云南省昆明市五华区2025届高三化学上学期期中教学质量检测试卷

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.文物代表着国家的历史和文化。下列叙述错误的是A.图1西周信宜铜盂，其材料的主要成分是合金B.图2元玉壶春瓶，其材料的主要成分是二氧化硅C.图3楚国丝绸，其材料的主要成分是蛋白质D.图4北宋木雕罗汉像，其材料的主要成分是纤维素2.物质的性质决定用途。下列叙述错误的是A.液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂B.碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业碱D.碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料3.CuSO₄溶液中滴加氨水，先产生Cu(OH)₂蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的[Cu(NH₃)4](OH)₂透明溶液，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol[Cu(NH₃)4]²+所含σ键B.1mol基态Cu²+含有未成对电子数为2NA4.下列离子方程式中，正确的是A.将少量SO₂通入BaCl₂溶液中：SO₂+Ba²++H₂O=BaSO₃↓+2HB.Fe(OH)₃和HI的反应：Fe(OH)₃+3H=Fe³+3H₂OC.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³+恰好完全沉淀：2A³++3SO²-+3Ba²++6OH⁻=2Al(OH)₃D.用CuSO₄溶液除H₂S气体：Cu²++S²-=CuS↓A.pH计测氯水的pHB.判断铁钉发C.测定中和反D.测定H₂C₂O₄生析氢腐蚀应的反应热溶液的浓度6.聚碳酸酯(PC)可用于制作滑雪镜镜片，其一种合成反应式如下：下列说法错误的是A.上述反应为缩聚反应B.聚碳酸酯(PC)中含手性碳原子C.反应物A的化学式为COCl₂D.物质X可由反应制得下列说法正确的是D.第一电离能：Z>W>XA.反应⑥中有π键和σ键生成B.生成1molCH₃CHO时消耗1molC₂H₆D.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.该晶体的密度是选项结论A非金属性Cl>Br>IB向盛有2mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加2mL2mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀；再向上述试管中滴加4滴0.1mol/LFeCl₃溶液，出现红褐色沉淀C向Na₂HPO₄溶液中滴入AgNO₃溶液，出现黄色沉淀(Ag₃PO₄)Na₂HPO₄发生了水解反应D还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生的气体点燃后有爆鸣声H₂O具有氧化性AA电池反应式碱浸废镍催化剂转化酸晶体14.25℃下，AgCl、AgBr和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液分别滴定含CI⁻水样②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)云南省兰坪铅锌矿储量丰富。一种以某铅锌矿(主要成分PbS、ZnS,还含有少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备金属铅和锌的工艺流程如下：已知：“焙烧”时，PbS中铅元素的化合价没有改变；25℃下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：(5)将滤液2“电解”时，金属铅在极生成。(6)“沉锌”过程中，向滤液2中加入过量的NH₄HCO₃溶液，得到Zn₂(OH)₂CO₃沉淀，(7)硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标(0,0,0),b点的坐标 o晶胞中d点原子分数坐标为甲16.(14分)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，主要作为还原性漂白剂应用于制浆造纸行业。某实验小组采用NaBH₄碱性溶液还原法制备Na₂S₂O₄,并对产品含量进行测定。已知：Na₂S₂O₄是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；在酸性条件下易分解，加热到80℃以上分解并放出二氧化硫气体；在空气中易被氧化。i.配制一定浓度的NaBH₄碱性溶液和NaHSO₃酸性溶液。Biii.通入N₂一段时间后，关闭K,将B中溶液滴入iv.拆卸装置，将A中的混合物进行减压蒸发浓缩、A冷却结晶、过滤、洗涤，得到粗产品。A(1)仪器A的名称是,BH₄的空间结构为0(2)步骤iii中向NaHSO₃溶液中滴加NaBH₄溶液，生成NaBO₂和Na₂S₂O₄的化学方(3)步骤iv中，采用“减压蒸发浓缩”的目的是,洗涤液◎(4)下列制取Na₂S₂O₄的有关说法错误的是oB.步骤iii中的加热方法是水浴加热(5)某种实验条件下，下图是NaHSO₃酸性溶液NaBH₄B.步骤iii中的加热方法是水浴加热(5)某种实验条件下，下图是NaHSO₃酸性溶液NaBH₄碱性溶液的投料比与连二亚硫酸钠产率的变化图。说明比例大于3.54:1后，产率下降的原因连二亚硫酸钠产率1%连二亚硫酸钠产率1%(6)称取纯化后的产品m克溶于水，加入足量0.1molLNaOH溶液后配成100mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入2~3滴亚甲基蓝溶液作为指示剂，用0.1000mol/LK₃[Fe(CN)₆]标准溶液进行滴定。达到滴反应原理为：2[Fe(CN)₆³-+S₂O4²-+4OH⁻=2[Fe(CN)₆]⁴+2SO₃²-+2H₂O,则产品中Na₂S₂O₄的质量分数为o17.(15分)甲烷-水蒸气催化重整制氢是制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：反应Ⅱ:CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)△H₂=+165kJ/mol反应Ⅲ:CO(g)+H₂O(g)一CO₂(g)+H₂(g)△H₃=-41kJ/mol(1)反应I中，△H₁=_,该反应能自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。(2)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入amolCH₄(g)和3amolH₂O(g),tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO₂为mmol,CO为nmol。①下列说法正确的是oA.为防止催化剂中毒和安全事故发生，往往对原料气进行净化处理B.适当提高水碳比[n(H₂O)/n(CH₄)],有利于提高H₂的产率C.其他条件不变，若压缩容器体积，反应Ⅱ的平衡正向移动D.以Ni/γ-Al₂O₃作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率常数K=(用含a,m,n,t的代数式表示)。(3)650℃时，按照一定流速通入原料气，当水碳比[n(H₂O)/n(CH₄]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加P-Li₄SiO₄吸附剂(吸收CO₂),各气体组分反应的平衡含量0催化剂中添加P-Li₄SiO₄吸附剂与无添加吸附剂比较，t₁min前H₂的平衡含量升和CH₄的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，H₂的平衡含量先(4)该反应常采用钯膜分离技术(可选择性地让某气体通过而离开体系),其机理如图所示，过程2:H₂*—2H*,其活化能E正<E逆；过程3:H*在钯膜内的迁移速率是决速步(*表示物质吸附在催化剂表面),过程4的△H0(填“>”或“<”)。●●K●●K2626Na(5)CH₄可做为燃料电池的原料，其工作原理如图所示。请写出通入甲烷一侧的电极反应式为18.(15分)化合物J是一种医药中间体，实验室中J的一种合成路线如下：C已知：(其中R₁、R₂为烃基