贵州省重点初中2026届化学高三第一学期期中检测试题含解析

贵州省重点初中2026届化学高三第一学期期中检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物.B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类2、将V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（）A．若V1<1，加入淀粉 B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≥1，加入AgNO3溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液3、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C．装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D．实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K4、在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。预测的现象与实际不相符的是选项①中的物质②中的物质预测②中的现象AH2SO3溶液溴水溴水颜色慢慢退去BBaCl2溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液有白色沉淀，溶液红色逐渐退去CNaI溶液淀粉溶液淀粉溶液逐渐变蓝D浓盐酸KMnO4固体产生黄绿色气体A．A B．B C．C D．D5、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是（）A．Bi元素的相对原子质量是209.0B．Bi元素是第83号元素C．Bi元素最高价为+5价，最低价为-3价D．Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA7、下列关于化合物M(结构如图)的说法错误的是A．能发生消去反应 B．最多与5mol氢气发生加成反应C．环上的一氯代物有7种 D．最多消耗2molNaOH8、如图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验。实验现象与预测现象不同的是甲中试剂乙中试剂预测现象A浓盐酸硝酸银溶液乙中产生白色沉淀B浓氨水硫酸铁溶液乙中产生红褐色沉淀C浓盐酸浓氨水丙中产生白色烟雾D氯化铝溶液浓氨水并加入固体氢氧化钠甲中先产生白色沉淀，后又沉淀消失A．A B．B C．C D．D9、利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D10、探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正确的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O211、电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列叙述正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．0.1mol反应时，流经电解液的电子数为0.2molD．正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-12、一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A．电流由电极A经外电路流向电极BB．电池工作时，OH－向电极B移动C．该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子D．电极A上发生的电极反应为：2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O13、下列离子组一定能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Mg2＋、、、B．使石蕊呈红色的溶液中：Ca2＋、、Cl－、Mg2＋C．含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、Br－、K＋、D．有大量OH-存在的溶液中：、、Ba2＋、K＋14、在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液中有晶体析出，Na+数目变小B．有氧气放出，Na+数目增加C．Na+数目变小，溶质的质量不变D．溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变15、下列有机物按系统命名法正确的是A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B．2－甲基－3－戊烯C．2－甲基－2－丙醇 D．2－甲基－2－丁炔16、下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是（）选项abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：______________________________。(2)若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_____（填代号）。A．盐酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A为非金属氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_____。18、有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答：（1）C+E→F的反应类型是____。（2）F中含有的官能团名称为____。（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_____。（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____。（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共____种。①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。____19、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是___________、___________。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是______________________。A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．硫化氢在纯氧中燃烧（3）装置C的作用是_________________________________。（4）装置B中反应的离子方程式____________________________________________。（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的方案是___________，原因是___________。20、过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）②连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II._____________________；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。②反应结束后，经________、__________、低温烘干获得CaO2·8H2O。21、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。