第四章 物质结构 元素周期律（原卷版）高一化学人教版2019必修第一册（举一反三）

/第四章物质结构元素周期律A题型聚焦·专项突破考点一原子结构题型1组成原子的有关粒子间的关系题型2核外电子的排布规律题型3元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系题型4“10电子微粒”和“18电子微粒”考点二元素周期表题型1元素周期表的结构题型2元素周期表在元素推断中的应用（重点）考点三原子结构与元素的性质题型1碱金属题型2卤素考点四元素周期律题型1微粒半径大小比较（重点）题型2元素化合价的变化规律题型3元素的金属性和非金属性变化规律（难点）题型4同周期、同主族元素性质的变化规律（难点）题型5元素“位—构—性”关系推断（难点）题型6元素周期表和元素周期律的应用考点五化学键题型1离子键与离子化合物题型2电子式题型3共价键和共价化合物题型4化学用语题型5分子间作用力与氢键题型6物质变化过程中化学键的变化（重点）B综合攻坚·知能拔高A题型聚焦·专项突破考点一原子结构◆题型1组成原子的有关粒子间的关系1．可用于治疗甲状腺疾病，下列关于说法正确的是A．中子数与质子数之差为25 B．核外电子数为80C．原子序数为131 D．相对原子质量为532．我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是A．19F的质子数是19B．19F与20Ne原子的中子数相等C．该过程发生了化学变化D．钙原子K层与L层电子数相等3．核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A．mol B．molC．mol D．(A-N+2)mol4．某离子Am-原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为

A．X-m+n B．X+m+n C．m+n-X D．X+n◆题型2核外电子的排布规律5．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z－与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A．原子半径Y>Z，离子半径Z－<M2+B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:26．已知X元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X、Y元素分别可能为A．N和C B．N和O C．Cl和S D．C和Cl7．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A．核外电子数为16 B．核外有3个电子层C．质子数为16 D．在化学反应中易失电子8．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子为A．Li B．Al C．Si D．K◆题型3元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系9．我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是A．电子数相同 B．性质相同C．互称为同素异形体 D．Pu元素的相对原子质量为238.510．下列各组物质互为同素异形体的是A．一氧化碳和二氧化碳 B．金刚石和 C．水和过氧化氢 D．氧气和液氧11．我国科学家在嫦娥五号样品中发现的“嫦娥石”中有大量，可发生核反应。下列说法正确的是A．该反应是一个化学反应 B．反应产物互为同位素C．原子核中有2个中子 D．表示一个质子12．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb衰变体系衰变为，衰变为207Pb中207pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是A．Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族B．206Pb和207Pb是不同的核素C．238U和的中子数分别为146和143，互为同位素D．来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近◆题型4“10电子微粒”和“18电子微粒”13．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A． B． C． D．14．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是A．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．Z位于元素周期表第三周期ⅣA族D．Q与W、X、Z均能形成18电子的微粒15．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体，C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子。下列说法不正确的是A．物质E可能是Ba(OH)2B．物质A中含有离子键和共价键C．反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．物质B→C的反应是氧化还原反应16．一种常见酸的分子结构式如图所示。元素W、X、Y原子序数依次增大，且X、Y均位于W的下一周期。下列说法中错误的是A．根据元素周期律，最高正化合价：Y＞X＞WB．W、Y原子可以形成既含极性键又含非极性键分子C．X、Y分别与W均可以形成10电子分子D．同温同压下，等体积的W2和Y2气体含有相同的分子数考点二元素周期表题型1元素周期表的结构17．下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表共有18个族B．短周期是指第、、周期C．最外层电子数为2的元素一定位于族D．同周期相邻主族元素的原子序数一定相差118．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表中有8个副族B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差119．下列有关元素周期表的说法错误的是A．所含元素种类最多的族是ⅢB族 B．ⅠA族元素除H外均为碱金属元素C．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族 D．元素周期表中有18个纵列，分为16个族20．若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是A．第七周期0族 B．第六周期第A族C．第八周期第A族 D．第七周期第A族题型2元素周期表在元素推断中的应用21．X、Y、Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是A．最外层电子数：X>Z>Y B．简单离子半径由大到小：C．Z的简单气态氢化物比Y的稳定 D．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸22．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．四种元素的简单氢化物都为极性分子B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水23．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是A．W元素位于第3周期第ⅣA族B．Y的气态氢化物的稳定性强于X的C．Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应D．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y>X24．元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是XYQZA．