高中化学人教版必修一第四章-章末复习方案与评估-课件

考点三第四章章末复习方案与全优评估归纳·整合·串联整合·迁移·发散考点一检测·发现·闯关考点二考点四2025/11/211硅元素及其化合物的性质和转化涉及本考点的考题主要以硅的化合物知识为载体，考查硅、二氧化硅的性质及硅的制备知识，其题型一般以选择题、填空题(如2011山东T10、2011天津T7、2011浙江T8)为主。硅酸盐材料是人类生活必不可少的物质基础，与当今的生产、生活实际密不可分，新课程改革理念及新高考命题思想均要求与社会生产、生活实际紧密结合，所以相关知识点一定会在今后的高考中重现。硅及其化合物的转化关系如下：[考题印证]1．下列有关硅元素和含硅化合物的说法中不正确的是________。A．(2011山东高考)在自然界中只以化合态的形式存在B．(2011山东高考)单质常用作半导体材料和光导纤维C．(2011山东高考)最高价氧化物不与酸反应D．(2010江苏高考)二氧化硅是生产光纤制品的基本原料.E．(2010江苏高考)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂F．(2010山东高考)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应解析：SiO2是酸性氧化物，是生产光纤的基本原料，能与NaOH溶液和氢氟酸反应。答案：BC2．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式_____________。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式_______________________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________________________________。(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光

导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点

很高解析：(1)①根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。②写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物H2，并配平化学方程式。(2)A项盐酸和硅不反应。回忆课本硅的化合物的用途可知，B、C两项说法都正确。D项玻璃是混合物没有固定熔点。氯元素及其化合物的性质氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，试题往往以Cl2、氯水的性质(氧化性为主)、其发生的化学反应及其化合物在生活中的应用为选择背景，一般以选择题、物质推断题(如2011安徽T8、2011天津T3、2011江苏T16、2010山东T13、2010北京T27)的形式进行考查。在离子共存及离子方程式书写中出现频率较高。氯及其化合物的转化关系如下：[考题印证]3．(2011·江苏高考，节选)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原

料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。解析：注意抓住题目所给条件“氯气氧化”和最终产物(FeCl3·6H2O)，该过程应是将Fe2＋氧化，根据能被碱液吸收和生产过程中使用的原料分析尾气应为氯气和氯化氢气体。答案：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

Cl2、HCl4．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验

现象得出的结论完全正确的是(

)选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：A项，Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，表现氧化性，B项，HClO具有漂白性，C项，说明Cl2溶于水生成的HCl显酸性，生成的HClO显示漂白性。答案：D硫元素及其化合物的性质硫及其化合物间的转化多以氧化还原反应为主，该考点的命题热点为它既能对重点元素化合物知识考查又能对氧化还原基本理论作考查，而且以此知识作切入点，可以联系环境保护、化工生产作背景进行一些综合性较强的推断题、实验题(如2011北京T27、2010全国T27、2010福建T25)，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，增强学生的环境保护意识。硫及其化合物的转化关系如下：[考题印证]5．(2011·北京高考)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡

的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示

装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性

已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失操作现象打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_________________________。(2)C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________________________________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________________________________________________________________。解析：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为硫酸钡沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，硝酸在酸性条件下将SO氧化成SO，二氧化硫表现出还原性，将HNO3还原，生成无色的一氧化氮，一氧化氮与洗气瓶上方的氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体。甲同学在实验前通入足量的氮气排出整个装置中的空气，排除空气中氧气的干扰；乙同学在装置A、B之间增加盛有饱和亚硫酸氢钠的洗气瓶D，排除白色酸雾的干扰；甲、乙两同学的实验中，B中均有不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，甲是酸雾引起的，乙是氧气引起的，根据甲同学得到的沉淀多，说明酸雾的量远大于装置中氧气的量。合并甲、乙两同学的装置实验，既除去了氧气又除去了酸雾，装置B中无白色沉淀生成，说明二氧化硫与可溶性钡的强酸盐不能反应生成亚硫酸钡沉淀。6．(2010·全国新课标)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，

按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________、_________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为__________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________________________；(4)尾气可采用________溶液吸收。氮元素及其化合物的性质氮及其化合物的转化关系如下：[考题印证]7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(

)答案：C8．(2010·重庆高考)某兴趣小组用下图装置探究氨的

催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为________________________。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入____；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是______。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置______(填装置代号)；化合物X为______(只写一种)，Na2O2的作用是__________________________。解析：(1)