江西省九校2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

姓名座位号

(在此卷上答题无效)

化学

(试卷满分：100分考试用时：75分钟)

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题

目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内

作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Pt195

一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是

A.碳酸氢铵可用作食品膨松剂

B.漂白粉可用于漂白蚕丝制品

C.纳米铁粉可吸附去除污水中Cu²+、Ag+等重金属离子

D.利用CO₂合成脂肪酸可实现无机小分子向有机高分子的转变

2.下列说法正确的是

A.键长：C=C>C=CB.熔点：Li>Na

C.沸点：NH₃>H₂OD.稳定性：HCl>HF

3.化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要。下列操作错误的是

A.进行钾与水反应的实验时应佩戴护目镜

B.温度计中水银洒落地面时应用硫粉处理

C.实验室制取乙酸乙酯时，导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物

D.盐酸不慎沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%NaHCO₃溶液冲洗

4.下列反应的离子方程式正确的是

A.氯气通入水中：Cl₂+H₂0==2H⁺+Cl⁻+Cl0-

B.Fe₃O₄溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺==Fe²++2Fe³++4H₂O

C.向NH₄HSO₄溶液中加入过量的NaOH溶液：NH₄+OH⁻==NH₃·H₂O

D.淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中的KIO₃:5I⁻+IO₃+6H⁺==3I₂+3H₂O

5.K₄[Fe(CN)₆]是一种食盐、奶粉抗结剂。Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下可生成K₄[Fe(CN)₆],反

应的方程式为：Fe+6HCN+2K₂CO₃==K₄[Fe(CN)₆]+H₂↑+2CO₂↑+2H₂0。设N。为阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是

A.1molHCN中含离子的数目为2NA

B.44gCO₂中含孤电子对的数目为2NA

C.标准状况下，33.6LH₂O的分子数为1.5NA

D.常温下，1LpH=11的K₂CO₃溶液中，水电离出H+的数目为10⁻³NA

【C-026】化学试卷第1页(共6页)

6.实验室提取桂花精油的步骤如下。下列说法错误的是

石油醚

溶液操作②溶液减压蒸馏桂花精油

桂花浸膏-回流1h抽滤

→不溶物无水乙醇

北磊德乙醇洗涤不溶物

A.操作①是过滤，操作②是分液

B.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率

C.“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质

D.流程中可以循环使用的物质是乙醇和石油醚

7.由下列实验事实得出的结论正确的是

选项实验事实结论

常温下，分别向pH=1的盐酸和硫酸中加入大小

电离程度：盐酸>硫酸

A相同的铝片，前者反应速率更快

向5mLFeCl₃溶液中滴加Na₂SO₃溶液，变红褐色，Fe³+既发生了水解反应，

B

再滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀又发生了还原反应

C向浓硝酸中加入红热的木炭产生红棕色气体浓硝酸被木炭还原为NO₂

D向CuSO₄溶液中通入H₂S气体，生成CuS和H₂SO₄酸性：H₂S>H₂SO₄

8.某化合物由原子序数依次增大的不同主族的短周期元素Q、W、X、Y、Z组成。W和X的原子序数之

和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期且W、X、Y相邻。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>XB.Q₂Y₂是直线形分子

C.Q₂W₂Y₄是二元强酸D.XQ₄XY₃是离子化合物

9.侯式制碱法的流程如图所示，下列说法错误的是

NH₃CO₂CO₂

_

精食制吸氨碳酸化过滤煅烧→纯碱

母液Ⅱ母液I

降温

盐析冷析吸氨

氯化铵

NaClNH₃

A.饱和食盐水“吸氨”的目的是“碳酸化”时产生更多的HCO₃

B.“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大

C.“母液Ⅱ”中的Na*、HCO₃和Cl-浓度比“母液I”更大

D.该流程不涉及氧化还原反应

10.实验室采用下表中试剂和装置制备并收集气体(不考虑尾气处理),正确的是

选项试剂a试剂b气体

A浓盐酸MnO₂Cl₂a

B稀硫酸大理石CO₂

浓硫酸

C浓氨水生石灰NH₃

D浓硫酸Na₂SO₃SO₂

【C-026】化学试卷第2页(共6页)

