化学B安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高一上学期期中联考

姓名座位号

(在此卷上答题无效)

高一化学B

(试卷满分:100分考试用时:75分钟)

考生注意:

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题

目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内

作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23cl35.5Fe56

一、单项选择题:共14小题,每题3分,共42分。每题只有一个选项符合题意。

1.化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是

A.我国古代著名的四大发明过程中,都伴随着化学变化

B.1965年,我国成功合成了结晶牛胰岛素,为探索生命奥秘迈出了关键一步

C.法国化学家拉瓦锡提出氧化学说,使近代化学取得了革命性进展

D.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律,把元素及其化合物纳入一个体系

2.中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是

A.烧制陶瓷B.冶炼金属C.桃核雕刻D.酿造酒类

3.化学的发展将为人类社会的可持续发展做出来更大的贡献,下列对化学的认识正确的是

A.化学只能认识分子,但不能创造分子

B.现代化学更重视实验,理论已经没有意义

C.化学家可操控分子组装分子材料和机器

D.化学发展造成了环境污染,环境治理越来越难

4.下列实验操作错误的是

A.过滤时,必须将玻璃棒紧靠三层滤纸处

B.要小心将鼻子凑近瓶口,闻氯气气味

C.稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁注入水中

D.将切开后多余的稍大块钠放回原瓶

高一化学试卷B第1页(共6页)

5.分类是学习和研究化学的重要方法,下列分类正确的是

选项混合物化合物氧化物酸

OHSO

ANa2CO3·10H2NaoHclo224

0CO

B冰水混合物K222Hclo

FeOCHH

C氢氧化铁胶体漂白粉3425

D盐酸caoH2OH3P4

6.下列关于钠及其化合物的性质与用途说法能够对应的是

A.钠具有强还原性,可用于制作高压钠灯

B.氯化钠易溶于水,可用作食品防腐剂

C.碳酸氢钠受热易分解,可用于烘焙面包

D.碳酸钠能与酸反应,可用于去除油污

7.如图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是

A.a的化学式可能是NaH

B.b能与水剧烈反应产生氢气

C.若C为Na22,可用作潜水艇的供氧剂

D.若e是Na2C03,向其溶液加少量盐酸可立即产生气泡

8.实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是

饱和食盐水

AB.吸收氯气,防止污染

C⃞验证过氧化钠与水反应放热D.观察钠与水的反应

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9.我国科学家利用二氧化碳成功合成出人造葡萄糖,化学式为C,H2。下列有关说法正确的是

