2026届广东省普宁市华美实验中学化学高一上期末预测试题含解析

2026届广东省普宁市华美实验中学化学高一上期末预测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是()A．加热 B．通入过量的CO2 C．加入过量的石灰水 D．加入稀盐酸2、用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液3、加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+4、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．纯碱—Na2CO3 B．小苏打—Na2CO3C．苛性钠—Na2CO3 D．胆矾—CuSO45、下列实验操作正确的是（）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A．A B．B C．C D．D6、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是()A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl7、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．盐酸、水8、已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是A．第2周期0族 B．第2周期Ⅷ族 C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族9、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污碳酸钠可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3C硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D10、下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中11、下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A．过氧化钠 B．氢氧化钠 C．氯化钡 D．甲烷12、某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变D．选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同13、向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．盐酸14、下列变化中，不属于化学变化的是（）A．Na2O2使有色物质褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色15、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能确定Cl-是否存在 D．不能确定SO42-是否存在16、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A．①② B．②③ C．①④ D．②④17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NAB．1molNa2O2与H2O完全反应，转移电子数为NAC．在标准状况下，1LH2O所含分子数为D．1L0.5mol/LAlCl3溶液中，含有的Cl–数为1.5NA18、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指A．CuOB．Cu2OC．CuSO4D．Cu2(OH)2CO319、下列叙述正确的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．0.12g石墨中含有6.02×1022个碳原子20、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A．烧碱、液态氧、氨水 B．生石灰、晶体硅、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾21、下列各组微粒中，互为同位素的是（）A． B． C．1H2O3H2O D．O2O322、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）溴丁烷是合成医药、染料和香料的常见原料。完成下列填空：(1)B的官能团名称是______，B和D互称为______，写出一种B的同系物的结构简式：______。(2)丁烷与溴蒸气在光照条件下可反应生成A，该反应的化学方程式为：______。(3)写出反应的化学方程式_______，该反应的反应类型是________。(4)设计一条由溴丙烷合成的路线_____。24、（12分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：⑴W的化学式是____________________。⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。⑶①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________，装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是________________(从上图选择必要装置，填写编号)。25、（12分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：回答下列问题：（1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。（3）进行操作②中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_________。（4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是：________。（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。26、（10分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。27、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。按要求回答下列问题。(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是______________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是____________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。③装置F的作用是_______________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。28、（14分）下图是常见元素的物质转化关系图(部分物质被省略)，A．D是常见金属单质，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈红色。F为两种元素组成的刺激性气体，是常见的大气污染物，其两种元素的质量比为1：1.少量F通入E溶液中产生白色沉淀H。M是红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A____________、E___________、F___________、G___________;（2）写出下列反应的反应方程式（能写离子方程式的必须写离子方程式）反应①____________________________________；反应②____________________________________；反应⑤____________________________________；（3）K到M有两种方式可以实现①加入氢氧化钠并敞放于空气中，此时可观察到的现象是_________________________________；②只加入一种固体物质L直接实现，则L的化学式为：__________，若按n(K)：n(L)=1:1加入，离子方程式为____________________________________。29、（10分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。①实验室制取气体A的化学方程式_____________；②写出A→B的化学方程式为_____________；③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________；(2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________；②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_____________，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________；

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A.加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠，A正确；B.固体中通入过量的CO2不反应，B错误；C.加入过量的石灰水二者均反应生成碳酸钙沉淀，C错误；D.加入稀盐酸二者均反应，D错误，答案选A。2、B【解析】

A．溶液不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，错误；B．胶体可以使光线发生全反射，产生一条光亮的通路，故能观察到丁达尔效应，正确；C．乳浊液不可以使光线发生全反射，因此不能观察到丁达尔效应，错误；D．悬浊液属于浊液，不能观察到丁达尔效应，错误。3、D【解析】

A.Al3+中加入NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根离子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反应，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加热，生成氨气，氨气能使湿润pH试纸变蓝，D符合；答案选D。4、A【解析】

A．纯碱是碳酸钠；B．小苏打是碳酸氢钠；C．苛性钠是氢氧化钠；D．胆矾是五水硫酸铜。【详解】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，选项A正确；B．碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3，选项B错误；C．氢氧化钠俗称苛性钠、火碱，其化学式为NaOH，选项C错误；D．胆矾是五水硫酸铜，为蓝色晶体CuSO4·H2O，CuSO4为白色粉末，选项D错误。答案选A。【点睛】本题常见物质的俗名，难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。5、C【解析】

A.应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；

B.分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钡溶液加以鉴别，B错误；

C.Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；

D.观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D错误；

答案选C。6、B【解析】

必须加入还原剂才能实现，说明自身做氧化剂，化合价降低。【详解】A.NH3→NH4+，化合价未变，故A不符合题意；B.CO2→CO，化合价降低，本身作氧化剂，需要加还原剂，故B符合题意；C.SO3→H2SO4，化合价未变，故C不符合题意；D.Na→NaCl，化合价升高，本身作还原剂，故D不符合题意。综上所述，答案为B。7、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是单质，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B错误；C、液氧是单质，石油是多种烃的混合物，故C正确；D、盐酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D错误。故选C。8、D【解析】

