溶液呈碱性，NH4Cl属于强酸弱碱盐，由于NH4+的水解溶液呈酸性，若两者混合施用，由于水解互相促进会产生氨气降低肥效，正确；C项，漂白粉在空气中久置变质的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，错误；D项，FeCl3溶液用于水处理，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，起净水作用，不是杀菌消毒，错误；答案选B。2、C【详解】A.分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化，增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，与图像相符，故A不符合题意；B.增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，与图像相符，故B不符合题意；C.升高温度，v正、v逆都瞬间增大，条件与图像不相符，故C符合题意；D.加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，与图像相符，故D不符合题意；答案选C。【点睛】易错点在于A选项，改变温度和压强是同等程度改变化学反应速率的，改变一种物质的浓度，另一种物质的浓度瞬间是不变的。3、A【分析】A、根据公式m=M/n=cvM来计算物质的质量；B、容量瓶不能作为溶解仪器；C、容量瓶中有少量水未干燥处理，对溶液浓度没有影响；D、定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释．【详解】A、配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液需要NaOH的质量m=M/n=cVM=1.0mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=4.0g，故A正确；B、容量瓶中不能进行物质的溶解，应该在烧杯中将固体物质溶解，故B错误；C、容量瓶中有少量水未干燥处理，对溶液浓度没有影响,故C错误；D、定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释，此时应该重新配置，故D错误。故选A。【点睛】本题考查学生配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这一实验，易错点B，注意容量瓶的使用原则和方法．4、C【解析】说明醋酸是弱酸，必须从醋酸部分电离或者其对应的盐类水解考虑。【详解】A.醋酸能和NaOH反应说明醋酸具有酸性,不能说明醋酸部分电离,则不能说明醋酸是弱酸,故A错误；

B.醋酸能使石蕊试液变红色,说明醋酸属于酸,不能说明醋酸部分电离,则不能说明醋酸是弱酸,故B错误；

C.醋酸钠溶液PH>7,说明醋酸根离子水解使溶液显示碱性，醋酸钠是强碱弱酸盐,则证明醋酸是弱酸,故C正确；

D.醋酸能和碳酸钠反应,说明醋酸酸性大于碳酸,但不能说明醋酸部分电离,则不能证明醋酸是弱酸,故D错误；

正确选项：C。5、C【解析】①大小烧杯的杯口不相平，热量容易散失，中和热的数值偏小；②大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失，中和热的数值偏小；③中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，由于Cu是金属材料，导热性强，容易导致热量损失，则测量出的中和热数值偏小；④倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，否则会导致热量散失，中和热的数值偏小；⑤为了所用氢氧化钠溶液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和，确保实验结果准确。导致测出来的中和热的数值偏小的是①②③④，故选C。【点睛】本题考查中和热测定原理及误差分析，注意理解测定中和热的原理是解题的关键，实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低。6、D【详解】A.

△H<0，△S<0高温下，△H−T⋅△S>0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，△H>0，△S>0，高温下，△H−T△S<0，吸热反应不都是非自发进行的反应，故A错误；B.熵减小△S<0，△H<0高温下，△H−T⋅△S<0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故B错误；C.

△H−△T△S<0反应自发进行，△H−T⋅△S>0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，故C错误；D.熵增加且放热的反应，△S>0，△H<0，△H−T⋅△S<0一定是自发反应，故D正确；故选：D。【点睛】依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T•△S＞0反应非自发进行；7、D【解析】防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答。【详解】A.生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，可以防止食品受潮；食盐常用作调味剂，不能防止食物被氧化，故A错误；

B.硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化；食盐常用作调味剂，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故B错误；

C.无水硫酸铜能吸收水分，但不能防止食物被氧化；蔗糖常用作调味剂，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故C错误；

D.硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，硅胶具有吸水性，常用作干燥剂，可以防止食品受潮，故D正确。

故选D。8、C【解析】A.由已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1，化学方程式前边的计量数只表示物质的量，不表示分子个数，所以2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出akJ的热量是正确的；故A正确；B.因为反应热只和物质的初始状态和终了状态有关，和途经无关，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出akJ的热量，所以2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)时需要吸收akJ的热量，故B正确；C.因为物质由气态变为液态要放出热量，所以2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时放出的热量大于akJ，故C错误；D.物质的反应热与化学反应方程式的计量数成正比，所以1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反应生成1molH2O(g)时放出0.5akJ的热量，故D正确；答案：C。9、C【解析】A.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电子不经过电解质溶液，故A错误；B.电池反应式为C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物质的量减少，溶液体积增大，所以KOH的物质的量浓度减小，故B错误；C.燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入乙烷的电极是负极，故C正确；D.电池反应式为C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，则参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7:2,故D错误。故选C。10、D【详解】A.

催化剂通过改变反应活化能来加快反应速率，但无法改变反应前后物质的能量，无法改变反应热，A错误；B.

②→③过程，断裂为，H-H键断裂为两个H原子，均为吸热过程，B错误；C.新键形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的过程，C错误；D.

