江苏省盐城市大丰区新丰中学2026届高二上化学期末学业质量监测试题含解析

江苏省盐城市大丰区新丰中学2026届高二上化学期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：22、在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是A．混合气体的质量不再变化B．SO2与O2的速率之比为2︰1C．混合气体的物质的量不再变化D．混合气体的密度不再变化3、现有两正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。下列说法不正确的是A．若a>b,测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B．若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出酸性HX>HYC．a=b,且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX<HYD．a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸4、准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是()A．25mL量筒 B．25mL滴定管C．25mL容量瓶 D．有刻度的50mL烧杯5、在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）A．QC不变，K变大，O2转化率增大B．QC不变，K变大，SO2转化率增大C．QC变小，K不变，O2转化率减小D．QC增大，K不变，SO2转化率增大6、能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-7、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B．AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)8、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是()A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子9、下列有机物的系统命名中正确的是A．3—甲基—4—乙基戊烷 B．3，3，4—三甲基己烷C．3，4，4—三甲基己烷 D．3，5—二甲基己烷10、下列实验误差分析不正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小11、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是()A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物12、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法不正确的是A．上述反应为氧化还原反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分 D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O613、主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式为（）A．HR B．H2R C．RH3 D．RH414、反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。下述判断正确的是（）A．T1＞T2，p1＞p2 B．T1＜T2，p1＞p2C．T1＜T2，p1＜p2 D．T1＞T2，p1＜p215、某溶液中，已知含有H+、Fe3+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系如图，其中表示正确的是（）A． B．C． D．16、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH

变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②二、非选择题（本题包括5小题）17、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：(也可表示为：)有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式____________________________（任写两种即可）。18、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是____，W的基态原子核外价电子排布图是______；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______；a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c．Z的电负性大于Yd．Z的氢化物比Y的氢化物稳定e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO______HZO3。19、某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。20、某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;步骤三:___________。取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。21、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HCO（CO）键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压②某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L-2。CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32-）=2∶1，溶液pH=____。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为______________研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是___________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、C3、B4、B5、C6、D7、B8、D9、B10、A11、B12、C13、D14、A15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CuSO4溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反应H2C＝CH—C≡C—CH＝CH218、三VIA71s22s22p63s23p63d104s1ClcdHClO4＜19、②④Ⅱ品红溶液检验SO2是否被除尽溶液出现白色浑浊C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO气体能还原热的酸性高锰酸钾5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2