M2+离子有2个电子层，则M原子的质子数为12，是Mg，所以M在周期表的位置是：第三周期ⅡA族，故D项正确。答案选D。9、C【解析】

A．油脂在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，升高温度促进盐类水解，所以用热的纯碱溶液洗去油污，碳酸钠与油脂不直接反应，故A错误；B．漂白粉变质原理为次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解生成氯化氢和氧气，二氧化碳与氯化钙不反应，故B错误；C．硫酸钡不溶于水也不溶于酸，可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡，因为BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的重金属离子Ba2+，故C正确；D．氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误。故答案选C。10、A【解析】

A．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，用磨口玻璃塞盛放容易将瓶塞与试剂瓶粘到一起，故A错误；B．钠密度大于煤油，保存煤油中可以隔绝空气，故B正确；C．硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，可防止应氧化亚铁离子而变质，故C正确；D．浓硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D正确；故答案为A。11、D【解析】

A.过氧化钠(活泼金属氧化物)属于离子化合物，含有离子键，但其阴离子中的原子之间是以共价键结合，故A错误；B氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，但其阴离子中的原子之间是以共价键结合，故B错误；C.氯化钡(盐)是活泼金属元素(钡)与活泼非金属元素(氯)通过离子键而形成，故C错误；D.有机物甲烷是非金属元素(碳与氢)通过共价键而形成，故D正确；12、C【解析】

A.电解质必须是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故电流计指针会发生变化，故B错误；C.闭合开关K，向溶液中加入NaOH固体，虽然HCl和NaOH发生化学反应，但离子浓度几乎不变，所以电流计示数几乎不变，故C正确；D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，离子浓度增大，所以电流计的示数不相同，故D错误；故选C。【点睛】溶液的导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数成正比，与强弱电解质和物质的溶解性没有关系。13、B【解析】

A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（极少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，无明显现象，符合题意；C.氯化钾溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；D.盐酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；综上所述，本题选B。14、C【解析】

A、B、D项中的Na2O2、氯水、漂白粉均与有色物质发生氧化还原反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，答案选C。【点睛】本题考查物质的漂白原理。中学阶段常见的漂白剂总结如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2漂白原理属于非氧化还原反应，SO2不能漂白指示剂。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化。15、D【解析】

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，由于②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，可能含有氯离子；A.由以上分析可知，一定能含有硫酸根离子，故A正确；B.依据反应现象分析可知，一定含有碳酸根离子，故B正确；C.步骤②中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；D.产生无刺激性气味的无色气体，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了离子检验的方法和现象分析，明确排除干扰离子及实验现象分析是解题关键，注意加入盐酸后，对氯离子检验的干扰。16、C【解析】

①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。17、C【解析】

A、常温常压下，71gCl2物质的量，含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol，含有的氯原子数为2NA，A正确；B、1molNa2O2中有2mol氧原子，1mol氧原子升高，1mol氧原子降低，转移1mol电子，因此1molNa2O2完全反应，转移电子数为NA，B正确；C、在标准状况下，H2O为液体，不能进行计算，C错误；D、1L0.5mol/LAlCl3溶液物质的量，含有的Cl–物质的量0.5mol×3=1.5mol，含有的Cl–数为1.5NA，D正确；综上所述，答案为C。【点睛】标况下非气态的物质主要有：水、苯、汽油、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、乙醇、HF、三氧化硫等。18、D【解析】”铜青则是铜器上绿色者”可知，铜青即为铜绿。铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，则这里的”铜青”是指Cu2(OH)2CO3，D项正确。19、C【解析】

A、Na2O、Na2O2组成元素相同，但二者与CO2反应产物不同:Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O和CO2反应生成Na2CO3和O2，A错误；B、CO2不能和BaCl2溶液反应，B错误；C、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸和碳酸氢钙，C正确；D、0.12g石墨中含有0.01mol碳原子，即6.02×1021个，D错误；故选C。20、A【解析】

A.烧碱是氢氧化钠，属于化合物；液态氧是单质；氨水是混合物，故A正确；B.熟石灰是氢氧化钙，属于化合物，故B错误；C.氯化氢是化合物，不是混合物，故C错误；D.空气是混合物、胆矾是，属于纯净物，故D错误；故答案选A。21、B【解析】

同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。【详解】A.两种元素原子的质子数不同，不是同位素，故A错误；B.与质子数均为1，中子数分别为1和2，符合同位素的含义，故B正确；C.1H2O与3H2O属于分子，不是元素原子，故C错误；D.O2与O3属于同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误；答案选B。22、C【解析】

A、氨水是弱碱，用化学式表示，离子方程式为H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A错误；B、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B错误；C、胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正确；D、Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键同分异构体CH2=CHCH3(单烯烃合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反应CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解析】

由题中信息可知，1-溴丁烷在氢氧化钾的乙醇溶液中发生反应生成1-丁烯；1-丁烯在酸性条件下与水发生加成反应生成2-丁醇；2-丁醇在浓硫酸的作用下转化为2-丁烯；2-丁烯与溴水在强碱性环境中发生加成反应生成E。【详解】(1)B为1-丁烯，其官能团名称为碳碳双键；B和D分子式相同，而结构不同，互称为同分异构体；B为1-丁烯，属于烯烃，则其同系物也为烯烃，如CH2=CHCH3；(2)丁烷与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，生成A，化学方程式为CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D为醇的消去反应，方程式为CH3CH=CHCH3+H2O，反应类型为消去反应；(4)根据题中A到B的转化信息可知，溴丙烷在氢氧化钾的醇溶液中可以发生反应转化为丙烯；根据题中D到E的转化信息可知，丙烯与溴水在强碱性环境中可以发生加成反应，生成。故合成路线为CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。24、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解析】本题考查无机推断，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素，W为无色无味的气体，以及W为化合物，则W为CO2，根据转化关系，推出X为NaHCO3，Z为Na2CO3，Y为NaOH，（1）根据上述分析，W为CO2；（2）发生的离子方程式为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2与NaOH反应生成的溶质为Na2CO3、NaHCO3，至少存在一种，假设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，根据题意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶质为Na2CO3和NaHCO3；②加热至恒重，此固体为Na2CO3，根据钠元素守恒，因此剩余固体的质量为100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）装置III中产生白色沉淀，即通入III中的气体中含有CO2，化合物X所含有的四种元素中两种或三种组成化合物，即X为Na2CO3，①装置I中发生的反应是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃气体，即此气体为O2，推出装置II中物质为Na2O2；②收集到的气体为氧气，即X为H2O2，因为收集纯净干燥的O2，需要用的仪器是I、IV、V。25、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O使用Ba（NO3）2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量除去过量的Ba2+除去过量的CO32—【解析】

（1）操作①加热过程中NaHCO3受热分解；（2）操作②加BaCl2目的是为了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2会引入新的离子NO3-；（3）判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量；（4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+；（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是除去过量的CO32-。【详解】（1）操作①加热过程中NaHCO3受热分解：，故答案为：；（2）操作②加BaCl2目的是为了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2会引入新的杂质离子NO3-，故答案为：使用Ba（NO3）2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子；（3）判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量，故答案为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量；（4）由于悬浊液中含有过量的Ba2+，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+，故答案为：除去过量的Ba2+；（5）滤液中含有过量的Na2CO3溶液加适量盐酸的主要目的是除去过量的CO32-，故答案为：除去过量的CO32-。【点睛】物质的分离与提纯时需考虑除杂的顺序与除杂剂的合理选择，不能带人新的杂质。26、分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氢氧化钠溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；（3）装置D中氯气和铁共热发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由题给资料可知反应生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，则制备时需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为干燥。【点睛】制备氯化铁时，为防止氯化铁与水反应，应注意前防水用浓硫酸干燥氯气，后防水时，可在收集装置和尾气吸收装置之间连接一个干燥装置，为易错点。27、随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止无水硫酸铜证明氯气有水蒸气白色变蓝色(其他合理答案也可)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气Ag＋＋Cl－===AgCl↓FG湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)【解析】

浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)，据以上分析解答。【详解】(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，随着反应进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)；(2)①无水硫酸铜(白色)与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在；故答案为：无水硫酸铜，检验水蒸气；②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应用四氯化碳吸收氯气，防止对G产生干扰；故答案为：吸收氯气，避免对G产生干扰；④银离子与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，装置G中发生反应离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；(3)G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后,在F和G之间加装一个检验氯气是否完全除去的装置，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条检验。28、AlNaAlO2SO2Fe2(SO4)32Al+Fe2O32Fe+Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Na2O2【答题空10】4Na2O2+4Fe3++6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑【解析】A、D是常见金属单质，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈红色，说明G中含有铁离子。F为两种元素组成的刺激性气体，是常见的大气污染物，其两种元素的质量比为1：1，F是SO2；D在加热的条件下与浓硫酸反应生成G和F，所以D是铁，则反应①是铝热反应，A是Al，C是氧化铝。M是红褐色固体，热分解生成B，所以F是氢氧化铁，B是氧化铁。反应③是硫酸铁氧化二氧化硫生成硫酸和硫酸亚铁，即J是硫酸，K是硫酸亚铁。少量F通入E溶液中产生白色沉淀H，E是偏铝酸钠，H是氢氧化铝，I是亚硫酸钠，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫。（1）根据以上分析可知A、E、F、G的化学式分别是Al、NaA