高中化学实验总结

高中化学实验总结

考点7

物质的检验

1.常见阳离子的检验物质H+Na+、KBaMg2+AI3+2++检验方法能使紫色石蕊试液或橙

色的甲基橙试液变为红色。用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝

色钻玻璃片观看钾离子焰色)。能使稀H2s04或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaS04沉淀，且

沉淀不溶于稀HN03。能与NaOH溶液反应生成白色Mg(0H)2沉淀，该沉淀能溶于NH4CI

溶液。能与适量的NaOH溶液反应生成白色AI(0H)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的

NaOH溶液。Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀HN03,

但溶于疑水，生成Ag(NH3)2].钱盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出访潮湿的

红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。能与少量NaOH溶液反应，开头时生成白

色Fe(0H)2沉淀，快速变成灰绿色，最终[+NH4+Fe2+变成红褐色Fe(0H)3沉淀。或向亚铁盐

的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，马上显红色。有关反应方程

式为：2Fe2++CI2=2Fe3++2CL—Fe3+能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶

液反应，生成红褐色Fe(0H)3沉淀。蓝色溶液(浓的CuCI2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应,

生成蓝色的沉淀，加热Cu2+后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应，

在金属片上有红色的铜生成。2+2.常见阴离子的检验物质检验方法能使①无色酚酸、②紫

色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、0H—蓝色、黄色。能与AgN03溶液反应，

生成白色的AgCI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶ClBrlSO42------------于氨水，生成[Ag(NH3)2]°

能与溶液反应，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于稀。

AgNO3AgBrHN03

①能与AgN03反应，生成黄色Agl沉淀，沉淀不溶于稀HN03。②1一也能与氯水反

应生成12,使淀粉溶液变蓝能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaS04沉淀，沉淀不溶于硝酸。

①浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的S02气体，该气体能使SO32一品

红溶液褪色。②能与BaCI2溶液反应，生成白色BaS03沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色

有剌激性气味的S02气体。注：BaS03在硝酸中也不溶解，而是转化为BaS04沉淀，但有

NOx放出。SCO32-2—能与Pb(NO3)2或CuS04溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。能与

BaCI2溶液反应，生成白色的BaC03沉淀，该沉淀溶丁•硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄

清石灰水变浑浊的C02气体。

①取含HC03盐溶液煮沸，放出无色无味C02气体，气体能使澄清石灰HC03一—水

变浑浊。或②向HC03一盐酸溶液里加入稀MgS04溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀

生成，同时放出C02气体。含PO43一的中性溶液，能与AgN03反应，生成黄色Ag3P04沉

淀，该沉淀溶于硝酸。浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。有关

反应方PO43-N03-程式为：N03一+H2SO4=HSO4-+HN03,CU+4HNO32H2O。

Cu(NO3)2+2NO2个+特殊提示：无机物鉴别颜色方面的突破口：

1、红色世界

(1)基态:Fe2O3(红褐色)、Fe(0H)3(红棕色)、[Fe(SCN)]2+(血红色)、Cu(紫红

色)、Cu20(砖红色)、N02(红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试

纸、品红溶液。

(2)激发态：充氮气的灯光呈粉红色，充颊气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈破红

色。

(3)化学变化：

①紫色石茏在酸性溶液(pH

②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄4、绿色世界

(1)基态：F2(浅黄绿色)、CI2(黄绿色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)CuCI2(浓溶液呈

绿色）、FeS04（浅绿色）

（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色

（3）化学变化：Fe（O卜）2（白色）灰绿色Fe（0H）3（红棕色）

5、吉色世界

（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、

Mn02

（2）化学变化：

①蔗糖遇浓硫酸被炭亿变黑，

②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，

③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS,

@H2S通入Pb（NO3）2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸

的黑色沉淀。

6、蓝色世界

（1）基态：CuSO4（溶液）、CUSO45H2O（晶体）、液氧、臭氧

（2）化学变化：

①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，

②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，

③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝，

④H2、H2S、CH4、C2H50H燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，

©S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现光明的蓝紫色火焰，

⑥淀粉遇I2（aq）变蓝，

⑦。2、Br2、N02、03遇潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝7、紫色世界

（1）基态：KMnO4（H）.紫色石蕊、碘单质呈紫黑色

（2）激发态：充筑气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钻•玻璃观看）

（3）化学变化：①12升华生紫烟，②NH4I受热生紫烟，③紫色石蕊在（5.0

（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbS04、BaS04>AgCkBaC03.