合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确。故答案选D。11、A【详解】A、ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，B、焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，B错误；C、焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，C错误；D、固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，D错误；故选A。12、A【解析】难溶电解质达到溶解平衡时，沉淀溶解的速率和溶液中的离子重新生成沉淀的速率相等，即v(溶解)=v(沉淀),表明难溶电解质的溶液达到饱和状态；A正确；综上所述，本题选A。13、B【详解】A.化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，所以A选项是正确的；B.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，故B错误；C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，所以C选项是正确的；D.增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，所以D选项是正确的；所以答案选B。14、A【解析】短周期元素X,Y,Z,W在同一周期，设X元素的最外层电子数为a，Y,Z,W的最外层电子数分别为a+1，a+2，a+3，已知它们的最外层电子数之和为18，则a+a+1+a+2+a+3=18，则a=3，X为B元素，则Y为C，Z为N，W为O；X为Al元素，Y为Si，Z为P，W为S。【详解】A.由分析可知，X,Y,Z,W中可能都是非金属元素，故A正确；B.Z如果为N元素，最高价氧化物的水化物是硝酸，是强酸，Z如果为P元素，最高价氧化物的水化物是磷酸，是中强酸，故B错误；C.若W为O，O没有最高正价，故C错误；D.同周期自左往右原子半径减小，故原子半径W<Z<Y<X，故D错误。故选A。【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。15、B【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。【详解】A.乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应，电流由正极流向负极，即从O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，A正确；B.该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知乙醇在负极失去电子被氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，B错误；C.乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处得到电子发生还原反应，C正确；D.根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。16、B【详解】A．能使pH试纸变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中CO与H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，A不符合题意；B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO、H+之间不会发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．＝1×1012，c(H+)·c(OH-)=1×10-14，所以c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，OH−与NH、Fe2+发生反应而不能大量共存，C不符合题意；D．＝10-10mol·L-1，则c(OH－)＝1×10-10mol·L-1，c(H+)=1×10-4mol·L-1，溶液显酸性，HCO与H+会发生离子反应而不能大量共存，D不符合题意。答案选B。【点睛】注意题中要求是可能共存而不是一定共存。二、非选择题（本题包括5小题）17、环己烷缩聚反应12【分析】根据信息①，有机物A的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；据以上分析解答。【详解】根据信息①，有机物A的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；（1）根据以上分析可知，B的化学名称为环己烷；E的结构简式为；综上所述，本题答案是：环己烷，。（2）根据以上分析可知，二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；反应类型为缩聚反应；综上所述，本题答案是：缩聚反应。（3）苯乙烯与1,3-丁二烯发生加聚反应生成高分子丁苯橡胶，F合成丁苯橡胶的化学方程式为：；综上所述，本题答案是：。（4）有机物I的结构为：，I的同分异构体中同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，结构中含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，含有HCOO-结构，所以有机物I的同分异构体可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的两个氢原子，丁烷有正丁烷和异丁烷两种。对于这两种结构采用：“定一移一”的方法进行分析，固定-COOH的位置，则HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，则-COOH有，共4种位置，因此共有12种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；综上所述，本题答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根据信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高温下脱氢环化，生成甲基环己烷，甲基环己烷在Pt催化下高温下脱氢，生成甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生侧链上的取代反应生成，根据信息②可知，该有机物与一氯甲烷在钠、20℃条件下发生取代反应生成乙苯；具体流程如下：；综上所述，本题答案是：。【点睛】有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。18、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【解析】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为；（1）由上述分析可知，B的结构简式为，F的结构简式为；（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F()的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种。【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，通过正反应推导确定A～M的结构简式；A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为，据此解答。19、常温下，铁遇浓硫酸发生钝化吸收，防止污染环境+1价的氢元素反应物的浓度、温度【分析】(1)Fe和稀硫酸反应生成和。(2)在常温下，铁遇浓硫酸钝化。(3)铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，会污染环境。(4)浓硫酸的氧化性体现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性体现在+1价的氢元素上；反应物的浓度、温度会造成反应多样性。【详解】(1)实验Ⅰ中，Fe和稀硫酸反应生成和，其离子方程式为；故答案为：。(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，在常温下，浓硫酸与铁接触时，会使铁表面生成一层致密的氧化膜而钝化；故答案为：常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，因此试管A中产生的气体是，会污染环境，因此C的作用是吸收，防止污染环境；故答案为：；吸收，防止污染环境。(4)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1价的氢元素；故答案为：+1价的氢元素；故答案为：+1价的氢元素。②常温下，铁和浓硫酸发生钝化，加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁和稀硫酸反应生成氢气，因此造成反应多样性的因素有反应物的浓度、温度；故答案为：反应物的浓度、温度。【点睛】注意反应物的浓度和反应条件，浓度不同生成的产物不同，温度不同，发生的反应也不相同。20、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化学反应中,温度升高,则反应放热，温度降低则反应吸热；图2中反应物总能量大于生成物总能量,该反应为放热反应,据此进行解答；

(2)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,在原电池中,铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极,电解质溶液为可溶性的铁盐；

(3)根据电子流向知,A为负极、B为正极,燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸构成的原电池,金属Al作负极,金属Cu为正极,正极上氢离子得到电子,负极上Al失去电子；

②Al、Mg、NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极,负极上Al失去电子,正极上水中的氢离子得到电子，以此来解答。【详解】(1)通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,则Al跟盐酸的反应是放热反应,②烧杯中的温度降低,则Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；根据图2数据可以知道,该反应中,反应物总能量大于生成物总能量,则该反应为放热反应,可表示反应①的能量变化；因此，本题正确答案是：放；吸；①；

(2)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,在原电池中,铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极,电解质溶液为可溶性的铁盐，

①中铁作