广西南宁八中2026届高二化学第一学期期中质量检测试题含解析

广西南宁八中2026届高二化学第一学期期中质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的热点。如图是两种氨燃料电池，下列说法正确的是A．随着反应的进行，两个装置中电解质不断减少，需及时补充电解质B．工作时，图1中OH－移向Y极C．两个原电池中均生成1molN2时，移动到负极的阴离子均为6molD．两个装置中负极的电极反应式不同，图2的为2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O2、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=43、当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜4、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤5、下列说法中，正确的是A．在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢B．镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快C．硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈D．酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率6、下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()A．NH4+为正四面体形 B．CS2为直线形C．HCN为角形(V形) D．PCl3为三角锥形7、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率xA．(O2)=0.01mol·(L·s)–1 B．(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．(H2O)=0.006mol·(L·s)–1 D．(NH3)=0.002mol·(L·s)–18、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()A．电极Ⅰ发生还原反应 B．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-=Cu2＋ D．电子移动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ9、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH=＋163kJ·mol-1B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1D．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH=＋91kJ·mol-110、反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A浅，C深D．保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大11、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．防腐剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂12、下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化13、下列离子方程式书写正确的是A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+14、已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42-（黄色）①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。下列分析正确的是A．实验②能说明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+B．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小15、下列属于天然高分子化合物的是A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．油脂16、可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m<n＋p，Q<0 D．m>n，Q<017、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸溶液等体积混合，pH＝4B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同18、已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表滴定盐酸的曲线B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD．b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)19、下列说法正确的是()A．沸点高低:CH4>SiH4>GeH4 B．键角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2OC．熔点高低:金刚石>石墨>食盐 D．键能大小:O-H>P-H>S-H20、某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是()A．银片为负极，发生的反应为Ag＋＋e－=AgB．电子由Mg电极经盐桥流向Ag电极C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，不可形成原电池D．进行实验时，桥盐中的K＋移向AgNO3溶液21、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe22、在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是()A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C．为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。24、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。（2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。（3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。（4）F的名称为_____，由E→G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。25、（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol∙L−1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积/(mL)所消耗盐酸标准液的体积/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“碱式”盛装0.10mol∙L−1的盐酸标准液。(3)达到滴定终点时的标志为____________。(4)烧碱样品的纯度为_____________。(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是_____________。a.未用待测液润洗碱式滴定管b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液26、（10分）某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ·mol－1硫酸碱溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2（1）实验①中碱液过量的目的是____________________。（2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是______________________。（3）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q________。27、（12分）实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:（1）制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为__________；生成乙烯的化学方程式为___________。（2）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→__________。（3）某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3。①E装置的作用__________。②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂__________,充分反应后进行__________操作。③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________。28、（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10﹣5mol•L﹣1K1=4.4×10﹣7mol•L﹣1K2=5.6×10﹣11mol•L﹣13.0×10﹣8mol•L﹣1请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________。（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）。A．c（H+）B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c（H+）•c（OH﹣）D．c(OH-)/c（H+）E．c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是____________________。（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性。将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。29、（10分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为__________。（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：①分析可知X为______写化学式），0~t1时间段的温度为_____，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_____。②总反应的化学方程式为____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】以氨气代替氢气研发的氨燃料电池，不论电解质是什么物质，电池反应的产物均为氮气和水。【详解】A.氨气的氧化产物是氮气和水，产物不与电解质反应，故随着反应的进行，两个装置中电解质不会减少，不需补充电解质，A不正确；B.工作时，图1中X为负极，OH－移向X极，B不正确；C.两个原电池中均生成1molN2时，图1中移动到负极的阴离子（OH-）为6mol，图2中移动到负极的阴离子（O2-）为3mol，C不正确；D.两个装置中负极的电极反应式不同，图1中的负极的电极反应式为2NH3+6OH－-6e－=N2+6H2O，图2的为2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O，D正确。综上所述，相关说法正确的是D。2、D【详解】A．t2时刻瞬间C的浓度增大，t2～t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，故A正确；B．加入催化剂后C的浓度应该瞬间不发生变化，不符合图示变化规律，故B错误；C．由A、B两项的分析可知，t2时刻是增大压强，若t3改变的条件是增大反应物A（或B）的物质的量，平衡均正向移动，C的浓度随时间而增大，但反应速率也增大，与图中所示信息不一样，所以t3时刻改变的一个条件可能是降低温度，C错误；D．t1～t3间温度相同，平衡常数相同，可计算t1～t2平衡常数K，