原子半径(r)：r(Y)＞r(Q)B．氧化物对应的水化物酸性：Z＞QC．形成气态氢化物的稳定性：Y＞XD．与Z同一主族的元素，最高正价均为+7考点三原子结构与元素的性质◆题型1碱金属25．关于碱金属元素的说法中正确的是A．ⅠA族元素都是碱金属元素 B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D．Cs常温下与水反应会发生爆炸26．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性C．除锂外都以化合态存在于自然界中D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价27．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱28．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度随着原子序数的增加依次增大◆题型2卤素29．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是①氢化物的酸性减弱②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．④⑤30．下列关于卤族元素(用X表示卤素原子)的叙述正确的是①随核电荷数的增加，单质的氧化性增强②随核电荷数的增加，单质的颜色加深③随核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性增强④随核电荷数的增加，单质的沸点升高⑤随核电荷数的增加，的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱⑥单质与水反应均可表示为⑦根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易溶于⑧F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8A．②⑤⑥ B．②④⑦ C．②④⑤ D．①③⑧31．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列叙述正确的是A．与H2的化合能力：At2>I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．稳定性：HAt>HCl32．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高D．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深考点四元素周期律◆题型1微粒半径大小比较33．下列微粒半径大小比较正确的是A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<FC．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋34．下列微粒半径大小比较正确的是A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－C．Na＜Mg＜Al＜SD．Na＜K＜Rb＜Cs35．下列微粒半径大小比较中正确的是A． B． C． D．36．下列微粒半径大小比较正确的是A．N＜M＜＜ B．N＞M＞＞C C．Na＞Mg＞Al＞S D．Cs＜Rb＜K＜Na◆题型2元素化合价的变化规律37．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的稳定性为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC．离子半径M3+<T2-D．最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)3>L(OH)238．部分前18号元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息判断下列叙述正确的是元素代号ABJDEMG原子半径/nm0.1860.1600.1110.1430.1060.0990.064主要化合价、、A．E、M简单离子半径大小关系为B．J元素的原子最外层电子数等于电子层数C．、、、四种离子的核外电子排布相同D．A与氧气反应的产物之一，其阴离子和阳离子的个数比为39．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是①C、N、F②Na、Mg、Al③F、Cl、Br④P、S、ClA．①③ B．②④C．①④ D．②③40．下列说法正确的是A．原子序数越大，元素的最高正化合价一定越高B．同周期元素从左到右，负化合价的绝对值逐渐减小C．第ⅦA族元素的最高正化合价均为+7D．金属元素无负化合价，非金属元素均可呈现负化合价◆题型3元素的金属性和非金属性变化规律41．下列说法错误的是A．原子半径：B．非金属性：C．气态氢化物的稳定性：D．最高价氧化物对应的水化物碱性：42．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是A．X的最高价氧化物的水化物是强碱 B．常温常压下，Y单质为固态C．简单气态氢化物热稳定性： D．原子半径：43．根据元素周期律，下列说法不正确的是A．碱性强弱： B．原子半径：C．气态氢化物的热稳定性： D．非金属性：44．下列依据元素周期律的推测正确的是A．还原性：As3-<Br- B．碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2C．稳定性：PH3>H2S D．酸性：HClO4<HIO4◆题型4同周期、同主族元素性质的变化规律45．2016年IUPAC将第117号元素命名为，最外层电子数是7。下列说法正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族的元素 B．Ts在同族元素中非金属性最强C．Ts的同位素原子的中子数相同 D．中子数为176的Ts，其核素符号是46．利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是实验实验目的试剂a试剂b试剂c①比较C与Si的非金属性Na2CO3______________②比较Cl与Br的非金属性KMnO4_______NaOH溶液A．实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液B．实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>SiC．实验②中试剂b可以是KBr溶液D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl247．钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于ⅠA族，下列说法错误的是A．离子半径： B．金属性：K>NaC．碱性：KOH>NaOH D．最外层电子数：K>Na48．关于元素周期表的说法正确的是A．第ⅠA族元素均为金属元素B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C．第Ⅷ族元素种类最多D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小◆题型5元素“位—构—性”关系推断49．X、Y、Z、W均为前18号元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在化合物中通常显+1价，Z元素电子层数等于其最外层电子数，W的原子核内有17个质子。下列说法不正确的是A．Y形成的单质活泼性低于Z B．Z与X形成的化合物可与反应C．W与X形成的化合物是非电解质 D．X、Y、Z形成的简单离子的电子数相同50．甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是A．原子半径：丙>丁B．