11.某溶液X中可能含有K*、NH₄、Fe²、Al³⁺、CI-、SO2-、CO3、[Al(OH)₄]中的若干种离子，离子浓度均

相同。某同学进行如下实验，对溶液所含离子判断错误的是

A.含Fe²+B.含NHC.可能含Al³+D.不含[Al(OH)₄]-

12.化学上常用标准电极电势E(氧化性/还原性)比较物质的氧化能力。E°值越高，氧化型物质的氧化

能力越强。E°值越低，还原型物质的还原能力越强。E的值与体系的pH有关。根据表格信息，下

列说法错误的是

氧化型/还原型物质MnO₄/Mn²+Cl₂/CI-VO₂/VO²+BrO₃/Br

E(酸性条件下)1.51V1.36V0.991V1.432V

氧化型/还原型物质Sn⁴/Sn²+I₂/ICr₂O²-/Cr³+Fe³+/Fe²

E(酸性条件下)0.151V0.54V1.36V0.77V

A.实验室可用KBrO₃与浓盐酸反应制Cl₂

B.酸性条件下，氧化性强弱顺序为MnO₄>Cl₂>VO

C.向淀粉—KI溶液中滴加SnCl溶液，溶液变蓝

BH8BH₄8

8H₂O8H₂O

H₂OH₂OOB(OH)₄B(OH)

催化剂催化剂催化剂催化剂

A.NaBH₄中含有离子键、共价键和配位键

B.反应过程中存在离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

C.总反应的化学方程式为(OH)₄

D.若用D₂O代替H₂0,反应后生成的气体中含有H₂、HD和D₂

14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分为两份。向第一份溶液中加入铁粉，产生气体的量随

铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO)。向第二份溶液中加人铜粉。下列说法

错误的是↑气体

C

AB

铁粉的

05.68.414.0质量(g)

A.稀硫酸的浓度为2.5mol·L¹

B.第一份溶液中溶质最终为FeSO₄

C.第一份溶液产生的气体最多为0.2mol

D.第二份溶液能溶解铜粉最多为14.4g

【C-026】化学试卷第3页(共6页)

二、非选择题：共4道题，共58分。

15.(14分)

含砷废水(主要含AsO³)的无害化处理是环保难题，近年研究发现过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]在酸

性条件下可将AsO³-氧化为AsO³-,反应产物易形成沉淀去除。回答下列问题：

(1)过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]中硫元素的化合价为0

(2)砷元素与磷元素同主族，砷在元素周期表中的位置为Q

(3)酸性条件下S₂O8-氧化AsO³的离子方程式为;若1molS₂O⁸参与反应，则转移电

子的数目为o

(4)处理后的废水中含AsO³和PO²-,可加入铁盐去除。已知常温下，K(FeAsO₄)=5.7×10-²¹,K

(FePO₄)=1.3×10⁻²²,当AsO³-刚好沉淀完全时溶液中PO³的浓度为mol·L⁻¹(保留一位小

数。当溶液中离子浓度c≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时，可认为沉淀完全)。

(5)为探究pH对AsO³-氧化性的影响，设计如图1所示的可逆电池装置，其反应原理为AsO³⁻+2H

+2I⁻—AsO³²+I₂+H₂O。测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时，盐桥中K向

(填“甲”或“乙”)移动；c点时，负极的电极反应式为

KV-盐桥(琼脂一

饱和KCl溶液)

石墨石果

1mol-L-1Imol·L-¹

AsO】/AsO溶液I₂/I-溶液

甲乙

图1图2

16.(14分)

NaCl0和MnCl₂是两种重要的含氯化合物。回答下列问题：

(1)非金属性：ClS(填“>”或“<”,下同),还原性：HClH₂S。

(2)NaCl0的电子式为o

(3)“84消毒液”与医用酒精混合使用可能降低消毒效果，原因是乙醇易被次氯酸钠氧化，该过程

中C₂H₅OH转化为CH₃COOH,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_o

(4)废气中的SO₂可用碱性NaClO溶液吸收，在Ni₂O₃催化作用下反应的机理如下：

步骤I:CIO⁻+Ni₂O₃=2NiO₂+Cl-

步骤Ⅱ:CIO⁻+2NiO₂=Ni₂O₃+Cl⁻+20·

步骤Ⅲ:

