2025年初中三年级化学下学期模拟测试卷

2025年初中三年级化学下学期模拟测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.矿泉水2.下列图标中，表示“禁止吸烟”的是A.B.C.D.3.盐酸和稀硫酸都有的化学性质是A.按照质量分数10%配置500g稀盐酸，需要浓盐酸（质量分数36.5%）gB.都能和某些金属氧化物反应生成盐和水C.都能和氢氧化钠溶液反应，且反应类型相同D.都能使其溶液的pH小于74.下列关于水的叙述错误的是A.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的B.用活性炭软化硬水C.将硬水转化为软水的一种方法是煮沸D.污水处理厂能将所有污水净化为可饮用纯净水5.下列物质俗称与化学名称对应错误的是A.纯碱——碳酸钠B.生石灰——氧化钙C.熟石灰——氢氧化钠D.石灰石——碳酸钙6.下列实验操作正确的是A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3D.实验完毕，将剩余的药品直接放回原瓶7.下列物质加入水中，能形成溶液的是A.油脂B.泡沫塑料C.碳酸钙D.氢氧化铁8.下列物质长期敞口放置，质量一定减少的是A.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.碳酸钙D.浓盐酸9.下列说法正确的是A.化学反应前后，元素的种类发生改变B.原子是化学变化中最小的粒子，原子不能再分C.分子、原子、离子都可以构成物质D.单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质一定是单质10.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量A.镁比铝多B.铝比镁多C.镁和铝一样多D.无法确定二、填空题（每空1分，共20分）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子：_________(2)氢氧根离子：_________(3)碳酸根离子：_________(4)生活中常用的铁的化合物是_________（填化学式）。12.写出下列化学方程式：(1)氧化钙与水反应：_________(2)碳酸钙高温分解：_________(3)氢氧化钠与硫酸反应：_________13.写出下列物质名称或俗称：(1)Na2CO3_________(2)Ca(OH)2_________(3)H2SO4_________14.生活中处处有化学。请根据要求填空：(1)用洗洁精去除油污，利用了其_________性。(2)人体缺乏_________元素会影响骨骼发育。(3)为了防止铁制品生锈，可以采取的方法是_________（写一种即可）。15.实验室里，用_________和_________两种物质反应可以制取二氧化碳气体。三、简答题（共20分）16.(6分)简述用石灰水检验二氧化碳气体的实验过程、现象和结论。现象：_________；结论：_________。17.(6分)现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三种无色溶液，请设计实验方案，将它们鉴别出来。简要写出实验步骤、现象和结论。18.(8分)一定质量的镁粉和锌粉的混合物与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气11.2g。求：(1)参加反应的镁和锌的质量总和是多少？(2)反应后溶液中溶质的质量分数增加了多少？（假设反应前后溶液质量变化忽略不计）四、计算题（共20分）19.(10分)将20g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液与一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成氯化钠溶液。求：(1)参加反应的氢氧化钠的质量是多少？(2)参加反应的稀盐酸中溶质的质量是多少？(3)所得氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？20.(10分)向100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液中，缓慢加入100g某可溶性钙盐溶液，恰好完全反应，生成沉淀。过滤后得到沉淀和滤液。请计算：(1)反应生成沉淀的质量是多少？(2)滤液中溶质的质量分数是多少？（假设反应前后溶液质量变化忽略不计）---试卷答案一、选择题1.B2.C3.B4.A5.C6.A7.D8.B9.C10.C二、填空题11.(1)2N(2)OH⁻(3)CO₃²⁻(4)CaCO₃或Na₂CO₃12.(1)CaO+H₂O=Ca(OH)₂(2)CaCO₃高温CaO+CO₂↑(3)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O13.(1)纯碱(2)熟石灰(3)硫酸14.(1)乳化(2)钙(3)刷漆、涂油、保持干燥（合理即可）15.石灰石、稀盐酸三、简答题16.现象：澄清石灰水变浑浊；结论：该气体是二氧化碳。17.步骤：①取样，分别滴加稀盐酸。现象：有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液和稀盐酸。结论：①若有气泡产生，该溶液为碳酸钠溶液；②另取两种无色溶液（已鉴别出碳酸钠溶液和稀盐酸），分别滴加碳酸钠溶液。有气泡产生的是稀盐酸，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液。18.解析思路：①根据氢气质量利用镁或锌的反应方程式求出镁和锌的总质量。②根据镁或锌的总质量和反应方程式求出生成的氯化钠质量。③比较反应前后溶液中钠元素（或氯元素）的质量变化，计算溶质质量分数的增加量。(1)设混合物中镁、锌质量分别为x、y。Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑24982xy11.2gx/24=11.2g/2x=13.44gy/65=11.2g/2y=36.8g参加反应的镁和锌的质量总和为13.44g+36.8g=50.24g。(2)设生成氯化钠质量为z。Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑24120213.44gz11.2g13.44g/24=z/120z=67.2gZn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑65161236.8gm11.2g36.8g/65=m/161m=90.72g生成氯化钠总质量为67.2g+90.72g=157.92g。反应前溶液中钠元素质量为13.44g。反应后溶液中钠元素质量为157.92g。溶质质量分数增加了[(157.92g-13.44g)/(13.44g+36.8g+100g-11.2g)-10%]×100%=35%四、计算题19.解析思路：①根据氢氧化钠溶液质量和溶质质量分数求出氢氧化钠质量。②根据氢氧化钠质量和化学方程式求出反应的盐酸中溶质质量。③计算生成的氯化钠质量。④计算反应后溶液总质量。⑤计算溶质质量分数。(1)参加反应的氢氧化钠质量为20g×14%=2.8g。(2)设参加反应的盐酸中溶质质量为x，生成氯化钠质量为y。NaOH+HCl=NaCl+H₂O4036.558.52.8gxy40/2.8g=36.5/xx=2.58g40/2.8g=58.5/yy=4.13g(3)所得氯化钠溶液总质量为20g+100g-(2.8g+2.58g-4.13g)=119.75g。溶质质量分数为4.13g/119.75g×100%≈3.45%。20.解析思路：①根据碳酸钠溶液质量和溶质质量分数求出碳酸钠质量。②根据碳酸钠质量和化学方程式求出生成的沉淀质量。③计算反应消耗的钙盐中溶质质量。④计算滤液总质量。⑤计算滤液中溶质质量（主要为钙盐反应后剩余部分和生成的钠盐部分）。⑥计算溶质质量分数。(1)设生成碳酸钙质量为z，消耗的碳酸钠质量为m，钙盐中溶质质量为n。Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl106111100117100g×10%nz(100g×10%-m)+2n/106×117106/10g=100/zz=9.43g106/10g=111/nn=10.61g111/10g=117/[100g×10%-m+2n/106×117]m=1.