第三节 化学键 （原卷版）高一化学人教版2019必修第一册（举一反三）

/第三节化学键题型01离子键与离子化合物题型02共价键和共价化合物题型03离子化台物、共价化合物的判断题型04电子式、结构式等化学用语的判断题型05“8电子”稳定结构的判断题型06分子间作用力和氢键的比较题型07化学键与分子间作用力的比较题型08物质变化中化学键的断裂与形成题型01离子键与离子化合物1．化学键(1)概念：相邻的原子之间强烈的叫做化学键。(2)分类：键和键是两种常见的化学键。2．离子键(1)概念：离子（即阴、阳离子）之间的相互作用（静电作用）。(2)构成粒子：离子和离子。(3)成键元素：通常为元素与元素。(4)实质：静电作用(包括静电和静电)。3．离子化合物(1)概念：由键构成的化合物。(2)常见类型：①活泼金属氧化物：Na2O、MgO；②绝大多数盐：NaCl、K2SO4、CaCO3；③强碱：NaOH、Ba(OH)2。【典例1】列各组元素中原子间反应不易形成离子键的是原子abcdefgM层电子数1234567A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g【变式1-1】下列是A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．10和8【变式1-2】下列物质中，含离子键的是A． B． C． D．【变式1-3】下列说法正确的是A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物题型02共价键和共价化合物1．共价键(1)概念：原子间通过所形成的相互作用。(2)成键粒子：。(3)成键元素：一般是同种或不同种元素。(4)成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态(5)共价键的类型2．共价化合物【典例2】下列关于化学键和化合物的说法正确的是A．化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【变式2-1】下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键【变式2-2】下列物质中含有非极性共价键的是A．NaCl B． C．NaOH D．HCOOH【变式2-3】下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是A． B． C． D．NaCl题型03离子化台物、共价化合物的判断1．离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物定义阴、阳离子之间以相结合形成的化合物原子间以形成分子的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液中导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物等酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等2．共价键的存在[提分速记](1)共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。(2)含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等，也可能是离子化合物，如NaOH中OH－含有共价键、Na2O2中Oeq\o\al(2－，2)含有共价键、NH4Cl中NH4+含有共价键。(3)共价键的成键原子一般为非金属元素原子，但某些金属元素原子与非金属元素原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键，但NH4+中N与H之间是共价键。【典例3】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质NaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物A．A B．B C．C D．D【变式3-1】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是物质A．B．C．D．KOH所含化学键类型离子键、非极性共价键极性共价键极性共价键离子键、极性共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D【变式3-2】下列说法中正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．只含共价键的物质一定是共价化合物C．非极性键只存在于单质分子中D．化学键只能存在于化合物中【变式3-3】下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A．CaCl2 B．H2O2 C．HCl D．Na2O2题型04电子式、结构式等化学用语的判断1．电子式与结构式(1)概念①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。②结构式：形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：Cl—Cl。(2)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物，如NaCl：②共价化合物，如NH3：2．几种常见物质的电子式、结构式及分子结构模型分子式电子式结构式分子结构模型H2H—HHClH—ClCO2O=C=OH2O3．几种常用的化学用语原子或离子结构示意图核素符号中子数为14的镁原子为EQ\*jc0\*hps24\o(\s\up9(26),12)Mg、中子数为20的氯原子为EQ\*jc0\*hps24\o(\s\up9(37),17)Cl电子式结构式CO2：O=C=OHClO：H—O—Cl化学式臭氧：O3明矾：KAl(SO4)2·12H2O电离方程式NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－【典例4】用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8的氧原子：88OB．NaOH的电子式：C．H2O的结构式：D．Na＋的结构示意图：【变式4-1】下列化学用语中，正确的是A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：C．CO2分子的电子式：O==C==OD．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【变式4-2】反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是A．中子数为8的碳原子：B．Na＋的结构示意图：C．CO2的结构式：O===C===OD．Na2O2的电子式：【变式4-3】反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(9),7)NB．N2分子的电子式：N⋮⋮NC．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．Cl－的结构示意图：题型05“8电子”稳定结构的判断电子稳定结构的判断方法(1)经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构(含非极性键的分子除外)。(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。【典例5】在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．H2O【变式5-1】下列分子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是A．BCl3 B．NH3 C．H2O D．CCl4【变式5-2】下列说法不正确的是A．分子中存在非极性键B．、都属于离子化合物C．晶体在熔融状态下有离子键的断裂D．和分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构【变式5-3】人们发现金星大气层有一种被称为羰基硫()的分子，其结构与相似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质。下列推测肯定不正确的是A．是含有极性键的共价化合物B．的沸点比低C．的结构式为D．中所有原子最外层都满足8电子稳定结构题型06分子间作用力和氢键的比较1．分子间作用力(1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。(2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。2．氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。【典例6】下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．水分解成氢气和氧气时吸收热量D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【变式6-1】共价键、离子键、分子间作用力和氢键是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水【变式6-2】一定条件下，、都能与形成笼状结构的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构如图所示)。下列说法正确的是A．、、都是含极性键的共价化合物B．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键C．水分子间存在范德华力，故水分子高温下也很稳定D．的空间结构呈正四面体形，、的空间结构呈形【变式6-3】下列物质与相应的作用方式组合正确的是选项ABCD物质干冰氯化钠氢氧化钠氩作用方式分子间作用力离子键、共价键离子键、共价键共价键、分子间作用力题型07化学键与分子间的作用力比较微粒间作用力组成微粒存在作用力影响范围化学键离子键阴、阳离子离子化合物强离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质共价键原子共价化合物、离子化合物、非金属单质强单质、化合物的化学性质分子间的作用力分子间作用力分子分子间弱熔沸点、溶解度等物理性质氢键分子分子间弱熔沸点、溶解度等物理性质【典例7】下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时,一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物④物质中一定存在化学键⑤冰的密度比水小,与氢键有关⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同A.2个B.3个C.4个D.5个【变式7-1】下列物质性质的递变性与分子间作用力的强弱有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小C．Li、Na、K、Rb单质的熔点越来越低D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【变式7-2】下列说法正确的是A．I2的升华破坏了共价键B．氢键是一种特殊的共价键C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高【变式7-3】下列说法正确的是A．、、由气态到固态，是因为共价键越来越强B．HI溶于水能电离出、，所以HI是离子化合物C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关D．化合物中含有离子键、非极性共价键题型08物质变化中化学键的断裂与形成1．化学键类型与物质类别的关系含化学键情况物质类别只有共价键非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等只有离子键活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等既有离子键又有共价键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等没有化学键稀有气体，如Ne、Ar等2．化学反应过程(1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。(2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。3．离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。4．共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程：(2)熔化：5．单质的熔化或溶解过程(1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。(2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。(3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。【典例8】下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是A．①