2026届重庆西南大学附属中学高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届重庆西南大学附属中学高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、amolFeS与bmolFeO投入VLcmol·L-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（）A．62(a＋b)g B．186(a＋b)g C．mol D．mol2、下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl3、下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3B．向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+C．向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-D．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I-、Br-、Fe2+4、化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是()A．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B．研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化5、下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－6、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O=CO+H2ΔH=+131.3KJ·mol-1B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94KJ·mol-1C．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-1D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-17、下列离子方程式写正确的是A．石灰石上滴加稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O8、14C常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A．比12C多两个质子B．与12C化学性质相似C．与12C互为同素异形体D．质子数与中子数相等9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸10、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe（OH)3④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③B．②④C．②③④⑤D．②④⑥11、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得、、变化如图所示。下列说法正确的是()A．时，B．常温下，C．b点时，对应D．时，先增大后减小12、下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是akJ·mol-1,H—H键能是bkJ·mol-1,H—N键能是ckJ·mol-1,则每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子13、下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．不可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解D．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”14、常温下，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1B．b点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)15、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+B（g）C（g）∆H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（）选项压强纵坐标Ap1＜p2C的物质的量浓度Bp1＞p2B的转化率Cp1＜p2混合气体的平均摩尔质量Dp1＞p2A的质量分数A．A B．B C．C D．D16、下列物质变化中，只克服一种作用力的是（）A．NaHSO4受热熔化 B．NaHCO3受热分解C．干冰溶于水 D．石墨转变为金刚石二、非选择题（本题包括5小题）17、Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为__，D的化学名称为__。（2）步骤②的反应化学方程式：__。（3）E的结构简式为__。用1molE合成1，4­二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__mol。（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，写出符合条件的两种F的结构简式___、__。18、氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：回答下列问题：（1）A的结构简式是________。（2）C的化学名称是__________。（3）②的反应类型是________。（4）E中不含N原子的官能团名称为_______。（5）氨甲环酸（G）的分子式为________。（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：________。a.含苯环b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组峰（7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：__（无机试剂任选）。19、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：(1)沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。(2)若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_______________。对于反应后的溶液2，怎样检验已除去_______________。(3)若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有，则溶液中浓度为________mol·L-1。20、纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙。（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_____________________。（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____________________________。（3）写出制取氨气的化学方程式：_____________________________________。（4）在实验过程中，向C中通入气体有先后顺序，先通入气体的化学式是：__________。（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______________________。（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_____________________。21、含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。已知：25℃时NaClO溶液中HClO、的物质的量分数随pH的分布如下图所示。(1)工业上将Cl2通入的NaOH溶液中制备NaClO。①该反应的离子方程式为_______；②当溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有______(填化学式)；③25℃时，反应的平衡常数K=________(填数值)。