Ba3（PO4）2sBaS03.CaC03.Fe（0H）2（不稳定）、Mg（0H）2、AI（0H）3.ZnS

（2）化学变化：

①H2在CI2中燃烧呈现苍白色火焰，②NH3遇HCI产生白烟，③Mg、Al在氧气中

燃烧发出刺眼的白光④红磷在氮气中燃烧时产生.白色烟雾，⑤红磷在氧气中燃烧时产生白

烟。

常见气体物质的制备、收集、干燥与净化

①固体+固体（加热）；气体制取的类型②固体+液体（不加热）；③固液+液液（加热）。

气体收集方法：①集气法：②集气法。气体的干燥、冷化和尾气处理装置

制备的基本过程：

（1）组装（从到，从到）：

（2）检验气密性：

（3）加入药品：

（4）排尽装皆内空气：

（5）验纯：

⑹反应;

⑺拆除装置。

几种无机物的制备

特殊提示：几种无机物的制备主要包括AI（OH）3;Fe（OH）3：Fe（0H）2：Fe（0H）3胶体等。

几种有机物的制备

有机物的制备试验操作中应引起留意的是：

（1）乙烯：

①V（乙醉）：V（浓硫酸）=

②温度计水银球插入，保持1700

③加沸石（防爆沸）。

（2）乙快：

①不用启普发生器、长颈漏斗（反应放热，CaC2遇水会粉化，从而堵住管口）：

②留意水流速度（可用代替水）；③简易制法（试管口塞一团疏松的）。

（3）硝基苯：

①使用长直导管（冷凝、回流）；

②温度计水银球插入水浴中，保持6021③混合酸冷却后缓慢滴入苯（防止）

（4）石油分慵:

①冷凝水进出（逆流原理）；

②温度计水银球插在处：

③加沸石（防爆沸）。

（5）乙酸乙酯:

①小火加热（保证CH3COOC2H5和沸点接近的C2H5OH、CH3COOH能充分利用〉

②用饱和的Na2CO3溶液汲取（目的：）：

③导管不插入液面下（防止倒吸）

测定试验

1.中和热的测定

2.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定

（1）试验原理：硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258121左右结晶水

全部失

去,据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量,设硫酸铜晶体为CuSO4xH2O°

m（结晶水）18xm（CuSO4）m（H2O）

m（晶体）160+18xl6018[m（H20）=m（CuS04xH20+瓷川加一m（CuSO4+隹川烟）]

（2）试验步骤："四称"、"两热”

⑴称用烟（Wig）；

（2）称地期及晶体（W2g）：

（3）加热至晶体完全；

（4）冷却称重（W3g）；

⑸再：

（6）冷却称量（两次称量误差不得超过g）：

⑺计免（设分子式为CuSO4xH2O）。x=

溶液的配制

1.肯定溶质质量分数溶液的配制

2.肯定物质的量浓度溶液的配制。

肯定物质的量浓度溶液的配制步骤一般有五步：

①计算：计算出所需固体溶质的或液体溶质的。

②称量：用托盘天平称取固体溶质的或用合适的量筒取液体溶质的。

③溶解：将溶质倒入中，加适量蒸播水，用搅拌，使涔质全部溶解，冷却到，用玻

璃棒，把溶液注入肯定容量的。

（7）S02一一Na2s03固体与浓H2s04

（8）NO——Cu与稀HN03

（9）N02一一Cu与浓HN03

（10）C02一—石灰石或大理石与盐酸

（11）CH4一一无水CH3C00Na与碱石灰共热

（12）C2H4一一乙醇、浓H2so4170目

（13）C2H2一一电石与水或饱和食盐水

（14）C0一一甲酸与浓硫酸共热

2、高考则消失制气的替代方法

（1）02：2Na2O2+2H2O-->4NaOH+O2个2H2022H20+02个

02不能用Na2O2和C02反应制取.

