2025年高中二年级化学期中练习卷（含答案）

2025年高中二年级化学期中练习卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子只通过分子间作用力结合B.水分子中O-H键的极性小于H-F键的极性C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D.共价化合物中一定只含共价键，不可能含有离子键2.下列元素中，第一电离能最小的是A.MgB.AlC.SiD.P3.下列物质中，属于电解质的是A.氢氧化钠固体B.乙醇C.熔融的氯化钠D.干冰4.下列说法中，正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.化学平衡状态一定是正逆反应速率相等且不为零的状态5.下列关于勒夏特列原理的说法中，正确的是A.对于放热反应，升高温度化学平衡向正向移动B.对于吸热反应，降低温度化学平衡向正向移动C.加入催化剂可以改变平衡状态D.改变条件使化学平衡向正向移动，说明平衡常数增大6.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是A.溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大B.溶液中c(CH3COOH)增大，c(CH3COO-)减小C.溶液中Kw不变D.溶液的pH值一定增大7.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.�原电池中电子总是从正极流向负极B.盐桥中的阳离子流向正极C.负极发生还原反应D.正极的电极材料一定不参与反应8.下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.C2H5OHC.CH3COOHD.CH49.下列有机物的命名中，正确的是A.2-甲基丁烷B.2,3-二甲基丁烷C.2-乙基丙烷D.3-甲基丁烷10.下列实验操作中，正确的是A.用酒精灯给试管加热时，试管口应朝向自己B.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C.配制一定物质的量浓度的溶液时，应将固体溶质直接加入容量瓶中溶解D.用pH试纸测定溶液pH值时，应将pH试纸伸入待测液中二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。11.写出下列化学用语：(1)氢氧根离子：_____________(2)铝离子：_____________(3)氮气：_____________(4)碳酸钙：_____________(5)高锰酸钾：_____________12.配平下列化学方程式：(1)Fe+H2SO4(稀)==FeSO4+H2↑____________Fe+____________H2SO4(稀)==____________FeSO4+____________H2↑(2)CH4+O2==CO2+H2O____________CH4+____________O2==____________CO2+____________H2O13.根据下列事实，说明影响化学反应速率的因素：(1)铁在潮湿的空气中易生锈，但在干燥空气中不易生锈。说明__________对反应速率有影响。(2)将碳粉与氧化铜混合加热，反应缓慢；若加入少量二氧化锰，反应速率明显加快。说明__________对反应速率有影响。14.现有甲、乙、丙、丁四种溶液，分别是NaCl、Na2CO3、HCl、NaOH中的一种。将它们两两混合，现象如下：甲与乙混合产生气体；甲与丙混合有沉淀生成；乙与丙混合无明显现象；乙与丁混合有沉淀生成。则甲、乙、丙、丁依次为_____________、_____________、_____________、_____________。15.有机物A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，B是A的同分异构体，B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但B能发生银镜反应。写出B的结构简式：_____________。三、化学方程式与离子方程式书写（本大题共2小题，每题5分，共10分。16.写出下列反应的化学方程式：(1)碳酸钠溶液与稀盐酸反应。(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应。17.写出下列反应的离子方程式：(1)氯化钡溶液与硫酸溶液反应。(2)烧碱溶液与醋酸溶液反应。四、简答题（本大题共2小题，共20分。18.（10分）简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。19.（10分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为：_____________。(2)实验中应选用__________作为发生装置，选择该装置的理由是__________。(3)实验中需要加入的固体物质是__________，其作用是__________。(4)为收集干燥的氧气，应选用__________作为收集装置，判断氧气已收集满的方法是__________。五、计算题（本大题共2小题，共20分。20.（10分）将0.5mol/L的盐酸100mL与100mL水混合，求所得盐酸溶液的物质的量浓度。21.（10分）将一定质量的镁粉投入到80mL2mol/L的硫酸中，反应生成氢气。反应结束后，测得溶液的pH值为1。假设反应前后溶液体积不变，求参加反应的镁的质量。(已知：H2SO4=98g/mol，H+=1mol/L时，pH=1)试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.C2.B3.C4.B5.D6.D7.B8.D9.A10.B二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。11.(1)OH-(2)Al3+(3)N2(4)CaCO3(5)KMnO412.(1)1111(2)121213.(1)温度(2)催化剂14.NaOHNa2CO3HClNaCl15.CH3CHO三、化学方程式与离子方程式书写（本大题共2小题，每题5分，共10分。16.(1)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(2)2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO417.(1)Ba2++SO42-==BaSO4↓(2)CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O四、简答题（本大题共2小题，共20分。18.催化剂能够改变化学反应的速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。催化剂通过降低反应所需的活化能来加快反应速率。19.(1)2KClO3--(MnO2,加热)-->2KCl+3O2↑(2)A(或B)块状固体反应物，反应不需加热，或固体与固体反应(3)KClO3KClO3分解制取氧气时作催化剂，加快反应速率(4)E(或F)排水集气法氧气不易溶于水，且不与水反应；或C(或D)向上排空气法氧气的密度比空气大，且不与空气反应五、计算题（本大题共2小题，共20分。20.解：混合后溶液体积为100mL+100mL=200mL=0.2L。盐酸的总物质的量浓度为0.5mol/L×0.1L=0.05mol。混合后盐酸溶液的物质的量浓度为0.05mol/0.2L=0.25mol/L。答：所得盐酸溶液的物质的量浓度为0.25mol/L。21.解：反应结束后，溶液pH为1，则c(H+)=0.1mol/L。原硫酸溶液中n(H+)=2mol/L×0.08L=0.16mol。反应后溶液中n(H+)=0.1mol/L×0.08L=0.008mol。参加反应的n(H+)=0.16mol-0