(2)工业常用石灰乳和反应制取漂白粉，反应放热，温度过高时会发生副反应生成。反应过程中缓缓通入Cl2的目的是______。(3)实验室将Cl2通入含水8%的固体中可制备Cl2O，生成的气体仅为Cl2O，该反应的化学方程式为_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】依据得失电子守恒，计算表现氧化性的HNO3的物质的量，HNO3总量减去表现氧化性的硝酸量，即可得到溶液中NO3-的量。【详解】FeS中，Fe由+2价升高到+3价，S由-2价升高到+6价，amolFeS共失电子9amol；FeO中，Fe由+2价升高到+3价，bmolFeO共失电子bmol；HNO3中，N由+5价降为+2价，1molHNO3共得电子3mol。设表现氧化性的HNO3的物质的量为x则9a+b=3xx=从而得出反应后溶液中NO3-的量为(cV-)mol。答案为D。2、C【详解】A、NO2和水发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，应用排空气法收集，故错误；B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH溶液，进行鉴别，故错误；C、高锰酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正确；D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。3、B【分析】

【详解】A.氢氧化钡先与二氧化碳发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故A错误；B.氧化性顺序：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Ag+、Cu2+、Fe2+，故B正确；C.若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应又生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故C错误；D.离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故D错误；故选B。【点睛】本题考查反应的先后顺序，为高频考点，把握酸性、还原性、氧化性、溶度积等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强。同一反应体系有多种物质参加反应，确定反应先后顺序成为学习中的难点，特别是反应先后顺序与图像结合更困难。判断先后反应总原则是，先反应的产物与其他物质能大量共存，若产物不能与其他物质大量共存，则它一定不能先反应。1、同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性较强的还原剂先发生反应。常见还原剂的还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。2、与同一种还原剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。阳离子氧化性顺序与金属活动性顺序相反，其中铁对应的是亚铁离子，而不是铁离子，铁离子的氧化性强于铜离子，但弱于银离子。3、阳离子与OH-反应和阴离子与H+反应，用假设法判断离子反应的先后顺序，若优先反应的产物与其他离子能大量共存，该假设成立，否则，假设不成立。4、对于多种物质组成的混合物，要分清是物质本身发生反应，还是一种物质发生反应后，生成产物继续反应。例如，固体碳酸氢钠与氢氧化钠混合，氢氧化钠与碳酸氢钠反应，过量的碳酸氢钠发生分解等。4、D【解析】竹炭具有超强的吸附能力，能吸收有害气体，故A正确；研发使用高效电力能源汽车，可以减少汽车尾气排放，故B正确；血液透析利用渗析原理，用半透膜将有害物质移出体外，故C正确；氧化剂能加快人体老化，还原剂能抵抗人体老化，故D错误。5、C【详解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，书写正确，故A不符合题意；B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2，H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，书写正确，故B不符合题意；C.等物质的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCl2等物质的量反应，离子方程式为：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原离子方程式书写错误，故C符合题意；D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合题意；故答案选C。6、D【详解】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，可知1molC完全反应吸热为12×10.94KJ=131.3KJ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol或C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ，

故选：D。7、D【解析】A.石灰石上滴加稀醋酸，反应的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，选项A错误；B.向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，选项B错误；C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+2H++2Cl-，选项C错误；D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，选项D正确。答案选D。8、B【解析】A.14C与12C属于同一种元素的核素，质子数相同，故A错误；B.14C与12C属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C.14C与12C是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D.14C与12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。9、A【详解】假设反应都产生3mol氢气，则：A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应产生3mol氢气，会消耗2molNaOH；B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸；C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗6molHCl；D．由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。10、B【解析】试题分析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质，①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3＝3FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故选B。考点：考查物质制备的判断11、C【分析】H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，据此分析解答。【详解】A．根据图象，下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，pC越大，浓度c越小，时，，故A错误；B．交点a处c(HA-)=c(H2A)，根据H2A⇌HA-+H+，常温下，Ka1=c(H+)=l×10-0.8，则，故B错误；C．根据图象，b点时对应，故C正确；D．根据物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始终不变，故D错误；故选C。12、A【详解】A．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，则每生成2molNH3，放出(6c-a-3b)kJ热量，选项A正确；B．水分子中价电子数=2+（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，氨气中价层电子对个数=3+（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，杂化方式相同，选项B错误；C．