反应三段式为：t1～t2平衡常数K=Ｄ正确；答案选D。3、B【详解】铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，A.可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A不符合题意；B.不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B符合题意；C.可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C不符合题意；D.可能，铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D不符合题意；故选B。4、C【详解】①加入NH4Cl固体，NH浓度增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故①错误；②加入硫酸会消耗OH-，OH-浓度减小，平衡正向移动，故②错误；③加入NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，电离平衡逆向移动，故③正确；④加入水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，OH-浓度减小，故④错误；⑤弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡正向移动，故⑤错误；⑥加入少量MgSO4固体，OH-与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢OH-浓度减小，故⑥错误；只有③正确，故答案为C。5、C【解析】A.在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，因锌粒是固体，增加锌粒的量不影响反应速率，故A错；B.镀锌铁皮表面有破损时，会形成锌铁原电池，铁做正极被保护，故B错；C.硫粉在纯氧中比在和空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度增大了，故C对；D.酶属于蛋白质，高温会变性，作为催化剂，在高温度下会失去活性，故D错；本题正确答案：C。6、C【详解】A．NH4+中N原子的价层电子对数=4+×(5-1-4×1)=4，且不含有孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，故A正确；B．CS2分子中价层电子对数=2+×(4-2×2)=2，且不含有孤电子对，所以为直线形结构，故B正确；C．HCN的结构为H-C≡N，C原子的价层电子对数为2，不含有孤电子对，为直线形，故C错误；D．PCl3分子中P原子的价层电子对数=3+×(5-3×1)=4，且含一个有孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故D正确；故选C。【点睛】正确计算价层电子对数是解题的关键，本题的易错点为孤电子对的计算，要注意理解(a-xb)中各字母的含义，并能灵活运用。7、D【分析】半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以△c（NO）=0.3mol/5L=0.06mol·L－1，所以v（NO）═0.06mol·L－1/30s=0.002mol/（L·s）【详解】A、v（O2）=5v（NO）/4═1.25×0.002mol/（L·s）=0.0025mol/（L·s）故A错误；B、v（NO）═0.06mol·L－1/30s=0.002mol/（L·s），故B错误；C、v（H2O）=6v（NO）/4═1.5×0.002mol/（L·s）=0.003mol/（L·s），故C错误；D、氨气与NO的化学计量数相同，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）=0.002mol·(L·s)–1，故D正确；答案选D。8、C【分析】应用原电池原理、电解原理分析判断。【详解】I（Al）、II（Cu）活泼性不同，左边两烧杯构成带盐桥的原电池。III、IV都是铜，右边烧杯只能是电解池。电极Ⅰ为负极：Al－3e-＝Al3+，发生氧化反应（A项错误）；电极II为正极:Cu2++2e-＝Cu，电极变粗（B项错误）；电极III为阳极：Cu－2e-＝Cu2+（C项正确）；电子移动方向：电极Ⅰ→A→电极Ⅳ（D项错误）。本题选C。9、C【分析】在任何温度下均能自发进行的反应，应为放热反应(ΔH<0)，同时为熵增的反应。【详解】A．该反应为吸热反应，A不合题意；B．该反应虽为放热反应，但熵减小，B不合题意；C．该反应放热，且生成物中有气体，熵增大，C符合题意；D．该反应为吸热反应，D不合题意；故选C。10、C【解析】A、压强越大反应速率越快，所以反应速率：A＜C，故A错误；B、B，C两点平衡体系中NO2的体积分数相等，气体的平均相对分子质量相等，即B=C，故B错误；C、温度不变，从A到C，压强增大，体积减小，NO2浓度增大，颜色C比A深，故C正确；D、保持容器体积不变，再充入NO2气体，相当于增大压强，平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，故D错误；故选C。11、A【详解】A.防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误；答案选A。【点睛】影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是物质自身的性质决定，外因包括浓度，温度，压强和催化剂等，还有接触面积，光照等因素。食品添加剂中只有防腐剂与反应速率有关，食物的腐败是缓慢氧化。12、C【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确；B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确；C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误；D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确；答案选C。13、D【解析】A项，SO42-完全沉淀时KAl（SO4）2与Ba（OH）2以物质的量之比1:2反应，反应的化学方程式为KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，错误；B项，通入过量CO2生成NaHCO3，正确的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，错误；C项，醋酸属于弱酸，应以化学式保留，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，错误；D项，向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2发生沉淀的转化，正确；答案选D。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留（如C项CH3COOH不改写）；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求（如A、B项）；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。14、A【解析】A、反应中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，选项A正确；B、加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，实验②生成了铬离子使溶液呈绿色，不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，选项B错误；C、CrO42-具有氧化性，在酸性溶液中能氧化亚铁离子，故CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，选项C错误；D、稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，选项D错误；答案选A。15、B【解析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物和合成有机高分子化合物，据此即可解答。【详解】聚乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故不选A；