甲、乙之间能形成多种化合物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲D．丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液51．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，X是地壳中含量最多的金属，Y原子中M层比L层少2个电子。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．R能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物C．氧化物对应的水化物的酸性：D．工业上通过电解X的氯化物制备X单质52．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且均小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图。下列说法正确的是A．XO2与ROH溶液和氢氟酸均能反应B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>QC．Q的单质可能与X的气态氢化物发生加成反应D．必须隔着蓝色钴玻璃片才能观察到Y元素的焰色◆题型6元素周期表和元素周期律的应用53．从已知到未知，周期律是化学家的预言书。下列运用元素周期律和周期表得出的推断，其中错误的是A．镭是第族元素，其单质可与冷水直接发生反应B．铟(In)和铝同为第族元素，常温下其单质与盐酸和溶液都可以反应C．氢氧化铷是一种强碱，碱性比氢氧化钠更强D．锗与硅均位于金属与非金属分界处，是良好的半导体材料54．下列说法错误的是A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果B．因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料C．稀有气体分子中不含有化学键D．最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素55．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素B．右上方区域的非金属元素C．过渡元素D．稀有气体元素56．三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是A．半径：r(Si)>r(Mg) B．碱性：Mg(OH)2>NaOHC．稳定性：SiH4>H2O D．酸性：H2SiO3<H2CO3考点五化学键题型1离子键与离子化合物57．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A．离子键的形成只有静电吸引作用B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物D．含有负离子的化合物中一定含有正离子58．下列过程能形成离子键的是A．白磷在空气中燃烧 B．镁在空气中逐渐失去金属光泽C．硫磺在空气中点燃 D．氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸59．下列物质中，含有共价键的离子化合物是A． B．KF C． D．60．以下说法中不正确的是A．有的离子化合物中不含金属元素 B．在化合物NaOH中既有离子键又有极性共价键C．中既有离子键又有非极性共价键 D．Na原子与Cl原子结合成氯化钠后体系总能量降低题型2电子式61．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，能与CO2、H2O发生反应，下列说法不正确的是A．用电子式表示Na2O2的形成过程：B．Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比相同C．干冰升华时破坏分子中的共价键D．用洁净的铂丝蘸取过氧化钠粉末进行灼烧，火焰呈黄色62．下列有关氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是A．在中安静燃烧，发出苍白色火焰B．反应中每消耗1mol，就生成2molHClC．反应中有非极性键的断裂和极性键的形成D．用电子式表示HCl的形成过程：63．可利用反应CO2+CaO=CaCO3来捕捉工业废气中的CO2，实现固碳。下列有关说法正确的是A．CaO属于酸性氧化物 B．CaCO3属于电解质C．CO2的电子式为： D．16O与18O的中子数相同64．下列物质的电子式，书写正确的是A． B．C． D．题型3共价键和共价化合物65．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列物质中只含有共价键的是A．、B．、 C．、 D．、66．下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是A． B． C．NaOH D．67．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是①CaCl2和Na2S②H2O2和Na2O2③CO2和H2S④NH4Cl和NaOH⑤H2O和KClA．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①④⑤68．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：选项ABCD物质MgCl2CO2H2SO4NaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D题型4化学用语69．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是A．H2O的分子结构模型：B．HClO的结构式：H-Cl-OC．中子数为35的溴原子：D．用电子式表示MgCl2的形成过程为：70．下列化学用语描述正确的是A．电子式： B．氚的原子结构模型：C．的离子结构示意图： D．和互为同位素71．下列化学用语不正确的是A．镁离子的电子式： B．钠原子的结构示意图为C．氮负离子的电子式： D．和核内中子数之比为72．下列有关化学用语使用正确的是A．CS2的结构式为S=C=SB．NH4Cl的电子式为C．氯的原子结构示意图为D．电子式表示MgCl2形成过程：题型5分子间作用力与氢键73．下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水74．下列说法正确的是A．干冰的升华过程中，需克服共价键和分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和CaCl2中，都存在共价键D．Na2O2露置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成75．下列说法正确的是A．I2的升华破坏了共价键B．氢键是一种特殊的共价键C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高76．下列说法不正确的是A．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏题型6物质变化过程中化学键的变化77．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸 D．NH4Cl晶体加热分解78．下列说法正确的是A．干冰熔化时破坏了共价键B．液态HI受热分解过程中，只破坏分子间作用力C．水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n的存在D．NaHSO4溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响79．下列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤80．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是A．