请回答下列问题：(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是______，理由是________________________________________________________________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式为______________________________。(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，则不用填写)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A对由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物B错根据是否全部电离，将电解质分为强电解质、弱电解质C错根据微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体D错，根据反应类型，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2、B【详解】Fe2(SO4)3溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由反应可知，①V1=1mL，说明两者恰好完全反应，②V1<1mL，说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，证明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。3、D【解析】A.相同条件下，粗锌(含少量铜)因可以形成原电池，故其比纯锌反应速率快，A不正确；B.酸R

为稀盐酸，装置b中盛装浓硫酸，B不正确；C.装置d的作用是防止水蒸气进入c装置与氢化钙、钙反应，C不正确；D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K，D正确。本题选D。4、C【解析】A项，H2SO3溶液与溴水发生反应：H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr，溴水颜色慢慢褪去，正确；B项，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，使酚酞变红，加入BaCl2溶液，Ba2+与CO32-形成BaCO3白色沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱，红色褪去，正确；C项，NaI溶液中没有I2，不能使淀粉溶液变蓝，错误；D项，KMnO4与浓盐酸发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，产生黄绿色的Cl2，正确；答案选C。5、C【详解】A、根据结构，209.0是Bi元素的相对原子质量，故A说法正确；B、质子数=核电荷数，Bi元素的质子数为83，属于第83号元素，故B说法正确；C、根据价电子排布式，Bi元素的最外层电子数为5，即最高价为＋5价，Bi为金属元素，无负价，故C说法错误；D、Bi元素的原子序数为83，位于元素周期表中第六周期，VA族，故D说法正确；答案为C。6、D【详解】A．甲基(—14CH3)的质量数A为17，质子数Z=6+3×1=9，故中子数N=A－Z=8，因此17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA，该选项错误；B．没有注明稀硫酸的体积，故不能计算H+数，只能写做c(H+)=0.1mol/L，该选项错误；C．Cl2只部分溶于水，且和水的反应是可逆反应，故转移电子数小于0.1NA，该选项错误；D．pH＝12，OH－浓度为0.01mol/L，故20L含有的OH－离子数为0.2NA，该选项正确；故选D。7、C【详解】A．该物质含有醇羟基，且某些醇羟基所连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，所以可以发生消去反应，故A正确；B．苯环、碳碳双键可以和氢气发生加成，所以1mol该物质最多与5mol氢气发生加成反应，故B正确；C．该物质结构不对称，所以苯环上有3种一氯代物，最左侧六元环上有4种一氯代物，中间六元环上有1种(另外两种重复)，所以环上的一氯代物共8种，故C错误；D．酚羟基、酯基可以和NaOH反应，所以1mol该物质最多消耗2molNaOH，故D正确；综上所述答案为C。8、D【详解】A．甲烧杯中浓盐酸挥发出HCl，HCl和乙烧杯中的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故A正确；B.甲烧杯中浓氨水挥发出NH3，NH3和乙烧杯中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B正确；C.甲烧杯中浓盐酸挥发出HCl，乙烧杯中浓氨水挥发出NH3，HCl和NH3反应生成氯化铵，丙中产生白色烟雾，故C正确；D.乙烧杯中浓氨水加入固体氢氧化钠产生NH3，NH3和甲烧杯中的氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于氨水，故D错误。故答案选D。9、D【详解】A项缺少酒精灯，所以A错误；B项缺少漏斗，无法进行过滤，所以B错误；C项缺少托盘天平，无法称量NaCl的质量，C错误；D项正确。所以答案选D。【点睛】本题主要考查基本的实验操作和仪器，要注意正确选择物质分离、提纯的方法，重点关注过滤、蒸发结晶、萃取分液和蒸馏的基本操作步骤以及原理和所用仪器。10、D【解析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。【详解】A.试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C.②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；D.根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误；答案选D。11、D【详解】A.由电池反应知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负极，故A错误；B.该原电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，故B错误；C.电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；D.正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故D正确；答案：D。12、D【解析】A、由图可知，NH3被氧化为N2，发生氧化反应，所以该电池中A是负极，B是正极，电流由正极（B）流向负极（A），故A错误；B、原电池中，阴离子向负极移动，则OH﹣向负极A移动，故B错误；C、气体的体积必须标明温度和压强，否则没有意义，故C错误；D、碱性条件下，A电极发生NH3转化为N2，故电极反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正确。故选D。点睛：燃料电池规律：负极上是燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应。易错点：气体的体积一定要标温度和压强，否则数据无意义，选项可直接排除。13、B【详解】A．水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．使石蕊呈红色的溶液中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．Al3＋、会发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；D．OH-、会反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。14、A【解析】过氧化钠和水发生：2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变；A．