淀粉属于多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故选B；乙酸乙酯相对分子质量较小，不是高分子化合物，故不选C；油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故不选D。16、D【详解】根据左图可知：当反应达到平衡后，升高温度，由于V逆>V正，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，所以Q<0；根据右图可知：在其它条件不变时，增大压强，V正>V逆，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理可知：在其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，正反应方向是气体体积减小的方向，所以m>n。故正确的选项是D。17、C【分析】A、酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=n/V计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H＋）计算出混合液的pH；B、溶液稀释氢离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度增大；C、硫离子水解程度大于硫氢根离子水解程度，溶液碱性强；D、pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸；【详解】A、pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H＋）=VL×10-3mol·L－1+VL×10-5mol·L－1≈10-3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（H＋）=10-3Vmol/2VL=5×10-4mol·L－1，所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3，故A错误；B、溶液稀释氢离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；C、硫离子水解程度大于硫氢根离子水解程度，溶液碱性强，常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故C正确；D、pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，pH、体积相同的盐酸和醋酸，醋酸物质的量大于盐酸，则完全中和酸消耗氢氧化钠物质的量：醋酸＞盐酸，故D错误；故选C。18、D【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正确。点睛：强酸、强碱滴定，达到滴定终点时溶液呈中性，可以用甲基橙或酚酞作指示剂；强酸、弱碱滴定，达到滴定终点时溶液呈酸性，可以用甲基橙作指示剂；弱酸、强碱滴定，达到滴定终点时溶液呈碱性，可以用酚酞作指示剂。19、B【分析】A、相对分子质量大的沸点高；B、分子构型分别是BeCl2直线形，BF3正三角形，NH3三角锥，H2O是V型；C、熔点高低:金刚石<石墨；D、键能大小:P-H<S-H；【详解】A、相对分子质量:CH4<SiH4<GeH4，沸点高低:CH4<SiH4<GeH4，故A错误；B、分子构型分别是：BeCl2直线形（sp杂化）、BF3正三角形（sp2杂化）、NH3三角锥（sp3杂化、1对孤对电子）、H2O是V型（sp3杂化、2对孤对电子），键角分别是180°、120°、107.1°、104.5°，故B正确；C、石墨为混合型晶体，其碳碳键的键长小于金刚石中的，故其熔点大于金刚石；金刚石为原子晶体，其熔点大于离子晶体食盐，故C错误；D、磷原子半径大于硫原子，键能大小:P-H<S-H，故D错误；【点睛】本题考查性质的比较，涉及键角、键能、熔沸点的比较等，解题关键：把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等，易错点C，注重规律性知识的学习，易错点B，注意规律性和特例，原题选项B为：键角大小:BeCl2>BF3>NF3>H2O，NF3键角只有102.4°，比水的104.5°还小，故将B选项改为：键角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2O。20、D【详解】A.银片为正极，发生的反应为Ag＋＋e－=Ag，A不正确；B.盐桥是离子通道，电子由Mg电极流出，沿着导线流向Ag电极，B不正确；

