2025年初中二年级化学下册期中重点检测试卷（含答案）

2025年初中二年级化学下册期中重点检测试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是A.汽水B.空气C.氧化镁D.石灰水2.下列变化中，属于化学变化的是A.水结冰B.铁丝生锈C.碳酸钙受热分解D.石蜡熔化3.空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气4.下列物质中，不属于酸的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸5.下列物质中，属于可燃物的是A.空气B.金刚石C.铁丝D.干燥的木材6.下列物质的俗名和主要成分不匹配的是A.纯碱——碳酸钠B.烧碱——氢氧化钠C.生石灰——氧化钙D.熟石灰——碳酸钙7.下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验完毕先熄灭酒精灯，再撤离导管C.向试管中装块状固体时，先将试管竖立，再用镊子放入D.使用胶头滴管时，伸入试管内滴加液体8.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是纯净物D.水是化合物9.下列物质中，能与稀硫酸反应，且能产生气体的是A.铝B.铁粉C.氢氧化钠D.碳酸钠10.下列物质的溶液呈碱性的是A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.碳酸二、填空题（每空1分，共20分）1.氢气的化学式是________，其中氢元素的化合价是________。2.写出下列物质的化学式：氧化铝________，碳酸钙________，氯化镁________。3.磷在空气中燃烧，产生________色的烟，生成一种固态氧化物，化学方程式为________。4.稀硫酸具有酸性，能使石蕊试液变________色，能使无色酚酞试液________。5.用化学符号表示：(1)两个氢原子________；(2)氧化铁中的铁元素显+3价________；(3)氢氧根离子________。6.氢氧化钠溶液俗称________，它具有强烈的________性，露置在空气中会吸收水分而变成________。7.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，正确的操作是：用干净玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与________对比，读出相应的pH值。8.生活中常利用洗洁精的________性去除油污。9.碳酸钙是一种重要的化工原料，高温分解的化学方程式为________。10.氯化钠溶液的溶质是________，溶剂是________。三、简答题（共20分）1.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。（4分）2.解释为什么不能用稀硫酸除去铁制品表面的锈（主要成分为氧化铁）？（4分）3.简述用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液的方法，并写出相关的化学方程式。（6分）4.如何用化学方法区分硬水和软水？请简述操作步骤和现象。（6分）四、计算题（共20分）1.实验室需要配制10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠固体多少克？需要水多少毫升？（假设水的密度为1g/cm³）（10分）2.向含有氯化钠和氯化钙的混合溶液中，加入一定量的碳酸钠溶液，恰好完全反应，生成2.2g碳酸钙沉淀。求原混合溶液中含有的氯化钠的质量。（写出计算过程）（10分）试卷答案一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.C解析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。A、B、D均为混合物。2.B解析：有新物质生成的变化是化学变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。A、C、D均没有新物质生成，属于物理变化。3.B解析：按体积计算，空气中大约含有78%的氮气。4.C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子，属于碱。5.D解析：木材是常见的可燃物。6.D解析：熟石灰的主要成分是氢氧化钙，不是碳酸钙。7.B解析：A错误，用火柴点燃酒精灯。C错误，应先将试管横放，再逐个放入固体。D错误，胶头滴管应垂悬在试管口上方滴加。8.C解析：水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，化学式为H₂O，属于化合物。C选项错误，水是纯净物。9.A,B解析：铝和铁都能与稀硫酸反应生成氢气，氢氧化钠和碳酸钠与稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳。10.C解析：氢氧化钾溶液显碱性，pH>7。A、B、D溶液均显中性或酸性。二、填空题（每空1分，共20分）1.H₂,-1解析：氢气由氢分子构成，氢气中氢元素显-1价。