高中三年级化学下学期2025年期末模拟试卷（含答案）

高中三年级化学下学期2025年期末模拟试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于放热反应的是（）A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体混合B.铝热反应C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钠与盐酸中和2.下列说法正确的是（）A.同温同压下，等体积的任何气体含有相同数目的分子B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH<0，则氢气燃烧的热值与其状态有关C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌D.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动3.下列有关化学平衡的说法错误的是（）A.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零B.加快化学反应速率一定能加快达到平衡的速度C.一定条件下，2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数增大D.恒温恒容下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动4.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=Ka·c(CH₃COOH)B.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.沉淀溶解平衡中，加入与沉淀有相同离子的物质，沉淀不溶解D.Na₂CO₃溶液中存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺6.下列说法正确的是（）A.同温同压下，H₂和D₂（重氢气）的密度相同B.C₆H₆和C₆H₆O均可能属于芳香族化合物C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体D.苯分子中存在碳碳双键7.下列有机物中，能发生加成反应和氧化反应，但不能发生酯化反应的是（）A.CH₃CH₂OHB.CH₂=CH₂C.CH₃COOHD.CH₃CHO8.下列关于甲烷的说法正确的是（）A.甲烷分子中存在极性键和非极性键B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种C.甲烷燃烧既是氧化反应也是取代反应D.甲烷既是饱和烃也是芳香烃9.下列实验操作正确的是（）A.用湿润的pH试纸测量溶液的pH值B.分液漏斗分离互不相溶的液体时，打开下口活塞，下层液体从下口放出C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.实验室制备乙烯时，将乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热至170℃10.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且都能放出气体的是（）A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.CH₃CHOD.CH₃COONa11.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.银锌电池中，负极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是氯气12.下列说法错误的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间B.水的电解属于物理变化C.沸石在蒸馏实验中可以防止液体暴沸D.淀粉溶液是均一、稳定的分散系13.下列说法正确的是（）A.同温同压下，等质量的H₂和O₂，含有的分子数相同B.标准状况下，22.4L的Cl₂含有2mol氯原子C.1molNa₂O₂与足量水反应，转移1mol电子D.1molAl完全反应最多可失去3mol电子14.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.C₅H₁₂有三种同分异构体B.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(CH₃)OH互为同分异构体C.分子式为C₄H₈O₂的羧酸有三种同分异构体D.正丁烷和异丁烷互为同位素15.下列性质中，不属于有机物的是（）A.燃烧性B.溶解性（通常易溶于有机溶剂）C.酸碱性D.导电性二、非选择题（共55分）16.（8分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用石灰石制取生石灰的反应：______。（2）将生石灰加入水中，发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。（3）向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，可能发生反应的化学方程式为______。（4）实验室用装置图（此处无图，假设为常见制取CO₂装置）制取CO₂，可选用的药品是______（填化学式），写出该反应的化学方程式______。17.（10分）将2molSO₂和1molO₂通入一个密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。（1）该反应的平衡常数表达式K=______。（2）计算平衡时SO₂的转化率______。（3）若升高温度，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）为提高SO₂的转化率，可采取的措施是______（写一条即可）。18.（9分）已知A、B、C、D为中学常见物质，它们之间有如下转化关系（部分反应条件及产物已略去）：A+BC+DB+H₂O=C+HXX是生活中常见的酸。（1）若A是单质，B、C、D均为化合物，且X是硫酸，则A的化学式为______，写出B转化为C的化学方程式______。（2）若A是碱，B、C、D均为氧化物，且X是碳酸，则A的化学式为______，写出C与D反应的化学方程式______。19.（10分）有机物M的分子式为C₅H₁₀O，其结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH。请回答：（1）M中含有的官能团名称是______。（2）M能发生的有机反应类型有______（填字母）。A.加成反应B.消去反应C.酯化反应D.水解反应E.氧化反应（3）写出M与足量金属钠反应的化学方程式______。（4）写出M氧化后的主要产物的结构简式______。20.（10分）右图是电解饱和食盐水的装置示意图（此处无图，假设为常见电解饱和食盐水装置）。（1）电极a的名称是______极，发生的电极反应式为______。（2）电极b的名称是______极，发生的电极反应式为______。（3）电解过程中，阴极附近溶液的pH值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）该电解池属于______（填“原电池”或“电解池”）。21.（8分）实验室用图示装置（此处无图，假设为常见蒸馏装置）分离乙醇和水的混合物。（1）仪器①的名称是______。（2）加热时，为防止暴沸，应采取的措施是______。（3）温度计水银球应放置在______位置。（4）分离出的乙醇需要进一步干燥，可选用______（填化学式）作干燥剂。---试卷答案1.B2.C3.C4.A5.A6.B7.B8.A9.B10.A11.A12.B13.B14.A15.D16.（8分）（1）CaCO₃(s)高温=CaO(s)+CO₂(g)（2）CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)放热（3）Ca(OH)₂(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s)+H₂O(l)或Ca(OH)₂(s)+CO₂(g)=Ca(HCO₃)₂(aq)（4）CaCO₃(s)+2HCl(aq)=CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)17.（10分）（1）K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)·c(O₂))（2）40%（3）向逆反应方向移动减小（4）增大压强（或移除SO₃）18.（9分）（1）SCa(s)+SiO₂(s)+2H₂O(l)=Si(s)+H₂SO₄(aq)（2）Na₂CO₃Na₂O+H₂O(l)=2NaOH(aq)+CO₂(g)19.（10分）（1）羟基（2）BCE（3）2CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH+2Na