A.葡萄糖的摩尔质量为180

B.9g葡萄糖的物质的量为0.05mol

C.1mol葡萄糖分子中含有12个氢原子

D.葡萄糖分子中氢元素质量分数最大

10.中国科学技术大学教授曾杰、姚涛、王占东,副教授李洪良团队合作,在氨动力能源研究领域取得重

要进展,总反应原理为4NH3+3022N2+6H2(NA代表阿伏加德罗NH3,

常数的值)。下列说法正确的是

A.常温下,2.24LN2含有的原子数为0.2NA

B.标准状况下,反应生成4.48LH20,理论消耗20.1NA

C.14gN2和C混合气体含有的电子数为7NAN2

D.ImolNH3溶于1L水,得到溶液浓度为1molL

11.某化学兴趣小组设计利用高锰酸钾制备氯气(反应原理为2KMn4+16Hcl2kcl+2Mncl2+

5cl2+8H20)并探究氯气的有关性质(装置如图)。下列说法错误的是

浓盐酸

石蕊试纸淀粉试纸

饱和KMno4固体

食盐水溴化钠溶液气球

A.饱和食盐水不仅能除Hcl,还能起到润湿氯气作用

B.石蕊试纸先变红后褪色,但不能证明氯气有漂白性

C.淀粉碘化钾试纸变蓝,说明氯气可置换出碘单质

D.通过上述实验现象,可说明Br2能置换出I2

12.下列陈述I与陈述I均正确,但不具有因果关系的是

选项陈述I陈述I

A金属钠能用小刀切成小块金属钠硬度小

B氯气可使湿润的红布条褪色氯气具有漂白性

C小苏打能够治疗胃酸过多碳酸钠能与盐酸反应

DNa22能与H20、C2反应生成2Na22为碱性氧化物

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13.现有X、Y、Z三种元素

①X的单质可以在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰为苍白色。

②X的单质可与Y的单质化合生成X2Y,X2Y在常温下为液体。

Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。

下列说法正确的是

A.Z单质和铁反应,铁过量时生成Fez2

B.Y单质和钠反应生成产物阴阳离子个数比一定为1:2

C.Z的单质溶于X2Y中,所得溶液中存在四种分子

D.X的单质在化学反应中化合价一定升高

14.cl02稳定性差,易爆炸。可采用以下方法制取其水溶液,或制成较稳定的Nacl02保存(温度高于

0℃时,Nacl2易分解成Nacl3和Nacl)。下列有关说法不正确的是

A.cl02稳定性差,不能用作自来水的消毒剂

B.Nacl2、Nacl3和Nacl均属于盐类

C.步骤I通入氮气,是为了稀释cl02,防止爆炸

D.步骤Ⅲ要采用低温加热、减压蒸发方式进行

二、非选择题:共4道题,共58分。

15.(15分)

Nacl是一种化工原料,可以制备一系列物质。

回答下列问题:

(1)图中给出的各种物质,其中属于单质的有(填化学式,下同),属于碱的

有。

(2)图中俗称"纯碱"的是(填化学式),漂白粉在生活中常见的用途有。

(3)氢气在氯气中燃烧的现象是。

(4)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。常温下,向吸收一定量二氧化碳的氢氧化

钠溶液中滴加0.1mol·L稀盐酸。测得加入盐酸的体积和生成C2的物质的量的关系如图,则久置

高一化学试卷B第4页(共6页)

氢氧化钠溶液的溶质成分为(填化学式)。

(5)标准状况下,4.48LHcl中含有的氢原子数为NA,与g水分子中含有的

氢原子数相等。

16.(14分)

在生产生活中人们常会用到溶液。回答下列问题:

(1)配制100g10%的Nacl溶液需要称量Nacl质量g,用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、

(2)实验室需要0.40mol/L硫酸溶液500mL。

①若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制,该浓硫酸的物质的量浓度为

mol.L-'。

②在下列配制过程示意图中,正确的是(填选项字母)。

③在配制过程中,下列操作能引起所配硫酸溶液浓度偏低的有(填字母)。

A.未洗涤烧杯和玻璃棒

B.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

C.定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出

D.定容时,俯视刻度线

(3)生活中使用"84"消毒液必须进行稀释,市售"84"消毒液的浓度为4.omol.L-',若某次消毒时

需要0.15mol·L-'Nacl溶液200mL,需要用mL原溶液,在量取时宜选用量筒的规格为

(填字母)。

A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL

17.(15分)

钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)钠通常保存在中,钠着火时,可以用扑灭。

(2)NaH中氢元素的化合价为,NaH遇水能够快速反应生成氢气和。

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(3)过氧化钠是常用的供氧剂。选用如图所示装置及药品制取C2。某化学兴趣小组设计了如图

的实验装置,探究过氧化钠与二氧化碳的反应。

①盛放稀盐酸的仪器名称为,检验有氧气生成的操作为。

②B中溶质的化学式为;写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式。

(4)生活中经常用到Na2C03和NaHC3。下列能够鉴别Na2CO3和NaHC3粉末的是

(填字母)。

A.取粉末加盐酸,产生的气体通过澄清石灰水

B.加热,将产生的气体通入澄清石灰水

C.溶解后,加入足量的氢氧化钙溶液

D.溶解后,取过量溶液滴加几滴盐酸

18.(14分)

氯及其化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)下列可用于自来水消毒的试剂有(填标号)。

A.cl2B.NaclC.ca(cl0)2D.Hcl

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)。工业上制备漂白粉的化学方程式

为。

(3)某兴趣小组利用新制的氯气按照下图装置(部分装置省略)制备kcl3和Nacl。

新制cl2

水

KOH

溶液NaoH

溶液

冰水

abCd

①a中液体目的是除去氯气中的Hcl气体,可选用

②影响氯气和氢氧化钠溶液反应产物的主要因素是;写出C中发生反应的离子方程

式。

(4)设计实验证明氯气本身并没有漂白性:(写出实验操作和现象)。

高一化学试卷B第6页(共6页)