有晶体析出，Na+数目减少，故A正确；B．有氧气放出，Na+数目减少，故B错误；C．Na+数目减少，溶质的质量减小，故C错误；D．溶液中Na+数目减少，溶质的物质的量浓度不变，故D错误；故答案为A。点睛：明确反应原理和饱和溶液的性质特征是解题关键，饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，有氧气放出，得到的溶液仍然是饱和氢氧化钠溶液，据此回答判断。15、C【详解】A.主链选择错误，应该是2，2，3－三甲基戊烷，故A错误；B.编号错误，应该是4－甲基－2－戊烯，故B错误；C.2－甲基－2－丙醇名称正确，故C正确；D.结构错误，2－甲基－2－丁炔不存在，故D错误；答案选C。【点睛】掌握有机物命名的方法是解答的关键。有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。16、D【解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+HCl=H2↑+FeCl2，铁与氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亚铁溶液中通入氯气可生成氯化铁，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合题意；B、硅与氧气在加热条件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，硅单质与氟单质反应生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2与氢氟酸反应可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合题意；C、铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜与浓硝酸反应可生成二氧化氮，一氧化氮与氧气反应可生成二氧化氮，故C不符合题意；D、铝与氧气反应可生成氧化铝，其他均不能经一步反应实现，故D符合题意；综上所述，本题应选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，以此分析。（3）若A为非金属氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3。【详解】（1）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反应的离子方程式为OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，用盐酸产生气泡快的为NaHCO3，用氯化钡产生沉淀的为碳酸钠，故选AB。（3）若A为非金属氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，D为Fe(NO3)3，E为Fe(NO3)2，①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。【点睛】本题考查无机物的推断，过程相似，体现形式多样，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。解题关键：把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可。18、取代反应酯基新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根据框图可知A为CH3CHO;由可知E为【详解】（1）由C为，E为,F为，所以C+E→F的反应类型是取代反应，答案为：取代反应。（2）由F为，所以F中含有的官能团名称为酯基，答案为：酯基。（3）由A为CH3CHO，B为CH3COOH,所以在A→B的反应中，检验CH3CHO是否反应完全，就要检验醛基，因为醛基遇到新制的Cu(OH)2悬浊液溶液会出现红色沉淀，遇到新制的银氨溶液会产生银镜反应，所以检验CH3CHO是否反应完全的试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。（4）由G为含有酯基，和过量NaOH溶液共热能发生反应，生成盐和水，其反应的化学方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E为，化合物E的同分异构体很多，符合①能与氯化铁溶液发生显色，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应。说明含有醛基；③能发生水解反应，说明含有酯基，符合条件的同分异构体为含有两个取代基的（临间对三种），含有三个取代基共10种，所以符合条件的共13种；其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为；答案：13；。（6）由E为，E的同分异构体很多，但元素种类不会改变，所有同分异构体中都是有C、H、O三种元素组成，所以可以用元素分析仪检测时，在表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同c符合题意；答案：c。（7）根据框图反应原理和相关信息可知和反应合成，又是由和PCl3条件下反应生成，所以以苯酚、甲苯为原料制取化合物的合成路线流程图为：；答案：。【点睛】本题采用逆推法判断A的结构简式，即根据A→B的条件和B为乙酸判断A为乙醛；根据D的结构简式及D到E的反应条件顺推E的结构简式，再根据各步反应条件进行分析解答。19、SO42-Fe2+B除去多余的SO2，防止污染大气I2+SO2+2H2O=4H++2I—+SO42-方案①因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色【分析】本题通过硫及其化合物、铁盐及亚铁盐的性质等考查氧化还原反应的概念，可从离子检验的知识点进行分析解答。【详解】（1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，反应中Fe3+被还原成Fe2+，所以还原产物为Fe2+；SO2气体被氧化为SO42-，故氧化产物为SO42-。本题正确答案是：SO42-；Fe2+（2）硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误；B.浓硫酸具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，所以B选项是正确的；C.固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故C错误；D.硫化氢在纯氧中燃烧制得的SO2容易混有杂质，无法获得纯净的SO2，故D错误；本题正确答案为B。（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气。因为二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用为：吸收SO2尾气，防止污染空气。本题正确答案是：除去多余的SO2，防止污染大气。（4）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I—。（5）若发生反应，可通过检验溶液中有Fe2+和SO42-生成来验证。方案①中，由于二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，故无法证明二氧化硫与铁离子之间有反应发生，所以方案①不合理；②Fe2+与碱反应生成白色沉淀Fe(OH)2，然后在空气中被氧化，迅速转为灰绿色，最后呈红褐色Fe(OH)3，可以证明反应发生，方案②合理；③加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀BaSO4，可以证明反应后的溶液中含有SO42-，方案③合理。本题正确答案是：方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。20、aedbce打开分液漏斗活塞，通一段时间气体先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出