重庆康德卷2026届化学高三上期中质量跟踪监视试题含解析

重庆康德卷2026届化学高三上期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH＝-283kJC．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D．甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-12、调味品食醋中含有3%—5%的（）A．甲醇 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g5、已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是A．c（HCO3－）＜c（CO32－）B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）6、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是A．阳极电极反应为Zn—2eˉ=Zn2+B．阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2OC．该装置为牺牲阳极的阴极保护法D．绝缘子表面产生的OH-向阴极移动7、下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等8、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D9、已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10、25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9A．酸性强弱：c(CH3COOH)>c(HF) B．离子的总浓度：①>③C．②中：c(CH3COO－)=c(NH4+)=c(OH－)=c(H+) D．②和④中c(CH3COO－)相等11、室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是A．离子半径X<Y B．最高价氧化物的水化物的酸性Z<WC．氢化物沸点X<W D．Y3X和Z3X4中化学键类型相同13、金属性最强的元素是A．Li B．Na C．K D．Mg14、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料15、常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A．pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、ClO-B．pH=10的溶液：K+、SO42-、HCO3-、NH4+C．使石蕊试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-D．与金属Al反应能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-16、异丁烷、乙醇硫酸氢钾、液氮均可做制冷剂，下列关于它们的相关表示正确的是（）A．异丁烷的结构简式为：(CH3)3CHB．乙醇的比例模型为：C．熔融KHSO4的电离方程式：KHSO4→K++H++SO42-D．氮原子核外电子的轨道表示式：二、非选择题（本题包括5小题）17、为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有___________官能团（写结构简式）。（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有___________官能团（写名称）。（3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为___________。（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为___________。（5）已知A可发生如下图所示的转化：①A→B、D→E的反应类型分别为___________、___________。②写出下列反应的化学方程式C→H：_________________________。③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：___________________________；写出F的结构简式：________________________。④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是__________mol。18、高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；②（1）A的结构简式为___，G中官能团名称为___。（2）由B生成C的化学方程式为___。（3）B的系统命名为___。（4）化合物E的沸点___(选填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___。（6）H的结构简式为___。（7）的符合下列条件的同分异构体有__种①分子中无环状结构且无支链②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为___(任写一种)。19、实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，用酒精灯对烧瓶微热，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。其中可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制备溴乙烷的化学方程式为：_________、_______。（2）反应中加入少量水不能产生的作用是__________（选填编号）A防止溴乙烷被浓硫酸氧化B减少溴化氢的挥发C使反应混合物分层D溶解溴化钠（3）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用________。（4）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是_________。（5）溴乙烷可用水下收集法获得的依据是___________。（6）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是__________（选填编号）（7）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为________（选填编号）A碘化钾溶液B亚硫酸钠溶液C氢氧化钠溶液（8）以下步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_______。