（2）CI2：2KMnO4+16HCI（浓）-->2KCl+2MnCI2+5CI2个+8H2O

2NaCI（固）+3H2so4（浓）+MnO

2

（4）NH3：浓氨水与NaOH或Ca。

（5）S02：Cu与浓H25O4共热Cu+

2H2so4（浓）2NaHSO4+MnSO4+CI2个+2H2O（3）HCI：浓HQ与浓H2H04混合CuS04

+S02个+2H2O

制S02不能用C与浓卜2s04,因产生的气体为S02、C02的混合气

留意点：（需用松软棉花的试验）

1、用KMnO4制取02时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软

棉花。

2、试验室制取氨气时，由于氨气极易与空气中的水结合，导致外部空气向试管里“冲一

里面氨气向外逸出，

在小试管口放一疏松棉花。

3、在制取C2H2时，若用大试管为反应器时，在大试管口放一松软棉花，防止生成

的泡沫喷出。

4、Cu和浓硫酸制取S02做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。

二、气体的净化、干燥：

1.气体的净化与干燥装置

气体的净化常用洗气瓶（盛溶液）、干燥管（固体）。如图所示。

常见净扮装置

abcde

a为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流淌〃，两端用石棉或玻璃

棉堵住，但要使气流通畅。b、c、d一般盛液体药品，用于洗液。e一般盛固体药品，往往

依据增重可测出汲取物质的质量，用于定量计算

2.气体的净化

选择气体汲取剂应依据气体、杂质的性质（酸碱性、氧化还原性）而确定，所选用的

汲取剂只能汲取气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般状况下：①易溶于水的

气体杂质可用水来汲取；②酸性杂质可用碱性物质汲取：③域性杂质可用酸性物质汲取：

④水分可用干燥剂来汲取；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为汲取剂。

除气体中杂质气体除去方法：

（1）汲取法：①难溶于水的气体（极易溶于水的气体如：HCkNH3）一一水

②难溶于水的气体（酸性气体）一一碱性物质（氮氧化钠、石灰水、碱石灰、生石

灰）

③难溶于水的气体（碱性气体NH3）一—酸性物质（浓硫酸、五氧化二磷）

④难溶于水的气体（H2S）——CuS04溶液或氢氧化钠溶液

⑤S02（S03）——浓硫酸⑥CH4（C2H4或C2H2）——澳水

⑦CI2（HCI）一一饱和NaCI溶液（HCI易于水，饱和氯化钠降低了氯气的溶解）

⑧依据氧化还原性汲取：C02（S02）一一滨水或酸性KMnO4溶液

（2）转化法：①C02（HCkS02）一一饱和的NaHC03溶液（反应转化为C02,降

低了溶解）

②S02（HCI、S03）一一饱和NaHS03溶液③H2s（HCI）一一饱和NaHS溶液

（4）CO2（CO）一一通过灼热的CuO⑤NO（N02）一一水⑥02一—灼热的铜网汲取

留意：C02（C0）不能用点燃转化；C2H6（C2H4）不能用加H2转化

3.气体干燥剂

常用的'气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性

的气体，如C02、S02、N02、HQ、H2、CI2、02、CH4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或

中性的气体，如NH3、H2、02、CH4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如02、H2、CH4

等。

在选用T燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性T燥剂，显酸性的气体不能选用碱性T

燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂,

如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCI2-8NH3）,不能用浓H2s04干燥NH3、H2S、HBr、

HI等。

4.气体净化与干燥留意事项

一般状况1'\若采纳溶液作除杂试剂，则是先除有毒、有刺激性气体，后除其它气体，

最终干燥；若采纳加热除去杂质，则是先干燥后加热。

对于有毒、有害的气体尾气必需用适当的溶液加以汲取（或点燃），使它们变为无毒、

无害、无污染的物质。如尾气CI2、S02、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液汲取；尾气H2s可

