考研化学2025年无机化学模拟测试试卷（含答案）

考研化学2025年无机化学模拟测试试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。请将正确选项的字母填在题后的括号内）1.下列元素中，其原子最外层电子排布为4s²4p³的是（）A.AsB.AlC.PD.S2.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.CH₄D.BeCl₂3.根据VSEPR理论，IF₇分子的几何构型是（）A.正四面体B.平面三角形C.四方锥D.八面体4.已知下列电离常数：HA>HB，则下列叙述正确的是（）A.酸HA的浓度越大，其电离程度越大B.碱HB⁻的水解程度越大，其溶液的pH值越高C.等浓度的NaA和NaB溶液，NaA溶液的pH值较高D.HA和HB都是一元强酸5.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液的pH为2。该酸HA的电离平衡常数Ka为（）A.10⁻²B.10⁻⁴C.10⁻⁶D.10⁻⁸6.下列关于沉淀溶解平衡的叙述，错误的是（）A.沉淀的溶解是可逆过程B.沉淀溶解平衡常数越大，该沉淀越易溶解C.加入能和沉淀物离子反应的物质，可降低沉淀的溶解度D.同离子效应会降低弱电解质的溶解度7.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低B.还原剂在反应中失去电子，质量增加C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于其化学计量数之比D.电极电势E⁰越高的电对，其对应还原剂越强8.标准状态下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的标准摩尔吉布斯能变ΔG⁰为负值，说明该反应（）A.在标准状态下不能自发进行B.在任何条件下都能自发进行C.在室温下一定能自发进行D.其ΔH一定为负值9.下列配合物中，中心离子的配位数不是6的是（）A.[Fe(H₂O)₆]²⁺B.[Co(NH₃)₆]³⁺C.[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺D.[Cr(CN)₆]³⁻10.下列性质中，属于共价键特征的是（）A.稳定性B.离散性C.色散力D.金属光泽二、填空题（每空2分，共20分。请将答案填在题中横线上）1.原子序数为35的元素，其基态原子的电子排布式为____________，它属于____________区元素，最外层电子构型为____________。2.分子构型为平面三角形的分子，其中心原子采用____________杂化，如果该分子是极性分子，则其正负电荷中心不重合。3.强酸HA和弱酸HB的浓度均为0.1mol/L，若pH(HA)>pH(HB)，则Ka(HA)____________Ka(HB)。（填“>”、“<”或“=”）4.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解平衡常数Kh为1.8×10⁻⁴，则该溶液的pH值____________7。（填“>”、“<”或“=”）5.向饱和的Fe(OH)₃(s)沉淀中加入NaCl溶液，Fe(OH)₃的溶解度____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。6.在原电池Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu中，锌极为____________极（填“正”或“负”），铜极为____________极。7.配合物[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺中的中心离子是____________，配体是____________，内界和外界分别是____________。8.根据晶体场理论，d轨道在八面体场中分裂为____________和____________两组，能级分裂能Δo与晶体场分裂能β的关系为____________。三、简答题（每小题5分，共15分）1.简述影响化学键键能的因素。2.解释什么是缓冲溶液及其作用原理。3.简述配合物稳定性和反应速率之间的关系。四、计算题（每小题10分，共20分）1.计算0.1mol/L的HAc（Ka=1.8×10⁻⁵）溶液的pH值。2.在25℃时，反应Co(OH)₂(s)⇌Co²⁺+2OH⁻的平衡常数Ksp=1.6×10⁻¹⁸。计算：(1)0.01mol/L的Co(NO₃)₂溶液中，Co²⁺的浓度。(2)向上述溶液中滴加NaOH溶液，至少需要加入多少mol/L的NaOH才能使Co²⁺沉淀完全？（假设沉淀完全时Co²⁺浓度小于1×10⁻⁵mol/L）五、论述题（10分）试从原子结构和元素周期律的角度，解释为什么第4周期过渡元素的性质既有金属性，又有非金属性，并且其性质在周期表中呈现一定的变化规律。试卷答案一、选择题1.A2.C3.C4.B5.B6.D7.A8.B9.C10.A二、填空题1.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；d；4s²4p³2.sp²3.<4.>5.减小6.负；正7.Cu²⁺；NH₃、H₂O；[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]⁺和H₂O8.t₂g；e_g；Δo=10β三、简答题1.化学键键能受原子核对电子的吸引力、原子半径、原子核外电子构型、化学键类型（离子键、共价键、金属键）及配位数等因素影响。通常原子半径越小，原子核对核外电子吸引力越强，化学键键能越大；相同原子间，离子键键能大于共价键键能，共价键键能大于金属键键能；配位数越大，键能通常也越大。2.缓冲溶液是指能够抵抗外加少量强酸、强碱或稀释而保持溶液pH基本不变的溶液体系。它通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。其作用原理是基于缓冲对的酸碱平衡：当加入少量强酸时，共轭碱消耗H⁺；当加入少量强碱时，弱酸消耗OH⁻。这两个过程消耗了加入的H⁺或OH⁻，使溶液pH基本保持不变。3.配合物稳定性的高低通常与其配离子稳定常数（或条件稳定常数）的大小有关。稳定性高的配合物，其配离子不易发生解离。而在某些反应中，配合物的反应速率与其稳定性有关。例如，在配位反应中，如果生成物的配合物稳定性远高于反应物，反应通常较快；反之，如果生成物配合物稳定性较低，反应则较慢。但并非绝对，反应速率还受活化能、溶剂效应等多种因素影响。四、计算题1.解：设HAc的电离度为α，则[H⁺]=Cα=0.1αKa=[H⁺][Ac⁻]/[HAc]=Cα²/(1-α)≈Cα²α=√(Ka/C)=√(1.8×10⁻⁵/0.1)=√1.8×10⁻⁴=1.34×10⁻²[H⁺]=0.1×1.34×10⁻²=1.34×10⁻³mol/LpH=-log[H⁺]=-log(1.34×10⁻³)≈2.872.解：(1)在Co(OH)₂沉淀溶解平衡中：Co(OH)₂(s)⇌Co²⁺+2OH⁻Ksp=[Co²⁺][OH⁻]²0.01mol/L的Co(NO₃)₂溶液中，[Co²⁺]=0.01mol/L[OH⁻]²=Ksp/[Co²⁺]=1.6×10⁻¹⁸/0.01=1.6×10⁻¹⁶[OH⁻]=√(1.6×10⁻¹⁶)=1.26×10⁻⁸mol/L(2)沉淀完全时，[Co²⁺]<1×10⁻⁵mol/L[OH⁻]²=Ksp/[Co²⁺]>1.6×10⁻¹⁸/1×10⁻⁵=1.6×10⁻¹³[OH⁻]>√(1.6×10⁻¹³)=4.0×10⁻⁷mol/L溶液中OH⁻的浓度至少需要达到4.0×10⁻⁷mol/L。c(NaOH)≈c(OH⁻)=4.0×10⁻⁷mol/L五、论述题第4周期过渡元素原子最外层为4s轨道，次外层为3d轨道。由于4s和3d轨道能量相近，且3d轨道处于半充满或接近半充满状态时较为稳定，导致4s电子和部分3d电子的参与程度不一。随着原子序数增加，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，但内层电子的屏蔽