20、某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是__________21、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)__________________，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。（2）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式___________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式____________________。（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为______________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________。（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为__________________________、__________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A.该反应的△S>0，△H−T△S<0的反应可自发进行，则C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，可知该反应的△H>0，A项正确；B.1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2气体所放出的热量为CO的燃烧热，燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol，由已知的热化学方程式可知CO的燃烧热△H=−283kJ/mol，B项错误；C.反应热与物质的量成正比，且生成硫酸钡放热，由中和热及焓变为负，可知稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水和1molBaSO4的反应热△H<2×(−57.3)kJ⋅mol−1，C项错误；D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，由甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol-1可知1molCH4完全燃烧生成液态水放出热量为890.3kJ，生成气态水放出的热量比890.3kJ小，则ΔH>-890.3kJ·mol-1；D项错误；答案选A。【点睛】1、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃烧热为反应热的一种，ΔH<0，单位为kJ·mol-1，燃烧反应为放热反应，在用文字叙述燃烧热时用正值，用ΔH表示时带负号。2、D项是学生们的易错点，忽略了△H是有正负号的，吸热反应的△H大于零，放热反应的△H小于零，则吸热反应的△H大于放热反应的△H；放热反应的△H小于零，则放热越少，△H越大；吸热反应的△H大于零，吸热越多，△H越大。2、D【详解】通常食醋中含有3%—5%的乙酸，D项符合题意。3、D【解析】试题分析：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选D。考点：考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝的性质的相关知识。4、B【详解】A.上述反应中，N2中N化合价降低，是氧化剂，Al2O3中无化合价变化，故A错误；B.上述反应中，碳从0价变为+2价，N2中N化合价降低，由0价变为−3价，因此根据方程式得知3mol碳反应转移6mol电子，因此每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C.AlN中氮元素的化合价为−3，故C错误；D.AlN的摩尔质量为41g∙mol−1，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】分析化合价变化，化合价升高失去电子，发生氧化反应，作还原剂，化合价降低得到电子，发生还原反应，作氧化剂。5、C【解析】试题分析：A、CO2和SO2的物质的量均是1mol，氢氧化钠的物质的量均是0.15mol，则反应中均生成0.5molNa2CO3、Na2SO3和0.5molNaHCO3、NaHSO3。根据电离常数可知，酸性强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－。由于CO32－的水解程度强于HCO3－的水解程度，所以溶液中c(HCO3－)＞c(CO32－)，A不正确；B、CO32－或HCO3－均没有还原性，因此碳酸钠和碳酸氢纳的混合液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确；C、由于CO32－的水解程度强于SO32－的水解程度，所以溶液中c(HCO3－)＞c(HSO3－)，C正确；D、由于两份溶液的pH不同，所以c(CO32－)+c(HCO3－)≠c(SO32－)+c(HSO3－)，D不正确，答案选C。考点：考查溶液中离子浓度大小比较6、A【详解】由题图可知是电化学防腐，而且有外加电源。加锌环铁帽为阳极，湿润的绝缘子作阴极，水是电解质。则A.阳极应是锌放电，电极反应为Zn—2eˉ=Zn2+，正确；B.阴极是水电离的氢离子放电生成氢气，故B错误；C只有断电时，才是牺牲锌保护铁的牺牲阳极（负极）的阴极（正极）保护法，故C不正确，D.电解池中阴离子移向阳极，即OH-向阳极移动，故D错误。故选A。【点睛】掌握金属的防腐措施。牺牲阳极的阴极保护法为利用原电池原理，连接一个更活泼的金属做原电池的负极。外加电流的阴极保护法是指将被保护的金属与电流负极连接做电解池的阴极。7、B【解析】A、根据阿伏加德罗定律知同温同压下，相同体积的任何气体，它们的物质的量必相等，A错误；B、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等，B正确；C、缺少温度和压强，无法确定1L一氧化碳气体和1L氧气的质量大小，C错误；D、等体积、等物质的量浓度的强酸中酸的物质的量相等，但所含的H+数不一定相等，如HNO3和H2SO4，D错误；答案选B。8、B【详解】A、酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，则滴加KSCN溶液，溶液变红，故A错误；B、KMnO4可氧化乙二酸，乙二酸具有还原性，故B正确；C、AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，Ag+与NH3·H2O不能大量共存，故C错误；D、Na2S溶液过量，均可直接生成沉淀，不能比较Ksp大小，故D错误；故选:B；【点睛】需要验证Ksp大小时，应将硫化钠滴入含有相同浓度的锌离子与铜离子的溶液中，观察沉淀出现的先后顺序，从而判断Ksp大小。