2.Al₂O₃,CaCO₃,MgCl₂解析：根据元素化合价规则书写化学式。3.红,消失（或褪色）解析：磷在空气中燃烧产生白烟（五氧化二磷），使澄清石灰水变浑浊。化学方程式：4P+5O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2P₂O₅。4.红,不变色解析：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色；酚酞遇酸、中性溶液不变色，遇碱变红。5.2H,Fe₂O₃,OH⁻解析：根据原子、化合价、离子表示方法书写。6.烧碱（或火碱、苛性钠）,腐蚀,白色固体（或块状固体）解析：氢氧化钠的俗称和性质。7.标准比色卡解析：使用pH试纸的正确操作步骤。8.乳化解析：洗洁精有乳化作用，能去除油污。9.CaCO₃$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$CaO+CO₂↑解析：根据碳酸钙高温分解的原理书写化学方程式。10.氯化钠,水解析：溶液是溶质分散在溶剂中形成的均一混合物。三、简答题（共20分）1.2KMnO₄$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑反应类型：分解反应解析：根据高锰酸钾加热分解的原理书写化学方程式，该反应由一种物质生成三种物质，符合分解反应的定义。2.碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在铁锈表面，阻止反应继续进行。反应方程式为：CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑。解析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。而碳酸钙也能与稀硫酸反应，且生成的硫酸钙微溶，会包裹住铁锈和铁，阻止反应进行。3.方法：取少量两种溶液分别放入试管中，向试管中分别滴加稀盐酸。现象：产生气泡的是碳酸钠溶液，无现象的是氯化钠溶液。化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠不能与稀盐酸反应。4.方法：分别取少量硬水和软水于试管中，向各试管中分别滴加少量肥皂水，振荡。现象：产生泡沫较多、浮渣较少的是软水；产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。解析：肥皂水在软水中容易产生泡沫，在硬水中与钙、镁离子反应生成不溶性沉淀，导致泡沫减少、浮渣增多。四、计算题（共20分）1.需要氢氧化钠固体质量=200g×10%=20g需要水质量=200g-20g=180g水的密度为1g/cm³，所以需要水体积为180cm³（或180mL）。解析：利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，以及密度公式（质量=体积×密度）进行计算。2.设原混合溶液中含有的氯化钙质量为x。CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl111100x2.2g$$\frac{111}{x}=\frac{100}{2.2g}$$x=$$\frac{111\times2.2g}{100}$$=2.442g原混合溶液中含有的氯化钠质量=混合溶液总质量-氯化钙质量混合溶液总质量=生成的CaCO₃质量/碳酸钙中钙元素的质量分数/氯化钙中钙元素的质量分数混合溶液总质量=2.2g/(40g/mol/100g/mol)/(40g/mol/111g/mol)=6.63g氯化钠质量=6.63g-2.442g=4.188g答：原混合溶液中含有的氯化钠的质量为4.188g。（或直接根据方程式计算：$$\frac{111}{x}=\frac{100}{2.2g}$$，x=2.442g；设氯化钠质量为y，$$\frac{111}{x}=\frac{117}{y}$$，y=2.593g；总质量=2.442g+2.593g=4.035g，与上述混合溶液总质量6.63g矛盾，需重新审视。更正如下：应直接根据化学计量数关系计算。CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl。111份CaCl₂生成100份CaCO₃。设原混合溶液中含有的氯化钠质量为y。由CaCO₃质量2.2g，可得CaCl₂质量为2.2g*(111/100)=2.422g。由化学计量数关系，生成2.2gCaCO₃同时生成2*2.2g*(117/100)=5.154gNaCl。原溶液中NaCl质量为生成NaCl质量减去反应消耗NaCl质量（由CaCl₂反应生成），即y=5.154g-2.422g*2/1=5.154g-4.844g=0.31g。原混合溶液总质量为CaCl₂质量+NaCl质量=2.422g+0.31g=2.732g。需重新审视题目或数据。采用第一种方法计算较为直接。111份CaCl₂生成100份CaCO₃。设原混合溶液中含有的氯化钠质量为y。由CaCO₃质量2.2g，可得CaCl₂质量为2.2g*(111/100)=2.422g。由化学计量数关系，生成2.2gCaCO₃的同时，消耗Na₂CO₃的质量为2.2g*(106/100)=2.332g。原溶液中