干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气B综合攻坚·知能拔高1．与元素周期表有关的下列说法正确的是A．第二周期中金属性最强的是锂元素 B．1～20号元素中一共有6种金属元素C．碱金属元素中原子半径最大的是K D．制造催化剂的元素只分布在主族中2．①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合价+1+1+2-2-1-1、+7原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法中正确的是A．①的原子半径在它同主族的原子中最小 B．②与④形成的化合物中一定只含有离子键C．⑥的单质常温下能与水发生置换反应 D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸3．随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是A．离子半径的大小顺序： B．e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性：C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．h、g对应的阴离子还原性：4．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素为有机物必含元素，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。下列说法错误的是A．元素B～E的简单离子半径大小：E>B>C>DB．B、C与氢元素能形成离子化合物，1mol元素C的氢化物中含有2mol共价键C．检验某溶液中含有F的简单离子会用到稀硝酸和溶液D．最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A5．W、X、Y是原子序数依次增大的三种短周期元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与Y同主族。下列说法错误的是A．非金属性： B．简单离子半径：C．W的简单氢化物中含有极性键 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸6．元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是A．原子半径： B．是太阳能转换为电能的常用材料C．酸性： D．常在过渡元素中寻找催化剂7．X、Y、Z、W、T表示五种短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关系如图所示。X元素的L层电子数是K层的3倍，X与T同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素，单质W可用于制作计算机芯片。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>XB．电解熔融的Z的最高价氧化物可制得单质ZC．最简单氢化物的热稳定性：X>YD．最高价含氧酸的酸性：W>T8．一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次增大，Z的质子数是X的2倍。下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径：C．阴离子中所有原子满足8电子稳定结构 D．W的同素异形体只有2种9．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且均小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图。下列说法正确的是A．XO2与ROH溶液和氢氟酸均能反应B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>QC．Q的单质可能与X的气态氢化物发生加成反应D．必须隔着蓝色钴玻璃片才能观察到Y元素的焰色10．下列事实不能用元素周期律解释的是A．溶液中加盐酸，产生气泡 B．可溶于过量溶液，不溶C．气态氢化物的稳定性： D．从溶液中置换出11．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是A．原子半径：B．Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜MC．该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构D．该化合物中既含极性键又含非极性键12．Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半；W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是A．简单离子半径： B．W和Z形成的常见化合物中阴阳离子个数比为C．氢化物的沸点： D．Y、Q形成的化合物所含化学键为共价键13．A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数。下列说法正确的是A．简单离子半径：A<CB．A元素的原子序数为7C．B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族D．C元素的最高正价为＋7，最低负价为-114．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氮原子：B．的结构式：O=C=OC．KI的电子式：D．的分子结构模型：15．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的最高正化合价为+7价C．常压下X单质的熔点比Z单质的低D．Z的氢化物为强酸16．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y原子的L层有6个电子，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族。下列说法不正确的是A．的电子式为：B．与Z单质的反应产物可能与反应条件有关C．中阴、阳离子的个数比为1∶1D．W在元素周期表中的位置是第四周期，第ⅣA族17．碳铵是一种常用化肥，其化学式为。下列说法错误的是A．原子半径： B．最高正化合价：C．沸点： D．非金属性：18．下列依据元素周期律的推测正确的是A．还原性：As3-<Br- B．碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2C．稳定性：PH3>H2S D．酸性：HClO4<HIO419．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物B．原子半径：C．简单氢化物的还原性：D．甲中阴阳离子个数比20．破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅱ可用方程式表示为C．中含离子键，是离子化合物 D．过程Ⅲ断裂氯氧键，形成氧氧键21．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是。请写出f和e的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。(2)元素x和e可以组成一种二元离子化合物，写出此化合物的电子式，任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其结构式：。(3)与y元素同主族的短周期元素b在地壳中含量丰富，其氧化物是普通玻璃的主要成分，氢氟酸可以刻蚀玻璃，请写出相关的方程式。(4)将h元素的气态单质通入KI溶液中，反应后加入CCl4并振荡，有机层显色。此反应有1molh单质参加反应，转移的电子是mol。22．现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表所示：元素信息Q数