9、B【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。【详解】A.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A正确；B.反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故B错误；C.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故C正确；D.反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原性亚铁离子大于氯离子，故反应可以发生，故D正确。答案选B。【点睛】氧化还原反应中强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物。10、B【解析】由表中数据得到，碱性：NaF＜CH3COONa，所以说明阴离子的水解能力：F－＜CH3COO－，根据越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH＜HF。选项A错误。①③两个溶液有各自的电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，所以两个溶液的离子总浓度都等于各自的2[c(Na+)+c(H+)]，因为两个溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两个溶液的氢离子浓度即可。pH为：①＜③，所以①的氢离子浓度更大，即溶液①的2[c(Na+)+c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+)+c(H+)]，所以离子的总浓度：①>③，选项B正确。溶液②中，pH=7，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。明显溶液中的醋酸根和铵根离子的浓度都接近0.1mol/L（电离和水解的程度都不会太大），所以应该是cCH11、C【详解】A.铝离子的水解方程式应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A错误；B.a→b段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，B错误；C.b→c段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，C正确；D.c点时，Al(OH)3沉淀开始溶解，D错误。答案选C。12、B【分析】从题干信息推测元素种类，再根据元素周期律比较性质。【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，则X为N；Z的氧化物是光导纤维的主要成分，则Z为Si；W与X是同主族元素，则W为P；Y在四种元素中原子半径最大，则Y为Na或Mg或Al。A．氮离子和钠离子（或镁离子、铝离子）核外电子数相同，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越大，半径越小，所以Y<X，故A错误；B．非金属性Z（Si）<W（P），元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以Z<W，故B正确；C．氨分子间可形成氢键，而磷化氢分子是不能形成氢键，所以氢化物的沸点W<X，故C错误；D．Y3X（Na3N）为离子晶体，微粒间作用力为离子键，而Z3X4(Si3N4)为原子晶体，微粒间作用力为共价键，故D错误。故选B。【点睛】分子间氢键的存在使分子间作用力增大，熔、沸点升高；原子晶体中含有共价键。13、C【解析】Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则有金属性：K＞Na＞Li，Na、Mg位于同一周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg，金属性最强的元素是K。故选C。14、C【解析】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5

μm的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。15、D【详解】A.pH=3的溶液呈酸性，ClO-不能大量存在，故A错误；B.pH=10的溶液呈碱性，HCO3-、NH4+不能大量存在，故B错误；C.使石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+与AlO2-反应不能大量共存，故C错误；D.与金属Al反应能生成H2的溶液可能为酸性或碱性：K+、Ba2+、Cl-、Br-在酸性和碱性条件下都不发生反应，能够大量共存，故D正确；答案选D。16、A【详解】A．异丁烷的结构式为，写成结构简式为(CH3)3CH，A正确；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，比例模型为，B错误；C．熔融KHSO4的电离方程式：KHSO4→K++HSO4－，HSO4－在熔融状态下不能电离出H＋和SO42－，在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C错误；D．氮为7号元素，有2个电子层，原子核外电子的轨道表示式为，D错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反应酯化反应（取代反应）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含有Br元素，有机化合物A的相对分子质量为153，溴的相对原子质量是80、-COOH的相对分子质量为45，所以A剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C2H4，所以A的分子式为C3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A的结构简式为CH2BrCH2COOH；A和氢氧化钠水溶液加热时发生取代反应，然后酸化生成C，C的结构简式为HOCH2CH2COOH，C发生氧化反应生成G，G的结构简式为OHCCH2COOH，C发生酯化反应生成高分子化合物H，其结构简式为，A和NaOH醇溶液加热时，A发生消去反应生成B，B的结构简式为CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，则D的结构简式为CH2=CHCOOH，D和C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成E，E的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E发生加聚反应生成F，F的结构简式为，再结合题目分析解答。