总反应：CIO⁻+SO₂+20H⁻==Cl⁻+SO²-+H₂0

则步骤Ⅲ的离子方程式为o

(5)MnCl₂·4H₂O经加热脱水可制得MnCl₂,测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示：

100

90-18.18927.27%

80-36.36%

70-

60-

50100150200

温度/℃

【C-026】化学试卷第4页(共6页1

①50℃时，所得固体的化学式为

②MnCl₂·H₂O继续脱去结晶水时易发生副反应，产生MnO₂和碱式氯化锰杂质，为减少副反应的

发生可采取的措施是。

17.(15分)

草酸钴和硫酸镍广泛应用于电极材料和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co,还含有一定

量的Ag₂O、NiO、Al₂O₃、Fe和SiO₂等)制备CoC₂O₄和NiSO₄并回收Ag的流程如下：

H₂SOH₂O₂CooRH(NH₄)₂C₂O₄

_

酸浸除杂萃取沉钴→CoC₂O₄·2H₂O

滤渣1滤渣2有反萃取NiSO

HCHO试剂

Na₂S₂O₃pH=13~14a

溶浸还原→Ag

滤渣3滤液

已知：

①CoC₂O₄·2H₂O难溶于冷水，其溶解度随温度升高而逐渐增大。

②RH为有机物，Mᵗ+代表金属离子，M++nRH=MR+nH⁴。

③流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物Fe(OH)₃Fe(OH)₂Co(OH)₃Al(OH)₃Ni(OH)₂

开始沉淀1.57.67.64.07.5

完全沉淀3.79.69.25.28.0

回答下列问题：

(1)为了提高“酸浸”效果.可以采取的措施为(写出一种合理措施);滤渣1的主要成

分是Ag₂SO。和。

(2)“除杂”时加入CoO调节溶液pH的范围是。

(3)“沉钴”时当温度高于50℃.钴的沉淀率下降的原因可能是;检验Co²+已经沉淀完

全的操作为

(4)“反萃取”时加人的“试剂a”最好选用。

(5)已知：常温下，[Ag(S₂O₃)₂]³-(aq)一Ag+(aq)+2S₂O³⁻(aq)K=2.7×10⁻¹⁴

Ag₂SO₄(s)=2Ag+(aq)+SO2-(aq)Kp=1.2×10⁻⁵。

“溶浸”时发生反应的离子方程式为Ag₂SO₄+4S₂O3-=2[Ag(S₂O₃)₂]³-(aq)+SO2,常温下该反

应的平衡常数K=(列出计算式即可)。

(6)“滤液”中含有CO2-和S₂O²-,则“还原”时反应的离子方程式为。

【C-026】化学试卷第5页(共6页)

18.(15分)

