2025年职业教育化学上学期分析化学

2025年职业教育化学上学期分析化学考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在题后的括号内）1.下列哪种误差属于系统误差？（）A.读量筒体积时视线与液面最低处不水平产生的误差B.天平称量时由于气流扰动导致称量物振动C.滴定终点判断稍过滴定剂过量产生的误差D.实验室温度的微小波动引起的误差2.在滴定分析中，要求终点颜色变化明显且突变，这主要体现了指示剂选择的标准中的（）。A.变色范围应在化学计量点附近B.指示剂颜色变化与溶液pH有关C.指示剂本身的性质应稳定D.指示剂不应与滴定剂或被测物发生副反应3.用NaOH标准溶液滴定HCl溶液，若用甲基橙作指示剂，则滴定终点时溶液的pH值约为（）。A.3.1B.7.0C.8.7D.10.04.标定NaOH溶液时，若选用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准物，其优点之一是（）。A.易于称量B.不易吸潮C.还原性strongD.熔点高，纯度高5.某弱酸HA的解离常数为Ka，其共轭碱A-的碱解离常数为Kb，则Ka与Kb的关系是（）。A.Ka=KbB.Ka×Kb=1C.Ka=Kw/KbD.Ka×Kb=Kw（Kw为水的离子积）6.用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNaAc溶液，其滴定曲线的突跃范围对应的pH值变化范围是（）。A.2.8-8.7B.7.0-8.7C.2.8-7.0D.8.7-10.07.下列关于沉淀滴定法的叙述，错误的是（）。A.沉淀滴定法是基于生成沉淀的滴定分析方法B.银量法是常见的沉淀滴定法C.沉淀反应必须迅速、完全，且沉淀溶解度要小D.银量法只能用于测定卤素离子8.在配位滴定中，使用EDTA作为滴定剂时，为了提高滴定突跃范围和准确度，常加入（）。A.酸或碱调节pH值B.摩尔盐作金属指示剂C.三乙醇胺作助溶剂D.氧化剂提高反应速率9.用莫尔法测定Cl-时，若溶液中存在SO42-干扰，可通过加入（）来消除干扰。A.KI溶液B.NH4Cl溶液C.NH4F溶液D.BaCl2溶液10.下列关于有效数字的说法，正确的是（）。A.记录测量数据时，多保留一位估计数字B.0.0205g中，0.02是准确数字，5是估计数字C.若要求计算结果保留三位有效数字，则参与运算的数据应全部保留三位有效数字D.(12.3+0.21)×0.100的结果为1.34二、填空题（每空2分，共20分。请将答案填写在横线上）1.重量分析法的终点判断通常通过观察__________的__________变化来确定。2.在滴定分析中，若要求相对误差小于0.1%，则测量次数一般应不少于__________次。3.标定Na2S2O3标准溶液时，常用KIO3和KI按一定比例配制氧化剂，其氧化产物为I2。4.某酸HA的pKa为4.76，则其共轭碱A-的pKb约为__________。（提示：Kw=1.0×10-14）5.在配位滴定中，指示剂是利用其与金属离子形成的配合物和游离指示剂之间__________的差异来指示滴定终点的。6.用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA，若终点时溶液体积增大，则测得的HA浓度将__________。（偏高/偏低/不变）7.测量时产生的偶然误差具有__________、__________和__________的特点。8.滴定分析中，终点与化学计量点不完全一致产生的误差属于__________误差。9.称量时，为减小称量误差，应选用与样品质量相匹配的砝码，并采用__________法称量。10.银量法测定Br-时，若用K2CrO4作指示剂，则应在中性或弱碱性条件下进行滴定。三、名词解释（每小题3分，共15分。请给出简洁、准确的定义）1.化学计量点2.相对平均偏差3.金属指示剂4.重量分析法5.系统误差四、判断题（每小题2分，共10分。请将“正确”或“错误”填在题后的括号内）1.滴定管的读数准确度可达±0.01mL。（）2.滴定分析中，增加滴定剂体积，可以减小测量误差。（）3.在配位滴定中，提高pH值可以增大EDTA的解离度，有利于提高滴定突跃范围。（）4.用铬黑T作指示剂进行配位滴定时，必须加入三乙醇胺以消除Fe3+的干扰。（）5.任何沉淀反应都适用于沉淀滴定法。（）五、计算题（每题10分，共30分。请写出计算过程，结果保留适当有效数字）1.称取0.1250g基准无水碳酸钠（M=105.99g/mol），用HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.80mL。计算该HCl溶液的浓度。2.取水样10.00mL，用pH计测量其pH值为4.20。计算水样中氢离子浓度[H+]和氢氧根离子浓度[OH-]。3.用0.01000mol/LEDTA标准溶液滴定含Ca2+和Mg2+的混合溶液，消耗EDTA溶液24.50mL。若单独用该EDTA溶液滴定等量Ca2+溶液，消耗EDTA溶液22.00mL。计算混合溶液中Ca2+和Mg2+的浓度。（假设Ca2+和Mg2+与EDTA反应的摩尔比均为1:1）试卷答案一、选择题1.C2.A3.C4.D5.B6.A7.D8.A9.D10.B二、填空题1.沉淀；性质（颜色或溶解度）2.33.I24.9.245.颜色（或与金属离子配合物的颜色/与游离指示剂的颜色）6.偏高7.偶然；可大可小；对称8.系统9.恒重10.中性或弱碱性三、名词解释1.化学计量点：滴定剂与被测物质按化学计量关系恰好完全反应时的点。2.相对平均偏差：各次测量值与平均值之差的绝对值的平均值，再除以平均值。3.金属指示剂：在配位滴定中，能与金属离子形成有色配合物，且该配合物颜色与金属离子游离状态颜色明显不同的指示剂。4.重量分析法：通过生成不溶性沉淀，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧，称量沉淀的质量，以确定被测物质含量的分析方法。5.系统误差：在重复条件下，对同一量进行多次测量时，保持不变或按确定规律变化的误差。四、判断题1.正确2.错误3.正确4.错误5.错误五、计算题1.解：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=0.1250g/105.99g/mol=1.179×10^-3moln(HCl)=1/2*n(Na2CO3)=1/2*1.179×10^-3mol=5.895×10^-4molc(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=5.895×10^-4mol/25.80mL*1000mL/L=0.02283mol/L答：该HCl溶液的浓度为0.02283mol/L。2.解：pH=-log[H+][H+]=10^-pH=10^-4.20=6.31×10^-5mol/Lc(OH-)=Kw/[H+]=1.0×10^-14/6.31×10^-5mol/L=1.59×10^-10mol/L答：[H+]=6.31×10^-5mol/L，[OH-]=1.59×10^-10mol/L。3.解：设Ca2+浓度为c1mol/L，Mg2+浓度为c2mol/L。n(Ca2+)=c1*V(Ca2+)=c1*22.00mL*10^-3L/mLn(Mg2+)=c2*V(Mg2+)=c2*22.00mL*10^-3L/mLn(EDTA)=c(EDTA)*V(EDTA)=0.01000mol/L*24.50mL*10^-3L/mLn(EDTA)=n(Ca2+)+n(Mg2+)0.01000*24.50*10^-3=c1*22.00*10^-3+c2*22.00*10^-3c1+c2=0.01000*24.50/22.00=0.01114mol/L又n(Ca2+)=c1*10.00mL*10^-3L/mL0.01000*24.50*10^-3=c1*10.00*10^-3+c2*10.00*10^-3c1+c2=0.010