高一化学B参考答案

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1.【答案】A【解析】A．四大发明包括造纸术、指南针、火药、印刷术，其中活字印刷的过程中没有新

物质生成，属于物理变化；指南针的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．1965

年,我国化学家首次合成结晶牛胰岛素，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途上迈出了关键的

一步，B正确；C．拉瓦锡提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，C正确；D．门捷列夫

发现了元素周期律,把化学元素及其化合物纳入了一个统一的理论体系，D正确。

2.【答案】C【解析】A．烧制陶瓷是以黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应(如脱水、分解和重结

晶)，生成新物质(如硅酸盐矿物)，属于化学变化，A错误；B．金属冶炼利用还原剂将金属从化合物

中还原出来，属于化学变化，B错误；C．桃核雕刻是在果核上雕刻图案，仅改变果核的形状，果核的

化学成分未变，属于物理变化，C正确；D．酿酒利用淀粉等有机物发酵最终生成了酒等物质，属于化

学变化，D错误。

3.【答案】C【解析】A．化学不仅能够认识分子，更能合成和创造自然界不存在的分子，A不符合题

意；B．现代化学成为实验和理论并重的科学，B不符合题意；C．化学在微观领域取得更大进展，可

在微观层面操纵分子、原子，组装分子材料、器件和分子机器等，C符合题意；D．化学发展将为环境

治理提供有力保障，D不符合题意。

4.【答案】B【解析】A．过滤时，为防止液体流出漏斗外，常使用玻璃棒紧靠在三层滤纸处进行引流，

A正确；B．不能直接闻气体的气味，要用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，B错误；C．浓硫酸溶

于水放热，故要将浓硫酸沿器壁注入水中，并不停搅拌，C正确；D．钠露置在空气中易与氧气或水蒸

气反应，故要放回原瓶的煤油中，D正确。

5.【答案】D【解析】A．纯碱晶体是化合物，不是混合物，A错误；B．冰水混合物是纯净物，B错

误；C.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，乙醇不是酸，C错误；D．盐酸是HCl

的水溶液是混合物，氧化钙是氧化物，水是氧化物，磷酸属于酸，D正确。

6.【答案】C【解析】A．钠制作高压钠灯是因为钠核外电子电子跃迁生的黄光穿透性强，与和氧气反应

无关，A不符合题意；B．氯化钠用作食品防腐剂主要基于其能降低水分活度、产生渗透压以抑制微

生物生长(化学性质)，而与其易溶于水没有必然的关系，B不符合题意；C．碳酸氢钠受热易分解产生

二氧化碳，故可用于烘焙面包，C符合题意；D．碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性环境中会发生水解，

转化为可溶性物质而被清除，因此与其能与酸反应无关，D不符合题意。

7.【答案】D【解析】A．a为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，则氢元素化合价为-1，NaH符合，A

正确；B．b为钠单质(Na)，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；C．c为钠的氧化物，

Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2，可用作潜水艇供氧剂，C正确；D．e为Na2CO3时，逐滴滴加盐

酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(无气泡)，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(产

生气泡)，不会立即产生气泡，D错误。

8.【答案】C【解析】A．使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则

会污染试剂，A错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，无法吸收氯气，B错误；C．滴加两滴水，脱脂棉

燃烧，证明过氧化钠和水反应放出热量，C正确；D．钠与水反应剧烈且放热，直接凑近烧杯口观察易

被飞溅液体灼伤，操作危险，D错误。

9.【答案】B【解析】A．摩尔质量的单位是g/mol，故葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，A错误；B．9g