顺式二氨二硝基合铂(II)[Pt(NH₃)₂(NO₂)₂]作为典型的铂(I)氨类配合物，具有特殊的生物活

性，是抗癌药物开发的重要研究对象，其实验室制备的步骤如下：

I.称取3.0gH₂[PtCl₆]·6H₂O放入烧杯中，加入蒸馏水搅拌至完全溶解。再加入1.0gNa₂SO₃

固体，在70℃下恒温反应30min。反应结束后，将溶液冷却至室温，得到Na₂[PtCl₄]溶液。

Ⅱ.向Na₂[PtCl₄]溶液缓慢滴加浓氨水，得到白色絮状沉淀。进一步抽滤，得到Pt(NH₃)₂Cl₂

固体。

Ⅲ.依次向三颈烧瓶中加入Pt(NH₃)₂Cl₂固体、30mL蒸馏水和NaNO₂溶液，并逐滴加入冰醋酸调

pH值为3.0~4.0,在55℃下恒温反应一段时间(实验装置如下图，夹持、加热装置省略)。反应结束后

趁热抽滤，并用无水乙醇洗涤得到Pt(NH₃)₂(NO₂)₂固体。

文

NaNO₂

吧

pH计冰醋酸

蒸馏水、Pt(NH₃),Cl,

已知：①常温下，顺式二氨二硝基合铂(Ⅱ)难溶于水；②碱性条件下，NO;配位能力较弱；强酸性条

件下，NO2易发生歧化反应。

回答下列问题：

(1)盛放NaNO₂溶液仪器的名称为,使用前应。

(2)步骤I中，加热方式为;H₂[PtCl₆]反应的化学方程式为。

(3)步骤Ⅱ中，抽滤装置如图所示。实验中具体的抽滤操作如下：

a.打开抽气泵；b.关闭抽气泵；c.转移固液混合物；d.确认抽干；e.打开活塞；f.关闭活塞。

正确的操作顺序为：a→c→(填标号)。

(4)步骤Ⅲ中，加入冰醋酸控制溶液pH值为3.0~4.0的原因是。

(5)已知二氨二硝基合铂为平面正方形构型，常温下在水中的溶解度：顺式二氨二硝基合铂

反式二氨二硝基合铂(填“>”或“<”)。

(6)测定产品的纯度。取6g产品，加蒸馏水和稀硫酸溶解至100mL。摇匀后，取25.00mL于锥形

瓶中，用0.8000mol·L-¹Ce(SO₄)₂标准溶液滴定。重复进行3次实验，滴定终点消耗标准溶液的平均

体积为22.50mL(假设其他杂质不干扰结果，滴定反应为NO₂+2Ce⁴+H₂O=NO₃+2Ce³++2H+)。

①产品的纯度为%。

②若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡.滴定结束时气泡消失，会造成所测结果(填“偏

大”“偏小”或“无影响”)。

【C-026】化学试卷第6页(共6页)

化学参考答案

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的)。

1.【答案】A【解析】碳酸氢铵受热分解生成NH₃、CO₂,可使食品疏松，A项正确；蚕丝制品主要由蛋

白质构成，漂白粉具有强氧化性会破坏蛋白质结构，使蚕丝制品损坏，B项错误；纳米铁粉通过置换

反应去除污水中Cu²+、Ag+等重金属离子，并非简单的物理吸附，C项错误；脂肪酸不属于高分子有机

物，D项错误。

2.【答案】B【解析】键长：C-C>C=C>C=C,A项错误；碱金属单质熔点随着核电荷数的增加逐渐降

低，熔点：Li>Na,B项正确；沸点：H₂O>NH₃,C项错误；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳

定性：HF>HCl,D项错误。

3.【答案】C【解析】钾与水反应剧烈，液体可能飞溅甚至有轻微爆炸，佩戴护目镜是必要的安全措施，

A项正确；温度计中水银洒落地面时应用硫粉处理可以生成硫化汞，B项正确；实验室制取乙酸乙酯

时，导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物可能会造成倒吸，造成安全隐患，C项错误；盐酸不慎

沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%NaHCO₃溶液冲洗用以中和少量剩余没有冲洗干净

的酸液，D项正确。

4.【答案】D【解析】氯气通入水中生成的次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，A项错误；稀硝酸会进一

步氧化Fe²+,B项错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液发生反应：NH4+(HCO₃)

+2OH-=NH₃·H₂O+CO3-+H₂O,C项错误；I-和IO₃在酸性条件下发生归中反应生成I₂使溶液变蓝，

D项正确。

5.【答案】D【解析】HCN是共价化合物不含有离子，A项错误；CO₂分子中每个氧原子含孤电子对的数

目为2,故44gCO₂中含孤电子对的数目为4NA,B项正确；标准状况下水不是气体，C项错误；常温

下，1LpH=11的K₂CO₃溶液中，水电离出H+的数目为10-³NA,D项正确。

6.【答案】A【解析】操作①是过滤，操作②是蒸馏，A项错误；桂花精油可以溶于乙醇，“乙醇洗涤”

可以溶解不溶物中的桂花精油防止损失，提高收率，B项正确；“减压蒸馏”可降低沸点，防止桂花

精油在较高温度下变质，C项正确；操作②蒸馏得到的石油醚可以循环使用，减压蒸馏得到的组分乙

醇也可以循环利用，D项正确。

7.【答案】B【解析】在水中的电离程度：盐酸=硫酸。常温下，分别向pH=1的盐酸和硫酸中加入大小

相同的铝片，前者反应速率更快，可能与氯离子对反应的促进有关，A项错误；向5mLFeCl₃溶液中滴

加Na₂SO₃溶液，变红褐色是说明Fe³+既发生了水解反应生成Fe(OH)₃胶体。再滴加铁氰化钾溶液，产生

蓝色沉淀说明Fe³+被还原为Fe²+,B项正确；向浓硝酸中加入红热的木炭产生红棕色气体还可能是因为

浓硝酸受热分解为NO₂,C项错误；酸性：H₂SO₄>H₂S,D项错误。

8.【答案】D【解析】Q为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为0元素、Z为A1元素。原子半径：

Z>X>Y,A项错误；H₂O₂不是直线形分子，B项错误；H₂C₂O₄是二元弱酸，C项错误；NH₄NO₃是离

子化合物，D项正确。

9.【答案】C【解析】氨气极易溶于水且使溶液呈碱性，可以吸收更多的CO₂产生高浓度HCO₃,A项正

确；“盐析”后析出更多的NH₄Cl晶体，溶液酸性减弱，溶液pH变大，B项正确；“母液I”中主

要含有Nat、Cl-、NH本、HCO₃,“吸氨”后发生反应HCO₃+NH₃=NH₄+CO²3,NH4浓度增大，降

【C—026】化学参考答案第1页(共4页)

温后NH₄Cl溶解度随温度降低而降低，析出NH₄Cl。“冷析”后溶液中主要含有NH4、Cl-、Na+、

CO3-,再加入NaCl,再次析出NH₄Cl。“母液Ⅱ”主要含有Na+、Cl-、NH4、CO3-,HCO₃的浓度比

“母液I”中的小，C项错误；该流程中包含NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓、

,没有发生氧化还原反应，D项正确。

10.【答案】D【解析】浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂需要加热，A项错误；稀硫酸和大理石反应生成微溶物

硫酸钙覆盖在大理石表面阻碍反应的进行，B项错误；NH₃会被浓硫酸吸收，C项错误；浓硫酸和

Na₂SO₃反应制取SO₂,且SO₂可以用浓硫酸干燥，且因其密度大于空气，故用导管长进短出的排空气法

收集，D项正确。微信搜《高三答案公众号》获取全科

11.【答案】C【解析】向溶液X中加入过量稀硫酸无明显现象，说明没有[Al(OH)4]-和CO₃-。加入过量的

Ba(NO₃)₂生成气体，说明溶液中有Fe²+。再加入过量的NaOH溶液生成气体，说明溶液中含有NH。因

为溶液中各离子浓度相等，根据溶液电中性原则，一定存在Cl-、SO²-,一定不存在K+、Al³+。最后通

入少量的CO₂生成沉淀，生成BaCO₃沉淀。

12.【答案】C【解析】根据题干信息可知及表格数据可知，BrO₃氧化性强于Cl₂,故实验室可用KBrO₃与

浓盐酸反应制Cl₂,A项正确。E⁹值越高，氧化型物质的氧化能力越强，故酸性条件下，氧化性强弱

顺序为MnO₄>Cl₂>VO去，B项正确；因为氧化能力I₂>Sn4+,故向淀粉-KI溶液中滴加SnCl₄溶液，不能

生成I₂,C项错误。因为酸性条件下，氧化能力Cr₂O3->Fe³+,故酸性K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄反应的离子

方程式为Cr₂O²-+6Fe²++14H+=2Cr³++6Fe³++7H₂O,D项正确。

13.【答案】B【解析】Na+与BH₄之间存在离子键、BHz中B和H原子之间存在共价键和配位键，A项正

确。反应过中不存在非极性键的断裂，B项错误；根据反应过程可知反应物为NaBH₄和H₂O,最终的产

物为NaB(OH)₄和H₂,故方程式是NaBH₄-,C项正确；若用D₂O代替

H₂O,第一步反应生成H₂,第一步反应生成HD,最后一步反应生成D₂,D项正确。

14.【答案】D【解析】加入铁粉14g时完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄,n(H₂SO₄)=n(FeSO₄)=n(Fe)=0.

25mol,故硫酸的浓度为,故A、B正确。第一份溶液OA段发生反应Fe+NO-

3+4H+=Fe³++NO↑+2H₂O,生成气体n(NO)=n(Fe)=0.1mol,BC段发生反应Fe+2H+=Fe²++H₂个，n

(H₂)=n(Fe)=0.1mol,故产生气体最多为0.2mol,C项正确。第二份溶液发生反应3Cu+8H++2NO-

3=3Cu²++2NO↑+4H₂O,混酸中n(H₂SO₄)=0.25mol、n(HNO₃)=0.1mol,则溶液中H+的物质的量共0.6

mol,NO₃的物质的量为0.1mol,最多溶解铜粉0.15mol,即9.6g,D项错误。

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分，每空2分)【答案】

(1)+6

(2)第四周期第VA族

(3)S₂Og-+AsO³-+H₂O=AsO4-+2SO²-+2H+2NA

(4)2.3×10-7

(5)甲AsO³-+H₂O-2e-=AsO²-+2H+

【解析】(1)过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]中含有一个过氧键，硫元素的化合价为+6价。(2)砷元素在周期

表中的位置是第四周期第VA族。(3)酸性条件下S₂O3-氧化AsO³得到AsO2-和S₂O2-,离子方程式为

S₂O₃-+AsO³-+H₂O=AsO2-+2SO²-+2H+。若1molS₂O₃-参与反应，则转移电子的数目为2NA。

【C-026】化学参考答案第2页(共4页)

(4)当AsO4-沉淀完全时，溶液中

(5)a点酸性较强，反应AsO2-+2H++2I-AsO³-+I₂+H₂O正向进行，电池刚工作时甲池石墨电极为正极，

乙池石墨电极为负极，故a点时，盐桥中K+向正极所在甲池溶液定向移动。b点反应达到平衡状态，电压

为0。c点酸性较弱，反应AsO3-+2H++2I-AsO³-+I₂+H₂O逆向进行，此时负极的电极反应式为AsO³-+H₂O

-2e-=AsO4-+2H+。

16.(14分，每空2分)【答案】

(1)><

(2)

(3)2:1

(4)SO₂+0·+2OH-=SO²-+H₂O

(5)①MnCl₂·2H₂O②将晶体置于HCI氛围中加热或将晶体置于真空状态下加热并及时抽出水汽(答

案合理即可)

【解析】(1)非金属性：Cl>S。非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故还原性：HCl<H₂S。(2)NaClO

的电子式为。(3)次氯酸钠是氧化剂转化为NaCl,C₂H₅OH是还原剂转化为CH₃COOH,根

据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。(4)根据总反应和步骤I、步骤Ⅱ的方程

式可知步骤Ⅲ的离子方程式为SO₂+0·+20H-=SO-+H₂O。(5)①MnCl₂·4H₂O的摩尔质量为198g·

mol-¹,由198×18.18%≈36可知在50℃时MnCl₂·4H₂O经加热脱2分子水，所得固体的化学式为MnCl₂·

2H₂0。②MnCl₂·H₂O继续脱去结晶水时易发生副反应，产生MnO₂和碱式氯化锰杂质说明MnCl₂发生氧化

反应和水解反应，因此为减少副反应的发生可采取的措施是将晶体置于HCI氛围中加热或将晶体置于真空

状态下加热并及时抽出水汽。

17.(15分，除标注外，每空2分)【答案】

(1)将含钴废料进一步粉碎、适当增大H₂SO₄浓度、加热、加速搅拌等SiO₂(1分)

(2)5.2≤pH<7.5

(3)CoC₂O₄溶解度随温度升高而逐渐增大静置后取上层清液，向其中滴加(NH₄)₂C₂O₄溶液，若不出现

浑浊则证明Co²+已经沉淀完全

(4)稀硫酸

(6)HCHO+4[Ag(S₂O₃)₂³-+60H-=CO₃-+8S₂O₃-+4Ag↓+4H₂