用CuS04或NaOH溶液汲取；尾气C0可用点燃法，将它转化为C02气体。

高中化学试验总结10

一、配制肯定物质的量浓度的溶液：

以配制lOOmLl.OOmol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：

（1）计算

（2）称量：4.0g（保留•位小数）

（3）溶解

（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移

（5）洗涤

（6）定容：将蒸憎水注入容量瓶，当液面离刻度线2cm时，改用胶头滴管滴加

蒸储水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上

（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀

（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管

3、留意事项：

(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的

溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)

⑵常见的容量瓶：50rrL、100mL,250mL,500mL.lOOOmLo若配制480mL与240mL

溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶°写所用仪器时，容量瓶必需注明规格，托

盘天平不能写成托盘天秤！

(3)容量瓶使用之前必需查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住

瓶塞，用另只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后

塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)

(4)命题角度：一计算所需的.固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误

差分析。

二、Fe(0H)3胶体的制备：

1、步骤：向沸水中加入FeCI3的饱和溶液，连续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：

①先煮沸,

②加入饱和的FeCI3溶液，

③再煮沸至红褐色，

④停止加热

2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之二是加热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应：

1、步骤：洗一烧一蘸一烧一洗一烧

2、该试验用钳丝或铁丝

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、Na,K的焰色：黄色，紫色(透过蓝色的钻玻璃)

5、某物质作焰色反应，有黄色火焰肯定有Na,可能有K

6、命题角度：试验操作步骤及Na,K的焰色

四、Fe(0H)2的制备：

1、试验现象：白色沉淀马上转化灰绿色，最终变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O=4e(OH)3

3、留意事项：

(1)所用亚铁盐溶液必需是新制的，NaOH溶液必需煮沸，

(2)滴定管须插入液以下，

(2)往往在液面加•层油膜，如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。

4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关实行措施的缘由

五、硅酸的制备：

1、步骤：在试管中加入3-5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1一2滴酚儆溶液，再用胶

头滴管逐滴加入稀盐喉，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消逝时停止。

2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成

3、化学方程式:NaSiO3+2HCI=H2SiO3xk+2NaCI(强酸制弱酸)

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚敞试液呈红色。

六、重要离子的检验：

1、CI-的检验：加入AgN03溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HN03的白色沉淀；

或先加硝酸化溶液（排解CO32-干扰），再滴加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，则说明有

CI—存在

2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCI2

溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCI2溶液进行检验。

命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

高中化学试验总结11

本学期的工作伴着期末监考和创文验收一起结束了，回顾一学期，过得太快了，太累

了，虽人进半百，依旧感到经受历练和得到提升，自己变得更加淡泊名利和简洁了。哪怕考

核对咱差评都能当成是对别人的最好劝慰，谁让咱经手了那么多的活，让人家受累了呢！究

竟帮咱把本学期工作完成了！感谢！真的感谢！现对14年工作总结如下：

-、本学期我主要岗位之一是化学试验员。•如既往的全心全意为高中三个学年的化

学老师的试验教学热忱服务。

1.由于本学期办公室在教学楼内，有了更多的便利。能特别便利的询问化学老师什么

时候试验，高二王彩云和高一贾博祥需要的试验用品少时我直接给他们取过来，试验用完我

再带回去，让他们更感满足。

2、由于学校对试验教学的重视，多年争取最终得到政府上百万的资金投入，改造试

验室，在施工过程中，领导让我每天到现场石一石，尽管是假期我也坚持去了。

3、试验室搬家中自己和化学老师一起干，带头搬很重的.药品箱•，回迁后整理满是灰

尘的试验室，清洗落满灰尘的化学仪器，核对检查新进仪器，科助验收，建立台账，监督后

续安装，等等活太多了。

4.在预备五年助学金材料迎检过程接近尾声时，我早来晚走挤时间，按时预备了一节

同学分组试验，为了充分利用同学到试验室上课的机会，加配了六个演示试验。贾博祥老师

预习试验效果很满足。12个班都上了试验课，效果都特别好。

二、由于领导的信任和工作需要，我兼职政教处干事工作。负责楼内卫生、纪律、助

学金发放