催化剂a表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C错误；D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物H2O和NO，NO为直线形分子，H2O为V形分子，选项D错误；答案选A。13、C【解析】A、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A错误；B、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，分别发生盐析、变性而产生沉淀，B错误；C、蔗糖的水解液显酸性，不能向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解，应该首先加入碱液中和后，再加入银氨溶液检验，C正确；D、汽油不是可再生能源，D错误，答案选C。14、B【解析】A、根据物料守恒可知，开始时c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1，但随着盐酸的加入，溶液的体积增大，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1，故A不符合题意；B、b点时，加入盐酸的体积为10mL，此时反应后的溶质为HA、NaA、NaCl，且三者物质的量相等，此时溶液显碱性，说明A－的水解大于HA的电离，所以溶液中微粒浓度的大小顺序为c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B符合题意；C、c点时，两者恰好反应，溶液中的溶质为HA和NaCl，且两者的物质的量相等，根据物料守恒有c(Na+)=c(HA)+c(A－)，所以c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)，故C不符合题意；D、d点时，溶质为HA、HCl、NaCl，且物质的量相等，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题易错选项为A。根据物料守恒可知，c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1（但分析到此并没有结束），解题时易忽略加入盐酸后，溶液的体积增大，导致浓度减小，即c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1。15、B【分析】根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知温度升高平衡向正反应方向移动，所以增大的物理量有B的转化率，C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量。根据此分析进行解答。【详解】A．p1＜p2，压强增大，平衡正向移动，C的物质的量浓度增大，故A选项错误。B.p1＞p2，随压强的增大，平衡正向移动，B的转化率增大，故B选项正确。C.p1＜p2，压强增大，平衡正向移动，混合气体平均摩尔质量增大，故C选项错误。D.p1＞p2，随压强的增大，平衡正向移动，A的质量分数减小，故A选项错误。故答案选B。【点睛】当图像上有两种变量时，一般分析改变一种变量的关系，即温度改变对平衡的影响或压强改变对平衡的影响。熟悉外界条件对平衡的影响因素是关键。16、A【详解】A．NaHSO4受热熔化只克服离子键，故A选；B．NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，克服了离子键和共价键，故B不选；C．干冰溶于水，反应生成了碳酸，克服了共价键，碳酸发生部分电离，需克服范德华力，共价键，故C不选D．石墨变为金刚石发生化学反应，克服了共价键和范德华力，故D不选；故选A。【点睛】本题的易错点为CD，要注意干冰和石墨中均存在范德华力，发生了化学反应，同时需要破坏化学键。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为。对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E为。【详解】(1)B的分子式为C8H10，C为：，可知B的结构简式种含有苯环，B为，发生二元取代生成C，D的结构简式为：，化学名称为苯乙炔；(2)B为，步骤②B发生二元取代生成C，反应化学方程式为：；

(3)对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E，E的结构简式为，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol；(4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：()、()、()、()、()。18、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反应碳碳双键、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路线可知，A为1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯气发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C，对比C、D结构可知，由C生成D发生了双烯合成；D→E为-Cl被-CN取代，E→F为酯的水解反应，F→G为加氢的还原反应，以此分析解答。【详解】（1）由以上分析可知，A为1,3-丁二烯，结构简式为CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有两个碳碳双键，氯原子在第二个碳原子上，故化学名称为2-氯-1,3-丁二烯；（3）反应②为B发生消去反应生成C，故反应类型为消去反应；（4）E中含有-CN、碳碳双键和酯基，其中不含氮原子的官能团名称为碳碳双键、酯基；（5）由结构简式可知，氯甲环酸（G）的分子式为C8H15NO2；（6）E的同分异构体：a.含苯环b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组峰，说明含有三种类型的氢原子，故结构简式为、。（7）参考合成路线，若以和为原料，制备，则要利用双烯合成，先由制得，再和合成，故设计合成路线为：19、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少许溶液2于试管，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，OH-和Mg2+、Ag+反应；和Ba2+反应，所以先用HCl将Ag+转化为AgCl沉淀，过滤后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2为BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3为Mg(OH)2；若试剂B为NaOH溶液，沉淀2为Mg(OH)2，沉淀3为BaSO4，以此解答该题。【详解】(1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，产生AgCl白色沉淀，所以沉淀1为AgCl，生成该沉淀的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若试剂B为Na2SO4溶液，则发生反应：Ba2++=BaSO4↓，则沉淀2化学式为BaSO4；根据BaSO4的不溶性检验已经除尽，检验方法是：取少许溶液2于试管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若试剂B为NaOH溶液，加入NaOH溶液会发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，则生成沉淀2为Mg(OH)2；(4)Ag+的浓度均为0.1mol/L，且溶液中含有的阴离子只有，因溶液呈电中性，溶液中存在c()=2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)，则溶液中浓度c()=2×0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L。【点睛】本题考查混合物分离提纯的实验设计。握离子之间的反应、题目中的信息为解答的关键，注意“逐一沉淀分离”的限制条件。20、ac除去CO2中的HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2NH3↑+2H2O