C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，正极上生成氢气，可形成原电池，C不正确；D.进行实验时，琼脂中K＋移向正极区，D正确；答案选D。21、B【详解】钙是组成骨胳的主要成分，是骨胳的坚硬支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，故B可选。22、C【详解】A.高锰酸钾分解生成的二氧化锰可起到催化剂的作用，可加快反应速率，选项A正确；

B.粗锌产生原电池加速反应，选项B正确；

C.稀硫酸与浓硫酸的性质不同,稀硫酸生和铜不反应，而浓硫酸生成二氧化硫，选项C错误；

D.硅胶具有干燥的功能,硫酸亚铁具有还原性，可延长食品的保质期，选项D正确。答案选C。二、非选择题(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。【详解】⑴C元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、C6H613碳碳双键（或）乙二醇缩聚【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢原子相同分析。【详解】(1)Ａ为苯，分子式为C6H6，核磁共振氢谱１个吸收峰。(２)Ｂ为乙苯，含有苯环的Ｂ的同分异构体有邻间对三种二甲苯。(３)Ｄ为苯乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键（或）。(４)F的名称为乙二醇。由E→G的反应类型是缩聚反应。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳链，１,２－二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路线为：25、250mL容量瓶酸式最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色80%d【分析】配制溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴、250mL容量瓶等，根据酸碱中和滴定所需仪器、滴定终点的判断、根据公式进行误差分析。【详解】(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛装0.10mol∙L−1的盐酸标准液；故答案为：酸式。(3)酚酞遇碱变红，随着酸的不断增多，溶液碱性逐渐减弱，颜色逐渐变浅，当最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色；故答案为：最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色。(4)三次消耗盐酸体积分别为20.10mL、20.00mL、19.90mL，三组数据均有效，三消耗盐酸的平均体积为：，由NaOH～HCl可得则，即25.00mL待测溶液中含有，所以250mL待测溶液含有，该烧碱的纯度；故答案为：80%。(5)a．未用待测液润洗碱式滴定管，滴定管内残留的水会稀释待测液，消耗标液体积偏低，导致结果偏低，故a不符合题意；b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，则所读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，故b不符合题意；c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对结果无影响，故c不符合题意；d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则读取的标准液体积比实际用量偏大，测定结果偏高，故d符合题意；综上所述，答案为d。【点睛】本题考查中和滴定、溶液配制等知识，题目难度中等，明确中和滴定操作方法、溶液配制步骤为解答关键，注意掌握常见化学实验基本方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。26、保证酸完全反应，减少实验误差NH3·H2O是弱碱，其电离过程会吸收热量－56kJ/mol偏大偏小【解析】（1）为了使盐酸充分反应，碱液应过量；（2）根据弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；（3）本实验中溶液的总质量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反应生成水的物质的量为0.05mol，根据ΔH1＝-mc(t（4）测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，使得碱溶液的初始温度偏高，温度差偏小；（5）实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，会导致生成水的物质的量减小，会导致中和反应中放出的热量减小。【详解】（1）碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度，故答案为：使盐酸充分反应，提高实验的准确度；（2）NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，0.5mol•L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol•L-1NH3•H2O溶液50mL反应放热偏小，终了温度偏低，反应热数值偏小，但反应热是负值，所以△H1<△H2，故答案为：NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程；（3）本实验中溶液的总质量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反应生成水的物质的量为0.05mol，根据ΔH1＝-mc(t2-（4）测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，使得碱溶液的初始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，但反应热是负值，中和热△H偏大，故答案为：偏大；（5）实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，会导致生成水的物质的量减小，会导致中和反应中放出的热量减小，测定的中和热数值偏小，故答案为：偏小。【点睛】本题考查了中和热的测定方法，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确，计算反应热时注意应用公式ΔH＝-mc(t27、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率【分析】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。【详解】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚，答案为：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在，答案为：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反应的Br2杂质，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取时，若温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。答案为：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。【点睛】验证SO2和CO2时，由于两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷时要出去制取乙烯时的杂质。28、CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣AABCE