2026届山东省济南市金柱化学高三第一学期期中经典试题含解析

2026届山东省济南市金柱化学高三第一学期期中经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol·L－1NaCN溶液中含HCN和CN－总数目为0.1×6.02×10232、将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大3、下列有关物质分类的说法中正确的是（）A．金属氧化物均为碱性氧化物B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸D．由非金属元素组成的化合物一定共价化合物4、下列化合物中所有化学键都是共价键的是A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO45、下列化学用语正确的是A．Be原子的核外电子排布式：1s22s22p1B．Ar原子的结构示意图为：C．氯化铵的电子式D．CO2分子的结构式：O＝C＝O6、下列关于铝及含铝物质的说法正确的是A．27Al的中子数为13B．单质铝可用作半导体材料C．原子半径：r(Si)>r(Al)D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应7、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH－+H2↑B．将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH－+H++SO42-BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O8、下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2OB．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OC．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O9、己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，相关数据如下：H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是A．如图可表示合成氨过程中的能量变化B．a的数值为391C．Q1的数值为92D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q110、下列根据实验操作、现象和所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42－B向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：Fe3＋﹥H2O2C向0.1mol·L-1

AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1

NaI溶液先有白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp：AgCl<AgID将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置下层呈红棕色氧化性：Cl2﹥Br2A．A B．B C．C D．D11、频哪醇重排反应是有机反应中的一类重要反应。反应过程如下，有关说法正确的是（）A．a、b互为同分异构体 B．a物质中所有碳原子可能共平面C．c的一氯代物数目最多有5种 D．a物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应12、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X13、《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC．最简单氢化物的沸点W＞XD．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y14、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O复分解反应：2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2OKCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl＋NaClO4NaClO4NaCl＋2O2↑下列说法不正确的是()A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN15、我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。”下列有关叙述正确的是A．赤色固体可能是Fe2O3B．“青矾厂气“可能是CO和CO2C．青矾可能是NH4Al（SO4）2·12H2OD．青矾宜密闭贮藏，防止还原变质16、下列说法正确的个数是（）①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体A．1个 B．2个 C．3个 D．4个二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。18、X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X是原子半径最小的元素，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：（1）X与Y组成的化合物属于__________（填“共价”或“离子”）化合物。（2）X与M组成的物质电子式为__________，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列说法正确的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯气中燃烧现象为白色烟雾CL与X形成的化合物分子构型为平面三角形DL有多种氧化物以及含氧酸19、碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。回答下列问题：（1）仪器a的名称是____________。（2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。①e中的试剂是________，其作用是_____________________________。②实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再熄灭g，原因是_______________。（3）若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则d中发生反应的化学方程式为____________________。20、Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）（1）则锥形瓶A中应加入的药品为________________________。（2）锥形瓶B中应加入的药品为________________________。（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。___________________________________________________________________。（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：______________________________；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：_________________________。21、NH4Al(SO4)2·12H2O（铵明矾）可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：（1）铝灰用“水洗”的目的是：__________；碱溶需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为：_________。（2）“过滤1”所得滤渣主要成分为：_________________。（3）用下图装置制备CO2时，适宜的药品A为：_________、B为：____________；“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为：____________________________。（4）请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，______，静置，过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。[实验中须使用到3mol·L-1硫酸、(NH4)2SO4、蒸馏水、氨水、pH试纸；已知：NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见下图]。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C、因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液抑制其水解，故C正确；D、无体积无法计算，故D错误；故选C。2、D【解析】A.溶液中c(OH－)增大，故A错误；B.溶液中c(H＋)减小，故B错误；C.稀释促进醋酸电离，醋酸电离平衡向右移动，故C错误；D.c(H＋)减小，溶液的pH增大，故D正确。故选D。3、B【解析】试题分析：A、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故正确；B、如CO和NO2等不属于酸性氧化物，故错误；C、能电离出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是电离出的阳离子都是H＋的化合物，故错误；D、如铵盐，所有铵盐都是离子化合物，故错误。考点：考查物质的分类等知识。4、D【解析】A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C、属于离子化合物，只含有离子键，故错误；D、属于共价化合物，只含有共价键，故正确。5、D【详解】A、Be的核外有4个电子，核外电子排布式为：1s22s2，故A错误；B、Ar的核电荷数为18而不是20，故B错误；C、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子式为，故C错误；D、CO2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O═C═O，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。6、D【详解】A.27Al的质量数为27，质子数为13，中子数为14，故A错误；B.单质铝是金属，是导体，不能用作半导体材料，故B错误；C.铝和硅为同周期元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大，原子半径减小，原子半径：r(Si)<r(Al)，故C错误；D.Al(OH)3是两性氢氧化物，即能与强碱反应又能与酸反应，则可与NaOH溶液反应，故D正确；答案选D。7、B【解析】A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与过量Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，反应的离子方程式为2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+，故B正确；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；故选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键。本题的易错点为B，要注意Ba(HCO3)2与少量氢氧化钠的反应，要正确区分，氢氧化钠过量时的情况。8、A【详解】A、开始滴加氨水时产生氢氧化铜沉淀，继续滴加，沉淀消失，故A正确；B、新制氯水中滴加澄清石灰水，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B错误；C、含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，还原性I->Fe2+，依据所给量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-消耗0.1molCl2，所以无多余氯气，该反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；D、向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O+CO32-，故D错误；故选A；【点睛】一些简单离子的还原性强弱顺序为：S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH-，故通入氯气是先与碘离子反应。9、D【分析】

【详解】A．反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A错误；B．△H=反应物键能和-生成物键能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B错误；C．合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全转化，故C错误；D．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，1L容器中，反应物越多反应物转化率越高，所以相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q1，故D正确；故选D。10、D【详解】A、加入氯化钡、盐酸都引入氯离子，可能生成白色氯化银沉淀，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故A错误；B、酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，不能确定使Fe2+氧化的氧化剂，因此不能判断氧化性强弱，故B错误；C、溶液中先生成白色AgCl沉淀，后逐滴加入0.1mol·L-1

NaI溶液，白色沉淀逐渐转变为黄色沉淀，由此可知溶解度：AgCl>AgI，二者属于同类型难溶物，故Ksp：AgCl>AgI，故C错误；D、下层呈红棕色，说明有溴生成，可说明氧化性：Cl2>Br2，故D正确。11、D【详解】A．a、b的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B．a分子结构中，这两个碳原子为sp3杂化，具有类似甲烷的立体结构，则结构中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C．c的结构中两个苯环不对称，两个甲基为对称位置，共有7种等效氢原子，则一氯代物数目最多有7种，故C错误；D．a分子结构中含有苯环，可以发生取代反应、加成反应，a可以燃烧，发生氧化反应，故D正确；故答案为D。【点睛】根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。12、A【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为氧元素，X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为磷元素。【详解】A.同族元素，非金属性从上到下减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，所以元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X，故A选；B.Y是硫，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故B不选；C.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以X的气态氢化物最稳定，故C不选；D.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X，故D不选。故选A。13、A【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，由图可知Y可形成1个共价键，W可形成3个共价键，可知Y为F元素，W为N元素；X、Z同主族，且X可形成X=Z键，可知X最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为F元素，Z为S元素。A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素其原子半径随着原子序数增大而增大，则原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A正确；B．F的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故B错误；C．氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点W＜X，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；故答案选A。14、A【解析】试题分析：A、在2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，则有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，A错误；B、在3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KI＞I2＞KIO3；在2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2＞I2；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故还原性应为：Fe（OH）2＞I2＞KIO3，B正确；C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO3NaCl+NaClO4，稳定性NaClO4＞NaClO，在反应中NaClO4NaCl+2O2↑中，稳定性NaCl＞NaClO4，则稳定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，C正确；D、化学反应遵循较强酸制弱较酸的规律，在反应2HSCN+K2CO3="2KSCN"+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反应中KCN+CO2+H2O＝HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，则酸性为HSCN＞H2CO3＞HCN，D正确，答案选A。考点：考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较15、A【解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”，说明“青矾”的颜色为绿色，所以应为FeSO4·7H2O，“烧之赤色”说明经煅烧后，分解成颗粒度非常细而活性又很强的Fe2O3，FeSO4·7H2O受热分解的化学方程式是：2FeSO4·7H2O=Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。A.根据上述分析可知，赤色固体可能是Fe2O3，故A正确；B.因“青矾”是FeSO4·7H2O，属于硫酸盐，分解生成的是SO2和SO3，不可能分解生成CO和CO2，故B错误；C.NH4Al（SO4）2·12H2O是铵明矾，根据上述分析可知，青矾是FeSO4·7H2O，故C错误；D.FeSO4·7H2O中含有Fe2＋，在空气中会被氧气氧化变质，所以宜密闭贮藏，防止氧化变质，而不是防止还原变质，故D错误；故答案选A。16、B【详解】①两种核素为均为Cs元素的原子，质子数相同，故①错误；②元素Cl、S为同周期元素，非金属强弱：Cl>S，与HClO氧化性大于H2SO4无关，可通过比较元素最高价含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性强弱，故②错误；③N、P为同主族元素，非金属性强弱：N>P，与单质和O2反应的条件无关，故③错误；④离子化合物可由金属和非金属元素组成，也可由非金属元素组成，例如NH4NO3。当结构中有非金属元素形成的原子团时，会存在共价键，例如NaOH中含离子键、极性共价键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，故④正确；⑤卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，不能推导氢化物的酸性，故⑤错误；⑥离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；电子层数不同时，层数越多，离子半径越大，则三种离子半径大小为：S2-＞Cl-＞K+，故⑥错误；⑦四种元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式分别为：H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4，依次为弱酸、中强酸、强酸、强酸，Cl的非金属性大于S，则酸性强弱为：HClO4>H2SO4，4种元素对应的最高价酸，酸性逐渐增强，故⑦正确；⑧S和Se同主族，硫化氢是无色有毒气体，则硒化氢(H2Se)无色、有毒，元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，Se的非金属性小于S，则硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，故⑧错误；综上④⑦正确；故答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一种核素的中子数为0，W是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2－电子层结构与氖相同，Z是O元素；Z与M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N元素。据此解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z、M分别是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，P中含有，因此p的化学式为NH4SCN。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，所以q分子的结构式为N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性质与Cl2相似，根据氯气与氢氧化钠反应，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常温下，1molO3能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和1molO2，该反应的化学方程式为2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。18、共价[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素，X的原子半径最小，X为H；Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数，则Y的质子数为5，Y为B；L的质子数为15，L为P；M的质子数为20，M为Ca，以此来解答。【详解】(1)、由上述分析可知，X为H，Y为B，L为P，M为Ca，H、B均为非金属元素，X与Y组成的化合物只含共价键，属于共价化合物；故答案为共价；(2)、X与M组成的物质为CaH2，其电子式为：[H:]-Ca2+[:H]-，其与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案为[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y为B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案为第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L为主族元素，故A错误；B、L在氯气中燃烧现象为白色烟雾，生成PCl3和PCl5，故B正确；C、L与X形成的化合物为PH3，与氨气结构相似，分子构型为三角锥型，故C错误；D、L有多种氧化物，如P2O3、P2O5，多种含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正确；故选BD。19、分液漏斗无水硫酸铜检验产物中是否有水避免炽热铜粉重新被氧化，且尾气可能含有毒的CO，需要用燃烧法除去CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2【解析】（1）仪器a为分液漏斗；（2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，水滴入烧瓶与Al4C3发生反应，生成CH4，先利用CH4排尽装置中的空气，防止氧气干扰实验。空气排尽后，再点燃c和g，与CuO发生反应。e中固体由白变蓝，则e中为无水硫酸铜，检验水的产生；f中溶液变浑浊，则产生了CO2。实验完毕后，先熄灭c处的酒精灯，继续通入甲烷至d冷却后，再熄灭g，原因是如果立即停止通入甲烷，则炽热的铜粉有可能重新被氧化，实验过程中可能会产生CO，如果立即熄灭g，CO不能有效除去。故答案为检验产物中是否有水；避免炽热铜粉重新被氧化，且尾气可能含有毒的CO，需要用燃烧法除去。（3）若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则还原实验中没有产生CO，故产物只有Cu、CO2和H2O。反应方程式为：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。20、铁