【详解】(1)A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有羧基，羧基的结构简式为-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含有Br元素，即A还有溴原子官能团；(3)有机化合物A的相对分子质量为153，且A中只有四种元素，溴的相对原子质量是80、-COOH的相对分子质量为45，所以A剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C2H4，则A的分子式为C3H5O2Br；(4)A的分子式为C3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在浓硫酸的催化作用下发生缩聚反应的化学方程式为nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的结构简式为HOCH2CH2COOH，与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式为；由分析可知F的结构简式为；④G的结构简式为OHCCH2COOH，Ag的物质的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。18、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，所以氧元素的个数为，即A中含有一个氧原子，剩下为C、H元素，根据相对分子质量关系得出分子式为C2H6O，又因为核磁共振氢谱显示只有一组峰，所以A的结构简为。根据已知②推出B的结构为。醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成烯烃，故C的结构为；烯烃和溴单质发生加成反应生成卤代烃，故D的结构为。D在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解生成E，故E的结构为。在催化剂和氧气条件下发生醇的催化氧化生成醛，故F的结构为。全在新制氢氧化铜溶液中加热并酸化生成羧酸，故G的结构为。G和E发生缩聚生成H。【详解】(1)、由分析可知A的结构为，G中官能团名称为羧基；(2)、由B生成C的化学方程式为+H2O；(3)、B的结构为，根据系统命名法规则，B的名称为2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的结构为，相对分子质量大于2-甲基丙醇，所以熔沸点更高，故答案为>；(5)、F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E发缩聚形成，故化学式为：；(7)、分子中无环状结构且无支链，则含有四个双键或一个三键两盒双键或者两个三键且核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。满足要求的结构有：、、、、、、、。故答案为8；、。19、NaBr+H2SO4NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr

C2H5Br+H2OC水浴加热使反应平衡正向移动，提高产物的产率溴乙烷难溶于水且密度比水大AB加入适量氢氧化钠水溶液，加热，冷却后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液【分析】浓硫酸和溴化钠反应生成溴化氢，然后利用溴化氢和乙醇反应制备溴乙烷，因浓硫酸具有强氧化性，可能将溴化钠氧化生成溴单质，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷却进行收集溴乙烷；溴乙烷能够与氢氧化钠溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，溴化钠能够与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀。【详解】（1）溴化钠与浓硫酸在加热条件下反应生成溴化氢，其反应方程式为：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氢与乙醇发生取代反应生成溴乙烷，其反应方程式为：C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O；（2）溴化钠极易溶于水，反应中加入适量的水，能溶解NaBr，溴化氢极易溶于水，因浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，为减少副反应发生，可先加水稀释，减少硫酸浓度，可减少溴化氢的氧化，故答案为：C；（3）溴乙烷的沸点是38.4℃，控制恒温，38.4℃，采用水浴加热，水变成蒸汽的温度不超过100℃，为了保证容器均匀受热和控制恒温，一般采用水浴加热；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法，及时分馏出产物，减少生成物的浓度，可促使平衡正向移动，可以提高乙醇的转化率；（5）溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和从水中分离；（6）A．HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，干燥管球形部分空间大有缓冲作用，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故A符合；B．HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管连接漏斗伸入到液体中，不能防止倒吸，故B不符合；C．HBr气体极易溶于水，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象，故C不符合；故选：A；（7）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的缘故，可用亚硫酸钠溶液洗涤除去，采用亚硫酸钠溶液，不用氢氧化钠，是为了防止C2H5Br的水解，不用碘化钾溶液，是因为溴单质与碘化钾反应会生成碘单质，碘单质与溴乙烷能互溶，不能达到除杂的目的，故答案为：B；（8）溴乙烷中溴原子不发生电离，可通过取代反应将溴原子取代，然后利用硝酸银检验，具体操作为：取少量溴乙烷于试管中，加入适量氢氧化钠水溶液，加热，冷却后，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液。【点睛】卤代烃中卤原子的检验实验需注意：①卤代烃中卤原子不会发生电离，因此需要发生相应的反应将卤原子反应至溶液中；②可通过卤代烃的消去反应或取代反应让卤原子“掉下”；这两个反应均需要加热；③加入硝酸银之前，溶液必须加入过量硝酸酸化，将溶液中碱液反应完全，避免干扰实验。20、0.0131.0催化剂＞＞吸热温度升高时，平衡向右移动【分析】（1）根据v=公式解题；

（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验