高一化学B参考答案第1页（共3页）

葡萄糖，其物质的量为：mol，B正确；C．1mol葡萄糖分子中含有12mol氢原子，C错误；

D．1mol葡萄糖含有碳的质量为：12g/mol×6mol=72g，含氢元素的质量为：1g/mol×12mol=12g，含有

氧的质量为16g/mol×6mol=96g，故氧的质量分数最大，D错误。

10.【答案】C【解析】A．常温下不能用22.4L/mol进行计算，A错误；B．由方程式可知，生成1mol氮

气，转移6mol电子，B错误；C．氮气和CO摩尔质量相同均为28g.mol-1,且质子数，电子数相同，均

为14，因此C正确；D．氨气溶于水形成氨水，水的体积不等于溶液的体积，D错误。

11.【答案】D【解析】A．制备Cl2时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低Cl2溶解度并吸收

HCl，同时确保氯气潮湿，A正确；B．Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，可使石蕊试纸褪色，

且氯气本身没有漂白性，B正确；C．淀粉-KI溶液变蓝，说明氯气可置换出碘，C正确；D．本实验

只能证明氯气能置换出碘和溴单质，无法证明溴单质能置换碘单质，D错误。

12.【答案】C【解析】A．金属钠能用小刀切成小块是因为钠的硬度小，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关

系，A错误；B．氯气本身没有漂白性，B错误；C．小苏打(碳酸氢钠)治疗胃酸过多是因为其与盐酸

反应，但陈述Ⅱ提到的是碳酸钠与盐酸反应。虽然碳酸钠确实能与盐酸反应(陈述Ⅱ正确)，但这不是小

苏打治疗胃酸的原因，二者无因果关系，C正确；D．过氧化钠与酸反应生成O2，不是碱性氧化物，

D错误。

13.【答案】B【解析】X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，X的单质可与

Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y，Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，则X为H元

素、Y为O元素、Z为Cl元素。A.氯气和铁反应，只能生成氯化铁，A错误；B.氧气和钠反应生成

氧化钠或过氧化钠，其中阴阳离子个数比一定为1:2，B正确；C.氯水中存在氯气、水、次氯酸三种分

子，C错误；D.活泼金属如钠和氢气反应可生成NaH，氢化合价降低，D错误。

14.【答案】A【解析】A.二氧化氯的消毒效率比氯气强，使用起来比较安全，是常用的自来水消毒剂，

A错误；B.三者均属于钠盐，B正确；C.ClO2易分解爆炸,通入N2可以稀释ClO2，防止爆炸，C正

确；D.温度高于60℃时，NaClO2易分解成NaClO3，故要低温加热、减压蒸发，D正确。

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(15分)【答案】(除标注外，每空2分)

(1)Na、H2、Cl2NaOH、Ca(OH)2

(2)Na2CO3(1分)漂白剂、消毒剂等(1分)

(3)火焰呈苍白色，瓶口有白雾

2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3和Na2CO3

(5)0.2(1分)1.8

【解析】(1)只含一种元素的纯净物属于单质，故单质有钠、氢气和氯气；在水溶液中电离出的阴离子

全部是氢氧根的是碱，故属于碱的有NaOH、Ca(OH)2；

(2)纯碱指的是碳酸钠；漂白粉在生活中广泛用于漂白棉、麻、纸张以及用作游泳池的消毒剂等；

(3)氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；(4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧

化碳；向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始生成碳酸氢钠，没有气泡产生；向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，立即

产生气泡，根据消耗盐酸的量，可知既有碳酸钠也有碳酸氢钠；(5)标准状况下，4.48LHCl物质的量为0.

2mol，含有的氢原子数为0.2NA，与1.8g水分子中含有的氢原子数相等。

16.(14分)【答案】(每空2分)

(1)10.0量筒

(2)①18.4②BC③AC

(3)7.5B

高一化学B参考答案第2页（共3页）

【解析】(1)需要称取100×10%=10.0g；配制一定质量分数的溶液需要用量筒量取水，在烧杯中搅拌溶

解；

(2)①由c可知密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×0.

98/98mol/L=18.4mol/L；

②浓硫酸稀释应将浓硫酸注入水中，A错误；转移液体使用玻璃棒引流，BC正确；定容时视线与凹

液面最低处水平，D错误；摇匀操作需要反复颠倒容量瓶，而不是上下振荡，E错误；故选BC；

③未洗涤烧杯和玻璃棒，则少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，A符合题

意；因烧杯中溶液转移至